《分子的性质》PPT课件
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《分子的性质》前两课时精品课件
分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
分子的极性判断方法
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
氢键的特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，约 为化学键的十分之几，但比范德华力强。 (2)具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型
分子间氢键 分子内氢键
(1)一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成 的氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等就是通过分子间氢键形成 缔合体，如甲酸可以形成如下二聚物：
学以致用
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ） A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
分子的极性
极性分子:
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
氢键的概念
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中(或同一个分子中)电负性很强 的原子(如N、O、F等)之间的作用力。它是除范德 华力之外的另一种分子间作用力。
以H2O为例，在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能 力很强，H—O键的极性很强，共用电子对偏向O原 子，即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎 成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电 荷的H核，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原 子相互吸引，这种静电作用就是氢键。
《分子的性质》-1PPT课件
（2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
2021
4
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
2021
5
第三节 分子的性质
（二）分子的极性
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
看正电中心 和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型 （2）化学键202的1 极性的向量和是否等于7零
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2021
12
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
2021
13
2021
8
O
C
F1
F合=0
180º
OC=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
（ F合=0），∴整个 F2 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
分子的性质 课件
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还 能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的 作用，成为氢键，表示为：
X-H…Y（X、Y为N、O、F）。
氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上）， 又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间。虽然不属 于化学键但也有键长、键能。
氢键的形成对化合物性质的影响
（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢 键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成 分子内氢键使恰好相反。
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相 似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
【提示】
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，
由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力
逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变
为液体、固体。
拓展与应用
已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度 比氮气大，试推测其原因？
三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 (不属于化学键)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要 取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其 酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
X-H…Y（X、Y为N、O、F）。
氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上）， 又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间。虽然不属 于化学键但也有键长、键能。
氢键的形成对化合物性质的影响
（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢 键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成 分子内氢键使恰好相反。
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相 似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
【提示】
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，
由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力
逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变
为液体、固体。
拓展与应用
已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度 比氮气大，试推测其原因？
三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 (不属于化学键)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要 取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其 酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
分子的性质 PPT
随地彰显尊贵身份。
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
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第三节 分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
特权福利
特权说明
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
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第三节 分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
特权福利
特权说明
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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分子的空间构型与分子性质 PPT课件
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109.5°
sp3 杂化态
等性sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp3杂化： 三个夹角为109 28 ′的正 四面体型形杂化轨道。
等性sp2 杂化
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 八面体
价层电子对互斥理论的应用实例
（一） CH4 的空间构型
在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价 层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对 的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此 CH4 的空间构型为正四面体。
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 类型 布方式
实例
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4 三角 5 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
直线形
I
3
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例
电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电 荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极 性分子。
分子和原子ppt课件
常见的由分子构成的物质
OO
OCO
氧分子
二氧化碳分子
O
H
H
水分子
常见的由原子构成的物质
He
C
氦原子
碳原子
Cu
铜原子
如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子
②分子只能保持该物质的化学性质。不能保持其物理性质（因为 物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的） ③“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点出发的，不能单纯 的说分子是最小的粒子。
Hg O
O Hg
分裂
组合
由分子构成的物质在发生化学变化时，如何变化呢？
（1）化学变化的微观实质 在化学变化中，分子分裂变成2O
通电 H2
+
O2
化
电
O
H
解H H
H
O
学
变
水
氢气
O
化
氧气
O
H
H
H O
H
（2）分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的粒子 拓展延申： ①前提：此物质是由分子构成的。
练一练 1、根据图形给下列物质进行分类（纯净物，混合物）。
纯净物
纯净物
纯净物
2、下列关于分子和原子，说法错误的是（ D ）。
A分子和原子都能直接构成物质 B相同的原子可以构成不同的分子 C气体可以被压缩是因为分子之间存在间隔 D分子可分，而原子不可分
水
氧气
二氧化碳
（1）一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子。
一个水分子的质量约是3×10-26Kg，一滴水中大约有 1.67×1021个水分子，如果十亿人来数一滴水中的水分 子，日夜不停需要三万年才能数完。
人教版《分子结构与性质》课件PPT4
变形。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
467
11
18.8
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
一般是氮原子、氧原子和氟原子。
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
解决问题
DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的 碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复 制机理的化学基础。
蛋白质中的氢键
1、已知水分子间的范德华力是 16J/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度 2、水与乙醇互溶 3、卤化氢HX的水溶液中，只有HF是弱酸 4、雪花是六边形的 5、羊毛织品水洗后会变形 6、DNA 能形成双螺旋结构的超分子
莫为一身之谋，而有天下之志。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？
岂能尽如人意,但求无愧我心.
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛互为同分异构体，但熔点相差很大
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品
氢键 引导：该作用力影响了水的熔沸点，还影响了水结成冰的过程中体积的变化。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？ 一般是氮原子、氧原子和氟原子。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
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编辑ppt
F2
104º30＇
11
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2 编辑ppt
（ F合=0） 性分子
，是非极
12
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
有
109º28 ' 正四面体型 非极性
编辑ppt
15
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
编辑ppt
16
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非 极性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为 极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能 为 非极性分子，也可能为极性分子。
编辑ppt
24
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子 HCl HBr HI
相对分 36． 81 128 子质量 5
范德华 21.1 23.11 26.00
力
4
(kJ/mol)
结构相似，相对分子质量越大，范德华力
越大
编辑ppt
25
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分子 质量
CO
28
Ar
40
分子的极性又是根据什么来判定呢？
编辑ppt
6
一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
编辑ppt
7
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子 编辑ppt
10
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 F1 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
因为存在一种把分子聚集在一起的 作用力而我们把这种作用力称为分 子间作用力，又叫范德华力。
编辑ppt
23
(1)范德华力大小
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
I2
254 113.5 184.4
分子的 极性 极性
非极性
范德华力 (kJ/mol)
8.75
8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极
性越大，范德华力编越辑pp大t
26
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点/℃ 子质量 /℃
F2
38
- -188.1
219.6
Cl2
71
- -34.6
101.0
Br2 160 -7.2 58.8
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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8
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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9
O
C
F1
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。
同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
极性键
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3
复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性 对共价键极性有何影响？
练习与巩固
1、指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH
N2
Na2O2
H2O2
CH3COOH
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4
2．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
3．下列元素间形成的共价键中，
极性最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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5
小结 键的极性由电负性决定
讨论：
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
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13
思考与交流p45
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14
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 极性 107º18' 三角锥型 极性
分子的性质
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1
复习回忆：
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀）
极性键
共用电子对有偏向（电荷分
布不均匀）
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2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因 素引起的呢?
D、多原子分子的极性，应由键的极性和 分子的空间构型共同来决定。
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17
ABn分子极性的判断方法
1、物理模型法(从力的角度分析)
F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
2、空间构型法
取决于分子的空间构型
3、价电子法
中心原子最外层电子全部成键，一般为
非极性分子。
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18
4、经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数（价电子 数），则为非极性分子，若不等则为 极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分编辑p子pt
19
思考：
什么事实可证明H2O中确实存在极性？
实验
动画放映高中化学 实验视频.flv
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20
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 p46
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21
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基 团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方 式排列?
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22Leabharlann 二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液 体、固体？
F2
104º30＇
11
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2 编辑ppt
（ F合=0） 性分子
，是非极
12
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
有
109º28 ' 正四面体型 非极性
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15
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
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16
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非 极性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为 极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能 为 非极性分子，也可能为极性分子。
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24
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子 HCl HBr HI
相对分 36． 81 128 子质量 5
范德华 21.1 23.11 26.00
力
4
(kJ/mol)
结构相似，相对分子质量越大，范德华力
越大
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25
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分子 质量
CO
28
Ar
40
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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6
一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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7
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子 编辑ppt
10
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 F1 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
因为存在一种把分子聚集在一起的 作用力而我们把这种作用力称为分 子间作用力，又叫范德华力。
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23
(1)范德华力大小
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
I2
254 113.5 184.4
分子的 极性 极性
非极性
范德华力 (kJ/mol)
8.75
8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极
性越大，范德华力编越辑pp大t
26
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点/℃ 子质量 /℃
F2
38
- -188.1
219.6
Cl2
71
- -34.6
101.0
Br2 160 -7.2 58.8
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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8
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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9
O
C
F1
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。
同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
极性键
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3
复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负性 对共价键极性有何影响？
练习与巩固
1、指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH
N2
Na2O2
H2O2
CH3COOH
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4
2．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
3．下列元素间形成的共价键中，
极性最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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5
小结 键的极性由电负性决定
讨论：
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
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13
思考与交流p45
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14
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 极性 107º18' 三角锥型 极性
分子的性质
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1
复习回忆：
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀）
极性键
共用电子对有偏向（电荷分
布不均匀）
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2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因 素引起的呢?
D、多原子分子的极性，应由键的极性和 分子的空间构型共同来决定。
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17
ABn分子极性的判断方法
1、物理模型法(从力的角度分析)
F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
2、空间构型法
取决于分子的空间构型
3、价电子法
中心原子最外层电子全部成键，一般为
非极性分子。
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18
4、经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数（价电子 数），则为非极性分子，若不等则为 极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分编辑p子pt
19
思考：
什么事实可证明H2O中确实存在极性？
实验
动画放映高中化学 实验视频.flv
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20
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 p46
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21
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基 团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方 式排列?
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22Leabharlann 二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液 体、固体？