新高考化学三轮复习 选择题专项练(九)(含解析)

选择题专项练(九)

(建议用时：10分钟)

1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )

A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应

B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作

C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种

C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N A

B．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A

C．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N A

D．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A

4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定

B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C．元素Z的含氧酸只有两种

D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

5．下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项实验目的实验操作

A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B 用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水

层

C 验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液

－的说法正确的是( )

A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －

===BiF 3

B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 g

C ．放电时，乙电极电势比甲电极高

D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是( )

A ．曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系

B ．M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)

C ．该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝4.0×10－12

D ．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液，则曲线L 2中N 点移到Q

点

选择题专项练(九)

1．解析：选B 。HgS=====△Hg ＋S 属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg ＋S===HgS 属于

化合反应，也属于氧化还原反应，A 项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B 项错误；柳絮的主要成分为纤维素，与棉花的主要成分相同，C 项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D 项正确。

2．解析：选C 。葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；苯乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢(*所

标位置)：，因此其一溴代物有6种，B 错误；分子中标注*的碳原子和与其直接相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 正确；实验室利用苯、液溴、铁制备溴苯，此反应不需要加热，D 错误。

3．解析：选B 。苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体，A 错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，Na 2O 2中的阴离子是O 2－

2，7.8 g 二者的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A ，B 正确；25 ℃时，0.5 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有H ＋的数目为0.05N A ，C 错误；Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒数目远小于0.03N A ，D 错误。

4．解析：选C 。根据常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH 4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF 4，则Y 为Si ，X 为F ；根据Z 原子最外层电子数是W 原子最外层电子数的2倍，且W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W 为B ，Z 为S 。四种非金属元素中F 的非金属性最强，其氢化物最稳定，A 项正确；Si 为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B 项正确；S 的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C 项错误；B 、Si 位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D 项正确。

5．解析：选B 。将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用CCl 4萃取碘水中的I 2时，由于CCl 4的密度比水大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意；当滴加CuSO 4溶液时，Na 2S 电离出的S 2－与Cu 2＋反应生成黑色的CuS 沉淀，因此不能说明CuS 沉淀是由ZnS 转化而来的，故不能比较二者K sp 的大小，D 项不符合题意。

6．解析：选B 。根据充电时F －从乙电极移向甲电极可知，充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应：BiF 3＋3e －===Bi ＋3F －，A 项错误；充电时甲电极为阳极，电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3，导线上每通过1 mol e －，电极质量增加19 g ，B 项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电势比甲电极电势低，C 项错误；充电时，外加电源的正极与甲电极相连，D 项错误。

7．解析：选D 。根据Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓、CrO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2CrO 4↓可知，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，Cl －完全反应所需AgNO 3较少，故曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系，A 项正确；M 点滴加AgNO 3溶液的体积为15 mL ，KCl 和AgNO 3反应后溶液中溶质为KNO 3、AgNO 3，且两者物质的量之比为2∶1，由于Ag ＋水解使溶液呈弱酸性，故M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，B 项正确；N 点Ag ＋与CrO 2－4恰好完全反应，根据N 点可知，－lg c (CrO 2－4)＝4.0，即c (CrO 2－4)＝10－4 mol ·L －1，根据Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 2－4(aq)可知，此时c (Ag ＋)＝2×10－4 mol ·L －1，K sp (Ag 2CrO 4)