2013年元月北京海淀区高三期末化学试题

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2013北京海淀区高三二模化学试题答案

2012-2013第二学期期末练习高三化学参考答案 2013-05说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

6. A7. B8. C9. D 10. B 11. B 12. D25．（16分）（1） ① 醛基②CH 2C CHOCH 2加成反应③ a b c （多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分） ④CH 2C COOHCH 2CCH 2COOH CH 2nn⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）（2）①CH 2CH 2CH COOH + C 2H 5OHOHCH 2CH 2CH COOC 2H5 + H 2OOH浓硫酸②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。

26．（14分）（1）K =)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯（2）CH 3OH(l) +3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H = -650 kJ /mol （3）3.5 MPa （4）① HC 2O 4-+H 2O H 2C 2O 4+OH - ② a d （5）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +16.827．（14分）（1）① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②蓝色石蕊试纸变红③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+④ d（2）①酸性(或酸性较强)② C（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）28．（14分）（1）①极性键（或共价键）、离子键②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）③4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）（2）Mg2Si3O8∙nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 6。

2013年高三第一学期期末理综化学测试题及答案15doc

2013年高三第一学期期末理综化学测试题及答案可能用到的相对原子质量：H —1 Ca —40 S —32 O —16 P —31 一、选择题7．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B ．蔗糖与醋酸的最简式相同C ．纯碱与汽油去除油污的原理相同D ．“84消毒液”中有效成分NaCIO 的电子式为：Na +........:[ O Cl ]::-8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．0．1 mol ／L 3AlC l ，溶液中含有的Cl 数为0．3N aB ．标准状况下，11．2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N aC ．常温下，1 mol 2O 和3O 的混合气体中所含氧原子数为2．5N aD ．13．0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N a9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、N03-B ．常温下c （OH -）/c （H +）=1014的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、Br -C ．含有大量HCO 3-的澄清透明溶液中：K +、C 6H 5O -、Cl -、Na +D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、No 3-、Cl -、Fe 2+10．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A ．氯水中：2c （Cl 2）=c （ClO -）+c （Cl -）+c （HClO ） B ．25℃时，pH=12的NaOH 溶液与pH=12的氨水中： c （Na +）=c （NH 4+） C ．pH=4的0．1 mol ·L -1的NaHA 溶液中：c （HA -）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2-）D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中：c （CO 32-）+2c （OH -）=c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）+2c （H +）12．下列化学实验事实解释正确的是（）A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol ／L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol ／L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高13．某密闭容器中加入0．3 mol A 、0．1 mol C 和一定量的B 三种气体。

2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题和答案汇编

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

2013海淀期末答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2- +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc

北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。

18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

北京市海淀区2013届高三下学期期末练习理综化学 Word版含答案-推荐下载

图Ⅲ 电解精炼铜
Fe 56 Cu 64
图Ⅳ 银锌纽扣电池
C．图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D．图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag
II 卷
25．（16 分）一种重要的药物中间体 E 的结构简式为：和高分子树脂 N 的路线如下图所示：
不正确的是
A．原子序数：Y > X > Z C．单质的还原性：X &g能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
A
CH2 CH2 CHO
Cl3CCOOH DMF
B (i) NaOH/H2O, ∆ (ii) H+
/∆
已知：
R
O
C
①
②
H
Cl3CCOOH DMF
O
HCHO 稀 NaOH 溶液/∆
R C H + R` CH2 C H
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂 N
① A 中含氧官能团的名称为_____________。
由 A 可制得 F，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为
G 有多种同分异构体，其中一种异构体 X 的结构简式为：
，下列有关 X 的说法正确的是___________（填标
号）。 a．能与银氨溶液发生反应 b．能与氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗 2 mol NaOH d．加热条件下，与 NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物

2013年北京海淀区高三上学期--期末化学试卷及答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2013．1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理．．．的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC ．1 mol OH - 和1 mol -OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N AD ．10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32- 总数为3 N A 7．下列说法正确的是A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol ，Ⅱ且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

2013海淀高三(上)期末化学

2013海淀高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．（3分）下列事实所对应的方程式不正确的是（）A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O3．（3分）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化4．（3分）常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣B．无色溶液中：H+、K+、MnO4﹣、C2O42﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、H+、SCN﹣、I﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5．（3分）利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（）A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．（3分）下列说法正确的是（）A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：17．（3分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8．（3分）下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物9．（3分）铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B．放电时，正极得电子的物质是PbO2C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣10．（3分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（）A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径11．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣112．（3分）有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）置于光亮处食盐水A．A B．B C．C D．D14．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量大于断开2mol H﹣I键所需能量C．断开2mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用．（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）．（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和．（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）．17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．19．（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol•L﹣1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol•L﹣1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程．（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因．（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH﹣，进而使沉淀溶解；二是．（5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是．③乙同学这样配制混合溶液的理由是．参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【解答】A．棉花、羊毛是天然纤维，故A错误；B．明矾电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，可以净水，故B正确；C．使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故C正确；D．油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸钠，可制取肥皂，故D正确．故选A．2．【解答】A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误．故选BD．3．【解答】A．分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；B．分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；C．分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C错误；D．分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D正确．故选C．4．【解答】A、该溶液为碱性溶液，K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、MnO4﹣为有色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故B错误；C、溶液中Fe3+能够与SCN﹣、I﹣离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性或者碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选A．5．【解答】A．b连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故A错误；B．该装置外接电源，为电解池装置，将电能转化为化学能，故B错误；C．电解时，阳离子向阴极移动，该题中从a极流向b极，故C错误；D．a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确．故选D．6．【解答】A．蛋白质水解生成氨基酸，破坏了蛋白质，故A错误；B．丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B错误；C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃，不能用水浴加热，故C错误；D．有2种氢原子，核磁共振氢谱有两个峰，原子个数之比为3：1，故D正确．故选D．7．【解答】A．柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；B．水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；D．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度，故D正确；故选C．8．【解答】A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故A错误；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C 正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故D正确．故选A．9．【解答】A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故A错误；B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D．充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，为还原反应，故D错误．故选B．10．【解答】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；D．F﹣、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Al3+，故D错误，故选B．11．【解答】A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．12．【解答】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．13．【解答】A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；故选D．14．【解答】A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H﹣I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应．（1）根据D的结构简式，可知其分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式，可知F含有羰基和酯基，故答案为：C9H7O3Cl；羰基、酯基；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是：浓H2SO4、加热，故答案为：；浓H2SO4、加热；（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸，反应类型为氧化反应；根据反应框图可知反应⑥为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，反应⑤为E与H2的加成反应，反应方程式为：，故答案为：如上；（5）对二甲苯的同分异构体符合：①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应，符合这三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，酚羟基与羧基有邻、间、对3种，对应的﹣CHO有4种、4种、2种，故符合条件的同分异构体有4+4+2=10种，其中一种为，故答案为：10；如上．16．【解答】（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，故答案为：；②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl ═NH4Cl；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，故答案为：氨在水中存在平衡为NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，结合元素的化合价变化计算，该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3﹣（﹣3）]=12mol电子，则有0.3mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35 g，故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35．17．【解答】（1）SO2被氧气氧化，硫的化合价升高，SO2体现还原性，催化氧化成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O2 2SO3；（2）①a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确；故答案为：a、b、c；②n（SO2）==0.02mol，n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，a、亚硫酸是弱酸，反应后测得溶液pH＜7，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，即c（SO32﹣）＞c（H2SO3），NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，HSO3﹣电离和水解程度相对于亚硫酸钠的电离都比较小，所以c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故a正确；b、NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，因HSO3﹣电离和水解，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣），NaHSO3溶液pH＜7，所以c（H+）＞c（SO32﹣），故b正确；c、溶液中一定存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数即：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故c错误；故答案为：a、b；（3）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，故答案为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O；②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，故答案为：CO2；18．【解答】（1）①装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；②在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH﹣浓度增大，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以CO32﹣再生，故答案为：在阴极区，溶液中H+放电，OH﹣浓度增大，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以CO32﹣再生；（2）①a、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molb、CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol阳极盖斯定律a×3﹣b得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气态检出和水变化为液体会放出热量，分析图象可知a符合；故答案为：a；（3）①原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极，即A到B；故答案为：从A到B；②B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变，故答案为：不变：③A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，电极反应依据氢离子进行电荷配平得到，CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．19．【解答】（1）氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），实验Ⅰ为酸碱的中和反应，盐酸中的H+与OH﹣中和使得OH﹣浓度减小平衡右移，沉淀溶解，故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），盐酸中的H+与OH﹣中和使得OH﹣浓度减小平衡右移，沉淀溶解；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（3）加入4mL水，溶沉淀不溶解，可排除溶剂对沉淀溶解的影响，故答案为：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性；（4）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离，则另一种可能性为溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH﹣使沉淀溶解，故答案为：溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH﹣使沉淀溶解；（5）①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；②氢氧化镁在氯化铵的弱碱性溶液中能溶解，可排除铵根离子水解呈酸性的推测，说明c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解，故答案为：混合溶液显碱性，c（H+）非常小，c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解．word下载地址。

北京某重点中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版无答案

试卷满分： 100分考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．可利用废油脂制肥皂 B ．合金中可能含有非金属元素 C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语表述正确的是A ．O 2―的结构示意图：B ．甲基的电子式：C ．聚丙烯的结构简式为：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3． X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②④． 4．下列比较中正确的是 A.金属性：Mg ＞Al ＞Na B.原子半径：S＞O ＞ FC.碱性：KOH ＞Mg(OH)2＞NaOHD.氢化物稳定性： HBr ＞HCl ＞PH 3 5．下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入少量氯气：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl ﹣＋ClO ﹣B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO -2＋4NH +4＋2H 2OD.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋4H +＋2Cl﹣2+＋Cl 2↑＋2H 2O6．工业制硝酸的尾气因为含有NO 、NO 2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx 转化成N 2和H 2O 而除去。

下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH 4 + NO + NO 2 N 2 + CO 2 + H 2O 有关说法不正确．．．的是 A ．物质的量之比可能是：CH 4: NO : NO 2 = 1:2:1 B ．氧化性比较：NO 2 ＞ NO ＞ CO 2C ． NO 2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D ．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 7．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应 8．下列说法正确的是A. 1 mol C 7H 16中含有23 mol 共价键B. 标准状况下，1.12 L NH 3中含有0.5 mol e ﹣C. 常温常压下，22 g CO 2中所含分子数是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L 水，所得溶液中c (Na +)＝1 mol/L 9．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2H ＝＋49.0 kJ/mol△ 高温高温高压催化剂ClNONOH洛哌丁胺②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2H ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A.反应①中的能量变化如右图所示 B.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D.可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) H ＝－483.8 kJ/mol11．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，下图中关系正确的是A b C D 12．已知七种短周期元素a ～g 的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A ．氢氧化物碱性的强弱：f < gB ．简单离子的离子半径：b < gC ．元素e 的氧化物只能与酸反应D ．元素a 与元素d 形成的化合物属于离子化合物13．下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+14．下图所示的实验，能达到实验目的的是第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．回答下列问题：（1）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为。

高考化学 2013海淀期末反馈题

海淀区高三年级第一学期期末化学反馈练习2013．1第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（）A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化C．塑料袋、废纸等属于无机化合物D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO32．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O电解MnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸在该生产中可循环使用B．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂C．①中析出16 g S时转移1 mol 电子D．②中MnSO4发生氧化反应3．下列说法正确的是（）A．用氨水洗涤附着银镜的试管B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2C．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率D．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制C u(O H)2并加热4．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。

下列关于咖啡酸说法不正确．．．的是（）A．能发生加聚和缩聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应5．右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：A＜DB．原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应A B C D反应物 C(s) + O 2(g)能量 ΔH ＝－110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程126．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A7．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。

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2013年元月北京海淀区高三期末化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59一、单项选择题:每小题3分，共42分。

1.下列说法正确的是( )A.PM2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2.下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是( )A.由植物油制备人造黄油 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3.下列方案能够达到实验目的的是( ) A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH 溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4.某高分子化合物R 的结构简式为：，下列有关R 的说法正确的是( )A.R 的单体之一的分子式为C 9H 10O 2 B.R 完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD.碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理．．．的是( ) A.若X ＋和Y 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB.由水溶液的酸性：HCl>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH >Ba(OH)26.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB.1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC.1 mol OH - 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 N AD.10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32- 总数为3 N A7.下列说法正确的是( )A.右图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ， Ⅱ: 且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度：a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L -1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D.当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液的pH= 1+lg39.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H += Fe 3++3H 2OB.硫酸铜溶液显酸性：Cu 2++2H 2O == Cu(OH)2↓+2H +C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O10.下列实验方案不可行．．．或结论不正确．．．的是( )A.用润湿的pH 试纸测定饱和Na 2CO 3溶液pH B.通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D.向同pH 、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H 2体积比较两种酸△的电离程度：醋酸＜盐酸11.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012.已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1 的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl 与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是( )A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NH4+):①<③<②<④D.c(NH3·H2O): ①<③<④<②14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2+Li x C6 = 6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是( )A.放电时Li x C6发生氧化反应B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Li1-x CoO2+xLi++xe−= LiCoO215.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。

有关信息如下表:X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第一位Z 短周期中其原子半径最大Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6态氢化物的电子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。

下列有关说法正确的是_____(填序号)。

A.原子半径：Rb>IB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性：M>ID.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。

有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)①可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。

将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。

请写出该反应的离子方程式。

16.(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

(1)提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

17.(共12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因____________。

(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

18.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

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