阿伏伽德罗常数的专题练习
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏加德罗常数专题训练1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。
下列叙述中正确的是A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1024个碳原子B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1O 23个氧原子C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1024个电子2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确A.11-⋅L mol 稀醋酸100mL 中含有醋酸根个数为0.1A NB. 1mol +3CH （碳正离子）中含有电子数为10A NC.5.6g 金属铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2A ND.12.4g 白磷中含有P-P 键数目为0.4A N3． A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g 重水所含有的电子数为A N 5B. 1molNa 2O 2中含有离子数为4A NC. g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0D. 22101H molC 分子中共价键总数为31N A4． N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法一定中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×10237．、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．100 mL2.0 mol/ L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10 N A8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料
中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。
阿伏加德罗常数专项练习及答案
阿伏加德罗常数专项练习（一）1.填空题：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42-，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AD．常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol 质子B．12 g金刚石含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子4.下列说法正确的是()A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3中含有0.05 mol e－C．常温常压下，11.2 L CO2中含分子的物质的量小于0.5 molD．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na＋物质的量为1 mol5．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
阿伏伽德罗常数专题练习
题型二阿伏加德罗常数应用题组一(限时12分钟)一．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )可逆反应1．标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A特殊物质2．乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有N A个分子特殊物质3．1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2N A缺少数据4．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A特殊反应5．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质水解6．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A化学键 7．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N A状态 8．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A化学键 9．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N A特殊物质10．0.1 mol过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2N A状态 11．在标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N A特殊反应12．0.1 mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A特殊物质13．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A状态 14．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A水解 15．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A特殊物质16．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A特殊反应17．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子状态 18．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4特殊反应19．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子特殊物质20.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N A缺少数据21．0.1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO－3电子、中字数22．8 g CH4中含有10N A个电子前提条件 23．常温常压下，22.4 L O3中含有3N A个氧原子24．28 g C2H4中含有2N A个碳原子7．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下，22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①② B．①③ C．①②③ D．③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数专项训练(含答案)
阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专项练习题
阿伏伽德罗常数专项练习题1、阿伏加德罗常数约为6.02×10^23 mol^-1，下列叙述正确的是：A、2.24 L CO2中含有的分子数为0.3×6.02×10^23B、0.1 L 3 mol/L^-1 NaOH溶液中含有的摩尔数为0.3×6.02×10^23C、在标准状况下，1 mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4 LD、120 g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有的NH4NO3溶液中含有的NH4+和硫原子数目为2NA2、下列叙述正确的是：A、48 g O3气体含有6.02×10^23个O3分子B、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子C、0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+离子D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10^23个H2O分子3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC、1 mol的NaCl中含有的Na+离子数目为NAD、0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO4^2-离子数目为0.3NAC。
18克重的D2O中含有10个质子，其中NA代表阿伏伽德罗常数的值。
D。
1升0.5mol/L Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-离子。
正确的是：A。
在1升0.2mol/L的溶液中，共有0.4NA个分子。
化学阿伏伽德罗常数50题练习
化学暑假作业后50道题1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015NA D．9g重水含有的电子数为5NA2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10233．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A；③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A；④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N AA．①②③④ B．①②③C．①③ D．①4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个B．Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8（）单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10236.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N AC．1.7g NH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A8．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N AB .0.1molNa 与O 2气在一定条件下生成和Na 2O 和Na 2O 2混合物时，失去的电子数为0.1N AC.18g 重水(D 2O)中含N A 个中子D.标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子9．N A 表示阿佛加德罗常数。
阿伏加德罗常数专题训练
阿伏加德罗常数专题训练运用技巧：熟悉公式的应用n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V(aq)解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。
标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等，不能用Vm=22．4L/mol 代入到公式将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③氧化还原反应中转移的电子数：1mol Na2O2与H2O反应转移了1mol 电子④粒子数的计算（电子数=质子数-价态）:1mol Na+中有10mol电子例：用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ D ）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．32 g O2所含的氧原子数目为2N A解析：A.N2为双原子分子，故1 mol N2中的N原子的物质的量为2mol，运用公式n=N/NA，算出N原子数为2NA，故A错。
标况下水为液态，故B错。
标况下，运用公式n=V/Vm，22.4L的氯化氢（HCl）为1mol，HCl为双原子分子，故1molHCl共有原子物质的量为2mol，求出原子数为2NA,故C错。
32g的氧气运用公式可以算出氧气的物质的量为1mol，氧气为双原子分子，因而1mol氧气含有氧原子数目为2N A单选题：1.下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L2. 以下说法正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量是44g B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1D．1 mol H2O的质量为18 g·mol－13.下列叙述正确的是（）A．O2的摩尔体积约为22.4 L B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2NA B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na +C．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的分子数相等D．18gH2O中含有的质子数为9NA6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④7.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 1mol/L AlCl3溶液8.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:19.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NAD．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为11︰16 B．体积比为11︰16C．氧原子数比为1︰1 D．物质的量比为16︰1111、4℃时水的密度为1g/mL，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA 表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA12、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L13.下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA 15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC．14 g N2中含有电子的数目为7 NAD．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰416.下列各物质所含的原子总数最多的是（）A.9gH2OB.0.5molNH3C.3.01×1023个O2D.22.4LN2（标准状况）17.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+B.常温下，22gCO2含有NA个氧原子C.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子D.1mol铁与足量稀盐酸反应生成2NA个H2分子18．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1mol O2和1mol S中，所含的分子数、质子数均相等、质量也相同D．5.6L的O2的质量为8g双选题：19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是选项物质叙述判断A 1 mol HO 标准状况下，其体积约为22.4 L 错误2B 2 g H常温常压下，有NA个氢分子错误2C 1L 0.1mol/L NaCl溶液取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/L 正确D 1mol/LNaSO4溶液将1molNa2SO4固体溶于1L 水可配得该溶液正确220．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2分子数目为NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA21．欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是A．将16 g CuSO4溶于100ml水中B．将16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mlC．将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mlD．将20 ml 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 ml22.设n A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为n AB．标准状况下，18g水所含的氢原子数目为2n AC．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2n AD．1mol·L 1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2n A23. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有的分子数为N AD ．2.3g 的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A24. 对1L 1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中含有SO 42－的物质的量为1mol B ．该溶液中含有溶质Na 2SO 4 的质量为142g C ．将1molNa 2SO 4 固体溶于1L 水配得该溶液D ．从1L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L 25．下列说法不正确的是（ ） A ．64g 氧气中含氧分子数为2N A B ．17gOH 中所含的电子数为9N A C ．49g 硫酸中所含氧原子数为2N A D ．58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A26、计算题：（1）1.5molH 3PO 4的质量是 ，含有 个H 3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO 2和SO 3气体，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为______________________.（2）在19g 某二价金属的氯化物（RCl 2）中含Cl -离子0.4mol ，则RCl 2的摩尔质量 为 ，R 的相对原子质量为 。
高中化学阿伏伽德罗常数专项练习含答案
阿伏伽德罗常数专项练习1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（B）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为16N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为10N A4.（双选）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（BC）A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4molC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A5. N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（D）A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2N AB．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AC．lL0．lmol•L﹣1氨水中NH3•H2O分子数为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1N A6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：AA．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的Zn Cl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数习题及答案
1、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（）A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C. 4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023D. 20gNe含原子个数为6.02×10232、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，水中的Cl2为0.1N AB. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与N A个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7C. 常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+离子数为0.02 N AD. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3N AB.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AC.常温常压下，28克氮气所含质子数14N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2N A6、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．0.1molNH3所含的质子数为N AD. 78gNa2O2中含有阴阳离子总数为4N A。
阿伏伽德罗常数专项练习
阿伏伽德罗常数专题练习1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH＋4和H＋总数一定大于0.1N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
005阿伏伽德罗常数选择专题练习
阿伏加德罗常数反馈练习1、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 N A④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7N A⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为N A⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AA．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L 的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A A．1.0L 0.1 mol·1B．0.1mol甲基中电子数为N AC．标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1N AD．1.8gD2O中含有的电子数为N A3、关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于N A4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N AB．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3N AC．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A 8、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02n AB．1mol H3O+中含有的电子数目为11n AC．100 mL l mol·L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0．3n AD．标准状况下，44．8L H2O中含有的水分子数目为27N A9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N A10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N AB．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2N AC．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2N A12、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2n AB．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2n AC．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5n AD．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为n A13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A15、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题含解析
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题（含解析）专题一阿伏伽德罗常数1.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子高考备考策略：在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。
近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数；2.一定体积的物质中所含微粒数；3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目；4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；注意问题：1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。
2.对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。
3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。
4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。
常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。
阿伏伽德罗常数训练(附答案)
注意事项：1.物质的量是一个整体的名词，不能理解为物质的质量或物质的数量。
2.物质的量描述的是微观粒子（分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等），不能用于宏观物质。
3.使用mol作单位时，应该用微粒符号化学式或者名称，名称需指明粒子种类（分子、原子，不能笼统的指示）。
4.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子（原子）质量（Mr），但表示的意义不同，且摩尔质量是有单位的（g/mol），相对分子质量没有单位。
5.气体摩尔体积适用于一切气体，可以使单一气体，也可以是混合气体。
但是只适用于气体，不适用固体、溶液、和纯液体。
6.气体的摩尔体积（Vm）使用时应指明温度、压强，不同温度压强下的Vm是不同的。
如，标准状况（0℃、101kPa）下Vm=22.4L/mol，常温常压（25℃、101kPa）下Vm=24.5L/mol。
7.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度是相同的（溶液是均一稳定的），只是所含溶质的物质的量不同。
8.描述物质的量浓度的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
9.物质的量浓度相同、体积相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但质量不同。
熟记常见物质的状态气体：O2、SO2、Cl2、CO2、CO、H2S等固体：常见的金属、SO3、S等液体：H2O，以及常见的有机物苯、CCl4等状态！！！标况！！！特殊！！！单位！！！阿伏伽德罗常数专题1、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A2、58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子3、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A（√）4、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A（√）5、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A（√）6、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A7、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A8、标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A（√）9、标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A10、18 g H2O中含有的质子数为10 NA（√）11、46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA（√）12、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（√）13、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA14、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA（√）15、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+16、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA17、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA（√）18、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g19、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子20、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3-21、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子22、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 NA23、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（√）24、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NA25、某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA26、1.00 molNaCl中含有NA个NaCl分子27、1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NA（√）28、欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中29、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠30、24g镁的原子最外层电子数为NA31、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA32、1mol甲烷分子所含质子数为10NA（√）33、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA34、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA35、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA36、KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数37、0.1mol F－中含有质子数38、46g NO2中的氧原子数39、1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数（√）40、标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L41、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NA42、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA（√）43、标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA44、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA45、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于NA（√）46、3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA。
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第2讲 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g ·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g ·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40g( )(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1molOH －的质量为17g ·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g ·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1molH 3PO 4与1molH 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
2．摩尔质量的单位为g ·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98g ·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100g ·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28g ·mol －1)。
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6gSO 2气体 ④0.2mol 氨气 ⑤2mol 氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中，含________molSO 2－4，Al 3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)1L0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中，n(CH 3COOH)__0.1mol ，n(CH 3COO －)___0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
题组二 通过n ＝m M ＝N N A，突破质量与微粒数目之间的换算 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。
若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。
4．某氯原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．该氯原子的相对原子质量为12a bB ．mg 该氯原子的物质的量为m aN A molC ．该氯原子的摩尔质量是aN A gD ．ag 该氯原子所含的电子数为17mol有关微粒数目比较的思维方法 已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所要比较的物理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L ·mol －1。
(2)相关计算 ①基本表达式：V m ＝V n ②与气体质量的关系：V V m ＝m M ③与气体分子数的关系：V V m ＝N N A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )(3)22.4L 气体在标准状况下是1mol ，在非标准状况下一定不是1mol( )(4)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )(5)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，原子个数也相同( )2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？3．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积题组一 以“物质的量”为中心的计算1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p ，则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A2．(2014·宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则MXVN A表示的是( )A．VL该气体的质量(以g为单位) B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位) D．1L该气体中所含的分子数题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_____。
NH4HCO3的摩尔质量为_____(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
求气体的摩尔质量M的常用方法1．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
2．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
4．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( ) (2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A( )(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A( )题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A( )(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A氧原子( )(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A( )(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A( )(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )记“组成”，突破陷阱1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( )(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( )(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( )5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A( )(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为N A( )(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A( ) (4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( )(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A( )(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A( )探究高考明确考向1．(2014·江苏，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。