溶解热的测定(KNO3溶解热的测定)
物化实验报告溶解热的测定KCl、KNO
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3实验报告：溶解热的测定——KCl、KNO3一、实验目的1.学习和掌握溶解热测定的原理和方法。
2.通过实验测定KCl和KNO3在水中溶解的热效应。
3.比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
二、实验原理溶解热是指物质在溶解过程中所伴随的热量变化。
当物质溶解时，其分子或离子会从固态或晶体状态分散到溶剂中，这一过程通常会吸收或释放热量。
溶解热的测定有助于了解物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热的测定通常采用量热计进行。
量热计可以准确地测量溶液温度的变化，并以此来计算溶解热。
根据Arrhenius公式，溶解热与温度有关，因此，通过测量不同温度下的溶解热，可以评估温度对物质溶解热效应的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材：500ml烧杯、电子天平、量筒、水浴锅、保温杯、恒温水浴、热量计等。
2.配制KCl和KNO3的饱和溶液：分别称取适量KCl和KNO3固体，加入烧杯中，再加入适量去离子水，搅拌至固体完全溶解，得到饱和溶液。
3.测量溶解热：将保温杯中的去离子水倒入量热计中，插入电子天平，记录初始温度T1。
分别将KCl和KNO3的饱和溶液倒入量热计中，记录溶解后的温度T2。
根据温度差和水的质量，计算溶解热。
4.重复测量：为了确保实验结果的准确性，可以重复以上步骤几次，每次测量不同的浓度。
5.数据处理和分析：整理实验数据，根据溶解热的计算公式，比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
四、实验结果与讨论1.实验数据：以下是实验测定的KCl和KNO3在水中溶解的热效应数据。
2.结果分析：从上表可以看出，相同浓度下，KCl的溶解热效应比KNO3高。
随着浓度的增加，两种物质的溶解热效应都逐渐增大。
这表明在溶解过程中，KCl分子或离子从固体分散到水中的吸热过程比KNO3更为显著。
此外，KCl和KNO3的溶解热效应与Arrhenius公式中的常数相关联，这意味着溶解热的温度依赖性较强。
溶解热的测定
本实验把杜瓦瓶看成是绝热体系。当把某 种盐溶于瓶内的水中时，可得出如下的热 平衡关系式：
Q H sol H Q量热计 0
本实验是采用绝热 式测温量热计，它 是一个包括杜瓦瓶、 搅拌器、电加热器 和测温部件等的量 热系统。
KNO3在水中的溶解热是一个吸热过程，可用电热 补偿法：先测定体系的起始温度T，溶解过程中体 系温度随吸热反应进行而降低，再用电加热法使体 系升温至起始温度，根据所消耗电能求出热效应Q。
溶解热的测定
实验目的
掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的 基本原理。 用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的积分溶 解热。 用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和 微分溶解热。
实验原理
一种物质溶解于溶济中，一般伴随有热效 应发生。盐在水中溶解的过程可分为两部分： 晶体的破坏，为吸热过程：离子溶剂化，为 放热过程。溶解热为两种热效应的总和，它 的符号和大小决定于溶剂和溶质的性质，并 和二者的相对量有关。
Q=I2Rt=UIt，I为通过电阻为R的电热器的电流强度
(A)；U为电阻丝两端所加电压(V)；t为通电时间(s)。
利用电热补偿法，测定KNO3在不同浓度水溶液中 的积分溶解热，并通过图解法求出其它三种热效应。
仪器和试剂
实验装置1套(包括杜瓦瓶、搅拌器、加热器、 测温部件、漏斗)；直流稳压电源1台；直流 毫安表1只；直流伏特计1只；干燥器1只； 研钵1只；称量瓶8个。
搅拌速度、加热功率对测量结果有无影响？ 如有，如何影响？
固为磨体 确 到K2保0NK0O目N3O易左3吸迅右水速，，、并完故在全称12溶量0℃解和烘，加干在样。实动验作前应务迅必速研。 测量过程要尽可能保持绝热，减少热损失。因
物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3
物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3华南师范大学实验报告课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定【实验目的】1．用量热计简单测定硝酸钾在水中的溶解热。
2．掌握贝克曼温度计的调节和使用。
【实验原理】盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。
溶解热是这两种热效应的总和。
最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。
T C C W C W W M H m sol ∆⋅++-=∆][322111）（ （3.1）式中: m Sol H ∆为盐在溶液温度和浓度下的积分溶解热，单位：kJ ·mo1–1；1W 为溶质的质量，单位：kg ；T ∆为溶解过程的真实温差，单位：K ；2W 为水的质量，单位：kg ；M 为溶质的摩尔质量，单位：kg ·mo1–1；21C C 、分别为溶质和水的比热，单位：11--⋅K kg kJ ；温度3C 为量热计的热容(指除溶液外,使体系升高1℃所需要的热量) ，单位：kJ 。
图3.1溶解热测定装配图实验测得W 1、W 2、ΔT 及量热计的热容后，即可按(3.1)式算出熔解热m Sol H 。
【仪器与药品 】溶解热测量装置一套（如图3.1所示）；500ml 量筒一个；KCl(A.R.) ；KNO 3(A.R.)【实验步骤】1．量热计热容的测定：本实验采用氯化钾在水中的溶解热来标定量热计热容3C 。
为此，先在干净的量热计中装入500m1蒸馏水，将与贝克曼温度计接好的传感器插入量热计中，放在磁力搅拌器上，启动搅拌器, 保持60－90转／分钟的搅拌速度，此时，数字显示应在室温附近，至温度变化基本稳定后，每分钟准确记录读数一次，连续8次后，打开量热计盖，立即将称量好的10克氯化钾(准确至0.01克)迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，每分钟记录一次读数，读取12次即可停止。
溶解热的测定
溶解热的测定同组实验者：实验日期：5.7提交报告日期：5.14带班助教姓名：一、引言（实验目的/原理）具体操作变动点：①由实验开始前并没有调节水的温度使之尽可能接近室温，而是通过水温不变说明溶剂和外界环境不存在热交换。
②实验过程中并没有严格保证体系稳定后继续记录4分钟或八分钟，而是在观察到数据平衡后即可进行下一步实验。
二、实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图仪器：保温瓶（750ml）*1、磁力搅拌器、热敏电阻测温装置*1、加热器、直流稳压稳流电源、万用电表、秒表、容量瓶（500ml）、温度计、研体、称量瓶、分析天平。
药品：KNO3（AR)。
2.2 实验条件室内温度：18.9℃湿度：30% 压力：100.95kPa2.3 实验操作步骤及方法要点1.搭装置，要求装置绝热性能良好。
2.连电路，将加热电源、保温瓶内加热电阻、万用表串联起来。
加热电源先不要开。
3.用去离子水冲洗保温瓶，然后量取500 mL去离子水注入保温瓶中。
开动搅拌器。
用惠斯通电桥将M400软件第一路值调到0（让当前温度对应0）左右，待温度基本稳定后，记录约4 min。
4.打开电源开关，设定电源输出的电压值（20 V以上）和电流值（0.95 A）。
5.按下电源的“输出”按键，开始加热，电流以万用表上的值为准，温度上升至2时（以无纸记录仪上显示的数值为准）停止加热。
待温度稳定后再记录一段时间。
注意加热会有余温。
6.在保温瓶中加入5 g研细的KNO3。
由于KNO3溶解吸热，温度降低，待温度稳定后再记录8 min 左右。
本实验采用称量瓶装样品，直接倒入。
由减量法求出样品质量，归零。
7.按下电源的“输出”按键，开始加热，同时打开秒表计时。
输出电压升至多少时停止加热，应根据下次加入KNO3的量估算（以尽量减小和外界的热交换带来误差）。
停止加热，同时停止计时，记下加热时间。
待温度稳定后再记录一段时间。
8.按上述步骤依次加入约6 g、7 g、8 g、8 g、7 g和6 gKNO3。
溶解热的测定预习详细内容
KNO 3溶解热的测定一、实验目的1.用电热补偿法测定KNO 3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。
2.用作图法求KNO 3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。
二、预习要求1.复习溶解过程热效应的几个基本概念。
2.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理。
3.了解如何从实验所得数据求KNO 3的积分溶解热及其它三种热效应。
4.了解影响本实验结果的因素有那些。
三、实验原理1.在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。
溶解热： 在恒温恒压下，n 2摩尔溶质溶于n 1摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用Q 表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。
积分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n 0摩尔溶剂中产生的热效应，用s Q 表示。
微分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以1,,2n p t n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂表示，简写为12n n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂。
冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。
冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。
积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含一摩尔溶质及n 01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以d Q 表示。
微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以2,,1n p t n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂表示，简写为21n n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂。
2.积分溶解热(s Q )可由实验直接测定，其它三种热效应则通过s Q —n 0曲线求得。
设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为)1(m H 和)2(m H ，当溶质溶解于溶剂变成溶液后，在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为m H ,1和m H ,2，对于由1n 摩尔溶剂和2n 摩尔溶质组成的体系，在溶解前体系总焓为H 。
溶解热的测定
思考题
当实验在定压下、只作膨胀功的绝热体系 中进行时，系统的总焓保持不变，即：
QP H sol H Q量热计 0
本实验把杜瓦瓶看成是绝热体系。当把 某种盐溶于瓶内的水中时，可得出如下的 热平衡关系式：
sol H Q量热计 －[( m 水 C 1 mC 2 ) K ]t
可查表得。
(2)、计算硝酸钾在溶液温度下的溶解热。
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实验讨论：
１、此实验误差的主要来源是什么？若用 1/10℃温
度计代替贝克曼温度计测量可以么？（答案）
２、本实验的影响因素有哪些？ （答案） ３、在热化学中，溶解过程的热效应有哪些？（答案） ４、为什么要用实验标定量热计？ （答案）
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1.答：温度计的读数，药品的称量，搅拌均匀程度，
溶解热的测定
实验目的
用量热法测定硝酸钾的溶解热 掌握量热计的基本行 校正
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溶解热可分为积分溶解热和微分溶解热。 积分溶解热是指１mol溶质溶解在一定量 溶剂时的热效应。微分溶解热是在恒温、定 压条件下，在指定浓度的溶液中增加溶质时 所产生的微量热效应与所增加溶质的物质的 量的比值。 本实验首先采用已知摩尔溶解焓数据的KCl 作为标准物，然后求KNO3样品的溶解热。
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数据处理
由于实际使用的杜瓦瓶并不是严格的绝热 系统，在测量过程中系统与环境存在微小的 热交换，因此不能直接利用读取到的真实温 差△t。 为此我们 采取雷诺图解法对测量值进行校 正，以求得真实温差△ t。
溶解热
溶解热的测定一、实验目的1、用简单热量计测定KNO3摩尔积分溶解热2、学会用雷诺图求算溶解过程的真是温差3、掌握测定溶解热的基本原理和方法二、基本原理物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1 mol溶质溶解在n0 mol溶剂中时所产生的热效应，以Qs表示。
后者是1 mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应。
无机盐类的溶解常常包含晶格的破坏和离子的溶剂化这两个过程，前者是吸热过程，后者为放热过程，溶解热是这两种热效应的总和，最终是吸热或者放热，则有这两种热效应的大小来决定。
当溶解过程在定压下作膨胀共的绝热体系种进行时，体系的总焓保持不变。
根据热平衡即可计算出过程所涉及的热效应。
把杜瓦瓶做成的热量计看做绝热体系，当把某种盐溶液溶解于杜瓦瓶内一定量水中时，可列出如下的热平衡式：ΔH溶解=—【（m1c1+m2c2）+K】ΔT.M/(m2)由于杜瓦瓶并不是严格的绝热体系，因此在盐溶解过程中体系与环境间仍有微小的热交换，另外电磁减半也会产生热量。
为了求的样品溶解过程产生的真实温差ΔT，可采用雷诺图解法，根据实验所得的数据先做出温度和时间的曲线，并认为盐溶解是在相当溶解前后的平均温度的那一瞬间完成的，过此平均温度做一水平线与曲线交与c点，过c做一垂线，与上下段读书的延长线交与AB两点，AB两点对应的差值即所求的真是温差ΔT。
三、仪器和试剂量热计（包括杜瓦瓶、电加热器、磁力搅拌器）1套，玻璃漏斗，电子天平1台；硝酸钾，氯化钾，蒸馏水。
四、操作步骤1、量热计热熔的测定本实验用KCL标定量热计的热熔，现在干净的杜瓦瓶中准确加入300ml蒸馏水，小心放入旋转磁子，和尚带漏斗的盖子，并把杜瓦瓶放入到一起的固定架上。
然后把温度传感器从孔中插入杜瓦瓶。
插上电源，打开仪器开关，首先在温度显示屏中读取被测体系的温度。
再调解调速旋钮使体系中的磁铁保持恒定的转速搅拌。
物化实验报告-溶解热的测定
溶解热测定(物化试验得好好做)一、实验目的1、设计简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓。
2、复习和掌握常用的量热技术与测温方法。
3、由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
二、实验原理溶解热，即为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。
溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变。
也即为此溶解过程的热效应。
它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。
积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。
微分溶解热即在等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入一摩尔溶质时所产生的热效应，它可表示为（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以尽管加入一摩尔溶质，浓度仍可视为不变。
微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。
利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计以下途径完成：上述途径中：△H = △H1+△H2 = 0 →△H2 = -△H1△H1 = [n1Cp,m （KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1）△H2 = n1ΔsolHmK = -[n1Cp,m（KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+（n1ΔsolHm ）/（T2- T1）]= -[m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T）]式中m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l）的质量；Cp,m为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容，Cp（KCl，S）=0.699 kJ/(kg·K),Cp（H2O，l）= 4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量，△T =（T2- T1）即为溶解前后系统温度的差值；ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热,其不同温度下的积分溶解热数值见附录。
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3资料
华南师范大学实验报告学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。
2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。
3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
【实验原理】溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。
溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在等温等压下把1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。
它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。
积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。
微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol 溶质时所产生的热效应，它可以表示为0,,)(np T sol n H∂∆∂，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol 溶质，浓度仍可视为不变。
微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压而且不做非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。
利用1molKCl 溶于200mL 水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途径：在上述途径中，ΔH1为KCl(s)、H2O(l)及量热计从T1等压变温至T2过程的焓变，ΔH2则为在T2温度下，物质的量为n1 mol的KCl(s)溶于n2 mol H2O(l)中，形成终态溶液的焓变。
因为ΔH=ΔH1 +ΔH2=0ΔH2 =－ΔH1所以ΔH1=[ n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)+K]×(T2－T1)ΔH2=n1Δsol H mK=－[n1 C p,m(KCl,s)+ n2C p,m(H2O,l)]+ n1Δsol H m/( T2－T1)=－[m1 C p (KCl,s)+ m2 C p (H2O,l)]+ m1Δsol H m/M1ΔT （1）式中，m1、m2分别为溶解过程加入的KCl(s)和H2O(l)的质量；C p,m为物质的恒压比热容；C p (KCl,s)=0.699kJ/(kg·K)，C p (H2O,l)=4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量；ΔT= T2－T1，即为溶解前后系统温度的差值；Δsol H m为1mol KCl溶解于200mL H2O的积分溶解热，其不同温度下的积分溶解热值见附录。
实验一溶解热的测定
注意事项
1、实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意 调节。 2、实验过程中切勿把秒表按停，直到最后方可 停表。 3、样品在实验前务必研磨、烘干。从漏斗加入 时要尽量均匀加入，不要造成阻塞，也不要时间 太长。确保溶解完全，否则需要重做实验。 4、量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关， 实验过程中要注意盖好，减少热损失。 5、实验过程中加热时间与样品量是累积的，故 每份样品加样必须暗示完成，不可中途停下。
500ml量筒； 纯硝酸钾（AR）（研细，在110℃烘干，贮于 干燥器中待用）。
实验步骤
1） 将8个称量瓶编号,并依次加入约2.5, 1.5, 2.5, 2.5, 3.5,4.0,4.0和4.5g烘干后的KNO3, 称量至毫克, 称量完毕,仍将称量瓶放入干燥器中待用。 2）在台称上称取200.0g蒸馏水注入杜瓦瓶中， 将磁子放入杜瓦瓶中，按图2装置量热器。 3）打开溶解热测定按下温度基准键，此时温度为T0。按图3连 接线路。
图2 加热装置
图3 电热补偿线路
4）按图3连接线路，调节加热电压、电流值，使加 热器功率约为2.3W（参考值：U= V， I= A且 整个实验中保持不变） 。实验过程中始终以温 差显示。当水温上升到比室温高出1.5℃时,再次 按下基准键作为基准温度 T0 ，同时将已称好的 第一份KNO3从加料漏斗中加入量热器中，同时 用停表开始记录时间，(KNO3要全部掸入量热器, 然后用塞子塞住加料口)。当温度迅速下降，然 后慢慢上升直到升至T0时（温差值为0.000 ℃ ）, 记录加热时间（停表勿停），同时加入第二份样 品 (测定必须连续进行,不能脱节)，按上述步骤 继续测定，直至把8份样品全部加完为止。
先测出体系的起始温度T0,当溶解过程中
物化实验报告：熔解热的测定
实验七: 溶解热的测定一、实验目的1.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理；2、通过用电热补偿法测定KNO3在水中的积分溶解热, 并用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热；3.掌握电热补偿法的仪器使用。
二、实验原理1.溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应, 溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。
积分溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应, 用Qs表示,(浓度改变)。
微分溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以表示。
冲淡热把溶剂加到溶液中使之稀释所产生的热效应。
冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。
积分稀释热在恒温恒压下, 把原含1摩尔溶质及n01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n02时的热效应, 即为某两浓度溶液的积分溶解热之差, 以Qd表示。
微分稀释热在恒温恒压下, 1摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应, 以表示。
2.积分溶解热(QS)可由实验直接测定, 其它三种热效应由QS—n0曲线求得。
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为和 , 溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为和, 对于n1摩尔溶剂和n2摩尔溶质所组成的体系而言, 在溶剂和溶质未混合前（4.1）当混合成溶液后（4.2）因此溶解过程的热效应为（4.3）式中△H1为溶剂在指定浓度溶液中溶质与纯溶质摩尔焓的差。
即为微分溶解热。
根据积分溶解热的定义:（4.4）所以在Qs～n01图上, 不同Qs点的切线斜率为对应于该浓度溶液的微分冲淡热,即, 该切线在纵坐标的截距OC,即为相应于该浓度溶液的微分溶解热.而在含有1摩尔溶质的溶液中加入溶剂使溶剂量由n02摩尔增至n01摩尔过程的积分冲淡热Q d=(Q s)n01一(Q s)n02= BG—EG。
图一Q s～n0图图 2 量热器及其电路图、本实验是采用绝热式测温量热计, 它是一个包括量热器、搅拌器、电加热器和温度计等的量热系统, 装置及电路图如图2所示, 因本实验测定KNO3在水中的溶解热是一个吸热过程, 可用电热补偿法, 即先测定体系的起始温度T, 溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低, 再用电加热法使体系升温至起始温度, 根据所消耗电能求出热效应Q。
溶解热的测定
溶解热的测定一. 实验目的1. 掌握用电热补偿法测定KNO 3的积分溶解热。
2. 用作图法求KNO 3的积分冲淡溶解热。
二. 实验原理物质溶解过程的热效应称为溶解热,溶解热可以分为积分溶解热和微分溶解热两种。
积分溶解热系指在定温定压条件下把1摩尔溶质溶解在n 0摩尔的溶剂中时所产生的热效应。
由于过程中溶液的浓度逐渐改变,因此积分溶解热也称变浓溶解热,以Qs 表示。
微分溶解热系指在定温条件下把1摩尔溶质溶解在无限量的某一定浓度的溶液中时所产生的热效应,以n P T nQ ,,)(∂∂表示。
这种热效应也可视为定温定压条件下在定量的该浓度的溶液中加入dn 摩尔溶质时所产生的热效应dQ,两者之间的比值。
由于过程中溶液的浓度实际上可视为不变,因此也称为定浓溶解热。
把溶剂加到溶液中,使之冲淡,其热效应称为冲淡热。
冲淡热也分为积分冲淡热和微分冲淡热两种,通常都以对含有1摩尔溶质溶液的冲淡热而言。
积分冲淡热系指在定温定压下把含1摩尔溶质及n 0摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应。
微分冲淡热则指在含1摩尔溶质及n 01摩尔溶剂的无限量溶液中加入1摩尔溶剂的热效应,以n P T n Q ,,0)(∂∂ 表示。
积分溶解热可以由实验直接测定,微分溶解热则可根据图形计算得到,如下图:图中,AF 与BG 分别为将1摩尔溶质溶于n 01及n 02摩尔溶剂时的积分溶解热Qs;BE 表示在含有1摩尔溶质的溶液中加入溶剂使溶剂量由n 01摩尔变到n 02摩尔过程中的积分冲淡热Q d 。
Q d =(Qs)n 02-(Qs)n 01=BG-AF曲线在A 点的斜率等于该浓度溶液的微分冲淡热。
n P T n Q ,,0)(∂∂ =AD/DC 在绝热容器中测定热效应的方法有四种:1. 先测出量热系统的热容C,再根据反应过程中测得的温度变化ΔT,由ΔT 和C 之积求出热效应之值。
2. 先测出体系的起始温度T 0,当溶解过程中温度随反应进行而降低,再用电热法使体系温度恢复到起始温度,根据所消耗电能求出热效应Q。
物化实验报告材料溶解热地测定_KCl、KNO3
华南师范大学实验报告学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。
2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。
3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
【实验原理】溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。
溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在等温等压下把1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。
它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。
积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。
微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol 溶质时所产生的热效应，它可以表示为0,,)(np T sol n H∂∆∂，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol 溶质，浓度仍可视为不变。
微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压而且不做非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。
利用1molKCl 溶于200mL 水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途径：在上述途径中，ΔH 1为KCl(s)、H 2O(l)及量热计从T 1等压变温至T 2过程的焓变，ΔH 2则为在T 2温度下，物质的量为n 1 mol 的KCl(s)溶于n 2 mol H 2O(l)中，形成终态溶液的焓变。
因为 ΔH=ΔH 1 +ΔH 2=0 ΔH 2 = －ΔH 1所以 ΔH 1=[ n 1 C p,m (KCl,s)+ n 2C p,m ( H 2O,l)+K]×(T 2－T 1) ΔH 2=n 1Δsol H mK=－[n 1 C p,m (KCl,s)+ n 2C p,m ( H 2O,l)]+ n 1Δsol H m /( T 2－T 1)=－[m 1 C p (KCl,s)+ m 2 C p ( H 2O,l)]+ m 1Δsol H m /M 1ΔT （1） 式中，m 1、m 2分别为溶解过程加入的KCl(s)和H 2O(l)的质量；C p,m 为物质的恒压比热容；C p (KCl,s)=0.699kJ/(kg ·K)，C p ( H 2O,l)=4.184 kJ/(kg ·K)；M 1为KCl 的摩尔质量；ΔT= T 2－T 1，即为溶解前后系统温度的差值；Δsol H m 为1mol KCl 溶解于200mL H 2O 的积分溶解热，其不同温度下的积分溶解热值见附录。
硝酸钾溶解热的测定
硝酸钾溶解热的测定硝酸钾是一种常用的无机化学物质，广泛应用于工业和科学领域。
它的化学式为KNO3，常温常压下为白色晶体，具有较好的溶解性。
其中，硝酸钾的溶解热是一个重要的物理化学参数。
了解硝酸钾的溶解热有助于更好地了解该化学物质的物性和化学性质。
本文将介绍硝酸钾溶解热的测定方法及步骤，供读者参考。
一、实验原理当一个化学物质溶于水中时，会释放出一定的热量。
这个过程被称为溶解热。
硝酸钾的溶解过程可以表示为：KNO3 (s) → K+ (aq) + NO3- (aq) + Q其中，Q为溶解过程所释放的热量。
由于溶解过程不同于反应过程，不受温度和压力变化的影响，因此该热量可以视为定值。
因此，通过测定硝酸钾在水中溶解的热量，就可以计算出它的溶解热。
二、实验步骤1.实验器材准备（1）计量热量计：保证内部密封状态良好，并根据使用说明将热量计预先加热或冷却至所需温度。
（2）电子天平：用于准确测定硝酸钾的质量。
（3）恒温水浴：用于保持实验环境温度不变。
（4）溶剂：纯净的蒸馏水。
（1）将计量热量计的夹层室内注入一定量的蒸馏水，并将热量计组件调整至恒定温度（通常为25℃）。
（2）将硝酸钾样品称量，计算其质量，并精确记录。
（3）将药品加入烧瓶中，并加入一定量的蒸馏水，使其完全溶解。
（4）将溶液倒入计量热量计的夹层室内，随即迅速将整个热量计夹层密封好。
注意，由于硝酸钾的热量释放极快，实验操作需要迅速、准确。
（5）等待数分钟，让体系温度达到恒定温度，并进行稳态计量。
获得化学反应的热值Q。
（6）根据实验数据计算硝酸钾溶解热的值。
其计算公式如下：ΔH=Q/n其中，ΔH为硝酸钾溶解热，Q为实验数据获得的热量，n为硝酸钾的摩尔数。
根据硝酸钾质量与其相对分子质量的比值即可计算得到硝酸钾的摩尔数。
根据ΔH的值可以计算得到硝酸钾的摩尔溶解热。
三、实验精度硝酸钾的溶解热可以通过测定实验数据来计算得到，因此实验结果的准确性和精度主要取决于热量计的精度和实验流程中各步骤的控制。
溶解热的测定(KNO3溶解热的测定)
I=
(A); U=
(V); IU=
(W)
i 1 2 3 4 5 6 7 8
【思考问题】 1.本实验的装置是否可测定放热反应的热效应？可否用来测定液体的比 热、水化热、生成热及有机物的混合等热效应？ 2.对本实验的装置、线路你有何改进意见？
swc-ⅡD型数字式精密温度计的使用方法
SWC-ⅡD智能数字恒温控制器使用方法： 1、将传感器置于介质中，电源开关置于“开”。观察显示屏上温度 与温差的读数。 2、当温度与温差的读数达到平衡的时候，按下采零键，当温差的读 数显示为0.000的时候，按下锁定键。 3、时间的设定。按下向上箭头，使读数为15秒。松开按纽，读数开 始倒记时。当到达0时，蜂鸣器鸣叫，温差读数保持2秒不变，此时记下 读数即可。
显示“０C”表 明仪器处于温度测量测量状态． (2)将面板“测量－保持”按钮置于测量位置。 ３.温差测量 (1)将面板“温度-温差”按钮置于“温差”位置，此时显示器最末
尾显示“０”，表明仪器处于温差测量测量状态． (2)将面板“测量－保持”按钮置于测量位置。 (3)按被测物的实际温度调节“基温选择”，使读数的绝对值尽可能
本实验装置除测定溶解热外还可以用来测定中和热水化热生成热及液态有机物的混合热等总效应但要根据需要设计合适的反应热如中和热的测定可将溶解热装置的漏斗部分换成一个碱贮存器以便将碱液加入酸液可以直接从瓶口加入碱贮存器下端为一胶塞混合时用玻璃棒捅破也可以为涂凡士林的毛细管混合时可用吸耳球吹气压出
KNO3溶解热的测定
图Ⅲ-2-1 QS—n0关系图 由图Ⅲ-2-1可见，欲求溶解过程的各种热效应，首先要测定各种浓度下 的积分溶解热，然后作图计算。
一般量热计由数字式精密温度计、搅拌器、杜瓦瓶、加样漏斗和加 热器等组成。
实验3 溶解热的测定
实验3溶解热的测定1 引言1.1 实验目的1.1.1 测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。
1.1.2 掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。
1.1.3 复习和掌握常用的测温技术。
1.2 实验原理1.1.1基本概念溶解热在恒温恒压下，溶质B 溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用sol H ∆表示。
摩尔积分溶解热在恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。
用sol m H ∆表示。
sol sol m BHH n ∆∆=（1） 式中,B n 为溶解于溶剂A 中的溶质B 的物质的量。
摩尔微分溶解热在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以,,()A sol T P n B H n ∂∆∂表示，简写为()A sol n BHn ∂∆∂。
稀释热在恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。
摩尔积分稀释热在恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以dil m H ∆表示。
21dil m sol m sol m H H H ∆=∆-∆（2）式中，2sol m H ∆、1sol m H ∆为两种浓度的摩尔积分溶解热。
摩尔微分稀释热在恒温恒压下，1mol 溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应，以,,()B sol T P n A H n ∂∆∂表示，简写为()B sol n AHn ∂∆∂。
1.1.2计算原理在恒温恒压下，对于指定的溶剂A 和溶质B ，溶解热的大小取决于A 和B 的物质的量，即(,)sol A B H n n ∆=⎰（3）由（3）式可推导得：,,,,()()B A sol sol sol A T P n B T P n A B H HH n n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（4） 或,,,,()()B A sol sol A sol m T P n T P n B A BH H n H n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（5） 令0/A B n n n =，（5）改写为：0,,,,()()B A sol sol sol m T P n T P n A BH HH n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（6） （6）式中的sol m H ∆可由实验测定，0n 由实验中所用的溶质和溶剂的物质的量计算得到。
溶解热的测定实验
溶解热的测定一、实验目的1、用量热法测定KNO 3在水中的溶解热。
2、掌握测温量热的基本原理和测量方法。
3、了解量热法测定积分溶解热的基本原理。
二、实验原理物质溶解时常伴有热效应，此热效应称为该物质的溶解热。
物质的溶解热通常包括溶质晶格的破坏和溶质分子或离子的溶剂化。
其中，晶格的破坏常为吸热过程，溶剂化作用常为放热过程，溶解热即为这两个过程的热量的总和。
而最终是吸热或放热则由这两个热量的相对大小所决定。
温度、压力以及溶质和溶剂的性质、用量、是影响溶解热的显著因素，根据物质在溶解过程中溶液浓度的变化，溶解热分为变浓溶解热和定浓溶解热，变浓溶解热又称积分溶解热，为定温定压条件下一摩尔物质溶于一定量的溶剂形成某浓度的溶液时，吸入或放出的热量，定浓溶解热又称微分溶解热，为定温定压条件下一摩尔物质溶于大量某浓度的溶液时，产生的热量。
积分溶解热可用量热法直接测得，微分溶解热可从积分溶解热间接求得。
方法是，先求出在定量溶剂中加入不同溶质时的积分溶解热，然后以热效应为纵坐标，以溶质摩尔数为横坐标绘成曲线，曲线上的任何一点的斜率即为该浓度时的微分溶解热。
量热法测定积分溶解热，通常在被认为是绝热的量热计中进行，首先标定该量热系统的热容量，然后通过精确测量物质溶解前后因吸热或放热引起量热体系的温度变化，来计算溶解过程的热效应，并据此计算物质在该溶液温度、浓度下的积分溶解热。
1．量热系统热容量的标定用一已知积分溶解热的标准物质，在量热计中进行溶解，测出溶解前后量热系统的温度变化值ΔT S ，则量热系统的热容C 可以根据下式计算：式中m S 和M S 分别为标准物质的质量和摩尔质量，ΔH S 为标准物质在某溶液温度及浓度下的积分溶解热，此值可由手册上查得，C 为量热系统的热容。
2．积分溶解热的测定 将上式用于待测物质即得：SS S S T M H m C ∆⋅∆⋅=mTM C H ∆⋅⋅=∆式中m和M分别为待测物质的质量和摩尔质量，ΔT为待测物质溶解前后量热系统的温度变化值；C为已标定的量热系统的热容。
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KNO 3溶解热的测定一、实验目的1.用电热补偿法测定KNO 3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。
2.用作图法求KNO 3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。
二、预习要求1.复习溶解过程热效应的几个基本概念。
2.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理。
3.了解如何从实验所得数据求KNO 3的积分溶解热及其它三种热效应。
4.了解影响本实验结果的因素有那些。
三、实验原理1.在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。
溶解热： 在恒温恒压下，n 2摩尔溶质溶于n 1摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用Q 表示，溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。
积分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n 0摩尔溶剂中产生的热效应，用s Q 表示。
微分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以1,,2n p t n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂表示，简写为12n n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂。
冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应。
冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。
积分冲淡热：在恒温恒压下，把原含一摩尔溶质及n 01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n 02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以d Q 表示。
微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以2,,1n p t n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂表示，简写为21n n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂。
2.积分溶解热(s Q )可由实验直接测定，其它三种热效应则通过s Q —n 0曲线求得。
设纯溶剂和纯溶质的摩尔焓分别为)1(m H 和)2(m H ，当溶质溶解于溶剂变成溶液后，在溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为m H ,1和m H ,2，对于由1n 摩尔溶剂和2n 摩尔溶质组成的体系，在溶解前体系总焓为H 。
)2()1(21m m H n H n H += ( 1 )设溶液的焓为H ′，m m H n H n H ,22,11/+= ( 2 )因此溶解过程热效应Q 为[][])2()1(,22,11/m m m m mix H H n H H n H H H Q -+-=-=∆=)2()1(21H n H n mix m mix ∆+∆= ( 3 )式中，)1(m mix H ∆为微分冲淡热，)2(m mix H ∆为微分溶解热。
根据上述定义，积分溶解热s Q 为)1()2()1()2(02122m mix m mix m mix m mix mix s H n H H n nH n H n Q Q ∆+∆=∆+∆=∆==（4）在恒压条件下，H Q mix ∆=，对Q 进行全微分（5）上式在比值21n n 恒定下积分，得（6）全式以n 2除之12)2(nmix n Q H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆（7）因 ss Q n Q Q n Q 22== 021021n n n n n n == （8）则 22200221)()(n s n S n n Q n n Q n n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ （9） 将(8)、(9)代入(7)得:212nsns nQnnQQ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=(10）对比(3)与(6)或(4)与(10)式,微分冲淡热)1(Hmix∆可表示为221)1()1(nsmixnmix nQHnQH⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆或以SQ对n作图，可得图Ⅲ-2-1的曲线关系。
在图Ⅲ-2-1中，AF与BG分别为将一摩尔溶质溶于01n和02n摩尔溶剂时的积分溶解热SQ，BE表示在含有一摩尔溶质的溶液中加入溶剂，使溶剂量由01n摩尔增加到02n摩尔过程的积分冲淡热dQ。
EGBGQQQnsnsd-=-=0102)()((11)图Ⅲ-2-1中曲线A点的切线斜率等于该浓度溶液的微分冲淡热。
由（10）式可知，切线在纵轴上的截距等于该浓度的微分溶解热。
图Ⅲ-2-1 Q S—n0关系图由图Ⅲ-2-1可见，欲求溶解过程的各种热效应，首先要测定各种浓度下的积分溶解热，然后作图计算。
一般量热计由数字式精密温度计、搅拌器、杜瓦瓶、加样漏斗和加热器等组成。
3.测量热效应是在“量热计”中进行。
量热计的类型很多，分类方法也不统一，按传热介质分有固体或液体量热计，按工作温度的围分有高温和低温量热计等。
一般可分为两类:一类是等温量热计，其本身温度在量热过程中始终不变，所测得的量为体积的变化，如冰量热计等;另一类是经常采用的测温量热计，它本身的温度在量热过程中会改变，通过测量温度的变化进行量热，这种量热计又可以是外壳等温或绝热式的等。
本实验是采用绝热式测温量热计，它是一个包括量热器、搅拌器、电加热器和温度计等的量热系统，如图Ⅲ-2-2所示量热计直径为8cm、容量为1000mL的杜瓦瓶，并加盖以减少辐射、传导、对流、蒸发等热交换。
电加热器是用直径为0.1mm的镍铬丝，其电阻约为10Ω，装在盛有油介质的硬质薄玻璃管中，玻璃管弯成环形，加热电流一般控制在300mA～500mA。
为使均匀有效地搅拌，一般用电动搅拌器，也可按捏长短不等的两支滴管使溶液混合均匀。
用用数字精密温度计测量温度变化。
在绝热容器中测定热效应的方法有两种:(1)先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中温度变化ΔT与C之乘积求出热效应(此法一般用于放热反应)。
(2)先测定体系的起始温度T，溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低，再用电加热法使体系升温至起始温度，根据所消耗电能求出热效应Q。
=2Q=IUtRtI式中，I为通过电阻为R的电热器的电流强度(A); U为电阻丝两端所加电压(V); t为通电时间(s). 这种方法称为电热补偿法。
本实验采用电热补偿法，测定KNO3在水溶液中的积分溶解热，并通过图解法求出其它三种热效应。
四、仪器药品1.仪器中和热量热装置1套; 精密直流稳压电源(1A，0V～30V)1台; 数字式精密温度计1台; 秒表1只（用手机替代）; 200ml容量瓶1个；称量瓶(25mm×25mm) 8只; 干燥器1只; 研钵1个。
2.药品KNO3(分析纯)。
3.试验装置五、实验步骤1.稳压电源使用前在空载条件下先通电预热15min。
2. 将8个称量瓶编号，依次加入在研钵中研细的KNO3，其重量分别为2.5g、1.5g、2.5g、2.5g、3.5g、4g、4g和4.5g，放入烘箱，在110℃烘1.5h～2h，取出放入干燥器中(在实验课前进行)。
3.用分析天平准确称量上面8个盛有KNO3的称量瓶，称量后将称量瓶放回干燥器中待用。
4.在杜瓦瓶中装入200ml蒸馏水，调好数字式精密贝温度计，连好线路(杜瓦瓶用前需干燥)。
5.经教师检查无误后接通电源，调节稳压电源，使加热器功率约为2.5W，保持电流稳定，开动搅拌按扭，当水温慢慢上升到比室温水高出1.5℃时读取准确温度，按下秒表开始计时，同时从加样漏斗处加入第一份样品，并将残留在漏斗上的少量KNO3全部掸入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加样口。
记录电压和电流值，在实验过程中要一直搅拌液体，加入KNO3后，温度会很快下降，然后再慢慢上升，待上升至起始温度点时，记下时间（读准至秒，注意此时切勿把秒表按停），并立即加入第二份样品，按上述步骤继续测定，直至八份样品全部加完为止。
6.测定完毕后，切断电源，打开量热计，检查KNO3是否溶完，如未全溶，则必须重作;溶解完全，可将溶液倒入回收瓶中，把量热器等器皿洗净放回原处。
7.用分析天平称量已倒出KNO3样品的空称量瓶，求出各次加入KNO3的准确重量。
六、注意事项1.实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。
2.实验过程中切勿把秒表按停读数，直到实验最后结束方可停表。
3.固体KNO 3易吸水，故称量和加样动作应迅速。
固体KNO 3在实验前务必研磨成粉状，并在110℃烘干。
4.量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好，减少热损失。
七、数据处理1.根据溶剂的重量和加入溶质的重量，求算溶液的浓度，以n 表示1.10102.1822320累W d V n n n OH O H KNO O H ÷⨯==2.按Q=IUt 公式计算各次溶解过程的热效应。
3.按每次累积的浓度和累积的热量，求各浓度下溶液的n 0和Q S 。
4.将以上数据列表并作Q S —n 0图，并从图中求出n 0=80，100，200，300和400处的积分溶解热和微分冲淡热，以及n 0从80→100，100→200，200→300，300→400的积分冲淡热。
【思考问题】1.本实验的装置是否可测定放热反应的热效应？可否用来测定液体的比热、水化热、生成热及有机物的混合等热效应？2.对本实验的装置、线路你有何改进意见？swc -ⅡD 型数字式精密温度计的使用方法SWC-ⅡD 智能数字恒温控制器使用方法：1、将传感器置于介质中，电源开关置于“开”。
观察显示屏上温度与温差的读数。
2、当温度与温差的读数达到平衡的时候，按下采零键，当温差的读数显示为0.000的时候，按下锁定键。
3、时间的设定。
按下向上箭头，使读数为15秒。
松开按纽，读数开始倒记时。
当到达0时，蜂鸣器鸣叫，温差读数保持2秒不变，此时记下读数即可。
SWC-ⅡC数字式精密温度计使用方法一.使用方法1.操作实验前的准备.(1)将仪器后面板的电源线插入220V电源.(2)检查探头编号,并将其和后盖的“Rt”端子对应连接紧.(3)将探头插入被测物中深度应大于50mm,打开电源开关.2.温度测量(1)将面板“温度-温差”按钮置于“温度”位置，此时显示器最末尾显示“０C”表明仪器处于温度测量测量状态．(2)将面板“测量－保持”按钮置于测量位置。
３.温差测量(1)将面板“温度-温差”按钮置于“温差”位置，此时显示器最末尾显示“０”，表明仪器处于温差测量测量状态．(2)将面板“测量－保持”按钮置于测量位置。
(3)按被测物的实际温度调节“基温选择”，使读数的绝对值尽可能小，记下数字T1(4)显示器动态显示的数字为相对于Ｔ１的温度变化△T。
二.注意事项(1)本仪器仅适用于220V电源。
(2)作温差测量时，“基温选择”在一次测量中不允许换档。
(3)仪器数字不变，可检查仪器是否处于“保持”状态。