浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
化学计算与除杂专题浙教版九年级上册科学
除杂原则1.不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
2.不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
3.易分：操作简单，容易分离。
常见例题例1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤例2.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2B CuO Cu 空气中灼烧C CO2 N2 澄清石灰水D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸例3.快速选择试剂在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：例4.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是、。
例5.除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）KCl （ MnO2）化学计算主要考察溶质质量分数的计算例1..马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量20 20 20 20 20/g1.12.2 m 4.4 4.4生成气体的总质量/g试求：（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）例2.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
2021年浙江九年级科学化学部分中考题型总结-计算题答案及解析
2020年浙江化学计算题专练1.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
解：（1）设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 804.6g x解得：x＝8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
2.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克后盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数123456加入稀盐酸的质量（克）252525252525电子天平的示数（克）125150175199.7223.9248.9（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。
于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
解：（1）根据图和表格数据可知，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；（2）生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g﹣248.9g＝1.1g设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 4410gx 1.1gx＝26.5%根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。
浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十一）：化学计算（1）
浙教版科学九年级上册“期末提分”高频考点过关（四十一）化学计算（1）1.实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。
为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品10g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。
反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如下图所示，请计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
2.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中CuCl2的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为_____________。
（2）第_______组实验恰好完全反应。
（3）废铁屑中铁的质量分数为多少？（保留小数点后一位）3.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。
请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_________g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。
若用80kgNaOH配制的溶液恰好能处理170kg铝土矿。
试计算该铝土矿中A12O3的质量分数。
5.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为________g；（2）求所用稀H2SO4的溶质质量分数；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
6.小江想要测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
浙教版九上科学化学推断题专题精讲(附习题)
实验、推断题解题技巧：1、根据其特征，先行确认其中一种物质。
（若有多种可能，根椐题意逐一排除）2、当无法确定物质时，可先行确认离子，然后进行推断。
3、离子（元素）不变，是推断题的基础认知。
4、一定要代入推理验证无误，才算完成。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO4?5H2O、含Cu2+ 溶液红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象：①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰10.(20XX年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成(2)F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途4. (20XX年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浙教版初中科学中考 化学方程式综合计算
×100%=80%，
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%。 故答案为：（1）8.8g； （2）80%。
二、表格题
1.我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中
碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g
稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),
测得剩余固体的质量记录如下．
利用化学方程式的 计算
复习目标
能从图像、表格中提取出有效的信息， 找出已知量和未知量，并能利用化学方程 式进行计算。
题型分析：
图像和表格计算题以“重视基础、关注 探究、联系实际”为原则，以测定混合物 的成分、质量守恒定律的应用、气体的制 取、化学反应在生产生活中的实际应用等 为题干，考查学生对图像和表格信息的分 析能力、化学方程式和溶质质量分数的综 合计算能力，试题以中等偏下难度为主。
= 90%
• 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
•
2.为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸 可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中 碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量 25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g稀盐酸，恰好不再产生气泡， 测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请 计算：
一、图像题
1．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行
了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中
，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体
的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质
量之间的关系如图所示：求：
（1）产生CO2的总质量为
g。
第八讲 化学计算——2022-2023学年浙教版九年级上学期科学
第八讲化学计算1(2分). 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯：2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大约为( )。
A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%2(2分). 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。
同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是( )。
A.1：1B.1：3C.2：1D.3：13(2分). 把碳酸钠和另一种化合物组成的混合物10g放入足量的稀盐酸中充分反应后共收集到4.5g CO2，则该混合物的组成不可能是( )。
A.Na2CO3和 NaHCO3B.Na2CO3和MgCO3C.Na2CO3和Al2(CO3)3D.Na2CO3和BaCO34(2分). 铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为( )。
A.16：25B.44：25C.8：7C.4：115(2分). 将一定量的xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成0.85gNH3(假如生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g，则x、y的关系正确的是( )。
A.x：y=1：1B.x：y=1：2c.x：y=1：4D.x：y=2：16(2分). 将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。
浙教版科学九年级(上)酸碱盐的综合计算
浙教版科学九年级（上）酸碱盐的综合计算
）共收集到
？
）第一次加热后，有多少克
例10、锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：
①锌和过量的H2SO4反应在图中的处
②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中处
③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的处
例11、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不
溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为g；该样品中碳酸钙的质量分数为％.
（2）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
（2）表中m约为；
（3）硝酸铵样品的纯度为
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）
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浙教版中考科学复习专题七 化学计算
九年级科学第七讲化学计算【知识整理】化学式化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。
计算公式：。
④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
化合价常见元素的化合价。
熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。
（4）化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。
②根据化学式确定元素或根的化合价。
溶液溶解度与溶质质量分数的关系化学方程式有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
例题8、t OC时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5.在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质两者都可以成饱和溶液。
t OC时该物质的溶解度为（）A、100克B、150克C、75克D、67克例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64a% x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.【例题1】X元素的原子结构示意图为，元素Y的化合价为-1，由X和Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.XY20解析：X元素的原子最外层电子数为2，易失去最外层电子形成+2价的阳离子，元素Y的化合价为-1，根据化合价的规则可确定X、Y元素形成的化合物的化学式为XY2。
17浙教版九年级科学上册专题讲解(PDF版)-第6节有关盐的计算
第 6 节计算题 经典例题 1.根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为： 15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g 设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的 质量为 y。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y = = x=14.2g y=11.7g ×10
⑴通过对上述数据的分析， 该滤液中含有的溶质是 。（写化学式） ⑵选择合理的数据， 计算 100g 滤液中溶质的质量。 （若有多种溶质， 任选一种， 结果保留一位小数）
根据以上数据计算： （BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） g。 ⑴该实验过程中产生沉淀的总质量为 ⑵该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）
例 4.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成 分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已 洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中， 将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐 酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计 算出产生气体的质量，具体数据如下表。
⑴若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐 酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中 钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含 钙元素，写出具体计算过程）
3.⑴固体溶解，产生气泡；⑵BaCl2、NaCl； ⑶设反应生成碳酸钡沉淀的质量为 x， BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 106 197 106g×10% x = ，x=19.7g，
3.⑴Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 或者 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl；⑵碳酸钡和硫酸钡； ⑷设参加反应的碳酸钡的质量为 x BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 207 x 44 0.88g x=4.14g 则硫酸钡的质量为 6.27g-4.14g=2.13g 即 m 的数值为 2.13g。 4.⑴产生沉淀的总质量为:(104+1+30-111.7)g=23. 3g； ⑷设 BaCl2 的质量为 x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 233 x 23.3g x=20.8g 该 BaCl2 溶液中溶质的质量分数： =20%
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析化学计算分析、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有F&O3铁锈的铁片质量为27.2g,跟200g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g, 试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O第二步反应Fe2（SO4）3 + Fe == 3FeSO第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O,设参加反应的Fe2O3的质量为x,参加反应的Fe质量为y,参加反应的稀硫酸溶质质量为a。
Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O160 294 56x a y160 56 小一一①x y第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T ,设参加反应的稀硫酸溶质为b。
Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T56 98 227.2g-x-y b 0.2g-^6——二②27.2g x y 0.2g联立①②两式可求得x=16g, y=5.6g。
160 29416g aa=29.4g98 2b 0.2g浙教版九年级上册科学化学计算题型分析b=9.8gH2SO4 质量分数=m H/。
4 100%m稀硫酸29.4 g 9.8g= ----- ---- 100%200 g=19.6%2、利用质量守恒定律计算例1、(2019年嘉兴中考)用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图(268.4)。
2021-2022学年浙教版科学九年级上册精品讲义-化学计算专题(教案)
1．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为___．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【解答】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：98/（70g×49%）=24/x，解得：x=8.4g，镁条中镁元素的质量分数是：8.4g/10g×100%=84%，0故答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%2．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。
（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4（2）稀硫酸的质量分数为9.8%。
这里发生了什么变化？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化蜡烛熔化成烛泪是物理变化用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为1。
但如果胃酸过多就会使人感到胃痛，有时甚至会吐出酸水。
这时，病人如果服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。
其中和反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O有时候，医生还让病人服用大黄苏打片(主要成分是NaHCO3)，NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，穿孔的胃溃疡患者禁用。
浙教版科学九年级上册第一章酸碱盐计算题(无答案)
酸碱盐计算题一、文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次，应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
第一步：根据化学方程式及反应顺序，判断溶质是什么第二步：根据方程式计算溶质质量。
注意点：①注意原有样品中是否有该溶质②注意是否有多个反应中有该溶质第三步：计算溶液质量，再计算出溶质质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
例1、海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
例2、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。
取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
二、表格型计算题利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
浙江省九年级科学讲义--化学计算题几种题型特殊解法
化学计算题重点题型讨论例题1．差量法/数学解法一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11．6克，则原混合物中二氧化碳的质量为多少？答案：7.2g题目解析：该题有两种解法，解法一：假设原混合物二氧化碳的质量为X，那么一氧化碳的质量为10-X，带入数值计算，得X=7.2g，第二种叫差量法，因为从一氧化碳到二氧化碳增加的是氧原子的质量，所以假设混合气体中一氧化碳的质量为X，引入一个差量M,差量的相对分子质量为16，差量的实际质量为11.6-10为1.6，带入数值解答：解：设混合气体中CO的质量为xCO+CuO △=Cu+CO2 气体的质量增加28 44 44-28=16例题2．需要分析的表格题石灰石是一种重要的建筑材料，某研究性学习小组的同学为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取盐酸200克平均分成4份进行实验，结果如下表。
(1)哪几次反应中石灰石有剩余？______________________________ 。
(2)表中m的数值是_________________________________________ 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案：（1）三、四（2）4.4 （3）80%题目解析：第一小题没有问题，因为4.4不是1.76的三倍，第二小题也没有问题肯定是4.4.关键在于第三小题计算碳酸钙的质量的时候往往会带生成二氧化碳4.4克，这是不对的，因为带入第三次或者第四次的数据时碳酸钙没有反应完，不能算出来质量分数，我们只能选择第一二次的数据代入得出答案。
例题3．图像题取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．题目解析：（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．解答：解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g；（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl135 80x 8g×20%=x=2.7g所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%．例题4两种反应方程式联系题某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．答案：（1）96.4% （2）21.4%题目解析：：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g解得，x=10.6g y=11.7g碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4%（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g溶液的质量=56.6g所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.4%。
九年级科学上册教师辅导讲义化学方程式计算1浙教版
化学方程式计算学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题 C （化学方程式计算1）授课日期及时段教学内容一、专题检测1:已部分变质的Ca（OH 2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生 2.2gCQ,则该固体试样中Ca（OH 2的质量分数为（）A. 30% B . 40% C . 50% D. 60%2:将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（）A. 80% B . 20% C . 12% D. 15.7%3:在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）A.小于 B •等于C •大于 D •不确定4:有A, B, C, D种物质，它们能发生如下反应，A+B-C+D 10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC,若要生成10gD,需要参加反应的B的质量为（）A. 15B. 20 C . 25 D. 30答案：1.C 2.B 3.A 4.D二、知识梳理.由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量根据化学、工口亠曲含一定杂质杂质不参加反应的反应物万程式的1或生成物的计算简单计算____ __ ______ ______ ___________化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤：1. 设未知量（分析清楚已知量与待求量）2. 根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求）3. 对应写出相关物质的相对分子质量，相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）4. 列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）5. 求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：注意保留小数、质量分数等要求）6. 写答三、题型突破题型1:由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量例1 : 3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解:设可生成氧化镁的质量为x（1）设未知量点燃2Mg+ Q=====MgO⑵写出反应的化学方程式48 80⑶写出相关物质的相对分子质量3 g x对应相关物质的已知量、未知量48 3g 80一x(4)列出比例x = 5 g⑸求解答: 生成氧化镁的质量 5 g⑹写答变式训练1：工业上使用一种“渗铬（Cr—52）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
浙教版科学九年级化学计算专题教师版
科学教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型C（专题辅导）授课日期及时段2021年月日教学内容一、专题精讲“差量法”巧解化学计算题1、差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
2、此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
3、用差量法解题的关键是正确找出理论差量和已知的实际差量[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件：1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
（一）产生固体质量差例1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
（二）产生液体差量例2：将质量为56克的铁片插入250克（密度为1.25g ·cm －3）CuSO 4溶液中，充分作用后，溶液质量变为248.4克。
求：①参加反应的铁的质量； ②反应析出铜的质量；③原CuSO 4溶液的质量分数； ④反应后溶液中溶质的质量分数。
【分析】本题问题虽然多，但总的看来，因为溶液质量差量问题，从溶液的减少量出发，全部问题迎刃而解。
初中科学同步讲义(浙教版) 九年级上册 第2章 专题4 酸碱盐与金属的综合计算(学生版)
专题4 酸碱盐与金属的综合计算课程标准课标解读计算题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。
该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生逻辑思维、综合知识运用的一类题目。
计算题考察的知识较多，利用方程式及题中信息，求物质质量与浓度等，以简答题或探究结合为主，难度较大。
知识点01 文字叙述型计算解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特别要注意溶质可能由几部分组成;其次，应明确所求溶液的质量如何计算,溶液一般采用质量守恒法,最终溶液的质量=反应前各溶液的质量总和一难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或气体); 最后运用公式计算出溶质的质量分数。
【即学即练1】(2021九下·柯桥月考)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。
为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。
用pH 试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
(2)这包白色粉末的成分为________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果保留一位小数)【即学即练2】[2019.舟山]用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是3CaCO 和()2Mg OH 】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：目标导航知识精讲(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为(填化学式)CaCO的质量分数是多少？(2)样品中3MgCl的质量分数是多少？(精确到0.1%)(3)反应结束时溶液中2知识点02 表格型计算这类题往往给出一组或多组数据，通过对表格中数据的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题
计算专题（一）1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。
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化学计算分析一、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O160 294 56x a y16056x y= ① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。
Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑56 98 227.2g -x -y b 0.2g56227.20.2g x y g=-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。
16029416g a= a=29.4g9820.2b g=b=9.8g2424=100%29.49.8 = 100%200 =19.6%H SO m H SO m g g g⨯+⨯稀硫酸质量分数 2、利用质量守恒定律计算例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）。
（2）样品中CaCO 3的质量分数是多少?（3）反应结束时溶液中MgCl 2的质量分数是多少?（精确到0.1%）【考点】酸与盐的反应、酸与碱的反应、溶质质量分数的计算（此题可以利用元素守恒进行快速运算）【答案】（1）CaCl 2、MgCl 2；（2）60%；（3）5.8%【解析】（1）CaCO 3与盐酸反应生成CaCl 2、 H 2O 和CO 2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl 2和 H 2O ，所以恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl 2和MgCl 2；（2）CO 2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克解：设样品中CaCO 3的质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O+CO 2↑100 44x 6.6g100/x=44/6.6gx=15g样品中CaCO3的质量分数=15g/25g×100%=60%答：样品中CaCO3的质量分数是60%（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8gMg(OH)2+2HCI==MgCl2+ 2H2058 955.8克y58/5.8g=95/yy=9.5g最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g×100%=5.8%答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
变式训练1、未知物质反应，利用给出化学反应方程式计算1、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；①在配制的溶液中，加一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；①将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克.请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒.（2）样品中氯化钾的质量分数为多少? （要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克?（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值.造成这种结果的原因可能是_________（选填编号）A、晶体没有干燥B、蒸发时液体飞溅C、硝酸钾残留在玻璃棒上【解析】（1）过滤时所用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（2）KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO374.5 143.5 101x 14.35g y74.5/x=143.5/14.35g=101/yX=7.45gKCl%=7.45/10g=74.5%（3）由（2）得y=10.1g硝酸钾的质量=10g-7.45g+10.1g=12.65g（4）A晶体没有干燥导致硝酸钾的质量偏大，错误；B蒸发时液体飞溅，那么部分硝酸钾溅落在外面，使硝酸钾的质量偏小，正确；C硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量减小，正确.【答案】见解析2、质量守恒定律计算1、为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失）.试计算：（1）反应生成的硫酸钡沉淀的质量为________.（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）.（3）反应后所得滤液中溶质的质量.【解析】(1)生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g−271.7g=23.3g，故填：23.3；(2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，142 233 117x 23.3g y142x=233 23.3g=117yx=14.2g，y=11.7g样品中硫酸钠的质量分数：14.2g/15g×100%=94.7%答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%；(3)反应后所得滤液中溶质的质量：15g−14.2g+11.7g=12.5g答：反应后所得滤液中溶质的质量为12.5g.【答案】见解析二、图像型1、单个化学反应方程式计算例1．某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈___色，说明该废水显酸性.(2)另取该酸性废水少量,滴加适量的Ba(NO3)2.溶液有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是___.(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示.(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)①当加入的硝酸钡溶液的质量为___克时，沉淀刚好不再产生.①计算废水中该酸的质量分数.【解析】(1)由于废液显酸性，而石蕊遇酸变红，所以石蕊试液变为红色时，说明该废液显酸性.(2)加入硝酸钡溶液,由于是酸性溶液,所以不能存在碳酸根离子,所以生成沉淀只能是硫酸钡,所以该溶液中存在的一定是硫酸根离子,可以写化学式：SO42−. (3)根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g.设稀硫酸中酸的质量为xBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3↑98 233x 23.3g98/233=x/23.3gx=9.8g废水中该酸的质量分数为9.8g/200g×100%=4.9%【答案】(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性. (2)另取该酸性废水少量,滴加适量的Ba(NO3)2.溶液有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子或者SO42−.(3)①当加入的硝酸钡溶液的质量为100克时，沉淀刚好不再产生.②废水中该酸的质量分数为4.9%.2、多个化学反应计算（一般先判断反应发生的先后顺序，分析反应节点的物质成分，根据题目问题进行具体运算）例1、向含CuCl2和HCl的65.3g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答：（1）原混合溶液呈________色.（2）P点溶液中的溶质是________.（3）试通过计算确定m1的值.（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？【答案】（1）蓝（2）CuCl2、NaCl（3）120g（4）10%【分析】解：（1）Cu2+在溶液中呈蓝色（2）根据题意和图象可以知道,P点时,氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应,溶液中的溶质是CuCl2和NaCl（3）设原混合物中氯化铜的质量是x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，135/xg=80/yg=98/9.8g=117/zg计算得出：x=13.5g，y=8g，z=11.7g，故m1=40g+8g/10%=120g.（4）P点时，消耗HCl的质量为m=40g*10%=4g设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量p，NaOH+HCl=NaCl+H2O，40/4g=58.5/pg计算得p=5.85g故M点的溶质质量分数为（11.7g+5.85g）/（65.3g+120g-9.8g）×100%=10%.（也可利用Na元素守恒计算溶质NaCl 的质量）变式训练1、单个化学反应方程式计算1、（2017年嘉兴中考）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。