离子反应专题练习
校本练习之离子反应(2)
章节：专题一课题：离子反应1．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O4.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－5. 下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H207．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________________________（5）盐酸与氢氧化钠溶液反应。
人教版高中化学必修一专题1离子反应的应用练习(含答案)
第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
初中化学离子反应练习题及答案
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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化学离子与离子反应练习题
化学离子与离子反应练习题在化学的世界里，离子和离子反应是非常重要的概念。
为了更好地理解和掌握它们，让我们一起来做一些练习题吧！一、选择题1、下列物质在水溶液中能电离出氯离子（Cl⁻）的是（）A 氯化氢（HCl）B 氯化钠（NaCl）C 氯酸钾（KClO₃）D 氯化银（AgCl）答案：AB解析：氯化氢在水溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）；氯化钠在水溶液中电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
氯酸钾电离出钾离子（K⁺）和氯酸根离子（ClO₃⁻）；氯化银难溶于水，在水溶液中几乎不电离。
2、下列离子方程式书写正确的是（）A 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑B 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑C 氧化铜与稀硫酸反应：CuO ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓答案：BC解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），离子方程式应为：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，离子方程式正确；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水，离子方程式正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为：Ba²⁺＋ 2OH⁻＋ 2H⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O。
3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H⁺、Na⁺、CO₃²⁻B Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻D K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻答案：D解析：H⁺和 CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ba²⁺和 SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Ag⁺和 Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存。
化学离子反应专题练习(及答案)含解析
化学离子反应专题练习(及答案)含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
离子反应专题练习
1.某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行 如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
2.A 、B 、C、D 、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。
取一定量的固体C 放在试管中分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
3. 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。
4.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ） 来制备胆矾。
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列物质中，属于电解质的是( )A．Al B．NaCl C．KOH溶液D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】A【解析】HCO－3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO2－3，应写为HCO－3，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO－4在水溶液里能完全电离成H＋与SO2－4，故D项错误。
离子反应和离子方程式(二)练习及参考答案
专题三，离子反应第二课时一．选择题：1．下列各物质加酸加碱后，都会使其浓度变小的是（）Ａ.Al3+ B.HCO3- C.HPO42- D.NH4+2.下列物质中即可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠反应的是( )A.NaHSO4B. NaHCO3C. Na2SO3D.NH4NO33.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应。
所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.向某溶液中加入过量的盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。
原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+.Cu2+.Ba2+B. Ag+ Ba2+ Al3+C. Ag+ Al3+ Ca2+D. Al3+ Mg2+ K+6.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A.NH4+ NO3 -CO32 - Na+B. Na+Ba2+Mg2+ HCO3-C. NO3 -Mg2+ Cl-Ca2+D. NO3 - Na+ K+ Cl-7.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，即能产生沉淀又有气体生成的是（）A. Na+ K+ S2O32- Cl-B. K+ NH4+ AlO2- Cl-C. Ca2+ Mg2+ NO3 - Cl-D. Na+ K+ HCO3-SiO32-8.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. NH4+ NO3 -Al3+ Cl-B. Na+ AlO2-K+ NO3 -C.MnO4- K+ SO42-Na+D. K+ H+SO42- HCO3- Na+9.下列各组离子：（1）I- ClO- NO3- H+(2) K+ NH4+ OH-HCO3- (3)SO32-SO42-Cl- OH-(4) Fe3+ Cu2+ SO42- Cl- (5) H+ K+AlO2- NO3 - (6) Na+ Ca2+ SO42- CO32 –在水溶液中能大量共存的离子组是（）A.(1)和(6)B.(3)和（4）C.(2)和（5）D.（1）和（4）10．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A. Al3+Ag+ NO3 - Cl-B. Mg2+ NH4+ NO3 - Cl-C. Ba2+ K+ S2- Cl-D.Zn2+ Na+NO3 -SO42-11.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Na+ HS- H+ Cl-B. HS- Na+ OH- K+C. K+CO32 –Br- AlO2-D. H+ Cl-Na+SO32-12.在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+ SO32- K+ S2-B. Al3+ AlO2- Na+ NO3 -C. Na+ SO42- H2PO4-CO32-D. Fe2+ Cl- Na+ NO3 -二．填空题：13．在PH=1的条件下，将含有MnO4-Fe2+ Fe3+ I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
4专题训练1《离子反应》基础知识练习
《离子反应》基础知识练习１．能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的反应是（）A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中【答案】B２．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4－、K+、NO3－B．Na+、S2－、H +、SO32－C．Na+、S2－、K+、OH－D．Na+、HS－、NH4+、OH－【答案】C３．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应2H++CO32－＝H2O+CO2↑B．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合Ba2++SO42－+ H++OH－＝BaSO4↓+ H2OC．氯气通入NaOH溶液中Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O【答案】C４．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。
【答案】（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能和胃酸的主要成分HCl反应。
（2）①MgCO3+2H+=Mg2+ H2O+CO2↑②C6H12O6５．写出能实现下列变化的化学方程式各两个。
（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，（2）Ca2++ CO32－＝CaCO3↓，（3）CO32－+2H+＝H2O + CO2↑，（4）Ag++ I－＝AgI↓，【答案】（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（3）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2↑，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑（4）AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3，AgNO3+KI=AgI↓+KNO3６．写出下列反应的离子方程式（1）用NaOH溶液吸收Cl2 ：（2）用Cu(OH)2与稀硫酸混合（3）用NaOH溶液吸收SO2 ：【答案】（1）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）2OH－+SO2=SO32－+H2O或OH－+SO2=HSO3－７．写出实验室制取下列气体的化学方程式，能用离子方程式表示的写出离子方程式。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
(化学)化学离子反应练习题20篇含解析
（化学）化学离子反应练习题20篇含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。
2．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选B。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。
7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。
8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。
9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。
10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。
三、简答题11. 请简述离子反应的特点。
12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。
四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。
如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。
离子反应的书写练习题
离子反应的书写练习题一、判断题1. 离子反应中，所有参与反应的离子都必须在方程式中写出。
2. 在离子反应中，固体、液体和弱电解质不解离成离子。
3. 离子反应方程式中，氧化剂和还原剂的电荷必须平衡。
4. 离子反应中，水的电离可以忽略不计。
5. 所有置换反应都是离子反应。
二、选择题（一）单选题A. H2 + O2 → H2OB. NaCl → Na+ + ClC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CuSO4 + Fe → FeSO4 + CuA. HClB. NaOHC. H2OD. NaCl（二）多选题A. 反应速度快B. 反应过程中有电荷转移C. 反应物和物都是离子D. 反应遵循质量守恒定律A. 强酸与强碱反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 中和反应三、填空题1. 离子反应的实质是______与______之间的反应。
2. 在离子反应中，弱电解质、______和______不解离成离子。
3. 离子反应方程式中，氧化剂和还原剂的______必须平衡。
四、简答题1. 请写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式。
2. 请写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
3. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
五、计算题1. 有0.1 mol/L的硫酸溶液和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，等体积混合后，求混合溶液中的氢离子浓度。
2. 10 mL 0.5 mol/L的铜(II)硫酸溶液与足量的铁反应，求反应后溶液中铜(II)离子的浓度。
六、综合题a. 加入HCl，有白色沉淀。
b. 加入NaOH，有蓝色沉淀。
c. 加入H2SO4，有白色沉淀。
请根据实验现象，写出可能发生的离子反应方程式。
七、配平题a) Fe + MnO4^ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2Ob) Cr2O7^2 + I^ + H+ → Cr3+ + I2 + H2Oa) Zn + NO3^ + H+ → Zn2+ + NO + H2Ob) Al + Cr2O7^2 + H+ → Al3+ + Cr3+ + H2O八、归类题1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO33. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. Cl2 + NaI → NaCl + I2九、推断题1. 有一未知溶液，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入稀硫酸，沉淀不溶解。
离子反应练习题
离子反应练习题一、选择题1. 下列哪种反应属于离子反应？A. 酒精和水混合B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 氢气和氧气反应水D. 石蜡熔化A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H+ + OH → H2OC. Na+ + Cl → NaClD. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH3. 下列哪个物质在水中能完全电离？A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. BaSO4二、填空题1. 离子反应发生的条件是：________和________。
2. 在稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，的产物是：________。
3. 离子方程式：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH → BaSO4↓ + 2H2O，表示的反应是：________。
三、判断题1. 所有酸碱反应都是离子反应。
（）2. 离子反应中，物的溶解度越大，反应越容易进行。
（）3. 在离子反应中，沉淀、气体和水是反应的必要条件。
（）四、简答题1. 请写出硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
2. 举例说明什么是复分解反应，并写出其离子方程式。
3. 简述离子反应在生活中的应用。
五、计算题1. 有10g 20%的氢氧化钠溶液，与足量的稀硫酸反应，求的硫酸钠的质量。
2. 在一定条件下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液中氢离子的浓度。
六、综合题1. 实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O。
请写出该反应的离子方程式，并分析反应类型。
2. 有一溶液可能含有Ag+、Cu2+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、NO3，通过一系列实验操作，确定溶液中的离子。
请简述实验步骤及判断依据。
七、配比题\[ \text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^ \rightarrow\text{FeSCN}^{2+} \]若反应中有3 mol的Fe³⁺参与反应，则需要多少mol的SCN⁻？\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow\text{BaSO}_4↓ + 2\text{H}_2\text{O} \]若硫酸的物质的量为0.5 mol，则硫酸钡沉淀的物质的量是多少？八、推断题2. 将某溶液滴入酚酞指示剂，溶液变红，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
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离子反应专题练习1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu2．与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式正确的是( )A. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD. Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－34．下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶２共存于同一溶液，那么M可能是( )A. CO2－3B. NO－3C. OH－D. SO2－46．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A. Na＋、K＋、OH－、Cl－B. Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C. Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D. Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－37．下列叙述正确的是( )A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A．H＋＋OH－===H2OB．2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9．离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①② B. ①②④ C．②③．①③10．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有( )A. 3B. 5C. 8D. 1211. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( )A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液C. H2SO4溶液与NaOH溶液D. CuSO4溶液与NaCl溶液12. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3＋、CH3COO－、Cl－B. Mg2＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、OH－、CO2－3D. Na＋、K＋、Cl－13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O________________________________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓________________________________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑________________________________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag________________________________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________________________________________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋___________________________________________________________________________________________________________。
14. 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。
将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A. Na＋B. Mg2＋C. Cu2＋D. Ag＋(2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________________________________________________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________。
15. 某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的 ________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水中主要含 ________，可用来浇灌农田。
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平b. 烧杯c. 漏斗d. 玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。
答案及解析B B D D DC BD D C D D13、解析：(1)①CO2－3代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意，因其反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓(微溶视为沉淀)。
Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
③Ｈ＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg——Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。
答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O14、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag＋。
(2)因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNO3。
另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾，这是因为KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。
则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黄色，它和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。
或将FeCl3溶液滴入另外两种溶液中，无现象的是K2SO4溶液，产生沉淀的是AgNO3溶液。
(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，故n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。