高一化学 生产生活中的含氮化合物练习题

高一化学生产生活中的含氮化合物练习题

课时 1

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）

A. 二氧化硫

B. 氮氧化物

C. 二氧化碳

D. 悬浮颗粒

2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )

A.H2S和SO2

B.NO和O2

C.HI和Cl2

D.H2S和Cl2

3.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )

4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A、①③

B、③④

C、①②

D、①③④

5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是( )

①F2②N2③C ④S

A．只有①B．②和④C．③和④D．①和③

6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为

A．49mL B．28 mL

C．30mL D．24.5mL

7．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO和O2；③NO2和O2；④SO2和NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）

A、①>②>③>④

B、②>③>④>①

C、①=②=③=④

D、③>②>①>④

8、下列除去杂质的操作方法正确的是（）

A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网

D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。

9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a

mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完．全吸收

．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )

A.a=b/3

B.2a=b

C.a≥b

D.a

10、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设

气体全为NO）的物质的量为( )

A、2mol

B、3mol

C、4mol

D、5mol

二、填空题：

11．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。

第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。

第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。

第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。(可不填满，也可补充) 12.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是：，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：，。

13．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：

NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑（反应放热）实验如下图，试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导

管所起的作用是：（）

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c．NaNO2饱和溶液容易滴下

(2) B部分的作用是( )

a. 冷凝

b. 冷却氮气

c. 缓冲氮气流

(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其

原因是：。

(4)收集N2前必须进行的步骤是：；

收集N2最适宜的方法是( )。

a.用排气法收集在集气瓶中

b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

课时 2

一、选择题（每小题有一至两个正确答案）

1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（） A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸

2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )

A.无水氯化钙

B.P2O5固体

C.浓硫酸

D.NaOH固体

3. 下列离子方程式正确的是（）

A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-==NH3↑+H2O

C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( )

A.NH4H中H- 的核外电子排布与He相同

B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性

C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂

5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )

A. 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C.ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1

6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同