离子方程式的写法优秀课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
高中化学离子方程式的书写优秀课件
(7)NaHCO3_____N_a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H_C__O_3_－_____________________； (8)NaHSO4(熔融)_______N__a_H_S_O_4_(_熔_融__)_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_4_－________； (9)Al2O3(熔融)_________A_l_2O__3_(熔__融__)_=_=_2_A__l3_+_+_3_O_2_-____________。
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
分析反响：
Na2SO4=2Na++SO42BaCl2=Ba2++2Cl反响实质： Ba2++SO42-=BaSO4
离子方程式的书写步骤： 〔1〕写出化学方程式：(符合客观事实〕
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
〔2〕把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐) 的物质拆写成离子形式。
(3)、离子反响发生的条件：
1 生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
2 生成难电离的物质，即弱电解质〔弱酸、弱碱，水〕如 H2O、 CH3COOH
3 生成气体
如 CO2 、H2S、SO2
2.离子方程式 概念:用实际参加反响离子的符号
响的式子。
来表示反
反响方程如下：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1.离子反响 (1)概念:电解质在溶液中的反响实质上是离子 (2)实质:溶液中某些离子浓度 减小。
之间的反响。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Na++ +Ba2++ SO42-+ Cl-
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
离子反应方程式的书写PPT课件
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ 第19页/共34页
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
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离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、
SO42+ 3.消除水中污染物。
如明矾净水
第31页/共34页
随堂练习
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+=Fe2++H2↑
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及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
）。
第29页/共34页
随堂练习 6 . 在 碱 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 且 溶 液 为 无 色 透 明 的 离 子 组 是 （
离子方程式的书写.ppt
如 何 判是 断否 离书 子写 方正 程确 式
1、依据四原则 2、看拆分正误
（1）客观事实原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则 （4）定组成原则
（点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合：HCO33、分析量的关系 如将少量SO2通入漂白粉溶液中： +Ca2++OHH2===CaCO ↓+2H O+CO 2-错在 O+SO2+Ca2++2ClO3 2 3 4、查看是否有 ===CaSO3↓+2HClO,错在忽略了 未考虑反应物中量的关系。应 为：2 HCO3-+Ca2++2OH忽略隐含反应 HClO可以讲+4价的硫氧化。应为： H2===CaCO3↓+2H2O+CO32O+SO2+Ca2++2ClO===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2 4）、检查（电荷守恒，原子守恒） 所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为： CO32-+2H+= H2O+CO2
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫 化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水
第二节离子反应离子方程式的写法课件
程式。 〔1〕SO42- (CO32-),所加试剂：H2SO4 ，
离子方程式 2H＋ + CO32- = H；2O + CO2↑
〔2〕Cl- (SO42-),所加试剂： BaCl2 ，
离子方程式
Ba2＋ +SO42- = B；aSO4↓
〔3〕Fe2+ (Cu2+),所加试剂： Fe ，
离子方程式
Fe +Cu2＋ = Fe2；＋ +Cu
第二课时：离子反响和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反响 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反响
②强碱性溶液或pH>7时，那么溶液中存在大 量OH-，肯定不存在与OH- 反响的离子。
③强酸性溶液或pH<7时，那么溶液中存在大 量H+，肯定不存在与H+反响的离子。
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组 是〔 〕。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
〕。
深入探讨
3.欲配制含有大量以下各离子的溶液，能 够实现的是〔 〕
A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3C. Cu2+、K+、OH-、NO3D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-
与量有关的离子方程式的书写ppt课件
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方 程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出 下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为：
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CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、 BaSO4
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH=溶Cu液(O先H变)红2 ↓后无色 H+ + OH- = H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤NHC3u·HO2+O2+HH++==NCuH24++++HH22OO ⑥
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写 离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成 物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
一.离子反应
1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水 溶液中) 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一
个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应。
深入挖掘
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
课本34页5、6
复分解型离子反应发生的条件
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH
NaOH加酚酞再加 HCl
HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH=溶Cu液(O先H变)红2 ↓后无色 H+ + OH- = H有2O气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
自我检测 3、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤NHC3u·HO2+O2+HH++==NCuH24++++HH22OO ⑥
易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写 离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成 物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg （NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、 不N溶a于2C水O的3、物B质a：（OH）2
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓