一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。
它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。
然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。
下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。
性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度较大，比空气重，会向低处移动。
在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。
2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。
它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。
一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。
效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。
高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。
一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。
2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。
当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。
这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。
应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。
例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。
它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。
此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。
2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。
一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。
它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。
3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。
一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。
它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。
6.32 一氧化碳性质与用途
课堂练习一
2、现有下列四种气体：氧气、氢气、二氧化碳、 一氧化碳。试回答： 一氧化碳 （1）只能用排水法收集的是________ 二氧化碳 （2）只能用向上排空气法收集的是_______ （3）既可用向上排空气法又可用排水法收 氧气 集的是_______ （4）即可用向下排空气法又可用排水法收 集的是_______ 氢气
3、CO具有 还原性 2、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
返回
课堂练习二
1、在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中 毒，造成中毒的气体是（ D ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 2、氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是
没有 颜色，_____ 没有气味的气体,_____ 难 溶于水。相 ______ 还原 性。工业 可燃 性和_______ 似的化学性质是都有_______ 还原 性, 上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的______ 可燃 性。 还常用作气体燃料,是利用它们的______
返回
CO的化学性质
一、CO 具有可燃性
燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，
烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊
写出CO在空气中燃烧的化学方程式 2CO + O2 =
点燃
2 CO2
写出CO2和石灰水反应的化学方程式
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
二、一氧化碳的毒性
想一想
CO为什么会使人中毒呢？ 中毒的生理过程如何？ (详见教材P121)
4、宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者 的义务。下列各项中，属于伪科学的是 （ C ） A、用液态氢作燃料发射火箭 B、用干冰进行人工降雨 C、用催化剂把水变成汽油 D、CO气体可用来冶炼金属
一氧化碳的性质
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上 放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
（3）既可用向上排空气法又可用排水法收集的是_______ 氧气
氢气 （4）即可用向下排空气法又可用排水法收集的是_______
二、CO的化学性质
1、可燃性：
用作燃料
2CO O2 点燃2CO2
CO CuOCu CO2
燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内
壁上澄清的的石灰水变浑浊
CO中毒的生理原因：一氧化碳与血液中的 血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧的功能，人 缺氧窒息死亡
课堂练习：
1、在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中 毒，造成中毒的气体是（
D ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、一氧化碳
2、氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是
没有 颜色，_____ 没有气味的气体,_____ 难 溶于水。相 ______
D
C、CO2能灭火，施用后可防止火灾
D、施用CO2，可促进植物的光合作用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ CO的化学性质
1、可燃性：
用作燃料
2CO O2 点燃2CO2
燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内
壁上澄清的的石灰水变浑浊
2、还原性： 3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
现象：
工业上用于 冶炼金属
6、CO和CO2相同的是 （
一氧化碳的性质
3、还原性
实验现象：
黑色固体逐渐变为红 色，澄清石灰水变浑 浊，有气泡产生。
②
③
①
注意事项; 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 原因：防止加热时引起空气和CO的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 一会CO直到试管冷却的原因：
防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
尾气处理：
1、CO燃烧转化为无毒的CO2 2、用气球收集备用
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质
无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质
1、可燃性 化学方程式：
2C＋O2
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。
ＣＯ还原氧化铜
•验纯以后再通气 •通气以后再点灯 •由黑变红先撤灯 •继续通气直到冷
三、用途 1、冶金工业 2、作气体燃料
讨论（一）：
1、在什么条件下容易发生煤气中毒？
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在
[解答]因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏 不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中 掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生 煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开 窗通风。
煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ [解答] 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 于水。
讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
[解答]首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
本文整理了一氧化碳的化学性质，欢迎阅读。
一氧化碳的化学性质
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。
3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
CO的性质和用途
CO的性质和用途CO（一氧化碳）是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO。
它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成，呈线性分子结构。
CO是一种具有重要意义的化合物，具有多种性质和用途。
首先，CO是一种强还原剂。
它能和很多金属形成配合物，如铁的配合物羰基铁（Fe(CO)5）、镍的配合物羰基镍（Ni(CO)4）等。
这些配合物在有机合成、催化反应和工业生产中有重要用途。
此外，CO还具有一定的燃烧性能。
CO能够与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
这种燃烧反应常用于一些燃料和燃气的燃烧过程中，如天然气、木材和石油等的燃烧产生的CO。
CO的主要用途之一是作为工业原料。
它可以用于合成一些有机化合物，如醋酸、甲醇、乙醇等。
此外，CO还可用作金属的还原剂和催化剂，在一些重要的工业过程中发挥重要作用，如合成氨、氢氰酸和甲醇制备等。
CO还广泛应用于一些传感器和检测装置中。
由于CO无色、无味、无臭，在空气中很难察觉，因此很容易引起一氧化碳中毒。
为了保护人类的生命和健康，使用CO传感器和检测装置能够及时监测环境中CO的含量，报警并采取相应的安全措施。
除了工业和安全应用外，CO也在医学和环保领域有相关的用途。
在医学上，CO被用作一种治疗方法，例如高压氧治疗和一氧化碳治疗。
在环保领域，CO的排放和浓度也成为监测和控制的对象，以减少对环境的污染和对人体健康的危害。
综上所述，CO是一种具有多种性质和用途的化合物。
它既是一种有害气体和强还原剂，又是一种工业原料和燃料，在工业过程中发挥着重要作用。
此外，CO还用于一些传感器和检测装置中，用来监测和控制CO的浓度。
在医学和环保领域，CO也有相应的应用。
因此，对CO的性质和用途的研究和了解对于人类的生活和工业生产都有重要意义。
一氧化碳
三、一氧化碳的用途 ① 作燃料
一氧化碳燃烧时会放出大量的热， 一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许 多气体燃料的主要成分。 多气体燃料的主要成分。
② 冶炼金属
一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、 一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、 CuO ZnO、 等金属氧化物。 ZnO、Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。
点燃
2CO2
2.一氧化碳的毒性 2.一氧化碳的毒性
2.一氧化碳的毒性 2.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸 进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使 进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合， 血红蛋白不能很好地跟氧气结合， 血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺 少氧气。如果吸入较多的一氧化碳， 少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺 少氧气而死亡。 少氧气而死亡。
二、一氧化碳的化学性质
1.一氧化碳的可燃性 1.一氧化碳的可燃性
现 象 分 析 一氧化碳在空气里燃烧， 一氧化碳在空气里燃烧， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰，并生成 能使烧杯壁澄清的石灰水 变浑浊的气体。 变浑浊的气体。 一氧化碳在空气里能够 燃烧生成二氧化碳。 燃烧生成二氧化碳。 2CO＋O2 CO＋
1．下列关于CO的叙述，错误的是：（ D ） 下列关于CO的叙述，错误的是：（ CO的叙述
A．CO能降低血红蛋白的载氧能力。 CO能降低血红蛋白的载氧能力。 能降低血红蛋白的载氧能力 B．含碳燃料在燃烧过程中可能产生CO。 含碳燃料在燃烧过程中可能产生CO。 CO C．CO常常是许多气体燃料的主要成分。 CO常常是许多气体燃料的主要成分。 常常是许多气体燃料的主要成分 D．CO可夺取CuO中的氧，因而CO被还原。 CO可夺取CuO中的氧，因而CO被还原。 可夺取CuO中的氧 CO被还原
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，是由碳和氧反应生成的产物。
它具有一些独特的性质和多种用途。
一氧化碳是一种强大的毒性气体，其主要通过呼吸道吸入进入人体。
当一氧化碳进入血液后，它会与血红蛋白结合，阻断氧气与血红蛋白的结合，从而影响氧气的输送到身体的组织和器官。
这会导致中毒，症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、失去意识甚至死亡。
由于本身无色无味无臭，所以一氧化碳很难被人体察觉到，增加了危险。
然而，一氧化碳在一些特殊情况下也具有一些重要的用途。
以下是一些常见的用途：1.工业用途：一氧化碳是工业过程中一些化学反应的重要中间体。
它被用于合成多种有机化学品，如甲醇、乙醇、醚类化合物等。
此外，一氧化碳还是制造合成气的重要原料之一，合成气可以被进一步转化为氨、甲醇、乙醇和亚甲基二氧化物等。
2.能源制备：一氧化碳可以作为燃料，在燃烧时产生大量的热能。
通过与空气中的氧气反应，一氧化碳可以产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
这一特性使得一氧化碳常被用作内燃机的燃料，如汽车发动机。
3.金属提取：一氧化碳可以作为还原剂，在冶金工业中用于提取金属。
它可以与金属的氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，得到纯净的金属。
4.化学分析：一氧化碳可以用于分析化学试剂。
由于一氧化碳与一些金属离子形成稳定的络合物，因此常被用于分析金属离子的浓度。
5.其他应用：一氧化碳还被用作制造一些化学品的原料，如醋酸和甲酸。
此外，一氧化碳的反应性使其在一些催化剂的制备中发挥了重要作用。
尽管一氧化碳具有重要的工业和化学应用，但人们在使用和处理一氧化碳时必须注意其毒性和危险性。
在工业和家庭环境中，必须采取措施确保适当的通风和防护装备，以减少一氧化碳的危害。
此外，一氧化碳探测器也被广泛应用于监测室内和工业场所中的一氧化碳浓度，以提醒人们及时采取相应的安全措施。
总结起来，一氧化碳是一种具有毒性的气体，主要用于工业化学反应以及作为燃料和还原剂的能源制备。
一氧化碳性质与用途
一氧化碳性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，其化学性质稳定而活泼。
以下将详细介绍一氧化碳的性质和用途。
1. 物理性质：- 单质一氧化碳是一个低沸点气体，常温下压缩气体具有明显的液化和固化现象。
- 一氧化碳的密度为0.9682 g/L，比空气轻，能够漂浮在空气中。
- 一氧化碳的熔点为-205.14，沸点为-191.5，在常温下转化为液态或固态。
- 一氧化碳与空气中的氧气在高温高压条件下能够发生爆炸，释放大量能量。
2. 化学性质：- 一氧化碳易与氧气发生反应形成二氧化碳（CO2），并释放大量热量：2CO + O2 →2CO2。
- 一氧化碳与许多金属氧化物反应生成金属等离子和二氧化碳或二氧化碳和金属：CO + CuO →Cu + CO2。
- 一氧化碳可被电弧、紫外线照射和高温催化剂作用下直接与水蒸气反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O →CO2 + H2。
- 一氧化碳与氢气在高温和催化剂的作用下进行水煤气反应生成一氧化碳和氢气：CO + H2 →H2 + CO。
3. 环境和生物学性质：- 一氧化碳是一种毒性气体，对人体和动物具有很高的毒性。
吸入过多的一氧化碳会与人体血红蛋白结合，阻碍了正常的氧气输送，导致中毒甚至窒息。
- 一氧化碳对环境也有很强的污染作用。
一氧化碳是大气中的主要污染物之一，它与空气中的氧气反应生成二氧化碳，不仅造成人工燃烧排放物增加，还加剧了温室效应，对大气环境和人类健康产生负面影响。
4. 用途：- 工业上，一氧化碳是许多化学反应的重要原料，如制造甲酸、丙烯醛、乙烯酮等有机化合物的合成。
- 一氧化碳可作为还原剂用于金属冶炼中，例如铁的冶炼过程中，一氧化碳作为还原剂将铁矿石中的氧气去除，生成纯净的金属铁。
- 一氧化碳广泛用于激光器的激发气体，激光切割、焊接以及一些高精度仪器的加工过程中。
- 一氧化碳还可应用于汽车尾气处理中，通过催化剂将其转化为无害的二氧化碳。
总结为一氧化碳是一种具有毒性和化学活性的气体，其用途广泛，包括工业合成、金属冶炼、激光切割和汽车尾气处理等领域。
中考化学考点一氧化碳的性质和用途
中考化学考点一氧化碳的性质和用途知识点1、一氧化碳的物理性质一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
知识点2、一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;化学方程式：2CO+O2 2CO2;注意：点燃一氧化碳等可燃气体前前要验纯。
(2)还原性：一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质，同时生成二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuOCu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
知识点3、一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热;实验完毕，先停止加热，连续通CO至试管冷却。
尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的差不多原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。
知识点4、一氧化碳的毒性、产生方式及用途(1)一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严峻者会致死。
(2)产生CO的三种要紧方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：b.CO2遇到酷热的碳;C+CO2=2CO;c.碳与水蒸气高温条件下反应：C+H2O=CO+H2 (水煤气)。
(3)一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料;CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。
知识点5、一氧化碳的检验方法(1)点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若显现白色浑浊物，则气体为CO。
(2)将待检气体通过灼热的CuO，若显现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。
相关举荐中考化学知识考点复习：周围的化学物质中考化学考点训练：走进溶液世界。
一氧化碳的性质和用途分解
一氧化碳的性质和用途分解一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，其分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
它具有一些特殊的性质和广泛的用途。
一氧化碳是一种具有很高的毒性的气体，这是因为它能够与血红蛋白结合形成一种非常稳定的血红蛋白一氧化碳复合物，使得血红蛋白失去了与氧气结合的能力。
由于血红蛋白是负责运输氧气到身体各个部位的重要蛋白质，血红蛋白一氧化碳复合物的形成会导致细胞无法得到充足的氧气供应，从而引发中毒。
一氧化碳的毒性可导致严重的身体损伤，甚至致命。
然而，一氧化碳也具有一些实际应用价值和工业用途。
以下是一些常见的一氧化碳的使用情况：1.一氧化碳在工业中被广泛用于合成化学反应。
CO是一种强还原剂，它能够与金属离子或金属化合物反应形成金属碳基化物。
这些化合物在有机合成反应中起到重要的催化作用，例如，合成醇、酮和醛等有机化合物。
2.一氧化碳在钢铁工业中具有重要的应用。
CO与铁的反应生成一氧化碳亚铁（Fe3C），这是一种非常坚硬且脆性的合金化合物，被称为水桥结构。
一氧化碳焦化还可以用于改善钢的质量，增加硬度和耐腐蚀性。
3.一氧化碳被用作武器和自杀手段。
由于一氧化碳具有高毒性和无味无色的特点，它在自杀中被广泛使用。
此外，一氧化碳也被用做各种类型的杀虫剂和毒气武器。
4.一氧化碳是燃烧过程中的常见产物之一、它可由不完全燃烧的碳基化合物（如木材、煤炭、石油等）产生。
一氧化碳常常作为气体燃料的衡量标准之一、一氧化碳是一种无色无味的气体，因此在无法察觉到有毒气体存在的情况下，由于缺氧而导致的休克和死亡是常见的。
综上所述，一氧化碳是一种既有毒性又具有广泛应用的气体。
虽然它在合成化学反应和钢铁工业中有广泛应用，但我们需要小心处理和使用它，避免对人类和环境产生不利影响。
一氧化碳的物理与化学性质
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
化学复习指导：一氧化碳的性质及用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。
经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
一氧化碳的性质和用途
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
一氧化碳（CO）的性质小结
物 1.通常情况下，是无色、无味的气体；
理 性
2.密度比空气略小；
质 3.难溶于水。 （只能用排水取气法收集）
化 1.有剧毒：与血红蛋白结合能力比氧气的强。
学 性 质
2.有可燃性：2CO + O2 3.有还原性：CuO + CO
尾气处理：点燃
3.还原性 CO作还原剂 或用气球收集。
迟到早退
实
△
CuO + CO Cu +CO2
验 原
CO2 + Ca(OH) 2
CaCO3↓+H 2O
理
点燃
2CO + O2 2CO2
一氧化碳和二氧化碳化学性质的第三个不同点: 一氧化碳有还原性，二氧化碳无还原性。
（1）CO还原CuO
△
CuO + CO Cu +CO2 （2）CO还原Fe2O3、Fe3O4
△
CO + CuO Cu + CO2
难溶于水，不与水反应
使石灰水变浑浊 不能使石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
三、一氧化碳的用途
1. 做燃料 ——利用可燃性。 2. 冶炼金属 ——利用还原性。
辨证看待一氧化碳的利与弊：
有利的一面
可以做燃料
不利的一面
使用不当会煤气中毒
可以用于冶炼金属 尾气不处理，会污染空气。
一氧化碳 ( CO )
一、一氧化碳的物理性质
1.通常状况下，无色、无味的气体； 2.密度比空气的略小； Mr(CO)=28 3.难溶于水。
一氧化碳的用途和二氧化碳
一氧化碳的用途和二氧化碳一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的含碳气体，具有不同的用途和性质。
首先，让我们来了解一氧化碳的用途。
一氧化碳是一种无色、无臭的气体。
它是通过不完全燃烧有机物（如木材、石油和天然气）产生的。
尽管一氧化碳有毒，但它在工业和生活中仍有一些重要用途。
首先，一氧化碳在工业生产中广泛应用。
它可以用作合成化学品的原料，如聚合物、溶剂和杀虫剂等。
此外，一氧化碳还被用于生产金属，例如铁和钢。
在一氧化碳的存在下，金属与氧气反应形成金属氧化物，从而减少了金属与氧气的接触，延长了金属的使用寿命。
一氧化碳也被广泛应用于燃料电池技术中。
燃料电池将一氧化碳与氢气反应产生电能和二氧化碳，从而实现能源的转化。
这种技术被广泛应用于交通工具、电力站和便携式电子设备等领域。
此外，一氧化碳还被用于医疗领域。
一氧化碳可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，从而提高氧气在体内的输送效率。
因此，一氧化碳治疗法被用于一些与缺氧有关的疾病，如睡眠呼吸暂停综合征和肺动脉高压等。
接下来，让我们来了解一下二氧化碳的用途。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，主要由动植物的新陈代谢和燃烧过程产生。
尽管二氧化碳被认为是温室气体之一，导致全球变暖，但也有一些重要的应用。
首先，二氧化碳被广泛用作工业气体。
在许多工业过程中，二氧化碳被用作溶剂和冷却剂。
例如，二氧化碳可以用于清洗和去污，如干洗和半导体制造等。
此外，二氧化碳还被用于食品和饮料行业，用于制造碳酸饮料、啤酒和气泡酒等。
二氧化碳也被用作消防灭火剂。
由于二氧化碳具有较高的密度，可以迅速覆盖燃烧物表面并阻止氧气供应，从而扑灭火焰。
这种扑灭火焰的方式不会留下残留物和对环境造成污染，因此广泛应用于计算机机房、船舶和飞机等需要特殊灭火剂的场所。
此外，二氧化碳还被用于个人和家庭使用。
例如，二氧化碳气体可以用于制作汽水机、气枪和消防器材等。
在家庭中，一些人还选择使用二氧化碳气体灭虫。
此外，二氧化碳是一种重要的植物营养源。
一氧化碳的性质和用途分解
不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不 不采用燃烧法除 水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者 燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？ 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气 中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
九年级化学一氧化碳的性质和用途
一起来练习吧
6、仔细观察一氧化碳还原氧化铜的装置 图，回答下列问题。
1、你认为反应开始时，先通一氧化碳还是先加热？ 2、实验开始，挤压气囊，A、B两处的石灰水有什么 变化？各有什么作用？ 3、玻璃管中的氧化铜有什么变化？ 4、集气瓶的作用是什么？你觉得还有没有其他装置 可以达到相同的目的？
学习结束了，你有什 么收获？
; 重庆长虹电视售后服务电话 lpu60hln
费。耿正自然理解两家大人们的心意，也不便多说什么，稍做客气几句后就收下了。为此，耿正还着实被耿老爹埋怨了几次， 而耿英却很能理解公公婆婆和憨叔憨婶儿，以及哥哥的全部想法。在她的解释下，耿老爹后来终于不再埋怨儿子什么了。当然， 这些都是后话。在乡村操办盛大的婚礼可不是一件简单的事情。即使在备足了各种食材物料的前提下，组织张罗起来也是颇费 心思的呢！在当地，上档次的婚宴必须是足够丰富的荤筵，因此，杀猪宰羊自不必说，而且早在三天前就请来了十位大厨做着 各种各样的准备。与此同时，邻家友人还帮着借来了大量的圆桌方凳盆儿碟儿碗筷什么的。三家所有的炉灶都用上了还嫌不够， 就在董家成和耿憨家的院子里，靠墙临时各垒砌了两个特大的灶台。十月十九那一日晴空万里暖阳高照，在一位婚礼主事和两 位副主事的周到操持下，耿老爹左邻右舍三家人喜气洋洋地在镇南的南北长街上摆开了盛大的街宴，整个“三六九镇”上家家 送喜礼，人人喝喜酒。秀儿和大壮姥娘家的所有至亲自然也都赶来祝贺，家里家外到处都是一派欢天喜地的热闹景象。在一阵 持续了约小半个时辰的喜炮声中，两对盛装的新人在专门为他们搭建的豪华喜棚内一起双双拜堂，姥爷、舅舅和舅母喜笑颜开 地为他们送上了吉祥喜庆的大红包。秀儿和大壮姥娘家的至亲们也为各自的外甥女和外甥女婿、外甥子和外甥媳妇送上吉祥喜 庆的大红包。欢声笑语溢满了华彩照人的喜棚、喜棚前的百米长街，乃至整个“三六九镇”。按照家乡的习俗，从此以后就告 别了闺阁生活的秀儿和耿英都盘起了头，开了脸。在淡妆的衬托下，原本就是“三六九镇”上有名大美人儿的她们显得更加端 庄靓丽了。由于见过世面的耿英不喜欢当时盛行的盖头，所以，她和秀儿那天都没有用红布盖头遮面，而由此也就非常有幸地 一览了整个婚礼的盛况！欢天喜地的拜堂结束了，在婚礼主事和两位副主事的指挥下，几十个帮忙操持的乡邻们安排所以宾朋 有序入席。耿老爹、董家成、耿憨夫妇们和两对新人为宾朋们敬酒，互致问候贺喜答谢什么的，自不必细述。这里所说的“开 脸”，指的是在婚礼当天男方的迎娶花轿到来之前，即将做丈母娘的女主人，一准儿会请自己的妯娌或者邻家的中年妇人中最 心细手巧，而且父母健在儿女双全的一个，来自家女儿的闺房内为其修面，这个修面的过程俗称“开脸”。实施“开脸”的妇 人净手后，就非常慎重地盘腿坐在待嫁女娃儿的面前，先把粉轻轻地涂擦在其面部，尤其是眉毛周围和头发边际处。之后，她 就将红色双股新棉线的两端结起来并且用双手的拇指和食指、中指撑开使之成为一个矩形线框，再用自己的牙齿咬住这个矩形 线框外侧的边线；这样，矩形线框就变化成了一个可以互动收放一源自化碳的性质 和用途（复习课）
一氧化碳的性质,碳的化合物
一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
一氧化碳具有还原性。
12一氧化碳的用途：⏹可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。
⏹还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。
13一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2【注意事项】检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
实验前先通入一氧化碳：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④实验结束后继续通入一氧化碳直至生成的铜完全冷却目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⏹一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O 32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习了本节课你有什 么收获？
精品课件
1、一氧化碳主要化学性质是_可__燃____性、__毒_____性和
__还__原___性。它的主要用途是做_燃__料____和在冶金工业中做 __还__原___剂。 2、用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由______黑_色逐渐 变为_____红__色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以 看到澄清的石灰水___变__浑__浊。
精品课件
二、CO化学性质
2）CO的毒性：
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，使血红蛋白不能很 好地和氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重危及生命。
精品课件
精品课件
一氧化碳还原氧化铜实验
步骤： 1、检验CO的纯度； 2、通入纯净的CO，排尽玻璃管内的空气 3、点燃酒精灯，加热； 4、熄灭酒精灯； 5、停止通入CO。
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
1）CO 具有可燃性。
现象：
2CO + O点2 燃 2CO2
⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出 热量。
⑵澄清石灰水变浑浊。
注：点燃前一定要验纯
精品课件
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧
过程中，发生了哪些化学反
应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
D、水
精品课件
8、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附 着一层白色固体，这层白色固体是怎样形成的？ 主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去 瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程 式。
精品课件
9、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人 们常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧 制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要 成分是Ca(OH)2】,然后将净化后的石灰乳与二氧 化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述 反应的原理。
3、下列关于CO的说法中，错误的是（ D ）
A．在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．是排放量很大
的空气污染物
C．能降低血红蛋白的制氧能力
D．能使紫色石蕊
试液变红色
4、下列各种气体中，只能用向上排空气法收集的是 A
（）
精品课件
A．CO
B．CO
C．O
5、下列CO和CO2的性质比较中正确的是 A、均是有氧化性、还原性、毒性
（C ）
B、都能使澄清石灰水变浑浊
C、通常均为无色、无味的气味
D、均能溶于水
6、CO和CO2性质不同的原因是 A、分子排列不同
（ B）
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
7、除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色的石蕊试液
一氧化碳
精品课件
一氧化碳和二氧化碳在组 成和构成上有什么相同点 和不同点？
精品课件
一、CO物理性质
比较 CO 和 CO2 的物理性质
CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水
性
气C体O2
质无色色、无态味、的味气体
比密空气度大
能溶溶解于性水
相同
不相同 不相同
异同点
精品课件
精品课件
二、CO化学性质
2、 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入
CO气体？为什么？
答：先熄灭酒精灯，待冷却至室温再停止通一 氧化碳。防止灼热的铜被氧化。同时防止石 灰水倒流入热的玻璃精管品课使件 玻璃管炸裂。
将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，有 什么优点？
co
cuo
C co A cuo
A
澄清的
石灰水 B
B
澄清的石灰水
既能避免CO对环境的污染， C
又能充分利用能源。
利用一氧化碳的还原性炼铁
3CO+Fe2O3
高温
====
2
Fe+3CO2
精品课件
一氧化碳与二氧化碳化学性质的比较
一氧化碳 具有可燃性
具有毒性
不燃烧
能与水反应
能与澄清石灰 水反应
精品课件
一氧化碳和二氧化碳 性质差异很大，原因 是什么？
精品课件
二、CO化学性质
3） CO具有还原性。
CO + CuO △ Cu + CO2
现象：
⑴黑色的粉末逐渐变成红色。 ⑵澄清石灰水精变品课件浑浊。
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
1、 开始实验时应该先点燃A处的酒精灯，还是先通入一
氧化碳？为什么？
答：先通入一氧化碳，目的是排净玻璃管内 的空气，防止混合气体加热时发生爆炸