苏教版必修一 专题二 第二单元 离子反应第1课时

专题二第二单元离子反应

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

[学习目标定位] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3.会书写电解质的电离方程式。

一、电解质和非电解质

1．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

2．常见物质类别

例1下列说法正确的是()

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案 D

解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。

例2(2017·德州高一检测)现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩

解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离的概念

电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式

(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。

例3下列电离方程式错误的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

答案 A

解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。

例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：

物质名称化学式类别电离方程式

硝酸

Al2(SO4)3

熟石灰

答案

物质名称化学式类别电离方程式

硝酸HNO3酸HNO3===H＋＋NO－3

硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO2－4

熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

例5下列说法中正确的是()

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

答案 B

解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。

特别提示——电解质和金属导电的不同

(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。

(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。

小结

练习

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()

(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()

(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()

(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()

(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()

(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()

(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()

(8)盐中一定能电离出金属阳离子()

(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱()

(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()

答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×

2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()

A．X一定为电解质

B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类

D．X只能是碱类

答案 A

解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()

A．二氧化碳B．氯化钠

C．硫酸钡D．葡萄糖

答案 B

解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解