浙教版九年级上册科学化学计算题型分析

化学计算分析

一、文字叙述型

1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题

例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）

【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。

【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4

第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑

第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O

160 294 56

x a y

16056x y

= ① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。

Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑

56 98 2

27.2g -x -y b 0.2g

56227.20.2g x y g

=-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。

16029416g a

= a=29.4g

9820.2b g

=

b=9.8g

2424=

100%29.49.8 = 100%200 =19.6%

H SO m H SO m g g g

⨯+⨯稀硫酸质量分数 2、利用质量守恒定律计算

例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）。

（2）样品中CaCO 3的质量分数是多少?

（3）反应结束时溶液中MgCl 2的质量分数是多少?（精确到0.1%）

【考点】酸与盐的反应、酸与碱的反应、溶质质量分数的计算（此题可以利用元素守恒进行快速运算）

【答案】（1）CaCl 2、MgCl 2；（2）60%；（3）5.8%

【解析】（1）CaCO 3与盐酸反应生成CaCl 2、 H 2O 和CO 2，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl 2和 H 2O ，所以恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl 2和MgCl 2；

（2）CO 2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克

解：设样品中CaCO 3的质量为x

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O+CO 2↑

100 44

x 6.6g

100/x=44/6.6g

x=15g

样品中CaCO3的质量分数=15g/25g×100%=60%

答：样品中CaCO3的质量分数是60%

（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y

样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g

Mg(OH)2+2HCI==MgCl2+ 2H20

58 95

5.8克y

58/5.8g=95/y

y=9.5g

最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g

样品中MgCl2的质量分数=9.5g/164.2g×100%=5.8%

答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。

变式训练

1、未知物质反应，利用给出化学反应方程式计算

1、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

①在配制的溶液中，加一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；①将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克.

请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒.

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少? （要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克?

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值.造成这种结果的原因可能是_________（选填编号）

A、晶体没有干燥

B、蒸发时液体飞溅

C、硝酸钾残留在玻璃棒上

【解析】（1）过滤时所用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）

KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3

74.5 143.5 101

x 14.35g y

74.5/x=143.5/14.35g=101/y

X=7.45g

KCl%=7.45/10g=74.5%

（3）由（2）得y=10.1g

硝酸钾的质量=10g-7.45g+10.1g=12.65g

（4）A晶体没有干燥导致硝酸钾的质量偏大，错误；B蒸发时液体飞溅，那么部分硝酸钾溅落在外面，使硝酸钾的质量偏小，正确；C硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量减小，正确.

【答案】见解析

2、质量守恒定律计算

1、为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失）.试计算：

（1）反应生成的硫酸钡沉淀的质量为________.

（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）.

（3）反应后所得滤液中溶质的质量.

【解析】(1)生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g−271.7g=23.3g，

故填：23.3；

(2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142 233 117

x 23.3g y

142x=233 23.3g=117y

x=14.2g，y=11.7g

样品中硫酸钠的质量分数：14.2g/15g×100%=94.7%

答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%；