初中化学常见的酸和碱全解
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质无机酸与碱是初中化学中的重要知识点。
它们的性质对于理解化学反应和计算化学方程式至关重要。
本文将对常见的无机酸和碱的性质进行归纳总结，帮助初中学生更好地掌握化学知识。
一、无机酸的性质：1. 酸味和腐蚀性：无机酸具有酸味，有的还具有腐蚀性，能使一些金属发生化学反应，腐蚀物质。
2. 酸的电离：无机酸在水中能够产生氢离子（H+），也就是酸根离子。
例如，盐酸（HCl）在水中完全电离成H+和Cl-。
3. pH值：酸性溶液的pH值小于7。
pH值越小，酸性越强。
4. 与碱的中和反应：酸与碱反应能够产生盐和水。
通常，酸与碱的反应称为中和反应。
二、常见的无机酸：1. 盐酸（HCl）：是常见的无机酸之一，呈无色液体，有刺激性气味。
盐酸是强酸，能腐蚀金属。
2. 硫酸（H2SO4）：是无机酸中的强酸，呈无色黏稠液体。
硫酸能够腐蚀许多物质，是工业中广泛使用的酸。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种弱酸，主要存在于食醋中。
醋酸呈无色液体，有刺激性气味。
4. 硝酸（HNO3）：是无机酸中的强酸，呈无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸具有较强的腐蚀性。
三、碱的性质：1. 碱味和腐蚀性：碱具有碱味，有的碱也具有腐蚀性，能使一些物质发生化学反应，腐蚀物质。
2. 碱的电离：碱在水中能够产生氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中完全电离成Na+和OH-。
3. pH值：碱性溶液的pH值大于7。
pH值越大，碱性越强。
4. 与酸的中和反应：碱与酸反应能够产生盐和水。
四、常见的碱：1. 氢氧化钠（NaOH）：是常见的无机碱，呈白色固体，易吸湿。
氢氧化钠是强碱，能腐蚀物质。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：是一种弱碱，呈白色固体。
氢氧化铝常用于制备铝盐。
3. 碳酸氢铵（NH4HCO3）：是一种弱碱，呈白色结晶，可溶于水。
碳酸氢铵在加热时分解产生氨气。
综上所述，无机酸和碱是化学中重要的知识点，它们具有不同的性质和特点。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
初中化学酸与碱知识点全
初中化学酸与碱知识点全酸与碱是化学中重要的概念，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
下面将给你介绍酸与碱的知识点。
一、酸的概念和性质1.酸的概念：酸是指能够与碱反应生成盐和水的物质。
酸可以是无机酸，也可以是有机酸。
2.酸的性质：a.味道酸：酸溶液具有酸味，如柠檬汁、醋等。
b.溶解性：酸可以溶解在水中，形成酸溶液。
c.导电性：酸溶液能够导电，因为它们能够产生离子。
d.蓝红指示剂变红：酸溶液会使蓝色的红茶水变红。
e.金属反应：酸能够与金属反应，产生气体和盐。
二、碱的概念和性质1.碱的概念：碱是指能够与酸反应生成盐和水的物质。
碱通常是金属氢氧化物或金属碳酸盐。
2.碱的性质：a.味道苦：碱具有苦味，如苏打粉等。
b.溶解性：碱可以溶解在水中，形成碱溶液。
c.导电性：碱溶液能够导电，因为它们能够产生离子。
d.红蓝指示剂变蓝：碱溶液会使红色的红茶水变蓝。
e.与酸反应：碱能够与酸反应，产生盐和水。
三、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
2.中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，反应过程中产生的盐和水是中性的。
3.中和反应的例子：醋酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
四、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质，可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性质。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酸石蕊、天青等。
五、酸碱中和反应的应用1.酸中和消毒：在一些情况下，如医院、实验室等，酸可以用于中和细菌或病毒，起到消毒的作用。
2.酸碱中和制盐：在化学实验中，可以使用酸与碱反应生成盐的性质来制备各种盐。
3.环保：酸碱中和反应可以用于治理酸雨和工业废水，使其转变为中性物质，减少对环境的污染。
六、常见的酸和碱1.常见的无机酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2.常见的无机碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
3.常见的有机酸：醋酸、柠檬酸、乳酸等。
4.常见的有机碱：氨水。
总结：酸与碱是化学中重要的概念，它们有着独特的性质和反应。
初中化学常见的酸和碱全解
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中两种重要的化学物质，也是化学学习中的基础知识。
它们的性质和反应对于理解化学反应和物质的变化具有重要意义。
以下是初中化学酸和碱的知识点总结。
一、酸的性质和特点1.酸的味道酸味酸涩。
如醋、柠檬汁等。
2.酸的腐蚀性，酸能够腐蚀许多金属和有机物质。
3.酸的导电性，酸溶液能够导电。
4.酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
5.酸与碱中和反应，产生盐和水。
二、常见的酸1.直接取自天然界的酸，如醋、柠檬汁等。
2.非金属氧化物溶于水产生的酸，如二氧化硫溶于水生成的二氧化硫酸。
3.无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。
三、碱的性质和特点1.碱具有苦味和腥味。
2.碱的腐蚀性，碱能腐蚀许多物质，尤其是脂肪。
3.碱的导电性，碱溶液能够导电。
4.碱能够使红色石蕊试纸变绿。
5.碱与酸中和反应，产生盐和水。
四、常见的碱1.碳酸氢钠，常用的食用碱，俗称小苏打。
2.氢氧化钠，俗称石碱，是一种强碱。
3.氨水，又称氨溶液，有较强的臭味。
五、中和反应1.酸和碱发生反应会产生气体、沉淀或变化颜色。
2.反应产生的物质称为盐和水。
3.反应过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
4.反应方程式：酸+碱→盐+水。
六、酸碱指示剂1.酸碱指示剂能够通过改变颜色来显示物质是否为酸或碱。
2.酸性溶液下常用的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。
3.酸性溶液下，酚酞由无色变成红色，石蕊由红色变成蓝色。
4.碱性溶液下常用的酸碱指示剂是天青石蓝和石蕊。
5.碱性溶液下，天青石蓝由无色变成蓝色，石蕊由红色变成蓝色。
七、中和指示剂1.中和指示剂是一种酸碱指示剂，使用范围较广。
2.常用的中和指示剂有甲基橙、溴酚蓝和酚酞。
3.中和指示剂能够通过颜色的变化显示溶液的酸碱性。
4.中和指示剂通常在酸性和碱性溶液中呈颜色不同。
总结起来，酸和碱是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。
酸味酸涩，腐蚀性强，能导电，与碱中和产生盐和水。
碱苦味腥味，腐蚀性强，能导电，与酸中和产生盐和水。
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的水解方程式
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的水解方程式初中化学知识点归纳：常见无机酸与碱的水解方程式酸与碱是化学中常见的物质，它们在水中的水解反应是化学学习中的重要内容。
水解是指酸或碱与水反应生成溶液的过程，通过水解方程式我们可以了解到酸和碱在水中的化学性质。
本文将对初中化学中常见的无机酸与碱的水解方程式进行归纳整理，以帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
1. 硫酸（H2SO4）的水解方程式硫酸是一种常见的强酸，其水解方程式为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-2. 盐酸（HCl）的水解方程式盐酸也是一种强酸，其水解方程式为：HCl + H2O → H3O+ + Cl-3. 硝酸（HNO3）的水解方程式硝酸是一种强酸，其水解方程式为：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-4. 碳酸（H2CO3）的水解方程式碳酸是一种较弱的酸，其水解方程式为：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3-5. 氢氧化钠（NaOH）的水解方程式氢氧化钠是一种常见的强碱，其水解方程式为：NaOH + H2O → Na+ + OH-6. 氢氧化铜（Cu(OH)2）的水解方程式氢氧化铜是一种弱碱，其水解方程式为：Cu(OH)2 + H2O → Cu(OH)+ + OH-7. 氢氧化钡（Ba(OH)2）的水解方程式氢氧化钡是一种强碱，其水解方程式为：Ba(OH)2 + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + 2H2O通过以上的归纳，我们可以看出，无机酸或碱在水中的水解反应中会产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
同时，我们还可以发现，强酸的水解反应生成的氢离子多于弱酸，强碱的水解反应生成的氢氧根离子多于弱碱。
需要注意的是，水解方程式只是描述了酸和碱在水中的反应过程，具体的反应条件和物质浓度会对反应结果产生影响。
此外，酸与碱的水解反应通常是可逆的，即反应可以向前进行，也可以向反方向进行。
通过掌握常见无机酸和碱的水解方程式，我们可以更好地理解它们的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
选D例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg解析：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xe+2HCl=H2↑+FeCl256 2x0.4g x=5.6g 5.6g＜6g可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜．相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意．故选：B．<举一反三>1．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误．．的是( )。
A．X是稀盐酸 B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z2.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑3.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：说明书主要成分：碳酸氢钠、淀粉每片含量：150 mg碳酸氢钠适应症：用于缓解胃病用法：嚼碎服用注意事项：胃溃疡患者慎用(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。
12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________知识点二：常见的酸 2.硫酸物理性质：无色粘稠、油状液体，有吸水性、强氧化性、脱水性和强腐蚀性浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散。
可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH31.硫酸的化学性质1）硫酸能使酸碱指示剂变色2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ==3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 3H2SO4 ==4）能与碱反应，生成盐和水H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + Cu（OH）2 == 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色5）硫酸根离子的检验H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀用此法检验SO42-离子的存在加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰BaCO3 + 2HNO3 == Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑例3．下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：选D。
本题主要考查硫酸的性质与用途。
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。
例4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应：_____________________________________________；②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌解析：本题综合考查酸的性质及用途。
(1)浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂。
(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，注意不要写成硫酸铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。
上述反应中，①②属于酸的共同性质，而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质，如盐酸就不能和氯化钡反应。
(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应，都可以用来除铁锈；氯化锌中含有氯元素，不能用硫酸来制取。
答案：(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl ①② (3)②<举一反三>1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水2．下列是某同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，最佳方案是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤3.下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
知识点三：常见的碱——氢氧化钠1.氢氧化钠：NaOH1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠2）NaOH：白色固体，易潮解，即有吸水性——物理性质潮解：固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象a用途：可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等b贮存：密封保存防止：吸水潮解，并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质如何检验久置的NaOH是否变质：用HCl观察是否有气泡产生，有，则变质3）固体极易溶于水，并放热4）有较强的腐蚀性，能溶解有机物若不慎沾到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5）用途：制锅、造纸、制皂、精炼石油等2.常见的化学性质①能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2 == _____________________ 吸收CO22NaOH + SO2 == _____________________ 工业上除去有毒酸性气体如：HCl、SO2等2NaOH + SiO2 ==_____________________ NaOH的试剂瓶不用玻璃塞，用橡胶塞或木塞碱性氧化物：凡能跟______起反应，生成_____和______的氧化物。
例1. 露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是________________________________________。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到______________________ __________________________________________________。
(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。