硫及其化合物导学案(学生版)
必修二第五章硫及其化合物第一课时导学案新授课
第五章第一节第一课时硫及其化合物【学习目标】通过分析硫的原子结构、价态以及物质类别，推断硫元素可能的化学性质并进行验证，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
【基础梳理】硫是一种重要的非金属元素，在自然界中分布较广，在地壳中的含量约为0.05%，硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人类的生命活动具有重要意义。
阅读教科书，完成以下问题。
一、硫元素的价类二维图【课堂探究】二、硫单质(一)物理性质：硫，俗称____，是一种____，质脆，易研成粉末。
硫难溶_ _ _，微溶于____，易溶于____。
(二)化学性质根据硫元素的原子结构、价态和物质类别，推断硫单质的化学性质。
1.从原子结构的角度来看，硫元素位于元素周期表第____周期第族，结构示意图为____ ，最外层有__ 个电子，容易__ 电子，形成___ 价硫的化合物，例如：__ _。
2.从价态的角度来看，硫常见的价态有：，因此，硫单质既有又有，举例并写出反应方程式：3.从物质类别的角度来看，硫是常见的非金属单质，可以和______________（物质类别）发生反应，反应方程式为：4.氯是常见的非金属元素，位于元素周期表第_ __周期__ _族，其单质的非金属性__ _（“大于”、“小于”或“等于”）硫，设计实验证明。
【思考与交流】：1.铁、铜分别与硫反应时生成FeS、Cu2S，试着说明单质硫与金属反应的规律，并解释其原因。
2.写出铁与氧气、氯气、硫反应的化学方程式，你能否从中得出氧气、氯气、硫的氧化性强弱顺序？依据是什么？3.硫与氧是同主族元素，为什么硫常显+4、+6价，而氧为-2价呢？4.结合氯气和NaOH的反应，试推测：硫和NaOH能否反应，若能，写出反应方程式。
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硫及其化合物学案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-硫及其化合物学案(第1课时)班级：姓名：【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第周期族；（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；（3）常见价态： 。
2、硫元素的存在形态【问题探究】问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？3、硫单质的物理性质俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，溶于CS 2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应：①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +N 2 ↑(2)与非金属反应④硫与H2反应⑤硫与O2反应：(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)【正误判断】1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）二、硫的氧化物的性质及其应用1、二氧化硫（1）SO2的物理性质色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；特性：；（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】实验现象：⑥：⑤：④：③：②:①:①酸性氧化物的通性通入紫色石蕊试液现象：通入澄清石灰水的现象：离子方程式：c.与碱性氧化物反应：溶液）：d.与某些盐反应（如NaHCO3②还原性反应：a．与O2b．通入氯水中现象：离子方程式：c．通入酸性KMnO溶液的现象：4化学方程式：③氧化性与硫化氢的反应为：④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。
硫及其化合物(导学案)-高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
硫及其化合物（导学案）学习目标与核心素养：学习目标1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
3、了解可逆反应的特点核心素养1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。
新课导入硫元素在元素周期表中的位置硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
硫：1. 化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【思考1】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、Cl2反应的产物判断S 和Cl2的氧化性的强弱?可以。
Fe 、Cu 与S 反应生成低价的化合物，Fe 、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S 。
课堂检测：1．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是 A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水2．实验小组同学探究FeSO 4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。
下列有关FeSO 4分解的说法不正确．．．的是（ ）A ．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe 2O 3B ．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO 4分解是吸热反应C ．Ⅰ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO 2D ．Ⅰ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO 33．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
《硫及其重要化合物》 导学案
《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的性质、制备和用途。
3、理解三氧化硫的性质。
4、认识硫酸的性质、工业制法和用途。
5、了解硫的不同价态化合物之间的转化关系。
二、知识梳理（一）硫1、物理性质硫通常是一种黄色固体，俗称硫磺。
它不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的密度比水大，熔点和沸点都不高。
2、化学性质（1）与金属反应硫能与许多金属反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝ FeS；与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应硫与氢气反应生成硫化氢（H₂S）：H₂＋ S ＝ H₂S ；硫与氧气反应生成二氧化硫（SO₂）：S ＋ O₂＝ SO₂。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性①与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
②与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
（2）氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性：2SO₂＋ O₂＝ 2SO₃；SO₂能使氯水、溴水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质。
3、制备工业上通常用燃烧硫或煅烧黄铁矿（FeS₂）的方法制取二氧化硫。
4、用途二氧化硫常用于漂白纸张、草帽等，还用于杀菌消毒和作防腐剂。
（三）三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点 168℃，沸点 448℃。
2、化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄。
（四）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，沸点高，难挥发。
硫及其化合物导学案1
必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物（2）【学习目标】1．了解硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2．掌握硫酸根离子的检验方法。
【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应①与Cu的反应化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸（2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应：。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)
《硫及其化合物-第二课时》导学案【学习目标】1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思想）2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新意识）3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科学态度和社会责任）一、价类二维图关系图中的“硫”问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度分类并构建知识网络。
问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方程式。
二、氧化还原反应中的“硫”1.(2019全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式；2.(2018全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为.三、化学平衡中的“硫”3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。
吸收液中吸收SO2过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。
(1)上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释。
(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。
4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。
取适量的CuSO 4溶液，滴加NaOH 溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（ ）A.所得溶液中水电离出c(OH -)=1.0×10-10mol·L -1B.所得溶液中的c(Cu 2+)=1.0×10-5mol·L -1C.向所得溶液中滴加Na 2S 溶液会有黑色沉淀出现D.除去工业废水中的Cu 2+，可以用FeS 作沉淀剂四、电化学中的“硫”5.（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案
一、导学目标
1.了解硫元素的性质和特点；
2.掌握硫的常见化合物及其性质；
3.理解硫在生活和工业中的应用。
二、导学内容
1.硫元素的性质和特点；
2.硫的常见化合物及其性质；
3.硫在生活和工业中的应用。
三、导学步骤
1.硫元素的性质和特点
硫是一种常见的非金属元素，原子序数为16，原子量为32.06、它是
一种黄色固体，具有特殊的气味。
硫在自然界中以多种形式存在，如单质硫、硫化物等。
2.硫的常见化合物及其性质
（1）硫化氢（H2S）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有强烈还原性，能被氧化。
（2）二氧化硫（SO2）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有还原性和氧化性，可与水发生反应生成亚硫酸。
（3）硫酸（H2SO4）：是一种无色透明的液体，是一种非常重要的化工原料。
具有强酸性，可以与大部分金属反应生成相应的硫酸盐。
3.硫在生活和工业中的应用
（1）硫酸是一种常用的工业原料，被广泛用于生产其他化工产品，如硫酸盐、肥料等。
（2）硫元素在生活中也有重要应用，如在农业中的硫肥、药物中的硫代酸、橡胶中的硫化剂等。
四、导学反思
通过本次导学，了解了硫元素的性质和特点、硫的常见化合物及其性质以及硫在生活和工业中的应用。
可以看到，硫在我们的生活和工业中扮演着重要的角色，了解硫及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界和促进化学技术的发展。
希望同学们能够加深对硫元素的理解，并进一步探索硫的其他方面内容。
硫及其化合物导学案3
必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物（1）【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式;3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。
(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如SO2+NaOH：或。
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：或。
②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。
③与水反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。
【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。
反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。
硫及其化合物导学案
课时：2课时课题：硫及其化合物考点1 硫及其氧化物的性质【基础梳理】一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质: 颜色状态：溶解性：，，。
3．化学性质Fe＋S = 2Cu＋S = S＋H2 =S＋O2 =3S＋6NaOH =二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质: 色、味、态：；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质A.酸性氧化物的通性:SO2+H2O SO2+CaO= SO2+2NaOH =B.氧化性: SO2+2H2S =C.还原性: 2SO2+O2 = SO2+2H2O+Cl2 =D.漂白性:2．三氧化硫(1)物理性质(2)化学性质 SO3+H2O = SO3+CaO= SO3+2NaOH = 3．硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成的两个途径【基础练习1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。
( )(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( )(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( )(7)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(8)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。
( )2．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( )A．NaNO3B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NaHSO33．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl24．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②5.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
高一：硫及其化合物导学案2012.12.5
与O2、Cl2反应
（4）氧化性
与H2S反应
与Na2S+ H2SO4反应
[注意]煤的脱硫原理（三个方程式）
三、硫酸的性质和制法
1、硫酸的物理性质
无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量的热，（稀释浓硫酸时要特别注意，应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌，防止飞溅）
（3）具有弱氧化性
SO2+ 2H2S==3S↓+2H2O
（4）具有漂白性
原理：二氧化硫和某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。如通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不会褪色。
3、SO2的制法
实验室：
工业：或
4、二氧化硫的用途
例6、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；
③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①②B．只有①③④
C．只有①②③D．全部
答案：D
例7、
形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 硫酸。回答下列问题：
（1）A物质的化学式___________，B物质的化学式___________。
制硫酸、用作漂白剂、杀灭霉菌和细菌、还可用作食物和干果的防腐剂
5、二氧化硫的污染
直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，甚至使人死亡。还可形成硫酸型酸雨。
二、亚硫酸及亚硫酸盐的性质
（1）亚硫酸的酸性：H2SO3是一种弱酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。其电离方程式为亚硫酸盐溶液显碱性。
必修二第五章硫及其化合物第三课时导学案
第五章第一节硫及其化合物第三课时课题：硫及其化合物（三）课标解读：理解硫及其主要化合物的主要物理、化学性质，认识硫的单质及其化合物的主要性质在消费中的应用和对生态环境的影响。
学习目标：通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验验证硫酸根离子。
学习重难点：浓硫酸的特性。
学习任务：掌握浓硫酸的制备、性质及必要的反应方程式学习指导：从制备到性质，进行知识链接，将化学与生活结合，课前预习，课后复习。
学习过程：一、自主学习（导学、预习）硫酸是化学工业的重要产品，又是重要的化工原料。
硫酸的年产是衡量一个国家化工生产能力的标志，阅读教科书，回答下列问题。
1.根据课本图5-4，用化学反应方程式表示工业制硫酸的原理。
2.硫酸具有酸的通性，通常能发生反应：3.浓硫酸具有一些特殊的性质，如，可做干燥剂，可以干燥（“酸性”、“碱性”、“中性”）气体。
4. 观察浓硫酸与水的反应，实验现象：说明浓硫酸还具有性。
5.硫酸中S显价，具有性，浓硫酸有强，能和、（物质类别）反应，反应方程式为：6.自然界中的硫酸盐含量非常丰富。
石膏：熟石膏：胆矾：芒硝：BaSO4在自然界中以重晶石的形式存在，用途：CuSO4·5H2O的用途：二、合作探究1.工业上以或为原料制备硫酸，试着从原料成分的角度分析，选用哪种原料更好？2.三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量的热，容易形成酸雾，分析：为何用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？3.你认为该流程还有何需要添加的步骤？4.浓硫酸具有脱水性。
演示:硫酸与蔗糖的反应:观察实验现象并分析浓硫酸表现哪些性质？5.浓硫酸可以和金属反应，那为什么运输浓硫酸用铝罐车或铁罐车？6.金属与酸反应制取氢气时为何常用稀硫酸不用浓硫酸？7.根据氧化还原反应原理，写出浓硫酸与H2S、HBr反应产物。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。
三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。
四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。
六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。
第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。
第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。
七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。
导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。
硫及其化合物的专题复习导学案
硫及其化合物的专题复习导学案一、教学目标1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。
（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。
（3）了解硫的氧化物对环境的影响。
2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。
通过练习，学会知识的综合应用。
3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。
二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。
请以元素化合价和物质种类为线索归纳硫及其化合物的转化关系图，并能用化学方程式表示相关反应。
思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。
若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。
思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________。
(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_____性。
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(6) ⑤的作用是______________，反应的化学方程式为。
思考3：运用头脑风暴的方法列举区分SO2和CO2的方法。
思考4：在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区分它们。
看看谁的方法多，谁的方法简单，谁的方法最有创意。
思考5：随着工业的发展，人口增多，引发了许多环境问题。
试分析下图，思考人类的行为对硫的循环有什么影响。
硫及其化合物导学案
硫及其化合物１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如火山口的硫磺；又有化合态，如黄铁矿２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种色的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：与铁与氢气②还原性：（氧气）二．不同价态硫元素间的转化：１．硫元素常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．２．二氧化硫色，有味的有气体，溶于水，二氧化硫具有性，使有色物质褪色．（１）．酸性氧化物（与CO2的性质相似）：请写出下列化学方程式：①SO2与水反应：②SO2与少量和足量的NaOH溶液：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：①SO2被催化氧化：（工业制硫酸第二步）②SO2和H2S反应：（３）．ＳＯ２的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质可以来物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来颜色。
思考：如何鉴别CO2和SO2？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCl3溶液中（３）SO2通入氯水中:4.硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
《5.1第一节 硫及其化合物》导学案课件
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装入下列溶液中的
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸
D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是
试剂(填编号)。 。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
(3)D中澄清石灰水的作用
是
。通过实验,该小组同学观
《第一节 硫及其化合物》导学案课件 第1课时 硫和二氧化硫
1.通过对硫原子结构的分析,认识单质硫的性质,特别是硫的化 学性质,培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究,掌握二氧化硫的物理性质及化学性质,特别是 二氧化硫与水的反应,及二氧化硫的漂白性,以培养科学探究能 力与创新意识。
3.结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用, 以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
问题探究
1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,能否说该 无色气体一定为二氧化碳?
提示不能。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑 浊。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鉴别这两种气体? 提示(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)利用漂白性,SO2能使品红溶 液褪色;(3)利用还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考3】SO3除了可与水反应外,还能与哪些类别的物质反应? 提示SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等反 应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
第五章第一节硫和二氧化硫导学案高一下学期化学人教版
专题第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第 1 课时一、学习目标：1.了解硫的物理性质和化学性质。
2.掌握硫的物理性质和化学性质。
学习重点：二氧化硫的化学性质。
学习难点：掌握硫、二氧化硫、硫化氢的性质。
二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P101104完成右边相应的内容一、元素性质的周期性变化规律（一）硫1、硫的存在2、硫的物理性质硫单质俗名为，为晶体，不溶于，微溶于，易溶于。
3、硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
（1）还原性：与O2反应：。
（2）氧化性①与Fe反应：；②与Cu反应：；③与H2反应：；④与NaOH反应：。
硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价即时训练1 下列说法中错误的是（）A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（二）二氧化硫1、SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性Na2SO4无色气体比空气大1体积水溶解约40体积水2、SO2的物理性质①酸性氧化物的通性与H2O反应：。
与碱反应：。
（SO2尾气处理的方法，此法是NaOH过量）与碱性氧化物反应：。
（CaO为例）②氧化性：（与硫化氢反应）③漂白性：与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
注：不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会永久漂白它们④还原性与O2反应：，此反应为可逆反应。
3、H2S无色有气味气体，密度比空气，溶于水，剧毒强还原性，能还原Fe3+；即时训练2根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）选项溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3三、巩固诊断1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（）A. O2B. FeC. H2D. Zn2.下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是（）A. 使品红溶液褪色——漂白性B. 导致酸雨——酸性氧化物C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D. 通入H2S溶液中变浑浊——氧化性闯关题；用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，（2）G装置的作用_____________。
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性又表现 性 硫及其化合物考点1一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在，如黄铁矿 、黄铜矿 、生石膏（CaSO 4·2H 2O ）、熟石膏(2CaSO 4·H 2O)、芒硝 等。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
34.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药二、二氧化硫（1）物理性质：SO 2是 色而有 味的 毒气体，密度比空气 ，容易 液化 ，易溶于水（1体积水可溶解 体积的SO 2）。
（2）实验室制法（3）化学性质：①酸性氧化物：SO 2与水的反应方程式为______________________与CaO 反应 （可用于燃煤脱硫）与少量NaOH 溶液的反应_____________________离子方程式______________________与足量NaOH 溶液的反应____________________离子方程式_____________________与石灰水反应 （石灰水变浑浊）（过量又变澄清）②还原性：与氧气与酸性高锰酸钾 ，与溴水 。
③氧化性：与H 2S 反应④漂白性：能跟有色有机化合物（如品红） 生成无色物质（可逆）SO 2的检验方法：（4）SO 2是造成 （PH 值<5.6）的主要原因，主要来源是 。
【特别提醒】中学常见的四大还原性离子的还原性顺序：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
(4)同理：H 2S 、S 2－、HS －均有强还原性。
【讨论】SO 2与CO 2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？固学下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部三、三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。
(2)化学性质：酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
与水反应与氢氧化钠反应四．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：形成。
有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。
降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。
如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。
c．发展洁净煤技术。
如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。
d．开发洁净能源变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。
(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。
(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。
(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。
可能①：；现象：。
可能②：；现象：。
1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) SO 2通入BaCl 2溶液中，无现象，不能发生反应。
(2) CO 2通入CaCl 2溶液中，无现象，不能发生反应。
(3) SO 3加入BaCl 2溶液中，有白色沉淀：SO 3+H 2O+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl(4) SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀：3SO 2+2H 2O+3Ba 2++2N -3O 3BaSO 4↓+2NO↑+4H +2. SO 2与CO 2的鉴别SO 2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2，可以用如下方法鉴别。
(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO 2。
(2) 利用SO 2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO 2。
(3) 利用SO 2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
(4) 利用SO 2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
②用溴水，橙色褪去的是SO 2，无明显变化的是CO 2。
③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO 2，无明显变化的是CO 2。
④用FeCl 3溶液，使棕黄色变浅的为SO 2，无明显变化的是CO 2。
考点2 硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色 液体，能以 与水混溶，溶于水时 (填“放”或“吸”)热，沸点 ，难挥发。
浓硫酸稀释时，应将 加入 中，并不断 。
2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
用途：常用作干燥剂。
能干燥的气体： 等；不能干燥的气体： 等。
(2) 脱水性：把物质中的 脱去，属于 变化。
(3) 强氧化性①金属Fe 、Al 常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。
它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了进一步反应。
所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来 的。
②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 。
Cu+2H 2SO 4(浓)③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。
C+2H 2SO 4(浓) (蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)S+2H 2SO 4(浓)④与其他还原性物质反应H 2S+H 2SO 4(浓)2HI+H 2SO 4(浓)例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：方法一(1) 甲同学取6.4g 铜片和10mL18 mol·L -1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象： 。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。
(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
方法二:(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2，②。
方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学方程式：。
变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1) 装置A中反应的化学方程式为。
(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。
a. 品红溶液b. 稀盐酸c. BaCl2溶液d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。
(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。
②黑色固体的成分是。
【随堂检测】1. (2015·上海十二校联考)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S2-4 OC. 溶液的pH：A>B>CD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3. (2015·上海六校联考)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是( )A. X可能含有2种盐B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a是SO3D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7价4. 判断下列说法是否正确。
(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。
( )(2) 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。
( )(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。
( )(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。
( )(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。
( )(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。
( )(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。
( )(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。
( )(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。
()(10) 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。
( )【课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥3. (2015·上海黄浦二模)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。