2020年高考化学复习：选择题专项练习题10套(含答案)

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2020年高考真题——化学(浙江卷)含答案

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO32．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A B C D3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（）A．干冰：B．熟石灰：C．胆矾：D．小苏打：5．下列表示不正确．．．的是（）A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（）A．和是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是（）A．会破坏铝表面的氧化膜B．的热稳定性比强C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确．．．的是（）A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（）A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用溶液和稀区分、和12．下列说法正确的是（）A．在空气中加热可得固体B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：14．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（）A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

2020年高考化学试卷(新高考-山东)(含解析版)

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与FeCl 3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析

江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。

2020年山东省高考化学试卷(新高考)带答案

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO 2参与酸雨形成【答案】B3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 原子半径大于C ，难形成p p π— 键【答案】C5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜【答案】C6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.5气体制备类实验选择题

2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.5气体制备类实验选择题1.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知：①Cu2++4NH3⋅H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是()A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B. B中反应速率大于D中反应速率C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D. H中出现浅黄色浑浊【答案】B【解析】本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，试题难度一般。

【解答】A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；B.由于D处锌单质能够与铜离子发生置换反应产生铜单质附着在锌的表面从而形成原电池，所以B中反应速率小于D中反应速率，故B错误；C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；D.由于G装置会产生氧气，氧气能够将硫化氢氧化为硫单质，所以H中出现浅黄色浑浊，故D正确。

故选B。

2.用下列装置可探究乙醇在Al2O3催化下脱水生成乙烯。

下列说法错误的是()A. 装置a广口瓶可放在温水浴中加热B. 通N2可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置C. 若装置c中盛放稀酸性KMnO4溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成D. 若装置c、d中依次盛放H2O、Br2的CCl4溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成【答案】C【解析】本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。

【解答】A.用温水浴可促进乙醇(沸点为78℃)挥发，故A正确；B.先通N2排出装置内空气，乙醇微热后再通入N2可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；C.部分乙醇蒸气进入酸性KMnO4溶液也能使溶液褪色，故C错误；D.先通过水溶解乙醇，再通过Br2的CCl4溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确。

2020年高考新课标理综化学题及答案

2020年高考新课标理综化学题及答案一、选择题(共42分)7．以下各项表达中正确的选项是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．以下各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

那么该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6kJ/mol。

那么HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．依照右图，可判定出以下离子方程式中错误的选项是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)选项化学反应及其离子方程式评判A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2必考：二、非选择题(共43分) 26．〔14分〕物质A ～G 有以下图所示转化关系〔部分反应物、生成物没有列出〕。

2020年高考化学化学山东卷试题及解析

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

2020年高考化学选择题专项练习题20套(含答案)

2020年高考化学选择题专项练习题20套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

2020年全国高考化学试卷(新课标Ⅰ--后附解析)

2020年考化学试卷（新课标Ⅰ）第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是( ) A. CH 3CH 2OH 能与水互溶 B. NaClO 通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A. 分子式为C 14H 14O 4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 3.气体(杂质)方法A. SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B. Cl 2(HCl) 通过饱和的食盐水C. N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网D.NO(NO 2)通过氢氧化钠溶液A B C D4. 铑的配合物离子(Rh(CO)2I 2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是( )A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH +CO =CH 3CO 2HC. 反应过程中Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH +HI =CH 3I +H 2O5. 1934年约里奥−居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z WX ，得到核素 Z+230Y ，开创了人造放射性核素的先河： Z W X+24He →Z+230Y+01n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是( ) A. Z W X 的相对原子质量为26 B. X 、Y 均可形成三氯化物 C. X 的原子半径小于Y 的 D. Y 仅有一种含氧酸 6. 科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。

电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析

5.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。

2020年高考化学选择题专项练习题8套(含答案)

2020年高考化学选择题专项练习题8套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是（）A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为: OHC- CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。

下列说法正确的是（）A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。

2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)

2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)2019年高考化学选择题专练（第01套）7.下列说法不正确的是（）A。

乙醇具有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B。

食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C。

棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，不会对环境造成污染D。

煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.N_A表示XXX常数的数值，下列说法正确的是（）① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N_A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N_A④常温下1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液所含NH4的数目相同⑤常温下4.6g NO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3N_A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N_A⑦将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、C1O 粒子数之和为2N_A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N_AA。

①②④⑥B。

②③⑤⑧C。

②③⑥⑦D。

③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是（）A。

该有机物苯环上的二氧代物共有8种B。

该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C。

该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D。

1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（）选项A：试剂a为MnO2和NaCl，验证CO2的生成选项B：试剂a为蔗糖和FeS，验证非金属性：Br>S选项C：试剂a为澄清石灰水和溴水，验证Cl2的漂白性选项D：试剂a为Na2SO3和品红溶液，验证SO2的漂白性11.锌溴液流电池使用含锌的溶液作为电解液，在电池之间循环。

2020年山东省高考化学试卷(解析版)

化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列
说法错误的是
A. 负极反应为 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 +7H+ B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C. 当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 【答案】B 【解析】【分析】
原反应，B 符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
．D NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
答案选 B。
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，
大到小的顺序为＞＞＞， Cl- O2- F- Na+ C 正确；
．D F元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中
HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于， HF D 错误；
故选 C。
4.下列关于、C Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
2020 年山东省高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
Na23
Cl35.5
Fe56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿

2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析

2020年⾼考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析2020年⾼考化学选择题专项训练76~77套2020年⾼考化学选择题专项训练76⼀、选择题：本卷共7⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B. 由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C. “⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关D. 建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机⾼分⼦化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆⼤量焚烧会产⽣⼤量烟尘，导致空⽓中颗粒物⼤量增加⽽产⽣雾霾，A正确；B.地沟油及⽣物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的⽣物柴油（主要为⾼级脂肪酸⼄酯）属于烃的衍⽣物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋⽩质，未冷藏储运，温度较⾼时蛋⽩质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚⼄烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚⼄烯，该物质是⾼分⼦化合物，是⾼聚物，D正确；故合理选项是B。

2.⾹菇是含烟酸较⾼的⾷物，烟酸分⼦中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原⼦均处同⼀平⾯B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的⼀氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢⽓发⽣加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分⼦中N原⼦取代苯分⼦中C原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上；羧基的C 原⼦取代苯环上H原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上，因此所有的碳原⼦均处同⼀平⾯，A正确；B.烟酸与硝基苯的分⼦式相同，结构不同，因此⼆者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原⼦上没有H原⼦，只有C原⼦上有H原⼦，所以在六元环上有四种不同位置的H原⼦，所以六元环上的⼀氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发⽣加成反应。

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2020年高考化学选择题专项练习题10套
第01套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2N A
C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A
D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3)>K(HClO)>K( HCO3-)
10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A. BaCl2NaOH NaHCO3
B. Na2CO3MgCl2H2SO4
C. AlCl3NH3·H2O NaOH
D. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
A．表中V=7.84 L
B．原混合物粉末的质量为25.6 g
C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
第02套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法正确的是(注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) （）
A.炉甘石作还原剂
B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子
D.该冶炼锌的方法属于热分解法
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
9．下列实验结论或推论正确的是（）
选项实验操作相应实验现象结论或推论
A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应
B 一小粒金属钠投入装有无水乙
醇的试管中
反应结束前一段时
间，钠浮在乙醇表面
密度：乙醇大于钠
C 分别向盛有KI3溶液的a、b试管
中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产
生黄色沉淀
KI3溶液中存在：
I3－I2 + I-
D 分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不
含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性
高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液
X中褪色较快
Mn2＋也能还原高锰
酸钾
10．通过测定混合气中O2含量可计算已变质
的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。

下列分析错误的是（）A．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓
打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3。

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