离子方程式的写法优秀课件
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盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3
Fra Baidu bibliotek
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH=溶Cu液(O先H变)红2 ↓后无色 H+ + OH- = H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤NHC3u·HO2+O2+HH++==NCuH24++++HH22OO ⑥
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写 离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成 物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3
Fra Baidu bibliotek
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH=溶Cu液(O先H变)红2 ↓后无色 H+ + OH- = H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤NHC3u·HO2+O2+HH++==NCuH24++++HH22OO ⑥
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写 离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成 物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）