(完整)溶液知识点,推荐文档

·溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
·若物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物，如下：
原物质 CO2 SO2 生成物 H2CO3 H2SO3
·常见溶液的组成：
SO3 H2SO4
NH3 NH3·H2O
CaO
Na2O CuSO4·5H2O 活泼金属
7、溶解度（溶解性的定量表示）：在一定温度下，一定量溶剂中溶质溶解量的最大限度。 （1）固体的溶解度： ①定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ②含义：以 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 为例 ·在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl； ·在 20℃时，NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克。 ③四要素：a．一定温度；b．100 g 溶剂；c．达到饱和 ；d．单位：g ④影响因素：a．溶质、溶剂的性质（种类）；b．温度（外在因素）。 ⑤表示方法：a．列表法；b．图像法——溶解度曲线。 ⑥溶解度与溶解性的关系：
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ·溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液； ·溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液； ·溶液不一定是无色的（含 Cu2+的溶液为蓝色，含 Fe2+的为浅绿色，含 Fe3+的为黄色，含 MnO4-的溶液为紫色），无色透明的液体也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。 ·溶液中不一定只有一种溶质，溶剂也不一定为水。 ·不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。
NaCl 溶解于水
（4）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。
·同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如：
碘几乎不溶于水，可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，可以溶于水。
6、饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶 液为饱和溶液；还能继续溶解时所得的溶液为不饱和溶液。 ·饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质。 （2）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （3）转化：
Ca（OH）2 NaOH
CuSO4
盐（酸中）
溶液 澄清的石灰水
稀/浓盐酸 稀/浓硫酸
紫药水 食盐水、生理盐水
碘酒
溶质 Ca（OH）2
HCl H2SO4 KMnO4 NaCl 碘晶体
溶剂
H2O H2O H2O H2O H2O 酒精
4、乳浊液与乳化： （1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 （2）乳化：植物油加入水中形成的是乳浊液，向其中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在 水中，但是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，这是形成的乳浊 液能够均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象，洗涤剂起到的作用叫做乳化 作用，洗涤剂相当于一种乳化剂。 （3）乳化作用在生活中的应用： ①洗涤：用洗涤剂（乳化剂）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗涤精等； ②农药：在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里，混合均匀制成透明乳油。 ·溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
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概念
分散在水 溶解性 里的物质 状态 分散在水里的粒子
现象 久置现象
举例 相同点
溶液
悬浊液
乳浊液
一种或几种物质分 散到另一种物质里 形成均一、稳定的
混合物
固体小颗粒悬浮于 液体里形成的混合
物
小液滴分散到液体 里形成的混合物
溶
不溶
不溶
固、液、气
固
液
分子或离子
许多分子的集合体 许多分子的集合体
透明、均一
·最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 （4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系：
饱和溶液
①溶液的分类：
浓A 溶 液D
B稀 溶
C液
不饱和溶液
A：饱和浓溶液 B：饱和稀溶液 C：不饱和浓溶液 D：不饱和稀溶液
②饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （饱和的石灰水溶液就是稀溶液）。 ③在一定温度下，同一溶质、同一溶剂的饱和溶液要比其 不饱和溶液的浓度大。
2、特征： （1）均一性：指溶液中各部分的性质都相同； （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。
3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，
汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
（3）溶剂和溶质的判断： ①固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶 剂； ②两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质； ③其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；
④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
扩散过程中吸收的热量 > 水合过程中放出的热量
溶液温度降低，表现为吸热 NH4Cl 溶解于水、NH4NO3 溶于水
扩散过程中吸收的热量 < 水合过程中放出的热量
溶液温度升高，表现为放热
NaOH 溶解于水、浓 H2SO4 稀释
扩散过程中吸收的热量 = 水合过程中放出的热量
溶液温度不变，没有明显热现 象
浑浊、不均一
浑浊、不均一
不变（稳定）
沉淀
分上下两层（不稳 定）
食盐溶液、蔗糖溶
植物油和水的混合
泥土与水的混合物
液
物
都是物质分散到另一种物质中形成的混合物
5、溶解： （1）定义：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质的过程。 （2）影响因素：温度（正）；颗粒大小（反）；搅拌或振荡（正）。 （3）溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度改变， 有些溶解时吸热，有些溶解时放热，溶解过程中发生了两种变化： ①一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸热； ②一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放热。