医用基础化学

2013年春期《医用基础化学》期未复习指导

重庆电大远程导学中心理工导学部

2013.6月修订

第一部份课程考核说明

1．考核目的

通过本次考试，使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，目的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。

2．考核方式

本课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90分钟。

3．适用范围、教材

本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。

该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。

4．命题依据

本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。

5．考试要求

无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nernst 方程计算ϕ及E等）；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。

6．试题的类型及结构

试题分五大类，即：填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式）

7．其它说明

考试中涉及计算问题，请带计算器。

第二部分期末复习重点范围

第一章溶液和胶体

重点掌握：

1．溶液浓度的表示方法：w B，ρB，C B及计算及浓度间相互换算：ρB与C B间的换算溶液的稀释

2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式∏=C B RT及应用

3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义

一般掌握：

1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法

第二章化学热力学和动力学基础

重点掌握：

1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响

3．标准平衡常数K0和实验平衡常数

4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理

一般掌握：

1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论

2．平衡常数的概念及一般平衡计算

第三章电解质溶液

重点掌握：

1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb

2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －

） Ka Kb=Kw ⇒ Kb=Kw/Ka

3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算

HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa

4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 Ca

H ]

[+=α

(2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg

HA

A C C - ，

6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系

第四章 酸碱滴定法

本章不作考试要求。

第五章 原子结构和分子结构

重点掌握：

1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握

1．杂化轨道理论

2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）

第六章 氧化还原与电极电势

重点掌握：

1．原电池: (1)原电池的组成 (2)电极反应（负、正极）和电池反应 (3)电池符号表示式 2．标准电极电势ϕ0 原电池电动势 E = ϕ+ + ϕ-

3．利用能斯特(Nernst)方程 ϕϕ=+0

00592.lg [][Re ]n Ox d m

q

计算当离子浓度改变、 酸度改变及生成沉淀对ϕ的影响

4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱 (2)判断氧化还原反应进行的方向E >0 反应正向进行

(3)计算氧化还原反应平稳常数lg (.K n =-+-ϕϕ00

00592

） 第七章 配位化合物

重点掌握：

1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念） 2．配位化合物的命名

第八章分光光度分析法

本章不作考试要求

第九章烃

重点掌握：

1．烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名

2．环烷烃顺反异构；化学性质：开环加成、稳定性

3．烯烃的顺反异构：2－丁烯；化学性质：加成反应

4．炔烃的化学性质：加成反应；末端炔烃氢酸性的反应

5．苯及同系物的化学性质：烷基苯的氧化反应

第十章醇、酚、醚

重点掌握：

1．含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式

2．醇的化学性质：（1）醇—与活泼碱金属反应（2）脱水反应（遵循扎依采夫规则）

3．硫醇的结构，二巯基丙醇－重金属中毒解毒剂

4．酚的结构和命名、酚的酸性（与醇比较）、成盐（反应）；醚的化学性质

一般掌握：

1．醇的物理性质—沸点、溶解度、氢键

第十一章醛、酮

重点掌握：

1．醛、酮的结构通式及其官能团

2．醛、酮的物理性质—分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性

3．醛、酮的化学性质：与ROH的加成（缩合反应）；醇醛缩合反应（产物是β—羟基醛，加热易脱水）4．醛、酮的氧化还原反应-----（醛、酮的区别）

第十二章羧酸和羧酸衍生物

重点掌握：

1．羧酸的结构通式及官能团、习惯命名

2．羧酸的物理性质：溶解性、沸点

3．羧酸的化学性质：酸性；成盐；酯化反应；

β—酮酸的脱羧反应、酮体

4．酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式

5．羧酸衍生物的水解反应：水解反应速度；酯的水解反应

第十三章胺和杂环

重点掌握：

1．胺类的结构通式、胺的分类

2．胺的化学性质：（1）胺的碱性（2）成盐

一般掌握：

1．胺的物理性质：溶解性形成分子间氢键

第十四章立体化学基础—手性分子