2018暑假人教版初升高化学衔接教材
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.2 化学计量在实验中的应用 Word版
温故知新
你知道吗？
1．国际单位制(SI)的 7 个基本单位
物理量的符号
长度
l（L）
时间
t
质量
m
温度
T
发光强度
I（Iv）
电流
I
物质的量
n
2．1 打＝ 1 个×12； 1 令 ＝ 1 张×500
单位名称及符号 米（m） 秒（s）
千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol）
知识精讲 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）描述对象：微观粒子 2．摩尔
( ) A．H2 的摩尔质量是 2 g
g·mol－1 C．氧气的摩尔质量是 32 g·mol－1
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
B．1 mol H2O 的质量是 18 D．2 g H2 含 1 mol H
( )
A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的原子数
3．对于 1.204×1024 个 H2，下列说法不正确的是
源:
( )
A．它可与 1 mol O2 完全反应(点燃)
B．它是 4 mol H
C．它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同 4．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D．它与 2NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同
( )
1 B．M g
M C．6.02 × 1023g
思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)
1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭 的推动力。下列叙述中正确的是
2018年初高中化学衔接经典教材讲义
2018年初高中化学衔接经典教材初高中化学衔接前言高中化学学习方法指导化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学。
一、高中化学与初中化学的区别、高中化学的特点1.高中化学与初中化学的区别;初中化学是化学的启蒙,注重定性分析,以形象为主,从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能,但是欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。
而高中除定性分析外,还有定量分析,除形象侧重抽象,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使主动地接受和自觉获取知识,发展智能。
2.高中化学的特点⒈概念多且抽象高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段,大家刚刚开始高中化学学习就感觉到非常困难,很多学生认为化学记忆性的内容太多,以至于“乱”。
很大的一部分原因是因为刚开始接触的化学概念、专有名词、化学方程式太多无法及时消化导致的。
相对于初中,高中化学接触到的很多化学概念都较为抽象,只看课本无法深入理解。
⒉进度快,反应方程式复杂初中进度相对高中较慢,要领、定律学习巩固时间较长,在往后的学习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动。
3.内涵深,联系广如物质的量使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整个化学计算起着奠基的作用。
再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理能力,为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型,带一族初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
2018年初升高新高一暑期衔接班化学练习题RJ第一章第一节 化学实验基本方法 含解析 精品
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第一章第一节化学实验基本方法一、单选题1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 错误！未找到引用源。
溶液B. 错误！未找到引用源。
溶液C. 紫色石蕊试液 D. 错误！未找到引用源。
溶液4.下列事故处理不正确的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 家用电器起火常用液态错误！未找到引用源。
灭火一般不用液态四氯化碳B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液应立即用水冲洗边洗边眨眼睛不可用手揉眼睛D. 实验后剩余的药品不能随便丢弃或浪费应放回原瓶5.观察如图，量筒中液体的体积读数是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 错误！未找到引用源。
B. 错误！未找到引用源。
C. 错误！未找到引用源。
D. 错误！未找到引用源。
6.下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 碘和四氯化碳B. AgCl和水C. 一氧化碳和二氧化碳D. 铁粉和铜粉7.海水晒盐的原理是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 海水分解B. 温度升高，其他溶质的溶解度增大C. 升高温度，降低食盐在水中的溶解度D. 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出8.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸错误！未找到引用源。
初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
2018暑假人教版初升高化学衔接教材
初高中教学衔接教材第二讲物质的组成在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。
化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。
正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！课题 1 元素一、元素的基本知识1、元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。
注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为核外电子数在形成物质时会发生变化。
（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。
（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
2、决定元素种类的因素质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。
质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
3、元素的分类元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。
4、决定元素化学性质的因素元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。
5、常见元素符号（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素。
②这种元素的一个原子。
6、元素的存在形态元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第18讲 化学(初升高)键(学生版)
第18讲化学键1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物1．NaCl的形成示意图:钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。
2.离子键：___________叫做离子键。
成键粒子：___________。
成键元素：___________。
【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
3．离子化合物：4．电子式：___________式子。
粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：。
二、共价键和共价化合物1．共价键形成过程(以Cl 2的形成为例):定义：____________________________________________。
成键粒子：___________。
成键元素：____________________________________________。
2.分类3．共价化合物4．电子式(1)非金属单质：Cl 2：，N 2：。
(2)共价化合物：H 2O ：，CO 2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl ：。
5．结构式：___________如H 2O ：H—O—H 。
6．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H 2H—H 直线形HClH—Cl 直线形CO 2O===C===O 直线形H 2O V 形CH 4正四面体形三、化学键1．概念：____________________________________叫做化学键。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.1 化学实验基本方法 Word版
第一课时化学试验平安、过滤和蒸发目标导学1．了解试验平安的重要性，了解一些常见平安事故的处理方法。
2．树立平安意识，能识别化学品平安使用标识，初步形成良好的试验工作习惯。
温故知新一、回顾以下仪器在使用．．时的留意事项1．酒精灯（1）使用前检查灯内是否有酒精，不能超过酒精灯容积。
（2）确定禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
（3）确定禁止向燃着的酒精灯里酒精。
（4）用完酒精灯，必需用盖熄，不能用嘴吹灭。
（5）万一洒出的酒精着火，不要慌张，应当马上用铺盖。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置______________。
3．量筒在量液体时，要依据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应______________。
同时，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________。
4．托盘天平要放置______________，使用前要______________，砝码和游码要用______________，______________物体不能直接放在天平的托盘中，称量时留意物体______________。
5．烧杯给烧杯加热时要______________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、回顾以下操作．．要点1．药品的取用（1）固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
（2）液体药品少量液体：用____________吸取；肯定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
初升高衔接教材之初高中化学衔接暑期教程专题3.2几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物目标导学1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；3．了解焰色反应的概念及操作。
温故知新1．物理性质的比较（包括用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性2Na2O + H2O =Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物。
3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
知识精讲一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
2018年初高中化学知识衔接教材教案
2018年初升高中化学知识衔接教材目录第一篇走进高中---------高中化学学习方法导引 2 第二篇物质的分类、组成与结构-------物质的分类 4 第三篇酸、碱、盐与离子反应 18 第四篇电解质： 29第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.1 物质的分类 Word版
第一课时简单分类法及其应用目标导学1．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2．学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
温故知新（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
知识精讲一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．举例：Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐，还属于正盐。
Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐，还属于正盐。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第13讲 铁和铁的氧化物(教师版)
第13讲铁和铁的氧化物1．知道铁在自然界中的存在形态。
2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。
3．了解铁的氧化物类别、性质及应用，4.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。
一、铁的单质1．存在游离态陨铁中的铁以单质形态存在化合态以＋2价和＋3价化合物的形态存在2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1538℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
3.化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
一般来说，铁单质与弱氧化剂反应，产生+2价铁；与强氧化剂反应产生+3价铁。
（1）与非金属单质反应非金属单质化学反应方程式或现象O 23Fe+2O 2点燃Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）Cl 22Fe+3Cl 2点燃FeCl 3（产生棕褐色烟）2②Fe与硫蒸汽反应，Fe被氧化成+2价，生成的是FeS，而不是+3价；Fe与碘蒸汽反应生成的是FeI2而不是FeI3；③K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·xH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
（2）与H2O反应常温下，铁与H2O不反应。
高温下，铁与水蒸气发生反应。
【归纳总结】①试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。
②若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。
③该反应体现铁单质具有还原性。
④Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·x H2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。
2018年暑假高初中化学衔接教材
高初中化学衔接教材第一部分方程式助你学习腾飞的翅膀－请牢记！化学方程式是每一次考试的重中之重。
你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。
特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。
因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。
在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
初中化学方程式见下附表。
初中化学方程式一.化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 二.分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑三.置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2+ CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑四.其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）氢前金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl第二部分简介化学计算常用方法一．平均值法所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第01讲 物质的分类及变化(教师版)
第01讲物质的分类及变化1.学会物质分类方法，会依据不同标准对物质进行分类。
2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
3.了解分类的意义及应用。
一、物质的分类我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
1．元素与物质的关系(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
(2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
【温馨提示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2．物质与微粒的关系物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
3．分类方法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)交叉分类法试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
(3)树状分类法。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。
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初高中教学衔接教材
第二讲物质的组成
在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。
化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。
正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
课题1 元素
一、元素的基本知识
1、元素的定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。
注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为核外电子数在形成物质时会发生变化。
（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。
（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
2、决定元素种类的因素
质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。
质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
3、元素的分类
元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。
4、决定元素化学性质的因素
元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。
5、常见元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素。
②这种元素的一个原子。
6、元素的存在形态
元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。
7、元素之最
（1）地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝。
（2）大气中含量最多的元素是氮。
（3）海洋中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。
（4）人体中含量最多的元素是氧。
（5）形成化合物种类最多的元素是碳。
说明：（1）物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。
每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。
由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。
（2）元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。
二、构成物质的三种微粒──分子、原子和离子
物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。
有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。
1、分子分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性
质），它能独立存在。
分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。
分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
分子在不停地运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。
分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。
在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。
原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。
原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。
由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。
原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。
当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成的，而且要指明微粒数目。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。
在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。
国际上规定，把一个C—12原子质量的1/12（约1.66×10 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。
）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。
离子与原子的本质差别在于：①原子（和原子团）不带电，而离子带电（电性不同）；②相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。
③性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。
相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。
由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。
离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。
像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
【课堂练习】背诵并会默写前20号元素。
【基础达标】
1、下列说法正确的是（）
A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D. 含有多种元素的物质一定是混合物
2、下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是（）
A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成
B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成
C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成
D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
4. 化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
A. ①③④⑥
B. ①②③④
C. ①③④⑦
D. ④⑤⑥⑦
5、地壳中含量最多的元素是（）
A. 氧
B. 铝
C. 硅
D. 铁
6、下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（）
A、Fe
B、O2
C、2N
D、P2O5
7、N2表示氮气，还可以表示①氮元素②一个氮分子③两个氮元素④氮气由氮元素组成⑤每个氮分子由两个氮原子构成⑥两个氮分子
A、②④⑥
B、①③⑤
C、②④⑤
D、②③⑥
8、下列关于分子和原子的叙述正确的是（）
A. 分子是保持物质性质的最小微粒
B. 分子大、原子小
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最小微粒
9、分子和原子的主要区别是（）。