工艺流程知识点总结
高三化学知识点工艺流程
高三化学知识点工艺流程工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和方法，依次进行各种操作和处理的程序。
掌握化学工艺流程是高三化学的重要学习内容之一。
下面将介绍一些常见的化学知识点工艺流程。
一、酸碱中和反应的工艺流程酸碱中和反应是将酸和碱按照一定的配比混合，生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
首先需要准备一定浓度的酸和碱溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制酸碱溶液的滴定量。
根据所需反应的化学计量关系，逐渐滴入酸或碱溶液，进行滴定反应。
在滴定过程中，要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分进行。
3. 检验终点。
通过指示剂或物理指标（如酸碱溶液的颜色变化）来判断酸碱中和反应的终点。
当反应进程达到终点时，即可停止滴定。
4. 收集产物。
在停止滴定后，将产生的盐和水分离、过滤或结晶，得到最终的产品。
二、还原反应的工艺流程还原反应是指将氧化剂与还原剂反应，使氧化剂失去氧元素，还原剂得到氧化的过程。
还原反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备氧化剂和还原剂的溶液。
首先需要准备一定浓度的氧化剂和还原剂溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制溶液的温度和pH值。
根据反应条件要求，控制溶液的温度和pH值，有时还需要加热或冷却，以确保反应的进行。
3. 添加催化剂。
有些情况下，还原反应需要添加催化剂来加速反应速率。
催化剂的选择和添加量要根据具体反应来确定。
4. 控制反应时间和反应条件。
根据反应的要求，合理控制反应的时间和反应条件，例如反应的时间、温度等参数，以达到预期的反应效果。
5. 分离和纯化产物。
在反应结束后，通过过滤、蒸馏、结晶等方法，将产生的产物分离和纯化，得到最终的产品。
三、水溶液的浓缩和混合的工艺流程1. 水溶液的浓缩。
工艺流程题知识点
工艺流程题知识点工艺流程工艺流程是指通过一定的技术手段和方法，将原材料加工转化成成品的过程。
它是生产过程中非常重要的环节，直接关系到产品质量和生产效率。
下面将对工艺流程进行全面详细的介绍。
一、原材料准备1.原材料选择在生产过程中，应根据产品特点和质量要求选择合适的原材料。
在选择时需考虑成本、供应稳定性、质量稳定性等因素。
2.原材料检验在对原材料进行加工前，应对其进行检验，以确保其符合要求。
检验内容包括外观、尺寸、化学成分等方面。
3.原材料清洗对于需要清洗的原材料，应先进行清洗处理，以去除表面污物和附着物。
二、加工制造1.加工方法选择根据产品特点和生产要求，选择合适的加工方法。
包括铸造、锻造、冲压、焊接等多种方法。
2.设备调试在开始加工前，需要对设备进行调试和检查，以确保其正常运行，并且能够满足生产要求。
3.加工操作根据加工方法和要求，进行相应的加工操作。
包括铸造、锻造、冲压、焊接等多种操作。
4.品质检验在加工过程中，应对产品进行品质检验，以确保其符合质量要求。
检验内容包括尺寸、外观、化学成分等方面。
三、组装装配1.零部件清洗对于需要清洗的零部件，应先进行清洗处理，以去除表面污物和附着物。
2.零部件检验在组装前，需要对零部件进行检验，以确保其符合要求。
检验内容包括尺寸、外观、化学成分等方面。
3.组装操作根据产品设计和要求，进行相应的组装操作。
包括机械组装、电子组装等多种操作。
4.品质检验在组装过程中，应对产品进行品质检验，以确保其符合质量要求。
检验内容包括尺寸、外观、化学成分等方面。
四、测试调试1.测试方法选择根据产品特点和生产要求，选择合适的测试方法。
包括机械性能测试、电子性能测试等多种方法。
2.设备调试在开始测试前，需要对设备进行调试和检查，以确保其正常运行，并且能够满足测试要求。
3.测试操作根据测试方法和要求，进行相应的测试操作。
包括机械性能测试、电子性能测试等多种操作。
4.品质检验在测试过程中，应对产品进行品质检验，以确保其符合质量要求。
工艺流程知识点总结
工艺流程知识点总结工艺流程是指在工业生产过程中，为了完成一项特定的生产任务，按照一定的程序和方法，将原材料经过一系列的物理、化学或机械过程进行加工、转化、成形等一系列操作的过程。
工艺流程是工业生产的基础，是保证产品质量和提高生产效率的重要环节。
下面将对工艺流程的相关知识点进行总结。
一、工艺流程的定义和作用工艺流程是指将原材料通过一系列的生产操作，最终转化为产品的整个过程。
它是工业生产过程中的核心环节，直接关系到产品质量、生产效率和生产成本。
工艺流程的设计和控制能够帮助企业降低生产成本、提高产品质量、节约能源和改善环境。
二、工艺流程的基本要素1. 原材料准备：包括选用合适的原材料、原材料的配料和预处理等。
2. 生产工艺：根据产品要求确定生产工艺，包括反应过程、机械处理、加热、冷却、物料输送等。
3. 设备设施：选择适合的生产设备，保证生产过程的顺利进行。
4. 操作规程：规定工艺操作的操作步骤、操作条件和操作要求。
5. 检测方法：制定合适的产品检测方法，对产品进行质量控制。
6. 废弃物处理：合理处理生产过程中产生的废弃物，减少对环境的污染。
三、工艺流程的设计和优化1. 工艺流程的设计原则：合理、安全、可控、经济。
2. 工艺流程的优化方法：通过改进操作方法、优化设备布局、改进原材料选择等方式提高生产效率，降低生产成本。
3. 工艺流程的仿真模拟：利用计算机仿真软件对工艺流程进行模拟和优化，以预测生产过程中的问题并及时解决。
四、常见工艺流程1. 离心过程：利用离心力将物料分离和纯化，常用于血液分离、染料制备等。
2. 发酵过程：利用微生物在一定条件下进行代谢，产生有用的产物，如酒精、乳酸等。
3. 反应过程：将原材料通过化学反应转化为所需的产物，如石油炼制、化学合成等。
4. 粉碎过程：将原料物料进行机械力作用使其颗粒度减小，如磨粉、研磨等。
5. 成型过程：将原料进行加工形成所需的形状，如注塑、压制等。
五、工艺流程的问题与挑战1. 环境污染：工艺过程中可能产生废水、废气等污染物，对环境造成负面影响。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。
在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。
本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。
一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。
一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。
1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。
固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。
液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。
气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。
2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。
物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。
化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。
3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。
连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。
分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。
二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。
1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。
2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。
这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。
3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。
通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。
工艺流程高考必备知识点
工艺流程高考必备知识点工艺流程是指为了完成某种产品的生产而必需的各项工序顺序和要求。
在高考中，工艺流程是一个被广泛考察的知识点。
掌握工艺流程的基本概念和重要要素，对于理解生产工艺、提高工艺效率以及保证产品质量都至关重要。
本文将从炼铁、制糖、制药等多个方面介绍与工艺流程相关的高考必备知识点。
一、炼铁工艺流程炼铁是将铁矿石经过高温还原得到纯铁的过程。
炼铁工艺流程常见的有高炉法和直接还原法。
高炉法是将铁矿石与焦炭、石灰石等原料一起放入高炉中，在高温下进行还原反应，得到铸铁。
直接还原法是将铁矿石经过预处理后，与还原剂在高温下进行还原反应，直接得到纯铁。
在高炉法中，炼铁的主要流程包括装料、燃烧、还原和炉渣处理等过程。
装料是将精选的铁矿石、石灰石、焦炭等原料按一定比例装入高炉中，形成料柱。
燃烧是指将空气与焦炭进行燃烧，产生高温炉气，并使料柱内温度达到还原反应所需的温度。
还原是指经过高温和炉气的作用，将铁矿石中的氧化铁还原成金属铁。
炉渣处理是指将炼铁过程中产生的炉渣进行处理，以便回收铁和清洁高炉。
二、制糖工艺流程制糖是将甘蔗或甜橙等含有可溶性糖分的植物通过经过多道工序加工而成。
制糖工艺流程包括压榨、澄清、浓缩、结晶等多个阶段。
压榨是指将甘蔗进行碾压，将甘蔗汁分离出来。
澄清是指对甘蔗汁进行澄清处理，去除汁液中的杂质。
浓缩是将甘蔗汁通过蒸发或真空浓缩等方法，使其浓度逐渐提高。
结晶是将浓缩后的甘蔗汁冷却，使其中的糖分析出结晶体，然后通过离心、过滤等工序分离出结晶糖和糖蜜。
最后，通过干燥和包装等工序，将糖制成成品。
三、制药工艺流程制药工艺是指将药物原料进行提取、纯化、制剂化等过程，以获得安全有效的药品。
制药工艺流程中，常见的步骤有提取、精制、制剂化等。
提取是将含药物的植物、动物或微生物进行提取，获得药物原料。
提取方法主要有水煎法、浸泡法、溶剂法等。
精制是指对提取得到的药物原料进行纯化处理，去除杂质。
制剂化是将纯化后的药物原料按照一定比例进行配伍，制成可供人体服用的药品剂型。
工艺流程常考知识点
工艺流程常考知识点一、工艺流程题的结构与特点（人教版）1. 结构。
- 一般来说，工艺流程题会以某种实际工业生产或实验室模拟工业生产为背景。
通常包含原料的预处理、核心反应、产物的分离提纯等环节。
- 题目开头会介绍生产的原料，如以某种矿石（如黄铜矿CuFeS₂）为原料制备铜及其化合物等。
- 中间部分重点描述反应过程中的化学变化，包括化学反应方程式、反应条件的控制等。
- 结尾部分往往涉及产品的纯度测定、产率计算或者对工艺流程的评价等。
2. 特点。
- 情境新颖：多取材于真实的工业生产或最新的科研成果，如海水资源的综合利用、金属矿物的开发利用等。
- 综合性强：将元素化合物知识、化学反应原理、化学实验操作、化学计算等多方面知识融合在一起。
例如，在制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的工艺流程中，既涉及铁及其化合物的性质（元素化合物知识），又涉及反应过程中pH 的控制（化学反应原理），还有晶体的过滤、洗涤等实验操作，最后可能还会涉及产品质量分数的计算。
二、常考知识点。
1. 原料预处理。
- 研磨粉碎。
- 目的：增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
例如，在从矿石中提取金属时，将矿石粉碎后再进行后续反应。
- 举例：在从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）中提取铝时，将铝土矿研磨粉碎，有利于后续碱溶过程中Al₂O₃与NaOH溶液的充分反应。
- 酸浸或碱浸。
- 酸浸目的：溶解金属、金属氧化物等，将其转化为离子形式进入溶液。
如用稀硫酸酸浸含有氧化铜和氧化铁的混合物，发生的反应有CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。
- 碱浸目的：对于某些两性金属或金属氧化物，碱浸可以实现其溶解。
例如，在从铝土矿中提取铝时，用NaOH溶液碱浸，Al₂O₃会发生反应Al₂O₃+2NaOH =2NaAlO₂+H₂O，而SiO₂也会与NaOH反应SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O，Fe₂O₃不与NaOH反应，从而实现杂质的初步分离。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高考工艺流程知识点
高考工艺流程知识点高考是每个中国学生都无法回避的一场考试，而其中最为重要的一部分当属理科综合试卷，其中包含着工艺流程知识点。
在这篇文章中，我将为大家简要介绍一些常见的工艺流程知识点，帮助大家更好地备考高考。
首先，我们需要了解什么是工艺流程。
工艺流程是指为了完成某一产品的生产而设计的一系列生产步骤和工艺方法。
通过不同的工艺流程，原材料可以被加工转化为最终产品。
在高考中，我们常常需要掌握一些与工艺流程相关的常识和技术要点。
第一个知识点是原料加工。
原料加工是指对原材料进行初步处理，以便使其更适合下一步的生产工艺。
这一过程通常包括清洗、研磨、筛分等步骤。
在工艺流程设计中，原料加工的目的是提高原料的利用率和加工效率，减少后续工艺中的能耗和废品率。
接下来是制造工艺。
制造工艺是指在原料加工的基础上，通过一系列步骤和工艺方法将原料转化为最终产品的过程。
这个过程中涉及到很多细节和技术要点，例如设备的选择和配置、生产线的布局和调整以及工艺参数的控制等。
掌握制造工艺的关键是了解每个步骤的目的和要点，以及各种设备和工具的使用方法。
第三个知识点是工艺参数的控制。
在工艺流程中，各个环节的参数设置和控制对产品的质量和效率有着重要的影响。
例如，在金属加工过程中，控制切削速度、进给速度和切削深度等参数可以提高产品的表面质量和加工效率。
而在化工生产中，控制反应温度、压力和物料配比等参数可以确保产品的纯度和产量。
因此，掌握工艺参数的控制对于高考理科综合试卷至关重要。
最后一个知识点是质量控制。
质量控制是指从产品生产的开始到结束，通过一系列措施和准则来保证产品达到预期质量要求的过程。
这个过程中包括了检测、测量、实验和分析等环节。
在高考中，我们常常需要了解各种检测方法和工具的使用原理和要点，以及一些常见产品的质量要求和检测标准。
以上就是我为大家介绍的一些高考工艺流程知识点。
在备考高考时，我们应该深入理解这些知识点的概念和要点，通过实际例子和练习题加深对这些知识点的掌握和运用。
工艺流程知识点总结
工艺流程知识点总结一、工艺流程的概念和作用1.1 工艺流程的定义工艺流程是指将原材料经过一系列加工操作，最终转化为成品的过程。
它包括工艺路线、工艺参数、工艺设备和工艺控制等要素。
1.2 工艺流程的作用•提高生产效率：通过优化工艺流程，可以减少生产环节，提高生产效率。
•降低成本：合理设计工艺流程可以降低原材料的消耗，从而降低成本。
•提高产品质量：通过控制工艺流程中的参数和环节，可以提高产品的质量稳定性。
•保证安全生产：合理设计的工艺流程可以降低事故风险，保障员工的安全。
二、工艺流程中的关键要素2.1 工艺路线工艺路线是指将原材料按照一定的顺序和方法加工转化为成品所经过的各个步骤。
它包括原料的选择、加工工艺的确定、加工设备的选择等。
2.2 工艺参数工艺参数是指在工艺流程中需要控制和调节的各种参数，如温度、压力、时间等。
合理设置工艺参数可以保证产品质量的稳定性。
2.3 工艺设备工艺设备是指在工艺流程中使用的机械设备，如加工设备、运输设备、控制设备等。
选择合适的工艺设备可以提高生产效率和产品质量。
2.4 工艺控制工艺控制是指通过监测和调节工艺参数，实现对工艺流程的控制和调控。
它包括实时监测、检测数据的分析和反馈控制等。
三、常见的工艺流程3.1 冶金工艺流程冶金工艺流程是将矿石经过选矿、冶炼等步骤，提取有用金属的过程。
它包括矿石的破碎、矿石的选别、冶炼过程等。
3.2 化工工艺流程化工工艺流程是指将化工原料经过一系列化学反应和物理操作，转化为化学品或其他化工产品的过程。
它包括反应过程、分离过程、精制过程等。
3.3 制造业工艺流程制造业工艺流程是指将原材料经过一系列加工操作，转化为机械零部件、成品等的过程。
它包括加工、装配、检测等过程。
3.4 食品加工工艺流程食品加工工艺流程是指将食品原材料通过一系列加工操作，转化为成品食品的过程。
它包括清洗、分割、烹饪、包装等过程。
四、工艺流程的优化工艺流程的优化是指通过调整工艺参数、改进工艺设备、优化工艺路线等手段，提高生产效率和产品质量。
化学工艺流程题知识点总结
化学工艺流程题知识点总结
一、工艺流程
1、设备工艺流程：设备工艺流程是指某一系列设备组合成的操作系统，它实现产品的加工制造、质量检测、组装及出口等功能。
2、原料工艺流程：原料工艺流程是指将原料加工成某种形状或性质，以便用于生产或其他用途的操作过程。
3、工艺设计流程：工艺设计流程是指确定生产流程，组织车间各部门，以及车间和营运活动的有效性的一个瀑布式流程。
4、质控流程：质控流程是指制定并实施产品质量标准的操作流程，以确保成品的质量符合要求。
5、安全流程：安全流程是指在工艺操作过程中，为保证人员和设备安全所采取的预防措施的操作流程。
二、化学工艺
1、化学反应：化学反应是指物质之间产生变化的化学过程，其中参与反应的物质相互作用，而且其中还可能发生物质结构的变化。
2、物料运输：物料运输是指物料从一个地方运到另一个地方的过程，一般分为气液两大类，液体物料运输主要采用输管网络方式，气体物料则采用风筒、气管网络等方式运输。
3、化学平衡：化学平衡是指一定温度和压力下，不同形式的物质在一定的物质容量中的相对含量是不变的，这种工作状态就是化学平衡状态。
4、反应催化：反应催化是指通过一定的物质或物质组合，能够
显著改变物质反应的速率而不改变反应的电子结构的过程。
5、抽放操作：抽放操作是指从容器中抽放物质的操作，属于常规的化学工艺操作，一般用于物质的抽放和取样，以便进行后续的工艺操作。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺流程知识点总结一、基本概念1、化学工艺流程：是指将化学原料通过化学反应转化为目标产物的全过程，包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
2、化工单元操作：是指化工生产过程中常用的基本操作，包括加热、冷却、搅拌、过滤、蒸馏、干燥等。
二、原料处理1、原料的选择：根据生产需求选择适合的化学原料，考虑原料的来源、纯度、稳定性等因素。
2、原料的预处理：对原料进行必要的预处理，如粉碎、筛分、溶解等，以便更好地满足反应要求。
三、反应过程1、化学反应：在一定条件下，通过化学反应将原料转化为目标产物。
常见的化学反应包括化合、分解、置换、还原等。
2、反应条件：化学反应需要在一定的温度、压力、催化剂等条件下进行。
掌握反应条件对化学反应的影响，有利于优化反应过程。
四、产物分离和提纯1、产物分离：通过适当的分离方法将目标产物从反应液中分离出来，如沉淀、过滤、蒸馏等。
2、产物提纯：对分离后的目标产物进行进一步提纯，以满足产品要求。
常用的提纯方法包括重结晶、色谱分离、萃取等。
五、节能与环保1、节能技术：在化工生产过程中，采用适当的节能技术可降低能源消耗，如热能利用、余热回收等。
2、环保意识：化学工艺流程应遵循环保要求，减少“三废”（废气、废水、废渣）的排放，提高资源利用率。
六、实际应用案例以氨碱法制纯碱为例，化学工艺流程包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
具体步骤如下：1、原料处理：将盐卤或盐湖水转化为氯化钠、氨和二氧化碳的混合物。
2、反应过程：在一定条件下，氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵进一步分解生成碳酸铵和氨气。
3、产物分离和提纯：通过加热、加压等手段将碳酸铵分解为氨气和二氧化碳，氨气和二氧化碳通过多次循环逐步提高纯度。
最终，将氨气和二氧化碳转化为纯碱（碳酸钠）。
通过以上步骤，实现对盐卤或盐湖水的综合利用，提高资源利用率，实现经济价值和社会效益的双重提升。
总结：高中化学工艺流程知识点涉及原料处理、反应过程、产物分离和提纯等方面。
工艺流程知识点
节目录
主菜单
3.2
方案流程图
设备位号
工艺流程 线
设备 用文字表明 流程情况
某物料残液蒸馏处理的工艺方案流程图
节目录 主菜单
3.2
3.2.2
方案流程图
方案流程图的画法
按照工艺流程的顺序，把设备和工艺流程线自左至右 地展开画在一个平面上，并加以必要的标注和说明。
设备画法 设备位号及名称的注写 工艺流程线的画法
（带控制点的工艺流程图）
这几种图由于要求不同，其内容和表达的重点也不一 致，但彼此之间却有着密切的联系。
节目录 主菜单
第二节 生产方法的选择和工艺流 程的设计原则
一、生产方法的选择 生产工艺流程设计是整个工艺设计的基础， 工艺流程图是指导施工的重要图纸。生产 方法即工艺路线的选择，是发酵工厂设计 的关键步骤。一般要对可选择的各种生产 方法进行全面的比较分析，从中选出技术 先进、经济合理的工艺路线，以保证项目 投产后能达到高产、低耗、优质和安全运 转。
节目录
主菜单
工艺流程设计具体内容：
1．确定工艺流程的组成 确定工艺流程中各生产过程的具体内容、顺 序和组合方式，是工艺流程设计的基本任 务。2.确定载能介质的技术规格和流向 发酵生产中常用的载能介质有水、水蒸气、 冷冻盐水、空气(真空或压缩)等，其技术规 格和流向可用文字和箭头直接表示在图纸 中。
设备序号 用粗实线来绘制主 相同设备的序号 要物料的工艺流程 V 04 08 A 真 空 受 槽 (b)管道交叉
板式塔 喷洒塔
浮头式列 管换热器
用细实线画出设 设备分类号 备的大概轮廓和 示意图，一般不 按比例，但应保 a)管道相连 持它们的相对大 填料塔 小。
车间或工段号
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指应用化学原理和方法，将天然的或合成的化学原料加工成需要的化学产品的一种工业生产方式。
化学工艺是通过一系列的化学反应、分离、纯化、结晶、干燥等技术步骤来实现的。
下面我们来总结一下高中化学工艺流程的知识点。
1. 基本概念化学工艺是一种将化学原料转化为化学产品的技术过程。
它包括原料的准备、反应过程、分离纯化和产品的收集等步骤。
化学工艺可以分为有机化工、无机化工、石油化工等不同类型。
2. 常用设备化学工艺中常用的设备有反应釜、分离釜、蒸馏塔、萃取塔、干燥箱等。
其中，反应釜是进行化学反应的主要设备，分离釜用于将反应物和产物分离，蒸馏塔用于分离液体混合物中的各种成分，萃取塔用于提取液体混合物中的某一成分，干燥箱则用于将湿润的产物干燥。
3. 工艺流程化学工艺的流程包括原料的准备、反应、分离、纯化和产品的收集等步骤。
其中，反应是化学工艺的核心步骤，其它步骤则是为了实现反应的进行和产物的纯化。
化学工艺的流程可以根据需要进行优化和改进，以提高产物的纯度、减少反应废物的产生等。
4. 常见反应化学工艺中常见的反应有酯化、醇酸化、酰胺化、加成反应、氧化反应、还原反应、烷基化反应等。
这些反应有的是用于合成有机化合物，有的则是用于加工矿石或石油化工产品等。
5. 分离技术化学工艺中的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等。
其中，蒸馏是分离液体混合物中各种成分的主要方法，结晶则是将某种物质从溶液中分离出来的方法，萃取则是利用溶剂将某种物质从混合物中提取出来的方法，膜分离则是利用膜将混合物分离成不同的成分。
6. 质量控制化学工艺中的质量控制包括原料的质量控制、反应条件的控制、产品的纯度和质量的检测等。
其中，反应条件的控制包括反应时间、反应温度、反应压力、反应物的摩尔比等；产品的纯度和质量检测则包括物理性质检测、化学性质检测、结构分析等。
7. 安全生产化学工艺是一种危险性较高的生产方式，因此安全生产是化学工艺中必须重视的问题。
工艺流程知识点总结
工艺流程知识点总结工艺流程是指在生产过程中，为了达到预定的工艺要求而需要进行的一系列操作步骤。
这些操作步骤包括材料准备、加工、组装、检验等。
下面将详细介绍一下工艺流程的知识点。
一、材料准备1. 材料选择：根据产品的要求，选择合适的原材料。
常见的原材料有金属、塑料、橡胶等。
2. 材料检验：对选定的原材料进行检验，确保其质量符合要求。
常见的检验方法有外观检查、尺寸测量和化学分析等。
3. 材料切割：根据产品设计图纸，将原材料切割成所需尺寸和形状。
4. 材料处理：对部分原材料进行表面处理，以便后续操作。
常见的处理方法有抛光、喷涂和电镀等。
二、加工1. 加工方式：根据产品要求和原材料特性，选择合适的加工方式。
常见的加工方式有铣削、车削和钻孔等。
2. 加工设备：根据加工方式选择相应的设备。
例如铣床、车床和钻床等。
3. 加工工艺：根据产品要求，制定加工工艺流程。
例如加工顺序、刀具选择和切削参数等。
三、组装1. 组装方式：根据产品设计图纸，选择合适的组装方式。
常见的组装方式有焊接、螺纹连接和粘接等。
2. 组装顺序：根据产品要求，确定组装的顺序和方法。
例如先组装外壳再安装内部零件。
3. 组装检验：在组装过程中，进行检验以确保每个部件都符合要求。
常见的检验方法有尺寸测量和功能测试等。
四、检验1. 检验标准：根据产品要求，制定相应的检验标准。
例如尺寸精度和功能性能等。
2. 检验方法：根据检验标准，选择合适的检验方法。
例如外观检查、尺寸测量和功能测试等。
3. 检验记录：对每个部件进行记录，并对不合格部件进行处理。
例如修复或重新制作等。
以上就是关于工艺流程知识点总结的详细介绍。
在实际操作中，还需要注意安全措施，如佩戴防护设备、遵守操作规程等。
同时，在生产过程中也需要不断优化工艺流程，提高生产效率和产品质量。
初中技术知识点的工艺流程整理
初中技术知识点的工艺流程整理工艺流程是指完成一个产品或工程的具体步骤和方法，它起着指导和规范作用，对于初中技术课程来说，了解并掌握一些常见的工艺流程是非常重要的。
下面将对初中技术知识点中一些常见的工艺流程进行整理。
1. 木工工艺流程木工工艺流程是指利用木材进行加工和制作的过程。
首先需要准备木材，根据设计要求进行木材的切割和修整。
然后使用木工工具，如锯、刨等，对木材进行加工和雕刻。
完成加工后，利用胶水、螺丝等材料进行连接和固定。
最后对木材进行打磨和涂漆，以达到所需的表面光滑度和装饰效果。
2. 金属工艺流程金属工艺流程是指利用金属材料进行加工和制作的过程。
首先需要准备金属材料，根据设计要求进行金属的切割和修整。
然后使用金属加工工具，如钳子、铣床等，对金属进行加工和成型。
完成加工后，利用焊接、铆接等方法进行连接和固定。
最后对金属进行抛光和上漆，以达到所需的外观和保护效果。
3. 塑料工艺流程塑料工艺流程是指利用塑料材料进行加工和制作的过程。
首先需要准备塑料原料，根据设计要求进行塑料的切割和预热。
然后使用注塑机等设备将塑料熔化成液体状态，并注入模具中进行成型。
完成成型后，进行冷却和脱模，取出成品。
最后对塑料产品进行修整和装饰，以达到所需的形状和外观效果。
4. 印刷工艺流程印刷工艺流程是指利用印刷设备进行印刷和复制的过程。
首先需要准备印刷版，将设计图案制作在印刷版上。
然后准备印刷材料，如墨水、纸张等。
使用印刷机将印刷版放置在合适的位置，再将印刷材料放置在印刷版上，并施加一定的压力。
通过印刷机的运转，将图案转移到纸张或其他材料上。
完成印刷后，需要对印刷品进行折叠、裁剪和装订等后续加工。
5. 电子工艺流程电子工艺流程是指利用电子元器件进行电路制作和组装的过程。
首先需要准备电子元器件，如电阻、电容等，根据电路图进行焊接或插入。
然后将焊接好的电子元器件进行组装和布线，形成一个完整的电路板。
完成组装后，对电路板进行测试，确保电路的正常工作。
工艺流程知识点
工艺流程知识点工艺流程是生产制造过程中必不可少的环节，它直接关系到产品的质量和效率。
在不同的行业和领域中，工艺流程的要求和内容也各有不同。
本文将介绍一些常见的工艺流程知识点，帮助读者更好地理解和掌握相关的工艺流程知识。
一、工艺流程的定义和作用工艺流程是指将原材料经过一系列的操作和加工，转变成成品的过程。
它包括原材料的选择和采购、加工过程中的操作步骤、工艺参数的设定以及质量控制等环节。
工艺流程对于产品的质量和效率有着重要的作用，可以确保产品的一致性和可靠性，提高生产效率和降低生产成本。
二、常见的工艺流程种类1.制造工艺流程：制造工艺流程是指将原材料加工成制品的过程。
它主要包括材料准备、成型加工、装配和检测等环节。
不同的产品在制造工艺流程上有所不同。
例如，在汽车制造业中，制造工艺流程包括钣金加工、喷涂和总装等环节；而在电子产品制造业中，制造工艺流程包括SMT贴片、焊接和测试等环节。
2.化学工艺流程：化学工艺流程是指将原料通过化学反应转化为所需产品的过程。
它主要包括原料配制、反应过程控制和分离纯化等环节。
化学工艺流程广泛应用于化工行业和制药行业等领域。
例如，在制药工艺流程中，一般包括原料进料、反应、结晶、分离和干燥等环节。
3.加工工艺流程：加工工艺流程是指将半成品或原材料进行再加工，达到特定形状和尺寸的过程。
它主要包括切割、焊接、冲压和热处理等环节。
加工工艺流程广泛应用于金属加工、塑料加工和木材加工等行业。
例如，在金属加工行业中，加工工艺流程包括切割、切削、成型和抛光等环节。
三、工艺流程的关键要素和控制方法1.工艺参数：工艺参数是指影响产品质量的各种参数，如温度、压力、速度等。
合理地控制工艺参数可以保证产品的一致性和稳定性。
例如，在食品加工工艺流程中，温度是一个重要的工艺参数，需要严格控制以确保食品的质量和安全性。
2.质量控制：质量控制是工艺流程中的重要环节，它包括原材料的检测、生产过程的监控和成品的检验等。
高一工艺流程题知识点总结
高一工艺流程题知识点总结【高一工艺流程题知识点总结】工艺流程题是高一阶段学习中的一个重要知识点，它要求我们通过具体案例或实际问题，了解和掌握不同工艺流程的特点、步骤和流程。
下面将从工艺流程题的基本概念、常见类型及解题方法三个方面进行总结。
一、基本概念工艺流程是指在制作产品或实施某项工程时，按照一定的顺序和步骤所采取的具体措施和操作过程。
它是实现产品创造、改进和生产的重要环节，也是解决工程问题的关键。
因此，理解和掌握工艺流程的知识对于我们高一阶段的学习至关重要。
二、常见类型在工艺流程题中，常见的类型包括材料处理、加工制造、装配调试等。
以下是对这些类型的简要介绍：1. 材料处理：主要包括材料的加工、改性及处理等过程。
例如，对于金属材料，可以通过锻造、铸造、淬火等工艺流程进行处理。
2. 加工制造：指对材料进行机械、化学或其他方式的加工加工和制造。
例如，汽车零件的加工制造过程可以包括车削、铣削、冲压、焊接等。
3. 装配调试：是将各个零部件按照要求进行组装，并进行测试和调试的过程。
例如，电子产品的装配调试过程可以涉及电路板焊接、组装、功能测试等。
三、解题方法1. 熟悉工艺流程：首先要了解各种常见的工艺流程，熟悉每个流程的特点和应用场景。
通过学习相关课程、阅读专业书籍以及实践操作，可以逐渐掌握各种工艺流程的知识。
2. 分析实际问题：当遇到工艺流程题时，应仔细分析问题描述，理清所给条件，并确定解题思路。
可以画出流程图或制定详细步骤，以帮助自己更好地理解和解决问题。
3. 注意关键步骤：在解题过程中，要特别注意关键步骤或关键环节的处理。
这些步骤通常对于整个工艺流程的成败起着至关重要的作用，关注并把握好这些细节能够有效提高解题的准确性和完整性。
4. 多做练习：通过大量的练习，不断巩固和提高工艺流程题的解题能力。
可以从简单题目开始，逐渐增加难度，培养自己的解题思维和分析能力。
总之，工艺流程题作为高一阶段的重要知识点，需要我们具备一定的理论知识和实践技能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型工艺流程题1．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分有__________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 3.5，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。
解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH4)2SO4溶液反应生成氨气，氨气与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3。
(2)硼镁矿中的SiO2、Fe2O3、Al2O3与(NH4)2SO4溶液不反应，也不溶解，过滤后形成滤渣1。
因为KSCN溶液遇Fe3＋变为红色，所以KSCN溶液常用于Fe3＋的检验。
(3)根据题目信息中H3BO3的解离方程式和K a的数值可知，H3BO3为一元弱酸。
在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将溶液中的硼元素转化为H 3BO 3沉淀析出。
(4)根据工艺流程中的原料进入情况及生成物情况可知，“沉镁”时加入的原料为(NH 4)2CO 3溶液、MgSO 4溶液，产物为Mg(OH)2·MgCO 3，因此反应的离子方程式为2Mg 2＋＋3CO2－3＋2H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋ 2HCO－3或2Mg 2＋＋2CO2－3＋H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋ CO 2↑。
母液的主要成分为硫酸铵，可以返回到“溶浸”工序循环使用。
碱式碳酸镁热稳定性差，可以在高温焙烧的条件下制取氧化镁，化学方程式为Mg(OH)2·MgCO 3=====高温2MgO ＋ CO 2↑＋ H 2O 。
答案：(1)NH 4HCO 3＋NH 3===(NH 4)2CO 3 (2)SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN (3)一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出(4)2Mg 2＋＋3CO 2－3＋2H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋2HCO －3[或2Mg 2＋＋2CO 2－3＋H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋CO 2↑] 溶浸 高温焙烧2．(2019·全国卷 Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：(1)“滤渣1”含有S 和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是________。
(3)“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为________～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn 2＋和Ni 2＋，“滤渣3”的主要成分是________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2＋。
若溶液酸度过高，Mg 2＋沉淀不完全，原因是______________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式__________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为＋2、＋3、＋4。
当x ＝y ＝13时，z ＝________。
解析：(1)硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原反应：MnO 2＋MnS ＋2H 2SO 4===2MnSO 4＋S ＋2H 2O ，故滤渣1的主要成分为S 和SiO 2(不溶性硅酸盐)。
(2)Fe 2＋沉淀完全时，Mn 2＋已经开始沉淀，故加入MnO 2是为了将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，便于除去。
(3)除去Fe 3＋及Al 3＋，应使二者沉淀完全，故pH 应大于4.7。
(4)锌和镍的硫化物都难溶于水，故“滤渣3”的主要成分为ZnS 、NiS 。
(5)“除杂1”步骤结束后，杂质金属阳离子只有Mg 2＋，加入MnF 2形成MgF 2沉淀而除去Mg 2＋，若溶液酸度过高，H ＋浓度偏大，则F －与H ＋结合形成HF ，使MgF 2沉淀溶解平衡正向移动而重新溶解。
(6)“沉锰”时加入NH 4HCO 3发生反应：Mn 2＋＋2HCO －3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
(7)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，求得z ＝13。
答案：(1)SiO 2(不溶性硅酸盐) MnO 2＋MnS ＋2H 2SO 4===2MnSO 4＋S ＋2H 2O (2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(3)4.7 (4)NiS 和ZnS (5)F －与H ＋结合形成弱电解质HF ，MgF 2Mg 2＋＋2F －平衡向右移动(6)Mn 2＋＋2HCO －3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (7)133．(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Fe 3＋Fe 2＋Zn 2＋Cd 2＋开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是________________________________________________________________________。
(3)溶液中的Cd 2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
解析：(1)闪锌矿的主要成分是ZnS ，所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为ZnS ＋32O 2=====焙烧ZnO ＋SO 2。
(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO ，还存在少量SiO 2、Fe 2O 3、CdO 、PbO ，加稀H 2SO 4后，发生一系列化学反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 、CdO ＋H 2SO 4===CdSO 4＋H 2O 、PbO ＋H 2SO 4===PbSO 4＋H 2O 。
其中SiO 2和PbSO 4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO 2和PbSO 4。
氧化除杂工序中ZnO 的作用是调节溶液的pH 在2.8～6.2，使Fe 3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O 2的目的是使溶液中的Fe 2＋转化为Fe 3＋，有利于除杂，若不通入O 2，无法除去溶液中的杂质Fe 2＋。
(3)溶液中的Cd 2＋与加入的Zn 粉反应而被除去，反应的离子方程式为Zn ＋Cd 2＋===Zn 2＋＋Cd 。
(4)电解ZnSO 4溶液制备单质Zn 时，阴极放电的是Zn 2＋，电极反应式是Zn 2＋＋2e －===Zn ，阳极放电的是OH －，电极反应式是4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑。
沉积锌后的溶液应该是ZnSO 4和稀H 2SO 4，可返回到溶浸工序循环使用。
答案：(1)ZnS ＋32O 2=====焙烧ZnO ＋SO 2(2)PbSO 4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2＋(3)Cd 2＋＋Zn===Cd ＋Zn 2＋(4)Zn 2＋＋2e －===Zn 溶浸[研练心得]分析近几年全国卷可知，该题型考查的主要命题点如下：一、物质转化中“核心反应”方程式的书写陌生反应方程式的书写思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。
最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
角度一化工流程中的“离子反应”1．归纳化工流程题中主要涉及的5类离子反应(1)难溶物溶解的离子反应①ZnCO3溶于稀硫酸：ZnCO3＋2H＋=== Zn2＋＋H2O＋CO2↑②Cr(OH)3溶于盐酸：Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O③Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)沉淀转化的离子反应①ZnS 转化为CuS：ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋②AgCl转化为AgI：AgCl＋I－AgI＋Cl－③Mg(OH)2转化为Fe(OH)3：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋(3)同种元素在同种价态、不同pH下转化的离子反应①CrO2－4在酸性条件下转化为Cr2O2－7：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O②V2O5在酸浸时转化为VO＋2：V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2O③Cr(OH)3在碱性条件下转化为Cr(OH)－4：Cr(OH)3＋OH－=== Cr(OH)－4(4)与量有关的离子反应①向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液NaHCO3溶液少量：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2ONaHCO3溶液过量：2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O ②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(5)涉及氧化还原反应的离子反应①KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②碱性条件下NaClO将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O2．反思书写离子方程式时的注意事项(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如不可逆反应用“===”，可逆反应用“”，气体符号为“↑”，沉淀符号为“↓”。