硝酸与金属反应的规律小结

四、比例守恒 7.一定量的铁粉恰好完全溶解与 L 1mol/L的稀硝酸中， 一定量的铁粉恰好完全溶解与2 的稀硝酸中， 一定量的铁粉恰好完全溶解与 的稀硝酸中 则被还原的硝酸的物质的量是 C A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol ． ． ． D．无法确定 ． 规律7. 规律 若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸 时 若金属与浓硝酸反应只生成 占参加反应的硝酸总量的 1/2，若金属与稀硝酸反应只生 ， 成NO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的 1/4。 时 。 8.若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完 若 铜银合金与 全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是 C 全反应，则收集的 在标准状况下的体积是 A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定 ． ． ． ．
3.现有 mol NO2和n mol NO组成的混合气体， 现有m 组成的混合气体， 现有 组成的混合气体 溶液吸收， 欲用 a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部 溶液吸收 转化成盐进入溶液，至少需要a 转化成盐进入溶液，至少需要 mol/L NaOH溶液 溶液 的体积为 D (已知：2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + 已知： 已知 H2O；NO2 + NO + 2NaOH === 2NaNO2 + H2O ) ； A．m/a L B．2m/3a L ． ． C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L ． ．
9.将同温同压下的 、NO2、O2的三种气体按以 将同温同压下的NO、 将同温同压下的 、 的三种气体按以 下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的 下体积比混合后通入水中， 是 B A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 1 C．5 : 1 : 4 ． ． ． D．6 : 2 : 5 ． 规律8. 规律 NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可发生如下反应： 的混合气体溶于水时，可发生如下反应： 、 NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3、4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 以上两个反应均相当于：2N2O5 + 2H2O === 4HNO3，故 以上两个反应均相当于： NO、NO2、O2的混合气体中 、O原子个数比等于 : 5时， 的混合气体中N、 原子个数比等于 原子个数比等于2 时 、 则气体可恰好完全溶于水。 则气体可恰好完全溶于水。
（钝化是一种化学反应，是形成了一层致密的氧化膜。） 钝化是一种化学反应，是形成了一层致密的氧化膜。）
硝酸与金属反应的规律小结
b,与非金属的反应 b,与非金属的反应
c,与还原剂的反应 c,与还原剂的反应
④王水 1∶３ 混合即配制成王水， 浓硝酸和浓盐酸按体积比 1∶３ 混合即配制成王水， 它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。 它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。
HNO3
一.物理性质
(1)纯净硝酸为 挥发、 (1)纯净硝酸为 无 色、 易 挥发、有 刺激性 体。 (2)硝酸低沸点(83°C)，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 (2)硝酸低沸点(83°C)，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 硝酸低沸点(83 (3)95%以上的浓硝酸称为“ (3)95%以上的浓硝酸称为“ 以上的浓硝酸称为 酸称为 浓 硝酸。 硝酸。
发烟
气味的液
硝酸” 69%的硝 硝酸”，69%的硝
①发烟硝酸发出的烟实质 上是雾， 上是雾，是由硝酸遇空气 中的水蒸气形成的小液滴 浓盐酸挥发出的HCl在 ②浓盐酸挥发出的 在 空气中也形成白雾
二.化学性质
硝酸具有酸的通性。 1，强酸性：硝酸具有酸的通性。
2，不稳定性
中的黄色物质为NO 可充入O 除去， 浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去， 发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 发生如下反应：
二、电子守恒 4. 1.92 g Cu投入一定量的浓 投入一定量的浓HNO3中，铜完全 投入一定量的浓 中 溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒 气体（标准状况）。 ）。将盛有此气体的容器倒 扣在水中，容器内液面上升， 扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下 一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中， 一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则 通入O 通入O2的体积是 C A．504 mL B．168 mL C 336 mLD．224 mL ． ． ． 5. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应， 合金与足量的某浓度的硝酸反应， 、 合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合， 将放出的气体与 （标准状况） 混合， 通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量 通入水中恰好全部被吸收，则合金中 的质量 是 C A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．无法计算 ． ． ． ．
硝酸中的计算技巧 一、原子守恒 1.38.4 mg Cu与适量的浓 与适量的浓HNO3反应，铜全部反应 反应， 与适量的浓 共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消 气体（ ），反应消 后，共收集到 气体 标准状况）， 耗的硝酸的物质的量可能是 C A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol ． × ． × C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol ． × ． × 2.1.92 g Cu与适量的浓 与适量的浓HNO3反应，随着反应的进 反应， 与适量的浓 所生成气体的颜色也逐渐变浅。 行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完 毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应 毕后，共收集到 气体（标准状况），则反应 气体 ）， 中消耗HNO3的物质的量可能为 B 中消耗 A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.08 mol ． ． ． D．0.16 mol ．
三、电荷守恒
6.铜和镁的合金 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中 完全溶于浓硝酸， 铜和镁的合金 完全溶于浓硝酸 硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和 气体和336 mL 硝酸被还原只产生 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的 气体（都已折算到标准状况）， ），在反应后的 溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液， 溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的 质量为 B A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g ． ． ． ． 规律6. 规律 金属单质完全溶于硝酸中， 金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的 － 物质的量，等于金属离子所结合的NO3－的物质的 物质的量，等于金属离子所结合的 也等于金属离子所结合的OH 的物质的量， 量，也等于金属离子所结合的 －的物质的量， 即： － n(e－) ＝ n(NO3－) ＝n(OH－)。 。
规律4. 规律 一定量的Cu完全溶于浓硝酸中 完全溶于浓硝酸中， 一定量的 完全溶于浓硝酸中，所产生的 气体与一定量的O 混合后恰好完全溶于水时， 气体与一定量的 2 混合后恰好完全溶于水时，消 的量只取决于Cu的物质的量 的物质的量， 耗O2的量只取决于 的物质的量，即2 n(O2) ＝ n(Cu) 规律5. 规律 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与 2 混合后用水恰好完全吸收时，消耗O 混合后用水恰好完全吸收时，消耗 2的量只取决 于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式， 于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式， 即: n(M)×a ＝n(NO2) + 3n(NO) ＝ 4 n(O2) (a为金属 × 为金属 M的化合价 的化合价) 的化合价
3，强氧化性 a.与金属的反应 Au、Pt外 a.与金属的反应（除Au、Pt外）
10.在100 mL 混合溶液中 HNO3 和 在 混合溶液中, H2 与浓 稀硝酸均能起反应， (1)Cu与浓、稀硝酸均能起反应， 0.4 与浓、 (1)CuSO4 的物质的量浓度分别是 其反应方程式分别 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 为： 1.92 g铜粉 加热待充分反应后 所得溶 铜粉,加热待充分反应后 铜粉 加热待充分反应后,所得溶 的物质的量浓度是( 。 液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 BO ； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2)。 A.0.15 B. 0.225 C. 0.35 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。 D. 0.45 (2)铁 铝遇冷的浓HNO 故可用铁、 (2)铁、铝遇冷的浓HNO3能发生 钝化 ，故可用铁、 铝容器运输冷的浓HNO 铝容器运输冷的浓HNO3。
规律1. 规律 反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生 成的NO2和NO气体的物质的量之和。 气体的物质的量之和。 成的 和 气体的物质的量之和 规律2. 规律 金属与硝酸反应时，生成的气体（ 金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和NO） 和 ） 的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质 的物质的量、生成的 中所含的氮元素的物质 的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的 物质的量。 物质的量。 规律3. 规律 金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO恰 金属与硝酸反应时，若生成的气体 恰 好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物 溶液中， 好完全溶于 溶液中 由于生成物NaNO3、 中的Na 原子个数比为1 ， NaNO2中的 +与N原子个数比为 : 1，则n(NaOH) 原子个数比为 ＝ n(NO2) + n(NO)。 。