江苏省202x版高考化学新增分大一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第18讲 原电池 化学电源 苏
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 专题整合
原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极,另一个以碳棒为电
极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池
中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电
极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如上图中,乙为原电池,甲为电解
池。
(3)根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,
如图。
若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可
知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极
发生还原反应,A、C极发生氧化反应。
第二步:利用相关概念进行分析和判断
在确定了原电池和电解池后,利用有关概念做分析和判断,如电极的判断、
电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变
专题整合
目录索引
网 络 构 建
专 项 提 升
一、盖斯定律的应用
应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意:
(1)当反应式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某数。
(2)反应式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带符号,即把
ΔH看作一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个整体。
催化剂对活化能的影响、能垒与反应速率快慢的关系、化学键的变化及
热化学方程式书写等。图例如下:
例2多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图,有
学者发现 T ℃时,甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下。
反应Ⅰ:CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)
高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化课件 苏教
江苏20(解答)
返回目录
高考纵览
2010年
2011年
2012年
课标全国26(解 课标全国11(选
答)；福建
择)；山东
福建9(选择)；福建
11(选择)；
15(选择)；广 24(解答) ；浙江
江苏3(选择)； 东12(选择)； 10(选择)；山东
电解 池 原 理
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
海南9(选择)； 山东29(解 答)；天津 7(解答)；江 苏17(解答)；
返回目录
使用建议
4．要从电极名称的判断、电极材料的化学活性、离 子的放电顺序等方面去复习电解池，注意引导学生对电解 整个过程的分析(如用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上 开始析出Cu，后来产生H2)和利用电子守恒进行相关的计算。
5．以科技前沿动态(如新型化学电源的研制开发利用) 为背景，以日常生产、生活为情境命题是这部分内容高考 考查的一个明显动向，需要特别注意。
网络导图
返回目录
第十六单元 化学反应的热效应
•考
向•
►
探究考向一
反应热
焓变
互
动•
—— 知 识 梳 理 ——
探
究•
1．反应热含义：化学反应都伴随有能量的变化，通常 表现为热量的变化；反应在恒压条件下吸收或者放出热量
的变化称为反应热，此时的反应热等于焓变。通常用
___Δ_H____表示，单位是_k_J_·m_o_l_－__1 。
江苏9、12(选 择)；全国 Ⅰ10(选择)； 北京26(解答)； 天津10(解答)；
13(选择)；海南 3(选择)；广东 7(选择)；江苏 10(选择)；安徽 11(选择)；天津
全国Ⅱ29(解 广东32(解答)； 7(选择)；山东
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
高考第一轮复习——化学反应与能量变化 (习题+解析)
1、以下说法中正确的选项是A、1mol H2SO4与1mol Ba〔OH〕2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反响都是放热反响，盐类水解反响都是吸热反响C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D、CO燃烧是吸热反响2、关于用水制取氢气，以下研究方向正确的选项是：A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢变成二级能源。
B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D、寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气3、在25℃，101kPa下，1g C8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A、C8H18〔l〕＋12.5O2〔g〕＝＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕；ΔH＝－48.40kJ/molB、C8H18〔l〕＋12.5O2〔g〕＝＝8CO2〔g〕＋9H2O〔l〕；ΔH＝－5518kJ/molC、C8H18〔l〕＋12.5O2〔g〕＝＝8CO2〔g〕＋9H2O〔l〕；ΔH＝＋5518kJ/molD、C8H18〔l〕＋12.5O2〔g〕＝＝8CO2〔g〕＋9H2O〔l〕；ΔH＝－48.40kJ/mol4、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B、减少炉中杂质气体〔如SO2等〕的形成C、进步煤炭的热效率并减少CO的排放D、使得燃料燃烧充分，从而进步燃料的利用率5、以下说法正确的选项是A、1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热B、在101kPa时，1mol氢燃烧所放出的热量为氢的燃烧热C、由C〔石墨〕→C〔金刚石〕；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6、在同温同压下，以下各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C、C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q10.5H2(g)＋0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q27、今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的以下表述，正确的选项是A、它们都是吸热反响B、a、b和c均为正值C、反响热的关系：a＝bD、反响热的关系：2b＝c8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑；△H＜0以下对此反响的表达中错误的选项是A、上述反响属于分解反响B、上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反响中高氯酸铵只能起氧化剂作用9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A、0.5QB、QC、2QD、5Q10、以下两个热化学方程式：C〔s〕＋O2〔g〕＝CO2〔g〕；ΔH＝－393.5kJ/mol2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕；ΔH＝－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。
高三化学一轮复习 6.1化学反应与能量变化(精品)
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
新高考化学一轮复习化学化学反应与能量变化课件(64张)
考点
专题综合强化训练
返回目录
解析 C的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，生成CO时放 出的热量不是C的燃烧热，A项错误；1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量 是H2的燃烧热，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，B项错误；浓硫酸稀释时放热， 故含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。
考点
专题综合强化训练
返回目录
解析 由题图和液流电池的工作原理可知，充电时为电解池，b极为阴极，发 生还原反应：Cr3＋＋e－===Cr2＋，A项正确；充电时，a极(阳极)的电极反应为Fe2＋ －e－===Fe3＋，Cl－由b极移向a极，B项错误；电池放电时，为原电池，a极为正 极，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C项错误；没有给出溶液的体积，无法计算 离子的浓度变化，D项错误。
考点
专题综合强化训练
返回目录
解析 由图可知，2H2O2(l) 2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，故A项错误；途径 b、a的热效应相同，故B项错误；2H2O2(l) 2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，则1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，故C项正确；途径a、b放出的热量相同， 故D项错误。
答案 C
考点
专题综合强化训练
返回目录
3．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无 催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不 正确的是( )
考点
专题综合强化训练
返回目录
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反 应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH＝E1－E2，使用催化剂可以改变活化能，但不改变反应热
高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件
考点2：热化学方程式
2．下列说法正确的是A．下图中断开非极性键吸收的能量 C
和生成极性键放出的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 C． D．
键更牢固
考点2：热化学方程式
3．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图
B
如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工 作时，下列说法正确的是
03 热 化 学 方 程 式 的 应 用
考点3：热化学方程式的应用
例题
1、下列说法正确的是( B ) A.需要加热的化学反应都是
吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电
能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转
化为电能的过程
解析:需要加热的化学反应也可能
是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是
A．该装置将电能转化为化学能B．电子从锂电极经导线
流向镍电极C．金属锂作负极，发生还原反应D．理论上
每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2
考点2：热化学方程式
B
4．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)， 下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池， 锌为负极D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体在标 况下为
2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电D池工作时，电子
由正极流向负极D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
THANKS
C．热化请你学在方这程里输式入为你的C正O文(内g容)+信2息H2(g) ＝
高考化学第一轮复习专题化学反应与能量变化学案苏教版
化学反应与能量变化【本讲教育信息】一. 教学内容：化学反应与能量变化二、教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；了解热化学方程式的含义，并能正确判断热化学方程式的正误；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用；能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。
三、教学重点、难点化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；热化学方程式的书写及正误判断；应用盖斯定律进行反应热的计算。
四、教学过程：（一）放热反应、吸热反应和反应热任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。
化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。
吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。
通常用表示：＜0时为放热反应，＞0时为吸热反应。
常见的两种能量变化：燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，＜0中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，＜0说明：1、任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子中的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用力，这需要吸收能量；而当原子间重新结合形成新的化合物分子时，即新的化学键形成时，又需要放出能量。
当吸收和放出的能量不等时，就有能量变化。
因此，放热反应和吸热反应还可以从化学键的断裂与形成角度分析：反应物分子化学键断裂时吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－吸热反应反应物分子化学键断裂时吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－放热反应但要注意，化学键断裂时吸收的总能量并不是指反应物的总能量，同样，化学键形成时释放的总能量也不是生成物分子的总能量，因此在用不同的方法判断放热还是吸热反应时，要注意比较。
2023届高考化学一轮复习 化学反应与能量变化专题整合 综合与应用 课件(35张PPT)
【解析】 用惰性电极电解KCl溶液时，阳极上电极反应式：2Cl－－2e－=== Cl2↑，阳极附近氯气和水反应生成HClO，CH2 ===CH2和HClO发生加成反应生成 HOCH2CH2Cl，所以通入乙烯的电极区为生成氯气的电极，即电解池阳极区，电解池 电池总反应式：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误、B正确；阴极区产生 的OH－无法通过Cl－交换膜，Cl2与水反应生成HCl和HClO使阴极pH减少，C正确；阳 极区总反应为CH2===CH2－2e－＋H2O＋Cl－===H＋＋HOCH2CH2Cl，阴极区反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，两区混合反应方程式：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋ H2O＋C2H4O，最后得到制备总反应方程式：CH2CH2＋H2O===H2↑＋C2H4O，D正 确。
至a区
【解析】 该装置是原电池，化学能转化为电能，A正确；Y极为负极，故电子由 Y极通过外电路移向X极，B正确； 根据“浓差电池”可知，浓缩海水中的Li＋由b区传 到a区，根据原电池中阳离子向正极移动可知X电极为正极，在该极上H＋得电子生成 H2，C正确；Y极上Cl－失电子生成Cl2，故每生成标准状况下22.4 L Cl2时，才有2 mol Li＋从b区移至a区，D错误。
高温 (8) 反应BaSO4(s)＋ 4C(s)=====BaS(s)＋ 4CO(g)的ΔS＜0。( × )
【解析】 (1) 由反应可知，标准状况下，反应生成固体，气体分子数减少，ΔS< 0，错误；(2) 反应在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，正确；(3) 该反应的熵 变减小即ΔS<0，ΔH<0，当ΔG＝ΔH －TΔS<0时反应自发进行，则需要低温高压的条 件，错误；(4) 反应的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，错误； (5) 由方程式可知，该反应是一个熵增的反应，反应ΔS＞0，错误；(6) ΔG＝ΔH－ TΔS，ΔG<0可自发进行，反应的ΔH＜0，ΔS<0，低温时可自发进行，错误；(7) 当ΔG ＝ΔH－TΔS<0时反应可以自发，该反应ΔH>0，则只有ΔS>0才能在一定温度下满足 ΔG<0，正确；(8) 反应是气体物质的量增加，则ΔS>0，错误。
化学专题《化学反应及能量变化》复习课件(苏教版选修)
充电 2Ag + Zn(OH)2 放电
Ag2O + Zn + H2O
此电池放电时，负极发生反应的物质为（ D ）
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
27
2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，
Cu
24
练习
2. 为证明猜想二是正确的，请配齐实验用品： 铁片，铜片，导线，电流计，稀硫酸，
氯化钠溶液，烧杯 。
你应该做的简单操作是： 将烧杯中的溶液换成氯化钠溶液，接通电路 ，
观察到什么现象，则说明猜想二是正确的：
电流计指针发生偏转
.
在上述装置中，一定是铁作负极吗？请举例说明。
不一定。如在浓硝酸中，由于铁钝化，所
。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得防的止中热和量热损数失值
(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60 mL0．50 mol／偏L盐小酸跟50 mL 0．55 mol
／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
量
，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相不同相浓等度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测
7
６. 盖斯定律
(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热是相同的。化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的途径 无关。
(2)理解 能量的变化是以发生变化的物质为基础的，
但以物质为主。若一个化学方程式可由另外几 个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变 即为这几个化学反应焓变的代数和。
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解.doc
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中。
尽管过去相关内容在教材中的篇幅不多，但近十年的高考主要涉及下列内容：(1)书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；(2)有关反应热的计算；(3)比较反应热的大小。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。
《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。
预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。
【例1】下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热．思维启迪：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的形式表现。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。
正确解答：D例2 已知破坏各1 mol N三N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391kJ。
计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
思维启迪：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，使1mol的N三N键断裂吸收946 kJ 的能量，使 3 molH—H键断裂共需吸收436 kJ·mol-1 *3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ+1308 kJ=2254 kJ。
新高考化学一轮复习化学反应与能量的变化课件(216张)
2O2分解反应过程能量变化如图所示：
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，2H2O2(l)===2H2O(l)＋
O2(g) ΔH＝________。 (2)使用MnO2催化剂，E3将________(填“升高”“降低”或“不变”)。
提示：(1)放热 2(E1－E2)
(2)降低。根据图示可知，该反应是放热反应；根据图中数据，
【同源异构·母题变式】 在题干条件不变的情况下，下列说法中错误的是( ) A．碳碳双键的键能小于碳碳单键的键能的2倍 B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等 C．上述合成乙醇的反应是放热反应
D．CH3CH2OH(g)===CH2＝CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝－96 kJ·mol－1
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为_Δ__H_，单位是_k_J_/_m_o_l_
(或kJ·mol－1)。
3．吸热反应和放热反应： (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
(2)从化学键的变化角度分析。
(3)常见放热反应。 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应。 ①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；③碳和水蒸气、C和CO2的 反应。
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学 键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
【解析】选 D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以 CO2(g)和 CaO(s)的总 能量大于 CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B 两项均正确；在 CaCO3 中， Ca2＋和 CO23－ 之间存在离子键，CO32－ 中 C 与 O 之间存在共价键，故反应中 既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C 项正确； 需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D 项错误。
2021高考化学一轮复习 课后限时集训18 化学能与热能 新人教版
课后限时集训18化学能与热能（建议用时：35分钟）1．（2019·海淀区模拟）过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示.下列说法正确的是( ）A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应［答案］B2．（2019·玉山一中月考）全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下,“新能源"“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是（)A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用［答案］B3．（2019·开封一模)根据表中的信息判断下列说法错误的是 ( ）物质外观熔点燃烧热/（kJ·mol－1）金刚石无色，透明固体？395。
4石墨灰黑，不透明固体?393.5A．由表中信息可得如图所示的图像B．由表中信息知C（石墨,s）===C（金刚石，s) ΔH＝＋1。
9 kJ·mol －1C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C（石墨，s）＋1/2O2（g)===CO（g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1[答案］D4．(2019·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是（)A．已知NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl（aq)＋H2O（l）ΔH＝－57。
3 kJ·mol －1，则含40。
0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283。
0 kJ·mol－1,则2CO2(g）===2CO（g）＋O2（g)反应的ΔH＝＋（2×283.0)kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B [A项,醋酸为弱酸，电离时要吸热,放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项,反应中的ΔH应为－285。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。 (1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式： _2_F_e_3_＋_＋__C_u__=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u_2_＋__。 (2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是： ①负极：_C_u_－__2_e_－__=_=_=_C_u_2_＋___。 ②正极：_2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=__=_2_F_e_2＋___。
D.a＞b＞d＞c
6.(金属的防护)为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有
√D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
解析 D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。
2.(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－) 减小
5.(比较金属活动性)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验 现象如下：
实验装置
部分实验 a极质量减少； b极有气体产生； d增加 c极无变化
有气体产生 流向d极
由此可判断这四种金属的活动顺序是
√ A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c
大一轮复习讲义
第18讲
原电池 化学电源
专题6 化学反应与能量变化
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.理解原电池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程 式。 2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 3.了解研制新型化学电源的重要性。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原电池的工作原理及应用 考点二 常见化学电源及工作原理 探究高考 明确考向 课时作业
题组二 原电池原理的应用 4.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中， 同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系， 其中正确的是
√
解析 a中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn的量减少，产生H2的量减少，但 Zn、Cu和稀H2SO4形成原电池，加快反应速率，D项图示符合要求。
3.工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料 电极反应 反应类型
锌片 _Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_2_＋_
_氧__化__反__应___
铜片 _C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u__
_还__原__反__应___
电子流向
由Zn片沿导线流向Cu片
辨析易错易混·正误判断
(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池( √ ) (2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( √ ) (3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流 产生( × ) (4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动
√C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3.(2018·盐城调研)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：
①不含盐桥
②含盐桥
解题探究 JIETITANJIU
题组一 原电池的工作原理 1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等 用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 正 极，Cl－移向 负 极
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产 生电流。
4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 较强 的金属，正极 一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 正极 而受到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解 质溶液。
(×) (5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( × ) (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( √ )
提升思维能力·深度思考
1.在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是_①__④___(填序号)，并指出原 因__①__中_酒__精___是__非__电__解__质__；__④__中__未__形__成__闭__合__回__路___。
0
考点一
原电池的工作原理及应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金 属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两 电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
√D.④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
归纳总结
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质 溶液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过 交换膜移向正极。