卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素在自然界中以阴离子的形式存在，具有共同的化学性质和反应特点。

以下是对卤族元素化学方程式的总结。

1.卤素与金属的反应：卤素可以与金属发生反应，产生相应的卤化物。

反应方程式可以表示为：2M+X2→2MX(M代表金属，X代表卤素)例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl溴可以与铜反应，生成溴化铜：2Cu+Br2→2CuBr2.卤素与非金属的反应：卤素也可以与非金属元素发生反应，产生相应的卤化物。

反应方程式可以表示为：非金属+卤素→卤化物例如，氧气可以与氯发生反应，生成氯化氧：O2+2Cl2→2Cl2O硫可以与溴发生反应，生成溴化硫：S+Br2→SBr23.卤素的置换反应：卤素可以通过置换反应被其他卤素取代。

反应方程式可以表示为：X2+Y2→2XY例如，氯可以被溴取代，生成溴化氯：Cl2+Br2→2ClBr氟可以被碘取代，生成碘化氟：F2+I2→2IF4.卤素的氧化还原反应：卤素在氧化还原反应中可以发生氧化和还原。

反应方程式可以表示为：2X-→X2+2e-例如，氯化钾可以被氧化成氯气：2Cl-→Cl2+2e-氯气可以被还原成氯化钾：Cl2+2e-→2Cl-5.卤素的酸碱反应：卤素可以与碱反应生成相应的卤化物和水。

反应方程式可以表示为：X2+2OH-→OX-+X-+H2O例如，氯可以与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O6.卤素的还原性反应：卤素可以被还原剂还原。

例如，氯可以被硫酸还原，生成氯气：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl7.卤素的加合反应：卤素可以与一些化合物发生加合反应。

反应方程式可以表示为：X2+Y→XYX例如，氯可以与乙烯发生加合反应，生成1,2-二氯乙烷：Cl2+CH2=CH2→ClCH2CH2Cl总结：卤族元素的化学方程式涵盖了与金属、非金属的反应，置换反应，氧化还原反应，酸碱反应，还原性反应和加合反应等。

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和炔（At）。

这些元素共享相似的化学性质，因为它们有相似的电子配置，只差一个电子。

卤族元素的化学方程式主要涉及其氧化还原反应和离子反应。

1.氯气的氧化还原反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

这是氯气作为氧化剂的典型反应，氯气被还原成氯化钠，氢氧化钠被氧化成次氯酸钠。

2.碘化物的离子反应：NaI+AgNO3→NaNO3+AgI碘化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和碘化银。

这是一个离子反应，碘离子和银离子结合生成沉淀，产生无色溶液。

3.卤素与氢气的反应：Cl2+H2→2HCl氯气与氢气反应生成盐酸。

这是一种剧烈的反应，氯气和氢气的原子结合生成氯化氢，释放出大量的能量。

4.卤素与非金属元素的反应：2Br2+S→2Br2S溴与硫反应生成四溴化硫。

这是一种共价键形成的反应，溴原子和硫原子共享电子形成二元分子化合物。

5.卤素与金属的反应：2Na+Cl2→2NaCl钠与氯气反应生成氯化钠。

这是一种离子反应，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子结合生成晶体化合物。

6.溴水的氧化还原反应：Br2+2KI→2KBr+I2溴水与碘化钾反应生成溴化钾和碘。

这是溴水的氧化还原反应，溴被还原成溴离子，并氧化碘化钾生成碘。

除了以上的例子，卤族元素还可以在很多其他类型的化学方程式中发挥作用。

例如，卤素化合物经常用作消毒剂、降低水中有机物浓度的剂量，以及制备药物等。

总之，卤族元素的化学方程式主要涉及氧化还原反应和离子反应。

这些反应可以用于合成化合物、制备药物、消毒和其他各种化学应用。

深入了解这些方程式有助于我们理解和应用卤族元素的化学性质。

卤素及其化合物地化学方程式和离子方程式

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2O HF＋NaOHF－＋H2O HF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO2＋HClO＋H 2O H2SO4＋HClSO2＋HClO＋H2O3H ＋＋SO42－＋Cl－2、氢硫酸与次氯酸混合：H2S＋HClO S↓＋H2O＋HClH2S＋HClO S↓＋H＋＋Cl－＋H2O3、亚硫酸与次氯酸混合：H2SO3＋HClO H2SO4＋HClH2SO3＋HClO3H＋＋SO42－＋Cl－4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI＋HClO I2＋HCl＋H2O2I－＋HClO ＋H＋I2＋Cl－＋H 2O6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO＋NaOH NaClO＋H2OHClO＋OH－ClO－＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl3＋H2O2Fe2＋＋2HClO 2Fe3＋＋2Cl－＋H2O 8、硫化钠与次氯酸混合：Na 2S＋2HClO2NaCl＋S↓＋H2OS2－＋2HClO2Cl－＋S ↓＋H2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na2SO3＋HClO Na2SO4＋HClSO32－＋HClO SO42－＋H＋＋Cl－10、碘化钾与次氯酸混合：2KI＋2HClO2KCl＋I2＋H2O2I－＋2HClO I2＋2Cl－＋H2O见光或受热11、次氯酸见光分解：2HClO2HCl＋O2↑五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋NaClO＋H2O NaCl＋H2SO4SO2＋ClO－＋H2O Cl－＋2H＋＋SO42－2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2O HClO＋NaOHClO－＋H2O HClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O 3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O 4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O 5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。

从海水中提取溴和碘

（氧化性：Cl2 > Br2> I2） Br2 + 2I－ → 2Br－ + I2
思索：
你能否从原子构造旳角度阐明为何氯气能将碘单质从碘化钾溶液中置换出来？
F2能否将其他卤素从它们旳盐溶液中置换出来？这是否阐明F2旳氧化性不如其他卤素单质强？
三、卤素单质(X2)旳化学性质
6. 与其他还原性化合物反应 Br2＋ H2S → 2HBr＋S↓ （溴水褪色，生成黄色沉淀） Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4 （溴水褪色，溶液酸性增强） Br2＋ CO2 ＋ H2O → ? （溴水不褪色）
2 开发海水中旳卤素资源
——氟、氯、溴、碘
一、卤族元素旳原子构造（氟→氯→溴→碘→砹）
原子最外层电子数相同性
核电荷数递变性电子层数
元素旳化合价相同性
原子半径
递变性
离子半径
元素(X)旳非金属性
单质(X2)旳氧化性阴离子(X－)旳还原性
相同性递变性
二、卤族单质(X2)旳物理性质
四、海水提溴浓缩→氧化→提取
苦卤 pH＞7
酸
氧化剂热空气 SO2 氧化剂
酸化氧化吹出吸收氧化吹出
液溴分液
粗溴水
2.3 从海水中提取溴和碘
为何要从海水中提取溴和碘？——海水中旳卤素
五、海带提碘
溴
浓度（mg/L）
67
海带中质量分数（mg/kg）
沸点（℃）
58.78
碘
0.06 3000—7000
三、卤素单质(X2)旳化学性质
2. 与H2反应（从F2 → Cl2 → Br2 →I2）反应条件：由易→难生成等物质旳量旳HX，放出旳热量：由多→少反应程度：剧烈→缓慢→可逆气态氢化物热稳定性：HF > HCl > HBr > HI 单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2

氟氯溴碘反应顺序-概述说明以及解释

氟氯溴碘反应顺序-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氟氯溴碘反应顺序是指在有机化学中，根据不同的取代基进行氟、氯、溴和碘的取代反应时的顺序或偏好性。

这些反应顺序的研究可以为有机化学合成提供指导和参考，更好地控制反应过程和产物选择。

在有机化学合成中，氟、氯、溴和碘常被用作取代基，用于改变有机化合物的性质和结构。

不同的取代基具有不同的反应性和偏好性，对同一个有机化合物进行取代反应时，它们会以一定的顺序进行取代反应。

根据多年的研究和实践，人们总结出了一些普遍适用的氟氯溴碘反应顺序。

首先是氟的取代反应，氟通常是较为强电负的取代基，它的反应性较高。

当一个有机化合物中存在氟和其他取代基时，氟通常会被其他取代基成分或试剂取代掉。

其次是氯的取代反应，氯的反应性较氟而言稍弱。

但在某些情况下，氯的取代反应可能会优先进行，特别是当其他取代基的反应性较弱，或者当反应条件选择得合适时。

接下来是溴的取代反应，溴的反应性相对较弱。

在存在氟和氯的情况下，溴通常会被氟和氯所取代。

最后是碘的取代反应，碘的反应性相对较低。

在有机化合物中存在氟、氯和溴时，碘通常是最难被取代的取代基。

总体来说，氟氯溴碘反应顺序遵循了取代基的反应性从高到低的规律。

但需要注意的是，具体的反应顺序还会受到其他因素的影响，比如反应条件、环境等。

因此，在实际的有机合成中，需要根据具体情况综合考虑，选择最适合的反应顺序和条件。

通过对氟氯溴碘反应顺序的研究，我们可以更好地理解有机化学反应的本质和规律，为合成新的有机化合物和开发新的有机合成方法提供参考和指导。

同时，对氟氯溴碘反应顺序的研究也有助于我们更好地控制反应过程和产物选择，从而实现有机化学的精准合成和应用。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以参考以下示例：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：介绍氟、氯、溴、碘元素及其在化学反应中的重要性和应用领域。

2. 正文：2.1 氟氯反应顺序：介绍氟和氯元素在化学反应中的互作用特点及反应顺序，以及相关的实验和研究成果。

卤素单质

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
NaBr溶液溴的四氯化碳溶液
（下层橙色）
结氯气能把溴从其化合物中置换出来论氧化性 Cl2 > Br2
溴水
CCl4
溴水与碘化钾溶液反应 Br2 +2KI =2KBr+I2
KI溶液碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色）
结溴单质能把碘从碘化物中置换出来论氧化性 Br2 > I2
气的相互反应上
H2+F2= 2HF 【很稳定】
H2+C加l2热=或==光照2HCl【较稳定】
加热
H2+Br2===
2HBr
【易分解】
加热到350℃ 缓慢反应
H2+I2
2HI 【更易分解】
不断加热缓慢反应
氢化反物应稳能定力性渐渐弱弱
三、卤素单质
1·卤素包括
氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At
因为砹是放射性元素，且实验数据较少，在本节中就不予以讨论了
2、物理性质
F２ Cl２状态气气颜色淡黄黄绿
毒性剧毒有毒
特性
Br２ I２液固红棕紫黑有毒有毒
易挥易升华发遇淀粉
变蓝
3、卤素单质和水反应：
2F2+ 2H2O ==4HF +O2
Cl2、Br2、I2 在水中溶解度较小，分别称氯水、溴水、碘水 X2+H2O==H++X_+HXO(X 为Cl、Br、I )
4、卤素单质与NaOH的反应
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH== NaI+NaIO+H2O

卤素

（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质 1）卤素单质与活泼金属反应
点燃
2Na+X2 == 2NaX
注意：卤素单质与变价金属反应时（如Fe）， F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物（如FeX3），而I2只生成低价金属卤化物（如FeI2）。
卤素单质的化学性质
（2）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2 2HI F2 暗处反应爆炸；HF很稳定
光照或点燃；HCl较稳定
加热500℃ ，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解 Cl2 Br2 I2
与H2化合由易到难生成的氢化物的稳定性逐渐减弱: HF>HCl>HBr>HI 卤化氢的酸性：HF<HCl<HBr<HI (其中HF为弱酸，其余为强酸)。
小结：
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
相似性
高 A、反应条件越来越____
递变性
低 B、剧烈程度越来越____
弱 C、产物的稳定性越来越____
（3）卤素单质间的置换反应
实验1-1
实验现象化学方程式
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
B．②③④
C．②④⑤
D．④⑤
返回
4
卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于 ) C
卤族元素的说法正确的是(
A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依

卤素单质与碱反应

卤素单质与碱反应1.引言1.1 概述卤素单质与碱是化学反应中常见的一种类型。

卤素单质包括氟、氯、溴和碘，它们与碱反应的过程和结果有一定的相似性和差异性。

首先，卤素单质与碱之间的反应是一种氧化还原反应。

在反应中，卤素单质会接受碱的电子从而被氧化，而碱则失去电子而被还原。

这个氧化还原反应的过程过程中，卤素单质的氧化数会增加，而碱的氧化数会减少。

其次，卤素单质与碱的反应速度通常比较缓慢。

这是因为卤素单质与碱之间的反应属于可逆反应，反应速度受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

另外，卤素单质与碱反应的产物也有一定的规律性。

卤素单质与碱反应的主要产物是卤化物盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠反应后会生成氯化钠和水。

卤化物盐具有较高的稳定性，在实际应用中具有重要的用途，例如氯化钠可用作食盐、溴化镁可用作镁的补充剂等。

最后，卤素单质与碱反应的应用也非常广泛。

例如，氯气可以用于水处理和消毒，氟化物盐可用于制备含氟化合物等。

总而言之，卤素单质与碱的反应是一种重要的氧化还原反应，反应速度较慢，产物主要是卤化物盐和水。

这种反应在各个领域具有广泛的应用前景。

1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分进行探讨：1.2.1 背景介绍在这一部分，我们将对卤素单质和碱的基本概念进行简要介绍。

首先解释卤素单质和碱的定义，以及它们在化学领域的重要性。

同时，我们还将提及卤素单质与碱反应的一般特征和规律。

1.2.2 卤素单质与碱反应的基本原理这一部分将深入探讨卤素单质与碱反应的基本原理。

我们将解释卤素单质与碱之间的化学反应类型，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。

同时，我们也将介绍这些反应的反应机理和关键步骤。

1.2.3 卤素单质与碱反应的实验方法与条件在这一部分，我们将介绍卤素单质与碱反应的常见实验方法和条件。

我们将讨论如何选择适当的试剂和溶剂，以及如何控制反应的温度、浓度和反应时间等因素。

此外，我们还将介绍一些常见的实验操作技巧和注意事项。

卤族元素化学方程式总结

卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。

它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。

在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。

下面是对卤族元素化学方程式的总结。

1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。

其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。

例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。

氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。

例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。

其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。

例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。

一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。

例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。

例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。

其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。

例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。

它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。

了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。

卤族元素知识点总结

Fe+S＝FeS
⑵与H2 反应：H2+X2=2HX
(2Cu+S＝Cu2S)
a.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HI
b.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HI
c.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI
⑶与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (水做还原剂) X2 + H2O = HX + HXO(X=Cl、Br、I) ⑷相互间置换：
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⑶易得电子形成阴离子； ⑷阴离子半径>原子半径；
⑸最低价－１价，最高价＋７价(F无正价）。
（二）单质的知识
１、单质的物理性质比较：
(1)按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序， ⑴颜色加深；⑵密度增大（Cl2、Ｂr2相反）；⑶熔、沸点渐
高；⑷溶解性（水中）渐小；
(2)碘水：浅棕色；碘酒：棕色；碘的四氯化碳溶液：紫色
备注：若原溶液中可能含有SO42-，则应先加入Ba（NO3）2溶液以除去SO42-。７、卤素单质制备氯气（Cl2）工业： 2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室：
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）溴（Ｂr2）、碘（I2）置换法： Cl2#43;BrO3－ +6H＋＝3Br2+3H2O 8、Cl2的用途：制漂白粉来杀菌、消毒；制农药，盐酸……等。
（三）卤素及其化合物的特殊性
１、氟 ⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。２、氯 ⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性如：Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等 ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色； ⑷ HClO4最强酸。３、溴 ⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr 能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。 4、碘 ⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。

烃类+卤代物+苯的知识点总结

烃类+卤代物+苯的知识点总结烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OHOO 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H2n+1X 醇：C n H2n+1OH或C n H2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：C n H2n O 羧酸：C n H2n O2酯：C n H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO）等一般不起反应。

4①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O（l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

卤素

随堂练习
3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
）
随堂练习
• 4、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ C ） A.NaBr和KI 01 B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br-<I-
Br2＋ 2 NaI = 2 NaBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 非金属性逐渐减弱。
溴水
NaI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为黄色
③卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
2 81
+11
K
+19
2 881
Rb
+37
2818 8 1
失电子能力增强（金还属原性性增）强
得电子能力减弱非（氧金化属性性）减弱
+17 2 8 7
氯
+35
溴
2 8 18 7
Cs
+55
2 8 18 18 8 1
碘
+53
2818 18 7
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ C ）
第一节
元素周期表

卤代烃的化学方程式总结

卤代烃的化学方程式总结卤代烃是一类含有卤素（氟、氯、溴、碘）取代烷烃中的氢原子的有机化合物。

它们在许多化学和工业应用中都发挥着重要的作用。

下面是一些常见的卤代烃及其化学方程式：氯代烃氯代烃是通过将氯原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。

以下是几个常见的氯代烃及其化学方程式：•氯甲烷（CH3Cl）的化学方程式：CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl•1,2-二氯乙烷（C2H4Cl2）的化学方程式：C2H4 + Cl2→ C2H4Cl2•三氯甲烷（CHCl3）的化学方程式：CH4 + 3Cl2→ CHCl3 + 3HCl溴代烃溴代烃是通过将溴原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。

以下是几个常见的溴代烃及其化学方程式：•溴乙烷（C2H5Br）的化学方程式：C2H4 + Br2→ C2H5Br•1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）的化学方程式：C2H4 + Br2→ C2H4Br2•2-溴丁烷（C4H9Br）的化学方程式：C4H10 + Br2→ C4H9Br + HBr碘代烃碘代烃是通过将碘原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。

以下是几个常见的碘代烃及其化学方程式：•碘甲烷（CH3I）的化学方程式：CH4 + I2→ CH3I + HI•1,2-二碘乙烷（C2H4I2）的化学方程式：C2H4 + I2→ C2H4I2•三碘甲烷（CHI3）的化学方程式：CH4 + 3I2→ CHI3 + 3HI氟代烃氟代烃是通过将氟原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。

以下是几个常见的氟代烃及其化学方程式：•氟甲烷（CH3F）的化学方程式：CH4 + F2→ CH3F + HF•1,2-二氟乙烷（C2H4F2）的化学方程式：C2H4 + F2→ C2H4F2•三氟甲烷（CHF3）的化学方程式：CH4 + 3F2→ CHF3 + 3HF希望上述内容对您了解卤代烃的化学方程式有所帮助！。

卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结

第17章卤素(氟氯溴碘) 氟 1. 氟气与水:2F2+2H2O=4HF+O22. 氟气与氢气:F2+H2=2HF3. 2KHF电解2KF+F2↑+H2↑4. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑5. 2KF+10HF+3H2O2+2KMnO4=2K2[MnF6]+8H2O+3O26. 5HF+SbCl5=SbF5+5HCl7. K2[MnF6]+2SbF5423K2K[SbF6]+MnF48. 四氟化锰分解:2MnF4=2MnF3+F2↑9. 氟化钙与浓硫酸:CaF2(s)+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF↑10. 氟气与氯气:F2+Cl2220~250℃2ClF11. 氟气与三氟化溴:F2+BrF3200℃BrF512. 三氟化氯分解:2ClF低温ClF+ClF513. 三氟化碘分解:2IF常温IF+IF514. 氟化氯与钨:6ClF+W=WF6+3Cl215. 氟化氯与硒:4ClF+Se=SeF4+2Cl216. 3ClF3+U=UF6+3ClF17. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF18. 氟化铯与七氟化碘:CsF+IF7=CsIF819. 二氟化氧与碘离子:OF2+4I-+2H+=2I2+2F-+H2O20. 二氟化氧与氢氧根离子:OF2+2OH-=O2+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 二氟化氧与四氟化硫:O2F2+SF4=SF6+O223. 二氟化氧与硫化氢:4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O224. 氟气与氢氧化钠:2F2+2NaOH(aq)=OF2+2NaF+H2O25. 氟气与氧气:O2(g)+F2(g)低声放电O2F2(g)26. 氟气与水:F2+H2O233KHOF+HF27. 2HOF=2HF+O228. HOF+H2O=HF+H2O229. 氟气与溴酸根:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O30. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF31. 氟气与氯气:F2+Cl2250℃2FCl32. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF33. XeF2+BrO3-+H2O=BrO4-+Xe+2HF氯 1. 次氯酸跟与锰离子:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O2. 氯气与碳酸钠:3Cl2+3Na2CO3△NaClO3+5NaCl+3CO23. 氯气与碘离子:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl4. 6ClO-+2CrI3+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O5. 氯气与碘酸钾:Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O6. 次氯酸跟与碘离子:ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-7. 次氯酸跟与碘:5ClO-+I2+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O8. 次氯酸跟与碘:10ClO-+I2+4H2O=2IO3-+5Cl2+8OH-9. 次氯酸跟与氯离子:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O10. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=Cl-+PbO2+H2O11. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N212. 氯气与氢氧化钠:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13. 次氯酸分解:3HClO△2HCl+HClO314. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O15. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl16. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O17. 氯化碘与碘化钾:ICl+KI△KCl+I218. 氯气与溴化钠:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219. 次氯酸跟与水:ClO-+H2O=HClO+OH-20. 次氯酸跟与水:ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O21. 氯酸钾与盐酸:8KClO3+24HCl=9Cl2↑+8KCl+6ClO2+12H2O22. 盐酸与二氧化锰:4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O23. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl24. 高氯酸钾与硫酸:KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO425. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO26. 氯气与氧化银:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO27. 氯气与碳酸钙:2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2+2HClO28. 氯气与溴离子:Cl2+2Br-=2Cl-+Br229. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO30. 次氯酸分解:2HClO=2HCl+O231. 盐酸与次氯酸:HCl+HClO=H2O+Cl232. 次氯酸钙与二氧化碳:Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2=2CaCO3+2Cl233. 次氯酸钾与盐酸:KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O34. 次氯酸与碘离子:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-35. 氯酸根与碘离子:ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O36. 次氯酸与碘:2HClO+I2=2HIO+Cl2↑37. 氯气与碘离子:Cl2+2I-=I2+2Cl-38. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+39. 次氯酸跟与铅离子:ClO-+Pb2++2OH-=PbO2↓+Cl-+H2O40. ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-41. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl242. 高氯酸与锌:2HClO4(稀)+Zn=Zn(ClO4)2+H2↑43. 氯酸钾分解:4KClO3△3KClO4+KCl44. 氯酸钾分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑45. 氯气与水:Cl2+H2O=HCl+HClO46. 氯气与硫:Cl2+2S=S2Cl247. 氯气与硫:Cl2(过量)+S=SCl248. 氯气与磷:3Cl2+2P=2PCl349. 氯气与磷:5Cl2(过量)+2P=2PCl550. 氯化镁分解:MgCl2电解熔融Mg+Cl2↑51. 氯化钠分解:2NaCl电解熔融2Na+Cl2↑52. 氯化氢与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl253. 2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓) △2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O54. 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O55. 氯化钠与浓硫酸:NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑56. 氯气与甲烷:Cl2+CH4450℃CH3Cl+HCl57. 盐酸与锌:2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑58. 盐酸与氧化铜:2HCl+CuO=CuCl2+H2O59. 盐酸与氢氧化钠:HCl+NaOH=NaCl+H2O60. 盐酸与碳酸钙:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑61. 氯气与铝:3Cl2+2Al高温2AlCl362. 氯气与铬:3Cl2+2Cr高温2CrCl363. 氯气与二氧化钛:2Cl2+TiO2=TiCl4+O264. 氯气与二氧化钛:2Cl2+C+TiO2△TiCl4+CO265. 氯化银与盐酸:AgCl+KI=AgI+KCl66. [CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-67. 氯化碘与水:ICl+H2O=HIO+HCl68. CsICl2△CsCl+ICl69. CsIBrCl△CsCl+IBr70. 氧化氯与水:Cl2O+H2O=2HClO71. 氧化氯与氨气:3Cl2O+10NH3=2N2+6NH4Cl+3H2O72. 二氧化氯与氢氧根:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O73. 二氧化氯与过氧化钠:2ClO2+Na2O2=2NaClO2+O274. 二氧化氯与水:6ClO2+3H2OhvHCl+5HClO375. 七氧化二氯分解:Cl2O7△ClO3+ClO476. 七氧化二氯受热分解:Cl2O7△ClO3+ClO477. 氯气与碳酸钠:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl78. 氯酸根与草酸根:2ClO3-+C2O42-+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O79. 氯酸钾与二氧化硫:2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO480. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O81. 氯气与氧化汞:2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2+2HClO82. 氯气与氧化银与水:2Cl2+Ag2O+H2O=2AgCl+2HClO83. 次氯酸与硫:3HClO+S+H2O=H2SO4+3HCl84. 次氯酸与硫:6HClO+S△H2SO4+3Cl2↑+2H2O85. NaClO+Pb(Ac)2+2OH-△PbO2↓+2Ac-+NaCl+H2O86. 次氯酸钠与氢氧化镍:NaClO+Ni(OH)2=NiO(OH)2+NaCl87. 氯气与氢氧化钙:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O88. 亚氯酸分解:5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O89. 亚氯酸分解:3HClO2=2HClO3+HCl90. 亚氯酸分解:HClO2=HCl+O2↑91. 氯气与溴离子:3Cl2+Br-+6OH-=6Cl-+BrO3-+3H2O92. 氯气与碘:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl93. 浓氯酸分解:3HClO3(浓)=HClO4+2ClO2↑+H2O94. 二氧化氯受热分解:2ClO2△Cl2+2O295. 氯酸钾分解:4KClO3673KKCl+3KClO496. 氯酸钾催化分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑97. 氯酸锌分解:2Zn(ClO3)2△2ZnO+2Cl2↑+5O298. 氯离子与氯酸根:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O99. 氯酸根与亚硝酸根:ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-100. 高氯酸钾与浓硫酸:KClO4+H2SO4(浓)=KHSO4+HClO4 101. 氯气与碘酸根:Cl2+3OH-+IO3-=2Cl-+H3IO62-102. 高氯酸分解:4HClO4(浓)震动2Cl2↑+7O2↑+2H2O104. 浓高氯酸与碘:2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl2↑105. 氯气与一氧化碳:Cl2+CO活性炭△COCl2106. 氯气与氨气:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2107. 盐酸与氧气:4HCl+O催化剂2H2O+2Cl2溴 1. 溴化碘与碘化钾:IBr+KI△KBr+I22. 溴与碳酸钠:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3. 溴化氢与溴酸:5HBr+HBrO3=3Br2+3H2O4. 溴与氢氧化钾:3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O5. 溴与磷:3Br2+2P=2PBr36. 溴与氢气:Br2+H2Pt,350℃2HBr7. 溴与硫化氢:Br2+H2S=2HBr+S8. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑9. 2NaBr+MnO2+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O10. 溴化钠与浓硫酸:2NaBr+3H2SO4(浓)=Br2+2NaHSO4+SO2↑+2H2O11. 溴化钠与浓磷酸:NaBr(s)+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HBr↑12. 溴化铯与溴化碘:CsBr+IBr=CsIBr213. 三溴化铯分解:CsBr3△CsBr+Br214. CsICl2△CsCl+ICl15. CsIBrCl△CsCl+IBr16. 溴与硫氰化银:2AgSCN+Br乙醚中2AgBr+(SCN)217. 2Br2+Ba(BrO)2+4OH-=Ba(BrO2)2·2H2O+4Br-18. 浓溴酸分解:4HBrO3(浓)△2Br2+5O2↑+2H2O19. 三氟化溴与氟气:BrF3+F2200℃BrF520. 溴酸根与氟气:BrO3-+F2+2OH-=BrO4-+2F-+H2O21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O222. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF23. BrO3-+XeF2+H2O=BrO4-+Xe+2HF碘 1. 五氧化二碘与碘离子:I2O5+10I-+10H+=6I2+5H2O2. 碘与氯气:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl3. 碘化氢与氧化铜:4HI+2CuO=2CuI↓+I2+2H2O4. 五氧化二碘与氧化铜:I2O5+5CO△I2+5CO25. 正高碘酸与锰离子:5H5IO6+2Mn2+△2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O6. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O7. 碘与亚硫酸根:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+8. 碘酸根与亚硫酸根:IO3-+3SO32-=I-+3SO42-9. 碘酸根与亚硫酸根:2IO3-+5SO32-+I-+2H+=I3-+5SO42-+H2O10. IO3-+5I3-+6H+=8I2+3H2O11. 碘化钾与溴:2KI+Br2=2KBr+I212. 碘与浓高氯酸:I2+2HClO4(浓)+I2+4H2O=2H5IO6+Cl213. 碘离子与过氧化氢:3I-+H2O2+2H+=I3-+2H2O14. 2I3-+H2O2+2H+=3I2+2H2O15. 碘与氢气:I2+H催化剂,△2HI16. 碘酸根与亚硫酸氢根:2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+17. 碘离子与硝酸银:I-+AgNO3=AgI↓+NO3-18. 碘化银与铁:2AgI+Fe=2Ag+FeI219. 碘化亚铁与氯气:FeI2+Cl2=FeCl2+I220. 碘离子与二氧化锰:2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O21. 2NaI+MnO2+3H2SO4=I2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O22. 碘化钠与浓硫酸:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O23. 碘化氢与氧气:4HI+O2=2I2+2H2O24. 碘化钠与浓磷酸:NaI+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HI↑25. 碘离子与汞离子:2I-+Hg2+=HgI2↓26. 碘化汞与碘离子:HgI2+2I-=[HgI4]2-27. 碘化钾与碘:KI+I2=KI328. 碘酸分解:2HIO3△I2O5+H2O29. 碘与浓硝酸:I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2↑+4H2O30. 碘酸分解:2HIO3443KI2O5+H2O31. 碘酸与过氧化氢:2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O32. 碘与过氧化氢:I2+5H2O2=2HIO3+4H2O33. 正高碘酸分解:H5IO6373K真空HIO4+2H2O34. 正高碘酸与锰离子:5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O35. 碘化钠与浓磷酸:NaI+H3PO4(浓)△NaH2PO4+HI↑36. 碘与浓高氯酸:I2+2HClO4(浓)+4H2O=2H5IO6+Cl2↑。

氟、氯、溴、碘、砹

3.与不活泼的金属铜的反应
反应的化学方程式
2e－ 1. 2Na ＋ Cl2
6e－
2. 2Fe ＋ 3Cl2
点燃点燃
2NaCl 2FeCl3
2e－点燃 3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
小结：氯气是比较活泼的非金属，具有强氧化性
二、与非金属反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
结论：氯气部分与水反生了反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
思考：实验中什么物质能湿润的有色布条褪色呢？ HClO
介绍：HClO是一种弱酸，具有漂白性，不稳定，会分解生成氧气：2HClO = 2HCl + O2
氯水的成份
氯气通入水主要发生的反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO（部分） HCl = H+ + Cl－ HClO = H+ + ClO－（部分）
练习： 1、下列说法中，正确的是
A、氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰 B、饱和氯水长期放置，姿色逐渐变浅 C、燃烧反应一定要有氧气参加 D、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 E、氯气氧氯水有的分子的
存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有
氯水的成分：Cl2、HClO、H2O H+、Cl－、ClO－、OH－（三分四离）
氯水的成分：Cl2、HClO、H2O H+、Cl－、ClO－、OH－（三分四离）
氯水有哪些性质呢？
Cl2（强氧化性） HClO（强氧化性、漂白性） H+（酸性） Cl－（可以检验Ag+的存在） ClO－（强氧化性） OH－（浓度比H+少，不表现碱性）

卤素元素的化学特性

卤素元素的化学特性卤素元素是周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一些共性的化学特性，同时也有各自独特的特点。

本文将介绍卤素元素的化学特性，探讨它们在自然界中的存在形式和常见的化学反应。

卤素元素的物理性质卤素元素的物理性质因元素而异，但也有一些共同点。

卤素元素在常温下多为气体或液体，只有碘是固体。

其中，氟气（F2）和氯气（Cl2）呈黄绿色，溴液（Br2）呈红棕色，碘固体（I2）呈紫黑色。

除了氟气外，其它卤素元素均具有刺激性酸味。

此外，卤素元素具有较高的电负性，在化学反应中易失去电子。

卤素元素的化学反应1. 卤化物形成反应卤素元素与金属反应时会形成金属卤化物。

以钠为例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)由于金属对电子的亲和力较大，这种反应通常是通过电子转移来完成的。

2. 氧化还原反应卤素元素能够参与氧化还原反应，并可以在反应中发生氧化和被还原。

例如，氯气可以将亚硫酸根离子（SO32-）氧化为硫酸根离子（SO42-）：Cl2(g) + 2S2O32-(aq) → 2Cl^-(aq) + S4O62-(aq)同时，卤素元素也可以被还原。

以溴酸钾为例：6BrO3^-(aq) + 6H+(aq) + 3Br^-(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l) 3. 卤代烃的合成反应卤素元素与烃类化合物发生取代反应，生成卤代烃。

例如，乙烷与溴发生取代反应：C2H6(g) + B r2(l) → C2H5Br(l) + HBr(g)这种反应常用于有机合成过程中。

4. 卤酸生成反应卤素元素与水反应形成相应的卤酸。

以氯气为例：Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)这种反应可以用于制备盐酸和次氯酸等化学品。

卤素元素在自然界中的存在形式卤素元素在自然界中主要以盐矿或海水中的形式存在。

地球上存在大量的盐矿，如岩盐和海盐。

卤素的知识点总结

教学目标掌握卤素的性质和制备重点、难点重点：卤素的性质难点：卤素的性质和掌握考点及考试要求主要考察基础及简单应用教学内容一、氯水与次氯酸1、次氯酸的化学性质①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．涉及的化学方程式：（1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用（2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑（3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO-注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl2、新制氯水和久置氯水的区别?新制久置颜色浅黄绿色无色气味刺激性无味成分 Cl 2 H 2O HCl HClOH 2O HCl微粒 H 2O Cl 2 HClO H +Cl - ClO - OH -H 2O H +Cl - OH -性质更强的氧化性更强的酸性小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀二、漂粉精和水的消毒1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)23、杀菌、消毒、漂白原理：次氯酸盐与酸作用生成次氯酸Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]颜色状态(常态)熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2 浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl 2 黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色液体易挥发 I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。