(完整)溶液知识点,推荐文档
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
(完整版)初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
九年级化学溶液知识点梳理
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
(完整word版)九年级化学溶液知识点梳理
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的观点： 一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混淆物注意： a 、溶液不必定无色，如CuSO 4为蓝色FeSO 为浅绿色 Fe 2(SO ) 为黄色44 3b 、溶质能够是固体、 液体或气体； 水是最常用的溶剂c 、溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸 溶质是 HCl ，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl ，氧化钙溶于水溶 质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4，胆矾 CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为 CuSO 4，医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象 溶解吸热： 如 NH 4NO 3 溶解 溶解放热： 如 NaOH溶解、浓 H 2SO 4 溶解 溶解没有显然热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）观点：在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再持续溶解时，所获取的溶液叫做饱和溶液；还可以持续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（ 2）判断方法：看有无不溶物或持续加入该溶质，看可否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变①加水②升温饱和溶液不饱和溶液 （熟石灰的水溶液除外）①增添溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变为不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液必定比不饱和溶液要浓。
注：① Ca(OH)2 随和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低②最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是浓溶液②不饱和溶液 不必定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③ 在必定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 必定 要 比它的不饱和溶液浓二、溶解度 1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义： 在必定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素 ：①条件： 必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20 ℃时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解36 克NaCl或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g， 可溶 物质的溶解度 1g — 10g ，微溶物质的溶解度为 0.01g — 1g ，难溶物质的溶解度为﹤ 0.01g 。
溶液知识点梳理
知识点一、溶液1、 溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、 稳定得混合物。
溶质：被溶解得物质。
可以就是一种或几种，可以就是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质得物质。
只能就是一种。
可以就是固、液、气 三态， 2、 溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物均一性：指溶液各部分得性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、 颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分 层。
3、 溶液得组成：由溶质与溶剂组成。
4、 溶质与溶剂得判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体就是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多得为溶剂， 量少得为溶质。
5、 常见溶液中得溶质与溶剂：溶液名称溶质 溶剂 石灰水氢氧化钙Ca (OH)2 水出0 盐酸氯化氢HCI 水出0酒精C 2H 5OH 6、 溶解时得热现象：吸热（如硝酸铁）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）碘酒 碘|27、加快物质溶解速度得方法有:⑴加热（或升温）（2）搅拌（或振荡）（3）将固体研成粉末8、溶液得质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色，Fe? （S04）为黄色。
3b、溶质可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量二溶质得质量+溶剂得质量溶液得体积#=溶质得体积+溶剂得体积（说明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在得主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明与无色就是两个概念。
e、均一稳定得液体不一定就是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成得不均匀、不稳定得混合物，静止后会分层。
2、常用得乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里，不能再溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶质得饱与溶液。
溶液主要知识点
【溶液主要知识点】1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
【知识点回顾】1、溶液的概念定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
溶液的特征：（1）均一性（2）稳定性（3）透明性均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水。
溶液不一定是无色的：硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-应用：1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物2、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了3、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④4、下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶【知识点回顾：溶液由溶质和溶剂组成】溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 = m质+m剂2、V溶液 < V质+ V剂【知识点回顾：溶液中溶质和溶剂的判断】⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质说明:1.水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
九年级化学溶液知识点
九年级化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是指由两种或两种以上物质组成的均匀、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）以分子或离子的形式分散在另一种物质（溶剂）中。
溶液的本质特征是其组成在整个溶液中是均匀的。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分类：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶液的浓度分类：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液的组成和性质保持不变。
3. 透明性：大多数溶液是透明的，光线可以穿过。
4. 导电性：含有自由移动离子的溶液具有导电性。
五、溶液的浓度表示1. 质量百分比：溶质质量与溶液总质量的百分比。
2. 体积百分比：溶质体积与溶液总体积的百分比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、溶液的制备1. 计算：根据所需浓度和体积计算溶质量和溶剂量。
2. 称量：准确称取所需的溶质。
3. 溶解：将溶质加入溶剂中，通过搅拌或加热使其完全溶解。
4. 储存：将制备好的溶液储存在适当的容器中。
七、溶液的应用1. 日常生活：如饮料、调味品等。
2. 工业生产：如化工原料、金属加工液等。
3. 医药领域：如注射液、药物制剂等。
4. 科学研究：如化学实验中的各种试剂溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤：用于分离不溶性固体和液体。
2. 结晶：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏：利用不同组分的沸点差异进行分离。
4. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离。
九、溶液中的化学反应1. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。
2. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶性固体的反应。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
化学溶液知识点归纳总结
化学溶液知识点归纳总结一、概念及基本知识1.1 溶液的定义溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则通常是液体。
1.2 溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定溶剂中所能溶解的最大量。
通常用摩尔溶解度或质量溶解度表示。
影响溶解度的因素有溶质的化学性质、溶剂的性质以及温度等。
1.3 饱和溶液当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，称之为饱和溶液。
饱和溶液在一定温度下具有一定的溶质浓度，当饱和溶液中再添加溶质，其余溶质将不再溶解，而沉淀出来。
1.4 稀溶液和浓溶液溶液的浓度可以通过溶质和溶剂的相对比例来划分，溶质比例小的溶液称为稀溶液，而溶质比例大的溶液称为浓溶液。
1.5 液态溶液和固态溶液溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为液态溶液，而溶质溶解在固体溶剂中形成的溶液则称为固态溶液。
其中，液态溶液是我们日常生活中接触最多的一种溶液。
1.6 化学反应和溶液在一些化学反应中，溶液可以作为反应物或产物参与到反应中。
这些反应可以是溶解反应、中和反应、置换反应等。
1.7 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，如在化工生产中溶剂、分离剂，医药制造中的溶剂、注射剂等。
二、溶解过程及相关知识2.1 溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子在溶剂中的分散过程。
在溶解过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子之间发生相互作用，从而形成溶液。
2.2 溶解的热效应在溶解过程中，会伴随着一定的热效应。
当溶解过程吸收热量时，称之为吸热溶解；反之，释放热能时称之为放热溶解。
吸热溶解和放热溶解都和溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
2.3 溶解平衡在溶解过程中，溶质的溶解度与其固体形式的溶质浓度之间达到平衡，称之为溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶质溶解在溶剂中的速度与溶质从溶质溶液中析出的速度相等。
2.4 溶解规律溶解过程符合溶解度规律和亲合势规律。
溶解度规律称之为回晶平衡规律，它指出在溶液中存在有饱和度的状态，而亲合势规律则指出在溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用对溶解度有着重要的影响。
(完整版)初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
溶液知识点简单总结高中
溶液知识点简单总结高中一、概念及基本性质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀的混合物，溶质一般是离子化合物或分子化合物，溶剂一般是水或有机溶剂。
基本性质包括：1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中单位质量的最大溶解量。
2. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解达到一定量时，继续加入溶质不再溶解，形成饱和溶液。
3. 饱和度：指在一定温度下，溶液中的溶质质量与该温度下的最大溶解量的比值。
4. 溶液的浓度：包括摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
5. 溶液的导电性：离子化合物在水溶液中能够导电，而分子化合物溶液则不能导电。
二、影响溶解度的因素1. 温度：溶解度随温度的增加而增加（对于大多数固体溶质而言），但对于气体而言则相反。
2. 溶质的性质：如离子化合物的溶解度通常随着离子的电荷大小而增加。
3. 溶剂的性质：溶剂的极性越大，对极性溶质的溶解度越大。
三、溶解过程溶解过程可以用化学方程式来描述，对于离子化合物的溶解过程一般为：AB(s)→A+(aq) + B-(aq)对于分子化合物的溶解过程一般为：C12H22O11(s) + H2O(l) → C12H22O11(aq)溶解过程是一个可逆过程，可以用溶解度积的概念来描述：Ksp = [A+][B-]四、溶解热溶解是一个吸热或放热的过程，根据溶解过程的热效应可以分为：1. 吸热溶解：溶解过程吸收热量，此时溶解过程是一个端吸热的过程。
2. 放热溶解：溶解过程放出热量，此时溶解过程是一个放热的过程。
五、溶液的稀释溶液的稀释指的是在一定量的溶液中加入适量的溶剂，使得浓度变稀。
按照稀释定律，溶液的浓度与溶解质的物质量和稀释后的溶液体积之积保持不变。
六、溶液的制备制备溶液可以采取直接溶解法、稀释法、滤过法等方法。
需要根据具体情况选择合适的方法，并注意安全。
七、饱和溶液的沉淀及判别饱和溶液中的溶质由于所饱和，因而可能会产生沉淀。
通过溶液中沉淀的颜色、形状、溶解度积等来判别溶质的种类。
化学知识点-溶液
第10章溶液一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液[要点1]溶液1.溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的基本特征:（1）均一性: 溶液中各部分性质相同。
(2）稳定性: 若外界条件不变, 溶液可以永久存在。
（3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子, 肉眼不可见, 也不阻碍光线透过, 所以溶液透明。
★注：①溶液不一定无色, 溶液可以有不同的颜色。
溶液中有Fe2+呈浅绿色, 有Cu2+呈蓝色, 有Fe3+呈黄色, 有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
例如水。
3.溶液的组成:溶液=溶质+溶剂溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量(1) 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积溶质: 被分散的物质。
溶质可以是固体、液体或气体。
如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2(2) 溶剂：溶质分散其中的物质。
溶剂通常为液体, 常见的有水、油等。
如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精固体、气体溶于液体, 液体为溶剂(3)溶质和溶剂的判断有水, 水为溶剂, 液体溶于液体无水, 量多的为溶剂例题1.有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物解析: 溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液, 判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
答案: D4.溶解过程:概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。
物质溶解时, 同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程, 并伴随着能量变化, 溶解时溶液的温度是升高还是降低, 取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。
如: 浓硫酸稀释溶液温度升高, NH4NO3溶于水溶液温度降低。
[要点2] 饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液: 在一定温度下, 一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。
初中化学总结：溶液的知识点
初中化学总结：溶液的知识点
初中化学总结：溶液的知识点
1、溶液的特征：均一动摇的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①添加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
关于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分别：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
〔冷却热饱和溶液法〕
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来失
掉晶体〔如NaCl〕。
对溶解度受温度变化比拟大的物质采用冷却热的饱和溶液
的方法来失掉晶体〔如KNO3、CuSO4〕
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰
水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
·溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
·若物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物，如下：
原物质 CO2 SO2 生成物 H2CO3 H2SO3
·常见溶液的组成：
SO3 H2SO4
NH3 NH3·H2O
CaO
Na2O CuSO4·5H2O 活泼金属
项目
概念
分散在水 溶解性 里的物质 状态 分散在水里的粒子
现象 久置现象
举例 相同点
溶液
悬浊液
乳浊液
一种或几种物质分 散到另一种物质里 形成均一、稳定的
混合物
固体小颗粒悬浮于 液体里形成的混合
物
小液滴分散到液体 里形成的混合物
溶
不溶
不溶固、液、气Fra bibliotek固液
分子或离子
许多分子的集合体 许多分子的集合体
透明、均一
扩散过程中吸收的热量 > 水合过程中放出的热量
溶液温度降低，表现为吸热 NH4Cl 溶解于水、NH4NO3 溶于水
扩散过程中吸收的热量 < 水合过程中放出的热量
溶液温度升高，表现为放热
NaOH 溶解于水、浓 H2SO4 稀释
扩散过程中吸收的热量 = 水合过程中放出的热量
溶液温度不变，没有明显热现 象
浑浊、不均一
浑浊、不均一
不变（稳定）
沉淀
分上下两层（不稳 定）
食盐溶液、蔗糖溶
植物油和水的混合
泥土与水的混合物
液
物
都是物质分散到另一种物质中形成的混合物
5、溶解： （1）定义：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质的过程。 （2）影响因素：温度（正）；颗粒大小（反）；搅拌或振荡（正）。 （3）溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度改变， 有些溶解时吸热，有些溶解时放热，溶解过程中发生了两种变化： ①一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸热； ②一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放热。
Ca（OH）2 NaOH
CuSO4
盐（酸中）
溶液 澄清的石灰水
稀/浓盐酸 稀/浓硫酸
紫药水 食盐水、生理盐水
碘酒
溶质 Ca（OH）2
HCl H2SO4 KMnO4 NaCl 碘晶体
溶剂
H2O H2O H2O H2O H2O 酒精
4、乳浊液与乳化： （1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 （2）乳化：植物油加入水中形成的是乳浊液，向其中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在 水中，但是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，这是形成的乳浊 液能够均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫做乳化现象，洗涤剂起到的作用叫做乳化 作用，洗涤剂相当于一种乳化剂。 （3）乳化作用在生活中的应用： ①洗涤：用洗涤剂（乳化剂）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗涤精等； ②农药：在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里，混合均匀制成透明乳油。 ·溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
NaCl 溶解于水
（4）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。
·同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如：
碘几乎不溶于水，可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，可以溶于水。
6、饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶 液为饱和溶液；还能继续溶解时所得的溶液为不饱和溶液。 ·饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质。 （2）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （3）转化：
汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
（3）溶剂和溶质的判断： ①固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶 剂； ②两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质； ③其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；
④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ·溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液； ·溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液； ·溶液不一定是无色的（含 Cu2+的溶液为蓝色，含 Fe2+的为浅绿色，含 Fe3+的为黄色，含 MnO4-的溶液为紫色），无色透明的液体也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。 ·溶液中不一定只有一种溶质，溶剂也不一定为水。 ·不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。
·最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 （4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系：
饱和溶液
①溶液的分类：
浓A 溶 液D
B稀 溶
C液
不饱和溶液
A：饱和浓溶液 B：饱和稀溶液 C：不饱和浓溶液 D：不饱和稀溶液
②饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （饱和的石灰水溶液就是稀溶液）。 ③在一定温度下，同一溶质、同一溶剂的饱和溶液要比其 不饱和溶液的浓度大。
2、特征： （1）均一性：指溶液中各部分的性质都相同； （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。
3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，
7、溶解度（溶解性的定量表示）：在一定温度下，一定量溶剂中溶质溶解量的最大限度。 （1）固体的溶解度： ①定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ②含义：以 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 为例 ·在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl； ·在 20℃时，NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克。 ③四要素：a．一定温度；b．100 g 溶剂；c．达到饱和 ；d．单位：g ④影响因素：a．溶质、溶剂的性质（种类）；b．温度（外在因素）。 ⑤表示方法：a．列表法；b．图像法——溶解度曲线。 ⑥溶解度与溶解性的关系：