高一化学 生产生活中的含氮化合物练习题
生产生活中的含氮化合物 练习
生产生活中的含氮化合物1.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是______________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是_______________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是_______________________________________，D中收集到的物质是________。
2．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是_________________________________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_______________________________________________________________________。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是___________________________________。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
__NaOH＋__NO2===____________＋__NaNO2＋__H2O。
(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。
3．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。
苏教版高中化学必修一生产生活中的含氮化合物习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。
高中化学苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 同步练习2
生产生活中的含氮化合物同步练习一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（）A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.NaOH固体3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为：（）A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:24.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( )A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A. 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C.ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω16.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶48.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( ) A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI 9.V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题目要求） １．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④【答案】C 【解析】“绿色化学”的思想是尽量使用无毒，无害的愿料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为l00％，无污染，对环境友好，①的做法可防止氨气对空气的污染 ②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染 ④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氧气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
２．如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是 （ ）选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1Cl 3溶液 D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱【答案】A【解析】因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液，NH3本身不能电离出OH-，因此NH3不是碱，NH3·H2O 才是碱。
３．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（）A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】D【解析】由3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，只有D能提供H+。
高一化学 4.2《生产生活中的含氮化合物》同步练习 苏教版
第二单元生产生活中的含氮化合物1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确｡答案:D2.有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟解析:NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质､非电解质都指化合物,故C不正确｡浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,D正确｡答案:C3.无色的混合气体甲可能含NO､CO2､NO2､NH3､N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3､NO2､N2B.NH3､NO､CO2C.NH3､NO2､CO2D.NO､CO2､N2解析:因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A､C错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3､NO､CO2气体｡答案:B4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO､CO2,二者物质的量之比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2｡答案:C5.(2020·湖南九校联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2｡气体体积均在同温同压下测定,且b>a,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )A.(b-a)/3 mLB.(a-b)/3 mLC.(4b-1)/13 mLD.3/(b-a) mL解析:由反应4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3;由这两个反应可得NO+NO 2+O 2+H 2O==2HNO 3,b>a,则同温同压下反应中NO 2过量(b-a) mL,而过量的NO 2与水反应生成(b-a)/3 mL NO ｡答案:A6.有9.7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应,还原产物只有NO 气体,其体积在标准状况下为2.24 L ｡将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO -3的浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L解析:n(NO)=0.1 mol,由得失电子守恒得0.13()0.15,2mol n Zn Cu mol ⨯+==反应后溶液中的溶质为Zn(NO 3)2､Cu(NO 3)2､HNO 3,n(H +)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,硝酸盐中n(NO -3)为0.3 mol ｡故130.30.1()0.4.1mol molc NO mol L L--+==g答案:B7.某物质化学式为NH 5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体｡在NH 5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH 5的描述中不正确的是( )A.NH 5属于离子晶体B.NH 5属于分子晶体C.NH5与水的反应是氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性解析:由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构,根据价键理论,构成NH5的微粒为NH+4和H-,所以NH5属于离子晶体,A项正确,B项错误;由题意NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑,反应放热,NH3逸出,该反应为氧化还原反应,C项正确;NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O,溶液呈碱性,D项正确｡答案:B8.某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证Cu､Fe､Al合金和适量浓硝酸(含溶质a mol)的反应情况(已知:①还原产物只有NO和NO2;②气体液化温度:NO2为21 ℃､NO为152 ℃)｡下列说法正确的是( )A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离B.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/4 molC.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/2 molD.Fe､Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解解析:根据NO2､NO的液化温度,将混合气体通过冰水装置进行降温,NO2变为液态,NO仍为气态,NO2与NO即可分离｡根据反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Al+6HNO3(浓)∆Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+6HNO3(浓)∆Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O｡假设还原产物只有NO时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/4,假设还原产物只有NO2时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/2,故被还原硝酸的物质的量介于a/4 mol和a/2 mol之间｡虽然Fe､Al常温时在浓硝酸中钝化,但加热时它们仍会溶解在浓硝酸中｡答案:A9.将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( )A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4解析:“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀硫酸溶液中已含有H+,当加入Fe3+,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体,只有加入C选项的KNO3,提供了NO-3,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体｡答案:C10.(2020·南京模拟)某实验过程如下图所示:则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO ｡答案:D11.下列叙述正确的是( )A.检验某稀溶液中是否含有NO-3,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润淀粉KI试纸C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO3-4存在D.检验溶液中是否含NH+4,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝解析:A利用浓HNO3与Cu反应产生NO2现象检验NO-3离子的存在,是正确的｡B错,因为NO2､溴蒸气都具有强氧化性,与湿润淀粉KI试纸作用时都可变蓝｡C错,因为H3PO4中加AgNO3无明显现象｡D错,因为试纸不能伸入试管内｡答案:A12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为( )A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol解析:设消耗x mol HNO3,则参与氧化还原反应的硝酸有(x-2) mol,其中有1/4转化为二氧化氮,有3/4转化为一氧化氮｡根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式:1×2=(5-4)(x-2)/4+(5-2)(x-2)×3/4,解得x=2.8｡答案:A13.(2020·湖北八校)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理｡如何检查该装置气密性_________________________________｡(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度｡(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:_____________________________;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50 mL)｡(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1､K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_____________________________｡(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体｡Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2时,则广口瓶①的气体体积为________________;Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2时,则通入氧气的体积可能为________｡答案:关闭K1､K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱差,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱差不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好(一)(2)关闭K2,打开K1､K3,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与①中液面相平,再次读取滴定管的刻度｡(二)(1)2NO+O2==2NO2;3NO2+H2O==2HNO3+NO(2)Ⅰ.V/3 Ⅱ.5V/4、3V/814.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去｡常温下,G 为固体单质,B､I为液体,其余都为气体｡A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F､B 和C｡H可用作工业上冶炼金属的还原剂｡请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A________;B________;C________｡(2)写出F+B―→I的化学方程式_____________________________｡(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________________________｡解析:液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体A与E反应条件是催化剂､加热,反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F 与B反应生成的I是HNO3｡固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)､B(H2O)和C,C是一种气体,猜测G是C(碳),C是CO2;CO2与C在高温下反应生成H(CO),G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO),而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C(碳)｡答案:(1)NH3 H2O CO2(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O15.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,NO-3在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu､H+､NO-3中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(NO-3)=0.05 mol,n(H+)=0.08 mol,显然H+不足,只能依n(H+)=0.08 mol计算｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O3 8n(Cu2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu2+)=0.03 mol,故c(Cu2+)=0.3 mol/L｡(2)要使5.76 g铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO3完全反应｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O0.09 mol可求得3320.09()()0.06,3moln HNO n NO mol -⨯===故得c(HNO 3)=0.6mol/L,240.240.06()0.9/.20.1mol molc H SO mol L L-==⨯答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。
生产生活中的含氮化合物(苏教版必修1)同步练测(含答案解析)
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.(2001.上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2．将物质的量相等的两种气体，在常温下混合在一定容积的密闭容器中，充分反应后，其压强最大的一组是( )A.NH3和HClB.SO2和O2C.NO和O2D.Cl2和CH4(光照)3.在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为4.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A.1体积NOB.1体积NO2和0.5体积O2C.0.25体积O2D.1/3体积的NO5.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b6.将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶47.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）两个烧瓶中溶液的关系是( )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂9.为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法合适的是（）A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练5120
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练2020.031,用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大2,下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液3,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
4,氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试完成下列各题：（l）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________（2）写出氯酸分解方程式________________________________________该反应的还原产物是________________ (写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：________________________ ______________，5,自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3D．AlCl36,溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7,下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.S2-8,传统的饮水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对引用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物
高一化学必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物（一）一、选择题1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。
下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体5.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水6.起固氮作用的化学反应的是（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7.在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2二、填空题9.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：10.NO分子因污染空气而臭名昭著。
高一化学生产生活中的含氮化合物试题
高一化学生产生活中的含氮化合物试题1.在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是；当有8mol HNO3被还原时，反应转移个电子。
【答案】（1）HNO3 Cu(NO3)21:4 1.4448×1025【解析】（1）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化；如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4，该反应中转移电子数=3（2-0）=2（5-2）=6；当有8mol HNO3被还原时，反应转移的电子数为：6×4×6.02×1023=1.4448×1025个。
【考点】氧化还原反应2.下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A．氯水B．钠C．浓硝酸D．浓盐酸【答案】D【解析】氯水见光易分解，应该用棕色试剂瓶保存；钠极易被氧化；浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶保存；浓盐酸易挥发，但不易被氧化，也不易分解，答案选D。
【考点】考查物质的性质、保存点评：该题是难度不大，侧重对学生基础知识的考查。
学生只要是熟练记住有关化学物质的性质即可。
3.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A．浓HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3溶液【答案】B【解析】凡是见光易分解的化学试剂，都需要保存到棕色试剂瓶中，浓硝酸、新制氯水和硝酸盐溶液都是见光易分解的，需要保存在棕色试剂瓶中。
氯化钠溶液不易分解，没有必要保存在棕色试剂瓶中，答案选B。
【考点】考查化学试剂的保存点评：该题是高考中化学实验中基础性试题的考查，学生只要记住即可得出正确的结论。
该题的关键是还是要熟悉常见化学物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择保存的方法即可4.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】不同的金属密度不同，通过测定密度可以鉴别真伪；金和硝酸不反应，但铜或锌可以于硝酸反应，可以鉴别真伪；铜、金虽然和盐酸不反应，但可以和锌，因此用盐酸可以鉴别真伪，显然通过观察外观不可能鉴别真伪，答案选D。
必修一专题4第二节 生活中含氮化合物 习题 含答案 精
基础课时4生产生活中的含氮化合物一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。
答案 D2．下列叙述不正确的是()A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．关于如图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。
答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
高中化学生产生活中的含氮化合物 同步练习1苏教版 必修1
生产生活中的含氮化合物 同步练习11．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO 与O 2反应生成NO 2B.NH 3经催化氧化生成NOC.由NH 3制碳铵和硫铵D.N 2与H 2在一定条件下合成氨2．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（ ）A.金属焊接时的保护气B.用于合成氨气C.工业上以N 2为原料之一制HNO 3D.保护粮食和水果3．NO 在人体内具有多方面的独特功能。
1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO 、并在医学领域取得重大进展的科学家。
以下关于NO 的叙述中不正确的是（ ）A ．NO 既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物B ．NO 具有氧化性C ．通常状况下，NO 是无色气体D ．NO 是亚硝酸（HNO 2）的酸酐4．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中5．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuO NH ++∆+7．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A ．浓盐酸B ．硝酸C ．王水D ．稀硫酸9．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol10．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl 4。
高一化学必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物培优训练 (附答案)
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
A．0.2molB．0.8molC．0.6molD．1.0mol
10．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A．1:1B．2:1C．3:2D． 1:2
11．某单质有如下转化关系，该单质可能是（ ）
单质 A B C
A．氮气B．硅C．硫D．铁
A．试管A中加入的试剂为 固体B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
14．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()
A．0.3 mol NO2和0.3 mol NOB．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C．0.6 mol NOD．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为( )
生产生活中的含氮化合物 试题
《生产生活中的含氮化合物》检测试题一、选择题1. 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A. 氯水B. 钠C. 浓硝酸D. 浓盐酸2. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A. 浓HNO3B. NaCl溶液C. 新制氯水D. AgNO3溶液3. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水4. 在1 L 1 mol·L－1的氨水中（）A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH+4之和为1 molC. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+4之和为1 mol5. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 浓硫酸6. 在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则（）A. a可能等于bB. a一定等于bC. a可能小于bD. a一定大于b7. 某强酸性溶液中可能存在NO3－，Cl－，I－，Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A. 不含NO3－也不含Fe3+B. 含有NO3－，I－，Cl－C. 含I－但不能确定是否含Cl－D. 含有Fe3+8. Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A. a/22.4 molB. a/11.2 molC. 3a/22.4 molD. 3a/11.2 mol9. 铜跟1mol/L的硝酸反应，若NO3－的浓度下降0.2mol/L，则H+的浓度下降为（）A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L10. 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（）A. 1.12LB. 0.56LC. 0.448LD. 0.224L11. 单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质被氧化后的化合价可能是（）A. +1B. +2C. +3D. +412. 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是（）A. 504mLB. 168mLC. 336mLD. 224mL13. 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A. +2aB. +aC. +a/2D. +a/414. 在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入 1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（）A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45二、填空题15. 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②；③；④；⑤；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）（2）推入氧气或空气的目的是；（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练5127
高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练2020.031,下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑2,把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。
计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
3,两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁4,在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl25,下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸6,某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:77,请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。
_____________________________________________________________ _______________答案1, B2, （1）1.5mol/L 1mol/L (2) 2mol/L 1.5mol/L2.5mol/L (3) 2.5mol/L3, B4, A5, A6, B7, 第一步用干燥的氯气；第二步用盐酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分别检验。
高中化学4.2《生产生活中的含氮化合物》单元测试(苏教版必修1)
《生产生活中的含氮化合物》一、选择题1. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D2. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3.肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO 的是A. Cu + HNO3(稀)B. N2 + O2C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O3. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 14. 下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵5. 相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：46. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO27. 已知25%的氨水的密度为0.91g•cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g•cm-3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A.等于15 %B. 大于15%C. 小于15%D. 无法估算8. 任何铵盐都具有的性质是A都易溶于水 B. 加热都放出氨气C只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应9. 当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是A.NH4NO3B.H2OC.N2D.NO210.下列叙述中，正确的是．A．氨气不易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化11.任何铵盐都具有的性质是①都溶于水②都是晶体③都有氨的刺激性气味④加热后都放出氨气⑤与强碱混合加热都有氨气放出⑥加热后都会分解A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥12.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。
高中化学苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 同步练习
生产生活中的含氮化合物同步练习一、选择题1．在NO2与水的反应中，NO2的作用（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂解析：该题考查NO2与水的反应，该反应中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，属于歧化反应。
答案：C2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/a＋2b D．a/2（a＋b）答案：C3．下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）A．④③②①B．④①②③C．③①④②D．③②①④答案：D4．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体答案：B5．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（）A．浓硫酸B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸答案：CD6．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子答案：D7．下列物质含氮量最高的是（）A．硫铵B．碳铵 C．硝铵 D．尿素答案：D8．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）A．稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：该题考查硝酸性质的应用。
答案：AD9．质量分数为35％的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（）A．17.5％B．大于17.5％C．小于17.5％D．无法确定答案：C10．溶质的质量分数相同的浓氨水（密度ρ＜1g·mL－1＝和浓NaOH（ρ＞lg·mL －1），各取50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH质量分数为b％，则a与b关系正确的是（）A．a＞b Ｂ．a＜b C．a＝b D．不能确定答案：B11．“NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是（）A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物D．NH4H的水溶液呈酸性答案：C12．从某些反应看，NH3和H2O、NH＋4和H3O＋、NH－2和OH－、N3－和O－2两两类似。
必修一专题4第二节 生产生活中的含氮化合物 习题 含答
生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。
高一化学 生产生活中的含氮化合物练习题
高一化学生产生活中的含氮化合物练习题课时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A、①③B、③④C、①②D、①③④5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是( )①F2②N2③C ④SA．只有①B．②和④C．③和④D．①和③6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A．49mL B．28 mLC．30mL D．24.5mL7．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO和O2；③NO2和O2；④SO2和NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A、①>②>③>④B、②>③>④>①C、①=②=③=④D、③>②>①>④8、下列除去杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
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高一化学生产生活中的含氮化合物练习题课时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A、①③B、③④C、①②D、①③④5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是( )①F2②N2③C ④SA．只有①B．②和④C．③和④D．①和③6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A．49mL B．28 mLC．30mL D．24.5mL7．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO和O2；③NO2和O2；④SO2和NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A、①>②>③>④B、②>③>④>①C、①=②=③=④D、③>②>①>④8、下列除去杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。
现有amol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完．全吸收．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b10、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为( )A、2molB、3molC、4molD、5mol二、填空题：11．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。
第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
(可不填满，也可补充) 12.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是：，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：，。
13．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为：NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑（反应放热）实验如下图，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：（）a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c．NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝b. 冷却氮气c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：。
(4)收集N2前必须进行的步骤是：；收集N2最适宜的方法是( )。
a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中课时 2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（） A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.NaOH固体3. 下列离子方程式正确的是（）A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-==NH3↑+H2OC、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-==BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( )A.NH4H中H- 的核外电子排布与He相同B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A. 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C.ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω16.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．将20ml NO 2和NH 3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO 2＋8NH 3==7N 2＋12H 2O ，已知参加反应的NO 2比NH 3少2ml （气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是（ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶48.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( ) A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI9.V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。
则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量浓度为 （ ）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L二、填空题：10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO 2、NH 3、NO 2、N 2、NO 中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na 2O 2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。
（2）写出②中发生反应的化学方程式 。
（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
11.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL 。
（1）氨水中溶质的质量分数为 ； （2）氨水的物质的量浓度为 。
12.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g 跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L （标准状况）。
求此氮肥中氮的质量分数。
13、将3.2gCu 溶于bmol/L 过量的硝酸溶液30.00mol 中,假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO.反应结束后,将所得剩余溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO 3-)=0.200mol/L. (1)求稀释后溶液的c(H +).(2)生成的气体NO 2的物质的量(用b 的表达式表达).VaV b V b a 2-Vb a -课时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑ B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O3．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
则原溶液中NO -3的浓度为A ．L mol a c b /2- B ．L mol a cb /42- （ ） C ．L mol ac b /2- D ．L mol aa b /4-4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比8:1。
在加热过程中，该金属元素的化合价 ( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、无法确定5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 ( ) A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3mol C .2.2×10-3 mol D.2.0×10-3 mol二、填空题：6．如图所示转化关系，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A 为气体单质时，A 是 ，B 是，C 是，D 是，E 是 E→C 化学方程式：。
（2）当A 为固体单质时，A 是 ，B 是 ， C 是，D 是，E 是。
E→C 化学方程式：。
7.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。