阿伏伽德罗常数的专题练习

第2讲 物质的量 气体摩尔体积

[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一 物质的量 摩尔质量

1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：

(3)阿伏加德罗常数(N A )

0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。公式：N A ＝N n

2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g ·mol －1。公式：M ＝m n 。

(2)数值：以g ·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

深度思考

：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023

完全相同吗？

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )

(3)1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40g( )

(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1molOH －的质量为17g ·mol －1

( )

(7)氖气的摩尔质量(单位g ·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( )

(8)2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 的摩尔质量的2倍( )

(9)1molH 3PO 4与1molH 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )

摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点

1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

2．摩尔质量的单位为g ·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。

3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98g ·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100g ·mol －1

)；③CO 、N 2、C 2H 4(28g ·mol －1)。

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6gSO 2气体 ④0.2mol 氨气 ⑤2mol 氦气

⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

(1)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中，含________molSO 2－4，Al 3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)1L0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中，n(CH 3COOH)__0.1mol ，n(CH 3COO －)___0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

题组二 通过n ＝m M ＝N N A

，突破质量与微粒数目之间的换算 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。

4．某氯原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A ．该氯原子的相对原子质量为12a b

B ．mg 该氯原子的物质的量为m aN A mol

C ．该氯原子的摩尔质量是aN A g

D ．ag 该氯原子所含的电子数为17mol

有关微粒数目比较的思维方法 已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算

所要比较的物理量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

(1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)

2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L ·mol －1

。

(2)相关计算 ①基本表达式：V m ＝V n ②与气体质量的关系：V V m ＝m M ③与气体分子数的关系：V V m ＝N N A

(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V

导出)

深度思考

1．正误判

断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )

(3)22.4L 气体在标准状况下是1mol ，在非标准状况下一定不是1mol( )

(4)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )

(5)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，原子个数也相同( )

2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？

3．由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积

题组一 以“物质的量”为中心的计算

1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p ，则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

A.22.4ap bN A

B.22.4ab pN A

C.22.4N A b a

D.22.4pb aN A