第一讲 弱电解质的电离
第1讲 弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡１．电解质与非电解质（1）概念电解质：在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物，称为 电解质。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物，称为非电解质。
（2）判断方法①酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质；②非金属氧化物（除H 2O ）、有机物（除羧酸）一般是非电解质；③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
练1：下列物质中，①NaCl 溶液 ②NaOH ③H 2SO 4 ④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦CO 2⑧乙醇 ⑨水 其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
【答案】②③⑤⑥⑨ ⑦⑧２．强电解质与弱电解质（1）概念强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。
弱电解质：在水溶液只能部分电离的电解质，称为弱电解质。
（2）判断方法①强电解质：活泼金属氧化物：Na 2O盐 ：NaCl 、K 2SO 4强碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 ②弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、有机羧酸 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3水(H 2O)例2：判断下列说法是否正确。
（1）金属铜能导电，所以金属铜是电解质。
（ ）（2）NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质。
（ ）（3）氨水能导电，所以NH 3是电解质。
（ ）（4）固体NaCl 不能导电，所以NaCl 不是电解质。
（ ）（5）液态HCl 不能导电，所以HCl 不是电解质。
（ ）（6）BaSO 4不溶于水，其溶液不导电，所以BaSO 4是弱电解质。
（ ）（7）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
（ ）【答案】（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错（6）错（7）错【深化理解】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。
弱电解质的电离第一、二课时
2、弱电解质的电离平衡 、
CH3COOH
思考与讨论： 思考与讨论： 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 怎样变化？ 开始时， 可逆过程达到一种什么样的状态？ 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反 应 速 率
电离 结合
CH3COO
-+
H+
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离) 结合)
强 电 解 质 弱 电 解 质
小结： 小结：强弱电解质与物质类别的关系
大部分的盐类（包括难溶盐） 大部分的盐类（包括难溶盐） 强 碱 强 酸 活泼金属氧化物 弱 酸 弱 碱 水
2、强、弱电解质的比较 、
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 在溶液中的微 粒形式 完全电离 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质
水溶液中： 水溶液中：
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 、有物质的量浓度相同、 三种酸： 、 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋 、 、 同时加入足量的锌， 酸，同时加入足量的锌，则开始反应 时速率________。（ 。（用 、 、 表示） 时速率 b>a>c 。（用<、=、> 表示）
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 电离方程式的书写：
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： （ 全国） 溶液中： 的 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 ．加水时， B．加入少量 固体， ．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体 C．加入少量 盐酸， ．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中 盐酸 溶液中c(H+)减小 减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移 固体， ．加入少量CH 固体 动
第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)
第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。
(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。
②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。
(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。
高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10
弱电解质的电离
练习
2．下列说法不正确的是
①②③④⑤
(
)
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导 电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不 导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电 能力强
3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向 电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱 电解质具有相同离子的强电解质，使电离 平衡向逆方向移动)
电解质 强电解质 判 电离特点 别 据
=
弱电解质※
部分电离存在水 之外的电离平衡
非电解质
不电离 非金属氧化 物、多数有 机物、NH3等
完全电离不存在水之外 的电离平衡
强酸、强碱、大 依 物质类别 部分盐、活泼金 属的氧化物 溶液中存 在的微粒 化合物类型 阴、阳离子 离子化合物、 部分共价化合物
弱酸、弱碱、 水 既有离子(少)， 又有分子(大部分) 共价化合物
第一节 弱电解质的电离
1.了解电解质的概念；了解强、弱电解 质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电 解质溶液的导电性。 3. 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡。 4.了解电离平衡常数。
重点：弱电解质的电离平衡，
主要考点有四个： 一、是强、弱电解质的判断与比较； 二、是外界条件对电离平衡的影响，常结合图像进行 考查，同时考查溶液 pH 变化及导电性； 三、是电离平衡常数，这是高考新增考点，主要考查 有关计算。 四、预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合 的命题在今后的高考中可能出现。
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件
达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
第一节 弱电解质的电离1-2
⑶ 对于多元酸电离常数
多元弱酸是分步电离，每步电离都有对 应电离常数。 H++HCO3－ + . c ( H ) c( HCO3 ) 第一步电离 K1= c(H2CO3) HCO3－ H++CO32例：H2CO3
第二步电离 K2=
c( c(HCO3—)
H+) .c(
2 CO3 )
思 多元弱酸，第一步电离大于第二步电离， 考 第二步电离远大于第三步电离…为什么？
平衡移 改变条件 C(H+) C(AC-) C(HAc) 电离程度 动方向
升温 加水 加醋酸 正向 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小
正向
正向
减小
增大
加盐酸
加烧碱(s)
加NaAc(s)
逆向
正向 逆向
增大
减小 减小
减小
增大 增大
减小
减小 增大
减小
增大 减小
⒊ 电离平衡常数 ⑴ 定义： 一定温度下，当弱电解质达到电离 平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓 度的比是常数，叫电离平衡常数。 ◇ 符号： K
3.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积变化关系如下。 导 试回答：
⑴ 0点导电能力为0的理 ● ● c 由是只有醋酸分子。 ,无离子 ●a ⑵ a、b、c三点对应溶 V(水) 0 液的c(H+)值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥b 。 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 相等 离平衡常数的关系 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
第2课时
（弱电解质电离平衡）
二、弱电解质的电离 ⒈ 电离平衡的建立
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
0.01
＞0.01
3、一元强酸与一元弱酸的比较 （1）、物质的量浓度相同、体积相同 比较项目 酸 一元强酸 如HCl 一元弱酸 CH3COOH C(H+) 中和碱的 能力 开始与足量 与足量活 活泼金属反 泼金属产 应的速率 生H2的量
大
相 同
快
相 同
小
慢
（2）、C(H+)相同、体积相同时
比较项目 酸
越热越电离， 越稀越电离
∴浓度越高，电离程度越小；浓度越低，电离程度越大。 *C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左动移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右动移动。
五、电离常数
1、表达式：
一元弱酸HA: HA
一元弱碱BOH: BOH
H+ + A-
Ka =
K b=
.
. ，酸性或碱
B+ + OH-
D.Fe(OH)3
E.NH3
F.食盐水
C） NH4+ +OH-
2.下列电离方程式中，不正确的是（
A.CuCl2====Cu2++2ClC.H2CO3====2H+ + CO32-
B.NH3· 2O H
D.Ba(OH)2 ====Ba2+ +2OH-
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
CH3COO- + H+ ,
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
电解质第一讲
电解质专题一考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质电离的特点弱电解质溶液中存在电离平衡，是动态平衡，其特点有：(1)电离都是吸热的；(2)分子、离子共存；(3)电离是微弱的，已电离的分子是极少数，绝大多数以分子形式存在；(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱。
2．影响电离平衡的条件(1)浓度：电解质溶液的浓度越小，其电离程度越大；增大弱电解质浓度或加水稀释，平衡均向电离方向移动。
(2)温度：升温使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
(3)其他因素：如CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离、加NaOH会促进电离等。
(4)外界条件对电离平衡影响：25 ℃、0.1 mol的乙酸达到平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，改变条件，3.电离平衡常数(电离常数)以CH3COOH为例，K＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)，K值的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。
对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，其电离是分步进行的，电离常数分别为K1、K2、K3，它们的关系是K1≫K2≫K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。
例一、(2013·上海卷)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ＋＋HS －和HS － H ＋＋S 2－。
若向H 2S 溶液中( )A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小即时训练1、(2013·洛阳市月考)室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( )A ．pH 减小B.c NH ＋4c OH －增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变考点二 水的电离、溶液的酸碱性及PH 计算 1.外界条件对水电离平衡的影响 (1)酸、碱①温度不变时，纯水中加入酸或碱都能抑制水的电离②25 ℃时，向水中分别加入pH ＝a 的酸、pH ＝b 的碱，只要满足a ＋b ＝14，则酸、碱对水的电离抑制程度相同。
第10章 第1讲弱电解质的电离
(2)常见的强碱、弱碱
除四大强碱 NaOH 、 ________ 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 外，其他常见碱一般属于弱碱。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“________”。
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第十章
第 1讲
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(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第 二步，如碳酸电离方程式：H2CO3 H ＋CO2 3 。
[答案]A
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第十章
第 1讲
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4 ． 下 列 关 于 电 离 平 衡 常 数 (K) 的 说 法 中 正 确 的 是 ( 越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： K1<K2<K3 [答案]A
CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3· H2O NH4 ＋OH
＋ －
示例
HCl、NaOH、Na2SO4、BaSO4
CH3COOH、NH3· H2O、H2O
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第十章
第 1讲
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2.电解质溶液的导电性
溶液的导电性，主要取决于溶液中离子浓度的大 小，对于相同条件(相同温度、相同浓度)下的强、弱电解 质来说，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液导电性 强，这主要是因为强电解质在水溶液中能完全电离，而弱
电解质只有小部分电离，大量以分子形式存在于溶液中。
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第十章
第 1讲
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特别提醒 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的；强、
第一节 弱电解质的电离
单 纯净物
质 强电解质 电解质 弱电解质
物 质
混合物
化合物 溶液 胶体
非电解质 悬浊液
浊液
既不是电解质也 乳浊液 不是非电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因： 1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2 、NH3 、Na2O溶于水可导电，均为电解质。
2、电离平衡状态建立
反 应 速 率
电离平衡是一种 化学平衡
V(电离) V(结合)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图
V(电离)
=
V(结合)
电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、
浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成
分子的速率相等，溶液中各分子、离子的
减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大
正向
逆向 正向 正向
减小 减小 减小 增大
减小
例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能 力与加入水的体积有如下变化关系。试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只
存在醋酸分子,无离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序 是： a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。 ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均 增大，可采取的措施有:
③同离子效应 加入与弱电解质电离所产生的离子相同 的离子，电离平衡向逆方向移动； ④化学反应 加入能与弱电解质电离所产生的离子反应 的物质时，电离平衡向电离方向移动；
BOH B+ + OH-
第一节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系二、重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念三、难点弱电解质的电离平衡四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
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第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离(时间：45分钟 满分：100分)题意)1．(原创题)下列说法正确的是( )。
A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。
答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3 2H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
答案 C3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是()。
A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB 的电离是吸热过程，D正确。
答案 D4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()。
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D项HCO－3既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。
答案 B5．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是()。
A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色解析A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH＋4)增大，使得平衡左移，c(OH －)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。
答案 D6．(2013·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()。
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示解析A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH－)都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。
答案 B7．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H ＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为()。
A．3；0.1 B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2解析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na＋的物质的量。
答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_______________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。
(3)H+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONa F．加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。
(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。
导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。
(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。
(4)若使c(CH3COO－)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。
B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。
E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。
答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF9．(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________ _____________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。
解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数K b＝c(NH＋4)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。
答案(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10－9/(a－0.01)mol·L－110．(14分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。
反应所需时间的长短关系是_______________________________ _________________________________________。