新高考化学三轮复习 选择题专项练(九)(含解析)
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(一)(含解析)
选择题专项练(一)(建议用时：10分钟)1．化学在生产、生活中应用广泛。
下列说法错误的是( )A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。
下列说法正确的是( )A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。
下列有关说法不正确的是( )A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N AB．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N AD．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2014届高考化学三轮复习题：第九章 第一节 有机物的组成与结构、分类和命名(含解析)
第九章认识有机化合物常见的烃一、单项选择题1．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()A．5种B．4种C．3种D．2种解析：符合条件的烷烃有：CH3—CH—CH—CH2CH3CH3CH2CH3、CH3—CH2—C—CH2—CH3CH3CH2CH3。
答案：D2．下列有机物的命名中，正确的是()①2,5,5-三甲基己烷②2,4,5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2,2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩CH3CH3：间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩解析：解答此类问题的基本方法是先按所给名称写出结构简式(或碳链结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。
答案：A3．下列各组物质不属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和新戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是相同的。
D选项中的甲基丙烯酸分子式为C4H6O2，而甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，故这2种物质不是同分异构体。
答案：D4．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面解析：荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B正确；－COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D错误。
答案：B5．下列现象因为发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因为苯萃取了溴水中的Br2；D 项是因为甲烷和Cl2发生取代反应；只有C项是因为乙烯和Br2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
最新整理福建高考化学三轮模拟试题及答案
福建高考化学三轮模拟试题及答案7.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“C a C O3→C a O”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A上述转化属于分解反应B上述转化过程放出大量热C生成的C a O可作氯气的干燥剂D C a C O3是水泥的主要成分之一分值:6分查看题目解析 >28．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A1L0.1m o l/L N a C1O溶液中，C1O-的数目为0.1N AB常温常压下，11.2L C H4含有的共用电子对数目为2N AC16g O2与O3混合气体中，氧原子的数目为 1.5N AD1m o l F e与足量C l2完全反应后，转移的电子数目为3N A分值:6分查看题目解析 >39.“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上分值:6分查看题目解析 >410．下列措施中，能使饱和食盐水中c(O H-)减小的是 A加热B投入金属钠C加入N a H S O4固体D以惰性电极电解分值:6分查看题目解析 >511.下列实验能达到实验目的的是A分离甘油和水B用工业酒精制取无水酒精C制取M g C l2固体D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的C O2分值:6分查看题目解析 >612．二甲醚（C H3O C H3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A a极区溶液的p H变大B b极有H2O生成C a极反应式：C H3O C H3+3O2--12e-=2C O2↑+6H+D每消耗11.2L O2（标准状况），有2m o l H+向左侧移动分值:6分查看题目解析 >713.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
高考化学三轮冲刺选择题精选试题4
2019高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）1、下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源(答案)D2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出(答案)B(解析)A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
3、向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2 N A(答案)D4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2(答案)A5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性(答案)D6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点， 年《科学》杂志报道的一种将转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.图中能量转化的方式只有种B.装置工作时，向极区移动，极周围溶液的 增大C. 极上得到 的电极反应式为D.若极生成 和，电路中流过 电子2. 对于可逆反应，在不同情况下测得的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：2017CO 21H +X Y pH X C OH H 32C +4O +12=2C OH +O 2H 2e −H 3302X 1mol C 2H 4lmol C OH H 318mol A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)v(A)=0.1mol/(L ⋅s)v(B)=0.6mol/(L ⋅s)v(C)=0.5mol/(L ⋅s)v(D)=0.4mol/(L ⋅s)C C OH(g)+O(g)→4(g)+2CO(g)△H =+255.58kJ ⋅mo H 3H 2H 2H 2l −1C OH(g)+(g)→3(g)+2CO(g)△H =+13.76kJ ⋅mo 11b.部分催化氧化：则下列说法错误的是（ ）A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可加大路线中乙醇的反应速率4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，反应经过时测得的浓度为。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题九 非金属元素及其化合物
专题九非金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013广东，11)对下列事实的解释正确的是()。
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故A错误；由于铜只能和浓硫酸反应，因此H2SO4不可能完全反应，被还原的H2SO4少于0.45 mol，故C错误；浓硝酸常温下可贮存在铝制容器中，是因为常温下浓硝酸可使Al发生钝化，故D错误。
答案 B2．(仿2012天津高考，2)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。
3．(仿2011上海高考，7)下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )。
①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．①②③④C ．除①以外D ．全部 答案 C4．(仿2011江苏高考，9)实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO 的物质的量是( )。
A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol解析 发生的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋2NaOH====== NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl 2～2NaOH ～NaClO ，则n (NaClO)＝12×14.6 g/36.5 g·mol －1＝0.2 mol 。
2018新高考人教版高考化学三轮训练小题练九 Word版含答案
小题练九(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【答案】D【解析】钢缆属于金属材料，错误；B项，用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附，属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，错误；C项，铜活泼性弱于氢，不能置换H2，所以铜制品能发生吸氧腐蚀而不能发生析氢腐蚀，错误；D项，H2燃烧产物为水，不污染空气，正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N AB．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N AD．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N A【答案】C【解析】A项，5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol，而铁和稀硝酸反应后，最终变为＋3价，故0.1 mol 铁反应后转移的电子数为0.3N A，错误；B项，标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C项，1个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol－1＝1.4N A，正确；D项，Cu2＋为弱碱阳离子，1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中Cu2＋数小于0.1N A，错误。
3．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1 mol某有机物的结构简式为ClClClCOOHOOCCHCHOH，通过消去反应脱去1 mol HCl时，能得到5种不同产物(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A项，的名称应为3-甲基-5、7-二乙基癸烷，错误；B项，两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，错误；C项，C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，互为同系物，正确；D项，由结构简式可知，3个—Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1 mol HCl时，能得到6种不同产物，错误。
高考化学三轮冲刺(专题3)3-9(含答案)
——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2018·北京市海淀区第二学期期末·10)下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ) A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2跟足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体解析：A项，木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2；B项，Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2；C项，足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，先生成NO2，后生成NO；D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案：B2．(2018·吉林省质监·13)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )解析：23323马口铁，在酸性条件下发生原电池反应，Fe比Sn活泼，Fe失电子生成Fe2＋，遇KSCN不变红，若是镀锌铁，Zn 比Fe活泼，发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2＋，而Fe不发生反应，故KSCN也不变红；D项，K sp小的先沉淀，先出现的黄色沉淀为AgI，白色沉淀为AgCl，得到的结论应为K sp(AgCl)>K sp(AgI)。
答案：C点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。
难度中等。
3．(2018·山西省青岛市统测·12)下列叙述正确的是( )A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2解析：A项，铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项，由于ClO－具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO2－4，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2022-2023学年人教版高考专题化学高考复习(含解析)
2022-2023学年高中高考专题化学高考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 已知某二元酸在水中电离分以下两步：，。
某温度下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A.该溶液B.从点到点水的电离平衡正向移动C.图像中点对应的溶液中D.若点对应的溶液，则溶液中为3. 下列物质分类正确的是（ ）A.、、均为酸性氧化物B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C.是弱酸，所以是弱电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物CuO →Cu →H 2O 2O 2CaC →C O 3O 2FeC →FeC l 2l 3R H 2O 4R ⇌+HR H 2O 4H +O −4HR ⇌+R O −4H +O 2−420mL0.1mol/LNaHRO 4cmol/LNaOH NaOH NaOH pH =13G H F 2c (N )=3[c (HR )+c (R )]a +O −4O 2−4E pH =20.1mol ⋅R L −1H 2O 4c ()H +0.11mol ⋅L −1SO 2SiO 2CO NH 3CO 2NH 3CO 2HClO NaClO4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、﹑。
已知该反应中只发生如下过程：。
下列说法正确的是（ ）A.和是反应物B.产物中一定有C.是氧化剂D.反应需要5. 在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）A.B.C.D.6. 化学与生活、生产、社会的可持续发展密切相关。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪种化合物的沸点最高？A. CH₃CH₂CH₃（丙烷）B. CH₃CH₂OH（乙醇）C. CH₃CHO（乙醛）D. CH₃CH₂COOH（乙酸）2、下列关于CH4的描述，正确的是（）A、在常温常压下，CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时，只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸钡（BaSO4）B. 氢氧化铝（Al(OH)3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢氟酸（HF）4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，具有还原性B.元素从化合态转变为游离态，必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气（NH3）的水溶液呈碱性，这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应，以下说法正确的是：A. 反应前后，氨气的物质的量减少，水的物质的量增加B. 反应过程中，每摩尔NH3会消耗一摩尔水，生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆，氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸，氨水会完全转化为氯化铵，并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中：c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中：c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+)：CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作，其中错误的是（）A. 用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C. 制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体，生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高，反应速率越快，且成正比C. 温度越高，反应速率越快，但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。
2014届高考化学三轮复习题：第九章 第二节 脂肪烃(含解析)
一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C．甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷解析：乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，A错误；苯和液溴(三溴化铁作催化剂)、浓硝酸(浓硫酸作催化剂)均可发生取代反应，乙醇和乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；甲烷可以与氯气发生取代反应，而乙烯与氯气发生加成反应，C错误；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷、丙烯、乙烷等，天然气的主要成分是甲烷，D错误。
答案：B2．下列叙述不正确的是()A．除去甲烷中混有的乙烯可以将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相同C．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一D．乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应解析：乙烯通过酸性高锰酸钾溶液时被氧化成CO2，又引入新杂质，A错误。
答案：A3．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是() A．有机物A的一氯取代物只有4种B．系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4三甲基2戊烯解析：根据信息提示，A的结构简式为CCH3H3CH3CCHCH3CH2CH3，有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；A是B和H2等物质的量加成后的产物，所以B可能的结构简式，有三种情况：CCH3H3CH3CCCH2CH3CH2、H3CHCCH3CCCH3CH3CH3、CCH3H3CH3CCHCH3CHCH2，命名依次为3,3二甲基2乙基1丁烯、3,4,4三甲基2戊烯、3,4,4三甲基1戊烯。
答案：A4．下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：本题考查常见有机物的性质与鉴别。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.装置甲可除去胶体中混有的可溶性杂质B.装置乙用于和的分离C.装置丙用于收集，防止倒吸D.装置丁用于制备少量纯净的2. 将装有、 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为则混合气体中 和 的体积比是（ ）A.B.C.D.3. 下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料4. 下列说法正确的是（ ）①玻璃钢和碳化硅陶瓷都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品Fe(OH)3I 2N Cl H 4HCl CO 260mLNO 2NO 40mL NO 2NO 5:32:31:12:1K 3C 60⑦明矾溶于水并水解形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥5. 下列比较中，正确的是（ ）A. 已知一元酸比酸性强，则常温下，相同浓度的溶液比溶液的大B.溶液中：C.在醋酸钠溶液中：D.同浓度的下列溶液：①；②；③其中由大到小的顺序是：①②③6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（ ）A.晶体硅可做光导纤维B.可做计算机芯片C.可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）A.通入品红溶液B.碘酒滴定淀粉溶液C.乙烯通入溶液中D.通入溶液中8.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质向溶液中通入气体产生胶状沉淀酸性：强于向溶液中加入振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色与发生了置换反应某无色溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无HA HB NaA NaB pH 0.1mol/L N N H 4O 3c(N )>c(N )>c(O )>c()H +4O −3H −H +c(N )+c()=c(O )+c(C CO )+c(C COOH)a +H +H −H 3O −H 3N Al(S H 4O 4)2N Cl H 4N ⋅O H 3H 2c(N )H +4>>SiO 2SiO 2SO 2KMn /O 4H +Cl 2NaOH A B N Si a 2O 3SO 2S H 2O 3Si H 2O 3C FeCl 3Cu Cu FeCl 3D NaOH NH +4C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：已知：，。
下列说法错误的是（ ）A.过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯B.滤液中得到晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤C.浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是：增加溶液中的浓度，促进的转化D.室温下，反应达到平衡，则溶液中2. 常温下，向某酸中滴加的氨水，溶液酸度与所加氨水体积的关系如图（已知）。
下列说法正确的是（ ）A.酸的电离方程式为：B.点对应的溶液中存在：CaS ⋅2O O 4H 2SiO 2Al 2O 3Fe 2O 3CaCO 3(N S H 4)2O 4(CaS )=4.8×K sp O 410−5(CaC )=3×K sp O 310−9(N S H 4)2O 4(N C H 4)2O 3CO 2−3CaSO 4CaS (s)+C (aq)⇌CaC (s)+S (aq)O 4O 2−3O 3O 2−4=1.6×c(S )O 2−4c(C )O 2−310410mL0.1mol ⋅L −1HA 0.1mol ⋅L −1AG V AG =lg[c()/c(O )]H +H −HA HA ⇌+H +A −X c()>c(N )>c()>c(O )A −H +4H +H −C.点溶液中加入氨水体积大于D.点溶液中3. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）A.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱4. 下列实验方案不可行的是（）选项实验目的实验方案检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通过鲜花花瓣鉴别和两种溶液分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象鉴别、、溶液分别加入稀，观察现象检验溶液中是否有先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀A.B.C.D.5.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（ ）分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A.B.C.D.Y10mLZ c(N⋅O)>c(N)H3H2H+4AB N Ca2O3NaHCO3C N Ca2O3BaCl2NaCl SH2O4D SO2−4BaCl2ABCDA B C DABCD6. 下列说法不正确的是（ ）A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B.氧化镁熔点高，可作为耐高温材料C.钾和钠的合金可作快中子反应堆的热交换剂D.可用淀粉溶液检验海带中的碘7. 下列有关图像的说法正确的是（ ）A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁：含少量的溶液可采用降温结晶方法得到晶体8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入制备用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应除去固体表面的少量杂质用饱和溶液洗涤除去中混有的通过酸性高锰酸钾溶液A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）NaOH NaOH NaOH N C a 2O 3HCl Fe 3+KNO 3NaCl NaCl A CO 2B CuSO 4C NaCl KCl NaClD C 2H 4SO 2AB CD9. 下列实验方法合理的是________（填字母）。
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选择题专项练(九)
(建议用时：10分钟)
1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应
B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种
C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上
D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N A
B．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
C．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N A
D．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A
4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素Z的含氧酸只有两种
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水
层
C 验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液
－的说法正确的是( )
A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －
===BiF 3
B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 g
C ．放电时，乙电极电势比甲电极高
D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是( )
A ．曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系
B ．M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝4.0×10－12
D ．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液，则曲线L 2中N 点移到Q
点
选择题专项练(九)
1．解析：选B 。
HgS=====△Hg ＋S 属于分解反应，也属于氧化还原反应，Hg ＋S===HgS 属于
化合反应，也属于氧化还原反应，A 项正确；“挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧，题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B 项错误；柳絮的主要成分为纤维素，与棉花的主要成分相同，C 项正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，D 项正确。
2．解析：选C 。
葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；苯乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢(*所
标位置)：，因此其一溴代物有6种，B 错误；分子中标注*的碳原子和与其直接相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 正确；实验室利用苯、液溴、铁制备溴苯，此反应不需要加热，D 错误。
3．解析：选B 。
苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体，A 错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，Na 2O 2中的阴离子是O 2－
2，7.8 g 二者的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A ，B 正确；25 ℃时，0.5 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有H ＋的数目为0.05N A ，C 错误；Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒数目远小于0.03N A ，D 错误。
4．解析：选C 。
根据常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与CH 4具有相同的空间结构可知，该气体为SiF 4，则Y 为Si ，X 为F ；根据Z 原子最外层电子数是W 原子最外层电子数的2倍，且W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，W 为B ，Z 为S 。
四种非金属元素中F 的非金属性最强，其氢化物最稳定，A 项正确；Si 为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，B 项正确；S 的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C 项错误；B 、Si 位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，D 项正确。
5．解析：选B 。
将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用CCl 4萃取碘水中的I 2时，由于CCl 4的密度比水大，混合液分层后，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意；当滴加CuSO 4溶液时，Na 2S 电离出的S 2－与Cu 2＋反应生成黑色的CuS 沉淀，因此不能说明CuS 沉淀是由ZnS 转化而来的，故不能比较二者K sp 的大小，D 项不符合题意。
6．解析：选B 。
根据充电时F －从乙电极移向甲电极可知，充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应：BiF 3＋3e －===Bi ＋3F －，A 项错误；充电时甲电极为阳极，电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3，导线上每通过1 mol e －，电极质量增加19 g ，B 项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电势比甲电极电势低，C 项错误；充电时，外加电源的正极与甲电极相连，D 项错误。
7．解析：选D 。
根据Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓、CrO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2CrO 4↓可知，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，Cl －完全反应所需AgNO 3较少，故曲线L 1表示－lg c (Cl －)与V (AgNO 3)的变化关系，A 项正确；M 点滴加AgNO 3溶液的体积为15 mL ，KCl 和AgNO 3反应后溶液中溶质为KNO 3、AgNO 3，且两者物质的量之比为2∶1，由于Ag ＋水解使溶液呈弱酸性，故M 点溶液中：c (NO －3)>c (K ＋)>c (Ag ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，B 项正确；N 点Ag ＋与CrO 2－4恰好完全反应，根据N 点可知，－lg c (CrO 2－4)＝4.0，即c (CrO 2－4)＝10－4 mol ·L －1，根据Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 2－4(aq)可知，此时c (Ag ＋)＝2×10－4 mol ·L －1，K sp (Ag 2CrO 4)
＝c2(Ag＋)×c(CrO2－4)＝4×10－12，C项正确；相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl 和K2CrO4溶液，则滴加至CrO2－4与Ag＋反应完全所需AgNO3溶液体积减半，但温度不变，K sp不变，则此时溶液中c(CrO2－4)不变，D项错误。