2017 2018新人教版九年级化学下册全部导学案
初中化学九年级下学期全册导学案版
初中化学九年级下学期全册导学案目录第八单元金属和金属材料 (1)课题1 金属材料 (1)课题2 金属的化学性质（1） (2)课题2 金属的化学性质（2） (4)课题3 金属资源的利用和保护（1） (6)课题3 金属资源的利用和保护（2） (8)第九章溶液 (9)《课题9-1溶液的形成》导学案 (9)《课题9－2－1饱和溶液》导学案 (11)《课题9－2－2溶解度》导学案 (13)《课题9-3溶质质量分数》导学案 (15)第十单元酸和碱 (16)课题1 常见的酸和碱（1） (16)课题1 常见的酸和碱（2） (18)课题2 酸和碱之间会发生什么反应 (20)第十一单元盐和化肥 (22)课题一生活中常见的盐（1） (22)课题一生活中常见的盐（2） (24)课题二化学肥料 (25)第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标：1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究知识点1：金属的物理性质和用途【阅读】课本2页—4页，填写下列空白：1A、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
2A、物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
3A、金属有哪些共同的物理性质？4A、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
【思考与交流】5A、课本8页书后习题第1、2题。
6B、观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。
7C、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
知识点2：合金【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：8A、什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？9B、在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？【思考与交流】10A、课本8页书后习题第3题。
人教版九年级化学下册导学案全册
九年级化学下册导学案备课组：资料来源：主备学校主备人初审人终审人合作团队第八单元金属和金属材料单元概况：本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等）、金属的化学性质（如与氧气、盐酸、盐溶液等的反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
单元重难点：重点： Fe、 Al 、Cu等金属和合金的性质与用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁制品锈蚀的条件及其防护，金属资源的保护意识。
难点：金属活动性顺序的探究，铁制品锈蚀的条件及其防护的初步探究，有关化学方程式计算中杂质问题计算。
单元课时分配：课题 1金属材料1课时课题 2金属的化学性质2课时课题 3金属资源的利用和保护2课时实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质1课时单元复习与验收1课时课题 1 金属材料导学案1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2、了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及教学目标合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。
教学重点4、培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。
1、知道金属的物理性质及物质性质与用途的关系。
2、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学难点培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
导学环节课堂流程时间任务驱动，问题导学学法指导当堂反思控制1、了解常见金属的物理性质及其学习目标呈现目标用途。
阅读理解2分钟2、合金及常见合金的成分、性能和用途。
自主学习活动探究点拨升华布置作业板书设计预习检测5分钟学案“课前先学”部分交流展示金属的物理性质及其应用1、阅读课本 P2—4 关于“几种重要的金属”内容，归纳总结几种合作探究一7分钟重要金属的物理性质，做学案第二题。
2018年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案 (新版)新人教版
课题1溶液的形成【学习目标】1.了解认识溶质溶解在溶剂里的过程中伴随着热现象；认识溶解与乳化的本质不同。
2.通过实验探究认识溶解时的吸热和放热现象；结合生活实例来区别溶解和乳化的本质。
3.感受和体会化学实验在获取化学知识的重要途径；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】溶液的组成及其性质。
【学习难点】溶解时的吸热与放热现象；乳浊液与乳化现象。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、溶液1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物叫做溶液。
2．溶质是指____________，可以是固体、________体或________体；溶剂指__________________________，水是常见的溶剂，________、酒精也可以作溶剂。
二、乳浊液和乳化作用3．________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，使油污分散成无数细小的液滴随水流走。
三、物质溶于水时吸热与放热4．在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度________(填“升高”或“降低”，下同)，可用作“一拉凉”饮料，而当NaOH溶解时，正好相反，表现为溶液的温度________。
答案：1．均一稳定 2.被溶解的物质气液能溶解其他物质的物质汽油 3.小液滴乳化 4.降低升高我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1：溶液的定义和组成【阅读】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。
结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。
（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？不会。
这体现溶液的稳定性。
（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？一样。
这体现溶液的均一性。
（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。
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第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质学习目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。
教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高评价设计：通过评价样题检测目标1、2，达标率98%。
学习过程：预习导学：1.物理变化是指变化。
如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。
2.化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、、、、等现象。
3物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。
例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。
物质的物理性质不需要发生即能表现出来。
例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。
4．记住如下元素的符号：碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。
实验1、2有什么共同特征？㈠、物理变化1、概念：叫做物理变化。
2. 特征．．：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
㈡、化学变化1．概念：叫做化学变化。
（又叫化学反应）2．特征：①，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质㈠、化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：①木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（二）物理性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。
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人教版九年级化学下册导学案全“三五七”课堂九化下-学案导航9hx01第八单元金属和金属材料自我纠错课题1金属材料(第一课时)【研究目标】1、知道日常生活中常见的几种重要的金属；2、掌握金属物理性质的相似性和差异性；3、了解常见金属铁、铝、铜的作用。
【研究重点】常见金属的物理性质及物理性质与用途的关系【研究难点】自主探究金属的物理性质【基础过关】1、金属材料包括_______________及_____________。
2、地壳中含量最多的金属元素是__________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是_________。
3、金属具有很多配合的物理性子，如铁、铝等大多数金属都呈现______色，但_______却呈紫红色，______呈黄色，在常温下，________，_____，_______，都是固体，但是体温计中________却是液体。
4、物质的__________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑，如_________，___________，__________，_________是否便利，和废物是否_________和对__________等多种因素。
5、铝被人类利用的历史只有100多年，但是由于铝具有________和_________等优良性能，使得目前天下上铝的年产量已超过了______，位于_______之后，居第______位。
【拓展提升】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2、银的导电性比铜的好，为何电线一般用铜制而不消银制？3、为何灯泡里的灯丝用钨制而不消锡制？假如用锡制的话,可能会呈现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【检测反馈】总结反思1、下列性质属于金属的物理性质的是（）(1）导电性(2）熔点低(3）延展性(4）有金属光泽(5）不易导电(6)导热性A. (1)(2)(5)B.(1)(3)(4)(6)C. (2)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2、下列物质中，不属于金属材料的是（）A.钢B.铜C.氧化铁D.硬铝3、食品包装中经常用到铝箔。
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九年级下册全册化学导学案(含答案)九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。
二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收获？12、你还有什么疑问？五、达标测试13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
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第八单元金属和金属材料课题一金属材料三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考][交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识[跟踪练习]由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛—镍合金B、硬铝C、铝合金D、白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
化学人教版九年级下册：化学导学案9-3.1
九年级化学学科导学案主备人：审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：学习内容第九单元（章）第 3 课（节）： (第1课时) 课型：新授课学习目标 1 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；时间分配导课 3 分、自学5分活动及探究交流 20 分、小结 2 分、巩固 10 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、自学引导（1）溶质的质量分数的概念；（2）有关溶质的质量分数的计算；A/简单的计算；B 有关配制溶液的计算；2、新知导读（1）溶质的质量分数是与之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=%100溶液的质量溶质的质量；即A%=液质mm×100% （说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间接进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量活动交流1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4；探究交流参照课本43页讨论题讨论：已知20 °C时，氯化钠情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。
中学化学人教版九年级下册化学导学案
7、今有（1）肥皂水；（2）食盐水；（3）杨梅汁（4）白糖水（5）蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中PH<7的是，PH>7的是（填序号）。
本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；
当堂检测：
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、（1）；（3）
板书设计：
溶液酸碱度的表示方法——PH
一、溶液的酸碱性
二、表示溶液酸碱度的方法——PH
教学反思
作业：课本66页习题1、4题。
导入方法：
学习了酸和碱的化学性质，应该认识到酸性是氢离子的体现，碱性是氢氧根离子的体现。那么怎样表示溶液酸性碱性强弱的程度呢？本节课就来学习表示的一种方法。
自学新知：
指导学生自学课本61-64页的内容，然后填写学案中的空格；
合作探究：（预设结果）
1、（1）引导学生认真观察，注意测定方法；
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主备人：吴良兵审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：
学习
内容
第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH）课型：新授课
学习
目标
1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；
2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题；
中性溶液的PH7；
D、测定PH最简单的方法是，这种方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。
合作探究：
人教版九年级化学下册导学案全册
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑪地壳中含量最多的金属元素—铝⑫人体中含量最高的金属元素—钙⑬目前世界年产量最高的金属—铁⑭导电、导热性最好的金属—银⑮硬度最高的金属—铬⑯熔点最高的金属—钨⑰熔点最低的金属—汞⑱密度最大的金属—锇⑲密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜 B．铝 C．铁 D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
2018年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 第1课时 导学案 (新版)新人教版
课题3 溶液的浓度第一课时【学习目标】1.了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2.通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。
【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。
学习过程 一、课前学习阅读教材，回答以下问题： 一 溶质质量分数1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比。
2．计算公式：溶质质量分数＝____________×100%＝________________×100%。
二 溶液的稀释与浓缩3．溶液稀释前后，________质量不变。
4．溶质的质量分数是溶液________的定量表示，溶质质量分数________，表示溶液越浓。
答案：1．溶质质量 溶液质量 2.溶质质量溶液质量 溶质质量溶质质量＋溶剂质量3.溶质4.浓度 越大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标1 ：溶质质量分数的意义与基本计算 自学课本42-43页后，填写空格1.溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比；由此可得计算公式为： 溶质的质量分数=%100 溶液的质量溶质的质量；即A%=液质m m ×100%。
2.观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容量/g 质量/g 10 90 全部溶解 10% 2080全部溶解20%【讨论】已知20 °C 时，氯化钠的溶解度是36g 。
有人说：20 °C 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
这种说法对吗？为什么？答案：这种说法不对。
20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，是指20℃时100g 水中溶解36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的质量分数为%1001003636⨯+gg g≈26.5%。
2017-2018学年新人教版初三化学全册导学案
2017-2018学年新人教版初三化学全册导学案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【学习目标】1.从丰富具体的事例中感知化学是一门有用的科学，了解化学的发展历史。
2.通过引导学生“从生活走进化学，从化学走向社会”的意识，体会化学与人类社会发展的密切关系，认识化学的价值。
3.通过师生、生生之间的交流和合作，逐步形成良好的学习习惯。
【自主学习】阅读教材P1-4，填空1.人类学会和利用改善了人类的生存条件,人类在逐步了解和利用物质变化的过程中制得了对人类生存具有实用价值的产品、如青铜器、纸、火药酒染料等其中和属于我国古代四大发明。
2.英国科学家和意大利科学家研究得出一个重要的结论：物质是由和构成的，分子中是化学变化的基础3.化学是的科学。
4.利用食盐水的水溶液可以制造并进而生产等【共同建构】活动一：化学是什么？知识回顾：1.小学自然中学过的世界是物质的，物质有许多性质；2.日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧，钢铁会生锈；3.我国古代的四大发明：造纸术、指南针、火药、印刷术；引入课题:通过“烧不坏的手帕”“白水变牛奶”等“魔术”引入，想一想：用已学过的知识能否解决上面的问题？交流讨论：提到化学，同学们会想到什么？1、化学是什么？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用？讨论交流：化学与人类社会的关系？小结：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。
【典型例题】下例叙述中，不属于化学研究的问题是（）A．煤炭是由什么组成的B．铁矿石是如炼铁的C．地球是怎样围绕太阳运动的D．用粮食酿造白酒【当堂演练】1.化学是一门自然科学，它研究物质的（）①组成②结构③性质④变化规律A ①③B ①②C ①②③④D ③④12.奠定近代化学基础的是（）A．原子分子论学说B．火的利用C．元素周期表D．中国的四大发明3．下列新技术与其试图解决问题的连线不正确的是（）A．海水淡化膜的研制-----------水资源问题B．不用洗衣粉的洗衣机---------污染问题C．纳米玻璃的开发使用--------------材料问题D．应用计算机领域的导电材料---------能源问题4．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的排列顺利序是（）①石器②瓷器③青铜器④铁器⑤塑料A．①②③④⑤B．①②④③⑤C．②①③④⑤D．②①④③⑤【课后提高】1．化学无处不在是人类进步的关键，请你从衣、食、住、行、农、林或药等方面中任选四个方面简要说出化学的好处。
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新人教版九年级化学下册全部导学案第八单元金属和金属材料课题1 金属材料学习目标、要求：1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程：一、温故知新1.用化学符号表示：元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银称元素符号2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。
3.地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。
4.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等5.物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、二、走进新课纯金属：1.金属的物理性质:（1）常温下为体（汞为体）;（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）（3）有良好的性，性，性（4）金属的密度较；熔点较。
2.金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。
3．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。
由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位4．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。
5．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属合金：1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？1（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。
可见，合金一定是物。
（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。
因而更容易适合于不同的用途。
（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
三、巩固练习1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？4.已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？5.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？课后练习1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰2．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石3．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金中至少有两种金属 B．合金缺少金属光泽C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低4．下列物质中，不属于金属材料的是（）A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝5．食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨2课题2 金属的化学性质（第一课时）学习目标、要求：1. 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2. 初步认识常见金属与酸的置换反应。
学习重点、难点：1.金属的化学性质、置换反应。
2.金属与酸能否反应学习过程:一、温故知新金属之最：1.地壳中含量最高的金属元素是2.人体含量最高的金属元素是3.目前世界年产量最高的金属是4.导电、导热性最好的金属是5. 铁在氧气中燃烧现象是它的反应方程式是二、走进新课A、金属与氧气的反应1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2、写出下列反应的化学方程式，并写出现象a、镁在空气中燃烧b、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铜在空气中加热4、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
B、金属与酸的反应[小结]:能与酸发生反应（产生氢气）的金属是不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？? ? ?讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念:三、巩固练习：1.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（）A、黑色B、银白色C、金黄色D、紫红色32.家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良好的导电性，还一定要具有的性质是（）A、密度较小 B、熔点较低 C、硬度较小 D、美丽的光泽3.下列有关金属的说法错误的是（）A、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A.CO中混有CO（通入氧气中点燃）B.O中混有水蒸汽（通过氢氧化钠固体）22C.NaCl中混有泥沙（加水溶解、过滤、蒸发）D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）5 、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。
嵌金属线的目的是利用了金属的( )A、导电性B、延展性C、韧性D、导热性课后训练1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引2.通过学习化学．我们了解了许多物质，下列物质性质和用途对应关系错误的是（）D. C. B.、 A.铜有导电性氧气有可燃性氢气密度小于空气活性炭有吸附性3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理或说法正确的是（）A、酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO后变红，故CO是酸22B、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7C、在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱D、改变条件使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小4.铁锅能用来炒菜是因为铁具有（）A、①③ B、②③ C、③④ D、③⑤①光泽②导电性③导热性④延展性⑤提供人体所需的微量元素铁．5.物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（）A、因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐的作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品C、因为铜有良好的导电性，所以铜用于制导线D、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐6.以下物质的用途主要由化学性质决定的是（）A、氮气做食品的保护气B、钨丝做电灯泡的灯丝C、干冰用于人工降雨D、石墨做电极8、下列金属的用途与性质不相应的是（）4B、用钨做灯丝是因为其熔点高A、用铜做电线是由于其导电性良好、用金做饰物是因为金的密度大C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D金属的化学性质（第二课时）课题2学习目标、要求：、理解金属活动性顺序1 、感受化学与生活的密切关系，体会应用化学知识解决问题的乐趣2学习重点、难点：、判断金属与酸能否反应 1、金属活动性顺序的应用 2: 学习过程一、温故知新实验室用锌与稀硫酸制取氢气的方程式1.方程式举例：置换反应是 B.一氧化碳水银D.A.黄曲霉素 B.小苏打C.2.下列物质没有毒性的是（）） 3.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（、铁有良好的导热性，常用来制作炊具A B、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨）4.表中列出℃时，氧呈液态 B、在-220A、铜球掉入铁水中不会熔化、用钨制成的灯丝不易熔化℃的温度 DC、水银温度计可测量-40下列各组中的两种废品都属于金属的回收废品有巨大的社会效益和经济效益．5. B、废弃电线、废旧报纸、食品包装袋、啤酒瓶）A是（ D、废锁、易拉罐C、废弃的电视机外壳、电脑外壳二、走进新课、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、1 沙等来擦洗铝制品？2、金属与酸的反应A、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第11页活动与探究动手完成）讨论：1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AI Cu Ag结论：金属活动性5、填空3K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au三、巩固练习）1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（Cu ．．Mg C．Zn DA ．Fe B △、下列反应不属于置换反应的是（） 2 CO+CuO ===== Cu+CO+H↑ B．A．Zn+HSO==ZnSO22442高温+Cu ==FeSO D．Fe+CuSOC．C+2CuO======2Cu+CO↑442、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
3 ）实验室加热高锰酸钾制氧气（1）金属镁与盐酸反应（2）铁丝在氧气中燃烧（3、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）4Cu ．Zn D．A．Fe B．Mg C ）△5、下列反应不属于置换反应的是（CO+CuO = Cu+CO2↑ B．A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 高温Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．C．C+2CuO==2Cu+CO2↑课后训练）1、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（H2SO4 和稀 HNO3 D、AlB、Ag 和HCl C、Zn和A、Fe和浓H2SO4) 2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(D.Al2(SO4)3 A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.AgNO3_______ 反应的速率就越H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，3.在四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快Fe、Al、4.将MgZn、____ ；最少的是；产生氢气最多的是 _______;的是最慢的是是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺、Z5.、X、Y 序是不(4)X+H2SO4=1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑（发生反应A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶6 来配制波尔多溶液。