跟碳有关的化学方程式
碳中和的化学方程式
碳中和的化学方程式一、碳中和是什么呢？碳中和呀，简单来说就是让碳排放和碳吸收达到平衡。
那这和化学方程式有啥关系呢？关系可大啦！我们知道很多化学反应都会涉及到碳元素的变化，而这些反应在碳中和的大概念里都扮演着超级重要的角色呢。
二、涉及碳中和的一些典型化学方程式1. 植物的光合作用是碳中和里特别关键的一个自然过程。
它的化学方程式是：6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂。
这个方程式可不得了，植物通过叶绿素吸收太阳光的能量，把二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气。
就像是大自然自己的一个“碳吸收工厂”，大量的二氧化碳就被植物给固定住了。
想象一下，每一片绿叶都在努力地做着这个神奇的化学反应，把那些会让地球变暖的二氧化碳转化成我们需要的氧气和有用的葡萄糖呢。
2. 还有化石燃料的燃烧反应，这是碳排放的主要来源之一。
以甲烷燃烧为例，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。
我们日常生活中使用天然气的时候，甲烷就在燃烧，然后就产生了二氧化碳排放到大气中。
这时候就需要其他的方式来把这些排放的二氧化碳给处理掉，才能达到碳中和。
3. 另外一个有趣的反应是碳酸钙的分解反应CaCO₃→CaO+CO₂↑，这个反应在一些工业过程中也会产生二氧化碳排放。
不过呢，碳酸钙也可以通过一些其他反应重新形成，比如CaO+CO₂→CaCO₃，这个反应就可以把二氧化碳固定起来，在一些碳捕捉和储存技术里就可能会用到类似的原理哦。
三、这些化学方程式在碳中和中的意义这些化学方程式就像是碳中和这个大故事里的不同章节。
光合作用的方程式告诉我们大自然本身就有强大的碳吸收能力，我们要好好保护植物，多种树，让这个自然的碳吸收过程能够持续有效地进行。
而化石燃料燃烧的方程式则提醒我们，要减少对传统化石燃料的依赖，寻找更清洁的能源。
像碳酸钙相关的方程式则给我们提供了一些关于碳捕捉和储存技术的化学思路，也许未来我们可以通过人工模拟这些反应来实现大规模的碳减排呢。
概括来说，理解这些化学方程式对于我们理解碳中和的原理和寻找实现碳中和的方法有着至关重要的意义。
碳的相关化学方程式
碳的相关化学方程式
碳是一种常见的元素，它在自然界中存在着多种化学反应。
以下是一些与碳相关的化学方程式的例子：
1. 燃烧反应
碳与氧气发生剧烈燃烧反应，产生二氧化碳和能量。
化学方程式：C + O2 → CO2
这个方程式表示，一个碳原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
2. 碳酸化反应
碳酸化是指碳与一些物质反应生成碳酸盐的过程。
例如，碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和氢气。
化学方程式：2NaOH + C → Na2CO3 + H2
这个方程式表示，两个氢氧化钠分子与一个碳原子反应，生成一个碳酸钠分子和一个氢气分子。
3. 脱羧反应
碳酸盐可以通过碳酸的脱羧反应生成二氧化碳和相应的金属氧化物。
例如，碳酸钙可以脱羧，产生二氧化碳和氧化钙。
化学方程式：CaCO3 → CO2 + CaO
这个方程式表示，一个碳酸钙分子脱羧，生成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
4. 碳与酸反应
碳可以与酸反应，生成相应的盐和二氧化碳。
例如，碳与硫酸反应，生成二氧化碳和硫酸盐。
化学方程式：C + H2SO4 → CO2 + H2O + SO2
这个方程式表示，一个碳原子与一个硫酸分子反应，生成一个二氧化碳分子、一个水分子和一个二氧化硫分子。
以上是一些与碳相关的化学方程式的例子。
这些方程式描述了碳在不同反应中的重要角色和转化过程。
碳与水高温反应的化学方程式
碳与水高温反应的化学方程式碳与水高温反应的化学方程式是：C + H2O → CO + H2在这个化学反应中，碳和水反应生成一氧化碳和氢气。
这是一个部分氧化的反应，碳的氧化状态从0变为+2，而水的氧化状态从0变为-2，因此反应是氧化还原反应。
在这个反应中，碳是还原剂，它失去了电子，氧化为一氧化碳。
水是氧化剂，它接受了碳的电子，被还原为氢气。
这个反应通常在高温下进行，通常在800°C到1000°C的温度范围内。
高温有助于加速反应速率，并提供足够的能量以克服反应的激活能。
这个反应在工业上有一定的应用。
一氧化碳是一种重要的化学原料，可用于制造合成气、甲醇和其他有机化合物。
氢气也是一种重要的能源，可用于燃料电池和其他能源转换技术。
这个反应的化学方程式可以简化为：C + H2O → CO + H2这个方程式清晰地显示了反应物和生成物之间的关系。
碳和水反应生成一氧化碳和氢气。
在这个反应中，碳的原子数和氢的原子数在反应前后保持不变，这符合质量守恒定律。
反应物的质量等于生成物的质量。
这个反应具有热力学可行性，即反应的Gibbs自由能变化为负。
这意味着反应是自发进行的，有利于生成物的形成。
在实际的反应条件下，这个反应还可能伴随着其他反应。
例如，在高温下，一氧化碳进一步与水反应生成二氧化碳和氢气。
这个反应可以表示为：CO + H2O → CO2 + H2这个反应是一氧化碳氧化的反应，一氧化碳被氧化为二氧化碳，水被还原为氢气。
这个反应也是一个氧化还原反应。
这个反应的化学方程式可以简化为：CO + H2O → CO2 + H2这个方程式清晰地显示了反应物和生成物之间的关系。
一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气。
在工业上，这个反应通常用于合成气的生产。
合成气是一种重要的化学原料，可用于制造合成石油、化学肥料和其他化学产品。
碳与水高温反应的化学方程式是C + H2O → CO + H2，这是一个部分氧化的反应。
初三化学方程式总结及现象空白
初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
二氧化碳和碳的化学方程式
二氧化碳和碳的化学方程式二氧化碳（CO2）和碳是环境中最重要的元素，它们在生命、环境中发挥着支配性作用。
二氧化碳和碳在空气和土壤中是非常重要的，它们都有独特而重要的化学方程式。
CO2是由一个由氧原子组成的氧原子和两个由碳原子组成的碳原子组成的化学物质，它在环境中具有重要作用，其化学方程式可以表示为：CO2（g）=C（s）+O2（g）。
在上述方程式中，CO2表示一个由氧原子和两个碳原子组成的二氧化碳分子，C表示一个碳原子，O2表示一个由两个氧原子组成的氧分子。
在大气中，CO2将会被植物吸收，释放出O2，形成呼吸过程，其化学方程式可以表示为：CO2（g）+ H2O（l）=C（s）+O2（g）+H2（g）。
在上述方程式中，CO2表示一个由氧原子和两个碳原子组成的二氧化碳分子，H2O表示一个由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子，C表示一个碳原子，O2表示一个由两个氧原子组成的氧分子，H2表示一个由两个氢原子组成的氢分子。
此外，CO2也会参与火焰反应，其化学方程式可以表示为：CO2（g）+ H2（g）=C（s）+2H2O（g）。
在上述方程式中，CO2表示一个由氧原子和两个碳原子组成的二氧化碳分子，H2表示一个由两个氢原子组成的氢分子，，C表示一个碳原子，2H2O表示两个由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
碳也具有重要的意义，它是空气、土壤和海洋中的基本成分，它也是有机物的基本组成元素，它的化学方程式可以表示为：C（s）+ O2（g）=CO2（g）。
在上述方程式中，C表示一个碳原子，O2表示一个由两个氧原子组成的氧分子，CO2表示一个由氧原子和两个碳原子组成的二氧化碳分子。
碳与氧反应产生的CO2，以及植物生命周期中吸收CO2，释放出O2，都使CO2和碳在环境中具有重要作用。
它们不仅起着大气层中的温室效应，而且还是一种全球碳循环的重要组成部分。
通过上述对CO2和碳的化学方程式的介绍，我们可以了解到，CO2和碳的存在是环境中非常重要的，它们具有支配性作用。
碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式
碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式答：碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式是：2C(碳)+O2(氧气)=2CO(一氧化碳)(反应条件点燃)。
木炭主要成分是碳元素，灰分很低，热值约27.21~33.49兆焦/千克，此外还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，其含量与树种的关系不大，主要取决于炭化的最终温度。
拓展：
碳不充分燃烧的化学方程式
2C+O2=2CO。
条件为点燃，是化合反应。
碳的燃烧需要氧气,碳燃烧的过程就是碳与氧气发生化合反应的过程,碳不完全燃烧指的就是碳与氧气反应的时候,氧气不够,碳还没有完全燃烧,所以化合反应的产物就是CO,CO在氧气充足的时候还能燃烧生成CO2;而当氧气的量很充足的时候,则碳就直接完全燃烧,完全燃烧的产物直接就是CO2。
碳燃烧配平的化学方程式
碳燃烧配平的化学方程式首先是氧气充足, 先燃烧的木炭是充分燃烧的, 生成二氧化碳:C + O₂== CO₂如果氧气足够多,就只有上述一个反应了. 如果氧气不足, 就会发生下一个反应,生成一氧化碳:2C + O₂== 2CO木炭主要成分是碳元素，灰分很低，热值约27.21~33.49兆焦/千克，此外还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，其含量与树种的关系不大，主要取决于炭化的最终温度。
木炭属于憎水性物质，灰分含量在6%以内，孔隙占木炭体积7%以上，比重一般为1.3～1.4。
发热量取决于炭化条件，一般在8000 千卡/千克左右，木炭的还原能力大于焦炭。
木炭有大量的微孔和过渡孔，使它不仅有较高的比表面积，而且孔内焦油物质被排除后将有很好的吸附性能。
与氧气完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳。
较为疏松。
扩展资料：机制炭优势在于其生产过程中没有环境污染：1、废渣：机制炭生产过程中无需添加任何添加剂和化学药品，其产品也没有任何废品产生，即使是再小的可以也能回收利用创造效益。
所以以其生产过程中无任何废渣产生。
活性炭的生产过程中有重金属残留，对环境有较为严重的影响。
2、废液：机制炭生产过程中无需水源，所以根本不会对水有任何污染，更谈不上废液了。
而活性炭不同在生产过程中需要用大量的水源来活化和漂洗，所以生产过程中要排放大量的废液，也正是这个原因生产才受到国家的明文限制。
3、废气：机制炭的各个生产过程产生的气体基本都是水蒸气和一部分可燃气体（可以回收当作燃料使用），所以机制炭生产过程中基本对空气也没有任何污染。
活性炭由于需要活化其中一些化学药剂比如说氯化锌会对大气有一定污染。
按烧炭用的原料可分为：①硬阔木炭。
由硬阔叶材如壳斗科麻栎属、栲属树木为主，次要的还有桦木属等。
如水青冈、桦、麻栎、苦槠、榆、槭等。
②阔叶木炭。
由硬、软阔叶材混合烧制的炭。
如杨、椴、柳等。
③松木炭。
由松木或其他针叶材烧制的炭。
如马尾松、红松、云杉等。
初中三年级化学方程式大全
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ +2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO24甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO212一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO213苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3文案编辑词条B 添加义项?文案，原指放书的桌子，后来指在桌子上写字的人。
现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位，就是以文字来表现已经制定的创意策略。
文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法，它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程，多存在于广告公司，企业宣传，新闻策划等。
无机化学反应式-碳族元素
CH4
2CH4 CH4 + Cl2 C 2H 2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2 CH4 + 2O2 CH4 + O2 CH4 + O2 2CH4 + O2 CH4 + H2O(气) + 49 千卡 2CH4 + 2NH3 + 3O2 CH4 + CO2 + 59 千卡
3SiO2 + 2MgO + 2MgCl2 3SiO2 + 3CaO·P2O5 3SiO2 + 2Ca3(PO4)2 + 10C 2SiO2 + 3Al2O3 SiO2 + 4NaOH 2SiO2 + 2NaOH SiO2 + 2NaOH SiO2 + 2Ca(OH)2 SiO2 + 6NaF + 4HCl SiO2 + 2CaF2 + 2H2SO4(浓) 3SiO2 + 3CaF2 3SiO2 + 2MgCl2 2SiO2 + 4NaHF2 + 4HF SiO2 + Na2SO4 SiO2 + MgSO4 SiO2 + MgSO4 + CaSO4 SiO2 + CaSO4 2SiO2 + 4KNO3 SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3
取粗硅的反应) SiO2 + 2C SiO2 + 2C 工业上制纯硅的方法: Si(粗) + 3HCl(干燥气) SiHCl3(纯的) + H2 SiHCl3 + H2↑ + Q Si(纯) + 3HCl SiO + CO(所得产物需迅速冷却，否则发 SiO2 + C 生岐化反应) 2SiO(蒸气) SiO + 2NaOH SiO2 + Si 3SiO2 + 4M M2SiO3 + 4M SiO2 + 2Mg Si + 2Mg SiO2 + Mg SiO2 + Mg2O SiO2 + 2M2O SiO2 + Na2O SiO2 + CaO Si + SiO2(歧化反应) Na2SiO3 + H2 2SiO(黄棕色固体) 2M2SiO3 + Si 3M2O + Si 2MgO + Si + 89 千卡 Mg2Si SiO + MgO M2SiO3(M 表示非金属) M4SiO4 Na2SiO3 CaSiO3 Si + 2CO - Q Si + 2CO↑(在电炉内制得粗硅)
氧气与碳反应的化学方程式及现象
氧气与碳反应的化学方程式及现象氧气与碳反应是指氧气与碳直接发生化学反应的过程。
化学方程式可以用来描述反应前后物质的变化。
在这个反应中，氧气（O₂）与碳（C）反应生成二氧化碳（CO₂）。
化学方程式可以表示为：C + O₂ → CO₂这个方程式表明，一个碳原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
反应过程中，碳原子的价态从0变为+4，氧气分子中的两个氧原子的价态从0变为-2，最终生成的二氧化碳分子中，碳原子的价态为+4，氧原子的价态为-2。
在实际的反应过程中，氧气与碳反应会产生明火、火焰和火光等现象。
这是因为碳与氧气反应是一个燃烧反应，燃烧是指物质与氧气反应产生热和光的化学反应。
当碳与氧气反应时，碳原子与氧气分子发生碰撞并相互作用。
在这个过程中，碳原子和氧气分子之间的化学键被断裂，新的化学键形成，最终生成二氧化碳分子。
反应过程中释放出大量的能量，这些能量以光和热的形式释放出来，形成明火、火焰和火光等现象。
明火是指在燃烧过程中产生的明亮的火焰。
明火的产生是因为燃烧反应释放的能量激发了气体中的电子，使电子跃迁到高能级，然后再回到低能级时释放出光能。
光的颜色与电子跃迁的能级差有关，因此明火的颜色可以根据不同的燃料和反应条件而变化。
火焰是由可燃气体的燃烧产生的可见的火光和热的气流组成的。
火焰的形成是因为燃烧反应产生的热使周围空气加热膨胀，形成上升的气流。
同时，燃烧反应产生的光能使可燃气体中的电子激发，产生明亮的火光。
火焰的颜色与燃料的成分和温度有关，不同的燃料和反应条件会产生不同颜色的火焰。
火光是指燃烧反应产生的光能。
火光的产生是因为燃烧反应释放的能量激发了气体中的电子，使电子跃迁到高能级，然后再回到低能级时释放出光能。
火光的颜色与电子跃迁的能级差有关，因此不同的燃料和反应条件会产生不同颜色的火光。
总结起来，氧气与碳反应是一个燃烧反应，产生明火、火焰和火光等现象。
在反应过程中，碳原子与氧气分子发生碰撞并相互作用，生成二氧化碳分子，同时释放出大量的能量，以光和热的形式释放出来，形成明火、火焰和火光等现象。
有关碳族元素及其化合物的化学方程式(答案)
碳族元素有关方程式 1. 碳和氧气反应 C + O 2 ===== CO 2 2C + O 2 ===== 2CO2. 碳和氧化钙在高温下反应 3C + CaO ==== CaC 2 + CO ↑3. 碳还原氧化铜C +2CuO ===== Cu + CO 2↑4. 碳和浓硫酸反应C + 2H 2SO 4 (浓)==== CO 2↑＋2SO 2↑+2H 2O5. 碳和浓硝酸反应C + 4HNO 3(浓) ==== CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O6. 碳和二氧化碳反应C + CO 2 ==== 2CO7. 碳和水蒸汽反应 C + H 2O ==== CO +H 28. 碳在高温下还原二氧化硅 C +SiO 2 =====Si + 2CO ↑9. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO ==== Cu + CO 210. 镁在二氧化碳中点燃 2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C 11. 二氧化碳溶于水并电离 CO 2+H 2O H 2CO 3 H + +HCO 3-12. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO 2 + 2NaOH ==== Na 2CO 3 + H 2O CO 2 + NaOH === NaHCO 313. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2+Ca(OH)2 ===CaCO 3↓ + H 2O CO 2 + CaCO 3 + H 2O ===Ca(HCO 3)214. 二氧化碳通入次氯酸钙溶液 CO 2 + Ca(ClO)2 +H 2O ==== CaCO 3↓+ 2HClO15. 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 CO 2 +2 NaAlO 2 + 3H 2O ==== Na 2CO 3 + 2Al(OH)3↓16. 二氧化碳通入硅酸钠溶液 CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 317. 二氧化碳通入苯酚钠溶液 CO 2 + H 2O + C 6H 5ONa C 6H 5OH ↓+ NaHCO 318. 二氧化碳在光照条件下产生氧气 6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 19. 潜水艇供氧原理 2CO 2 + Na 2O 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 220. 铜绿的生成 2Cu +O 2 +CO 2 +H 2O === Cu 2(OH)2CO 321. 实验室制取二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+H 2O22. 工业制取二氧化碳 CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑23. 硅和氧气反应 Si + O 2 === SiO 2 24. 硅和氟气反应 Si + 2F 2 === SiF 425. 硅和氢氧化钠溶液反应 Si +2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2↑26. 硅和氢氟酸反应 Si +4HF === SiF 4↑+2H 2↑27. 硅酸钠和盐酸反应 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2O === 2NaCl + H 4SiO 4↓28. 硅酸钠在空气中变质CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓29. 二氧化硅和氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O30. 二氧化硅和氧化钙反应 SiO 2 + CaO ====== CaSiO 331. 二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑ + 2H 2O32. 二氧化硅和碳酸钠反应 SiO 2 + Na 2CO 3 ====== Na 2SiO 3 + CO 2↑ 点燃 点燃 高温 △ △ 高温 高温高温 △ 点燃 煅烧△ 高温高温 叶绿素 光 △33. 二氧化硅和碳酸钙反应 SiO 2 + CaCO 3 ===== CaSiO 3 + CO 2↑34. 碳酸氢钙高温下分解 Ca(HCO 3)2 ==== CaCO 3 +CO 2↑+ H 2OCa(HCO 3)2 ====== CaO +2CO 2↑+ H 2O 35. 碳酸根离子的检验 CO 32- +2H + === H 2O + CO 2↑CO 2 + Ca(OH)2 ===== CaCO 3↓+ H 2O 高温煅烧。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
4甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
6碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
7高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2F
e + 3CO2
12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
14大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===MgCl2 + H2O + CO2↑
17消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3。
碳和稀盐酸反应的化学方程式
碳和稀盐酸反应的化学方程式
碳和稀盐酸反应的化学方程式为：
C + 2HCl → H2 + CCl2
这是一种酸碱反应，碳是一种非金属元素，它与稀盐酸（HCl）反应时，会产生氢气和氯化碳（CCl2）。
在这个反应中，稀盐酸是酸性物质，而碳是碱性物质。
当它们接触时，稀盐酸中的氢离子（H+）会与碳中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。
同时，碳中的电子会与稀盐酸中的氯离子（Cl-）结合，形成氯化碳。
这个反应是一个放热反应，也就是说，它会释放出热量。
这是因为在反应中，化学键被断裂和形成，释放出能量。
这个反应也是一个快速反应，因为碳和稀盐酸之间的化学反应非常迅速。
这个反应在实际应用中有很多用途。
例如，它可以用于制备氯化碳，这是一种重要的有机化学原料。
它还可以用于制备氢气，这是一种重要的燃料和化学原料。
此外，这个反应还可以用于清洗金属表面，因为氢气可以将表面上的杂质清除掉。
碳和稀盐酸反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备有机化学原料和燃料，以及清洗金属表面。
这个反应的化学方程式为 C + 2HCl → H2 + CCl2。
初中有关碳的化学方程式
初中有关碳的化学方程式制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂CO₃由于碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳：H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑所以，总的化学方程式为：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑实验用品：长颈漏斗，锥形瓶，双孔导管，集气瓶药品：大理石（或石灰石），稀盐酸知识小结（注意）:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发性HCl气体混入CO2中，使CO2不纯。
⑶不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生的CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止。
⑷不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快，不容易控制。
其他可制取二氧化碳的方法（工业制取二氧化碳）：CaCO₃＝（高温）CaO＋CO₂↑木炭的可燃性和还原性：木炭完全燃烧：C＋O₂＝（点燃）CO₂不完全燃烧：2C＋O₂＝（点燃）CO木炭还原氧化铜：2C＋2CuO＝（高温）2Cu＋CO₂↑木炭还原氧化铁：3C＋2Fe₂O₃＝（高温）4Fe＋3CO₂↑木炭还原二氧化碳：C＋CO₂＝（高温）2CO二氧化碳的化学性质：石蕊变红：H₂O＋CO₂＝H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑检验二氧化碳：Ca（OH）₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O一氧化碳的化学性质：一氧化碳燃烧：2CO＋O₂＝（点燃）2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO＝（△）Cu＋CO₂一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe₂O₃＝（高温）2Fe＋3CO₂其他可考的化学方程式：氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O灭火原理：Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋2HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。