化学-必修二-元素周期律

第一章物质结构元素周期律单元检测试题一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素( )2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素()3．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果( )4．下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m( )6．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－()7．（2010揭阳市第二次高考模拟考试）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强()8．（2010届广东六校12月联考）下列说法中正确的是Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子( )9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X()10．（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。

则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C B．氢化物稳定性：A＜CC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D．A与C的化合物属于大气污染物()11．（执信中学2010届期中考试）元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误．．的可能性最大的是A ．该周期有32种元素B ．该周期的元素，原子序数最大为118C ．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D ．该周期的ⅢA 族元素的氢氧化物具有两性 ( )12A ．M 与T 形成的化合物具有两性B ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．氢化物的热稳定性为H 2T<H 2RD ．氢化物的沸点为H 2T<H 2R二、双项选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分) ( )13．（2011届高三第一次六校联考）如右图为元素F 、S 、Cl 在周期表中的位置，关于F 、S 、Cl 的说法正确的是 A ．非金属性：F > S > Cl B ．原子半径：Cl > S > FC ．稳定性：HF > HCl > H 2SD ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4( )14．（2011年广州天河一模）下列判断错误．．的是 A ．稳定性：HF >H 2O > H 2S B ．沸点：Cl 2> Br 2> I 2 C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ D ．原子半径：F>Na>Si( )15．（2010茂名一模）X 、Y 和Z 是短周期元素组成的三种单质，X 的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y 和Z 均由元素R 组成，Y 由两个原子组成，R 最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A . Y 和Z 互为同位素B . X 和Y 能化合成两种化合物C . X 和Y 化合的产物中一定不含有共价键D .X 离子比Ｒ的离子半径小 ( )16．（佛山一中2011届10月月考）短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。

A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。

下列叙述正确的是A ．原子半径B ＞C ＞A B ．氧化物的熔点B ＞A C ．A 与C 能形成离子化合物D ．氢化物的稳定性C ＞A ( )17．（2010广雅中学高三期中）短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是 A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第IV 族 B ．四种元素的原子半径：A<B<D<CC ．B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质( )18．（执信中学2010届高三期中考试） 短周期元素的离子a W 2＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A ．热稳定性：H 2Y<HZB ． 原子半径：W ＞X ＞Z ＞YC ．离子半径：W 2＋＞Y2－D ．碱性：XOH ＞W(OH)2 三、非选择题(本题包括4小题，共40分)（1）B在元素周期表的位置：_________；B气态氢化物的电子式________________（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为；。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________ 20．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（1）E在元素周期表的位置：______；B的最高价氧化物电子式________________ （2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途。

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________________________________，__________________________________________；22．（汕头金山中学2011届高三上学期期末考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）___________ 。

（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有__________________ 。

19：（1）第二周期V A族（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O2＝2HCl＋O220（1）第三周期VIIA族（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。

（3）共价离子21：(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。

(2)K；F；(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。

22：（1）O<Al<Na(2分) H2SiO3 <H2CO3 <HNO3(2分)(2)Na+[ O H]- (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)。