苏教版必修一 专题二 第二单元 离子反应第1课时
2021-2022学年高一化学苏教版必修1教案：专题二 第二单元 离子反应 Word版含答案
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2单元课时3离子反应教学设计一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．把握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的争辩，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，连续争辩强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
(ppt 2)[活动与探究]P53活动与探究。
通过电解质溶液导电的试验现象感受强电解质和弱电解质的区分。
探讨灯泡明暗不同的缘由。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？[叙述]由于氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAc H+＋Ac-NH3·H2O NH4+＋OH-H2O H+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
苏教版高中化学必修一课件2-2-3离子反应
②仍用化学式表示的物质: a.难溶的物质:BaSO4、Cu(OH)2等。 b.难电离的物质:弱酸、弱碱、水。 c.气体:CO2、H2S等。 d.单质:H2、Na、Cl2等。 e.氧化物:Na2O、Fe2O3等。
4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示 所有同一类型的反应。 ①应该写成离子形式的物质: 易溶于水、易电离的物质。 a.强酸:HCl、HNO3、H2SO4等。 b.强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2。 c.可溶性盐: 溶解性口诀： 钾、钠、铵盐都溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐难溶氯化银，硫酸盐难溶硫酸钡， 钾、钠、铵、钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。
2-2-3 离子反应
思考：什么叫电解质和非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的 化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态 下均以分子形式存在，因而都不能导 电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
一、强电解质和弱电解质： 1、强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的 电解质。 如：强酸、强碱、绝大多数盐等。 2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子 的电解质。 如：弱酸、弱碱、水等。
【练习】写出下列物质的电离方程式 (1)硫酸 (2)硝酸 (3)氢氧化钠 (4)氢氧化钡 (5)硫酸铜 (6)碳酸钠 (7)次氯酸 (8)一水合氨
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。 3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。 [问题解决]根据离子方程式的书写步骤，写出下 列反应的离子方程式。 （1）HCl＋NaOH ； （2）H2SO4＋KOH ； （3）Na2CO3和CH3COOH ； （4）CaCO3和HCl。
苏教版专题二 第二单元 离子反应--姜仁芝
苏教版专题二第二单元离子反应江苏省连云港市赣榆县厉庄高级中学姜仁芝一、教学背景化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、设计思路学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识【板书】2.离子反应发生的条件：能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。
苏教版高一化学1《离子反应》课件
离子共存
（离子之间不发生离子反应）
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 · 2O H
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
哪些化学式 要写成离子？ 哪些化学式 不能写成离 子呢？
原子个数守恒、电荷守恒
H＋＋OH－=H2O
注：要改写成离子的物质
易溶于水的 强电解质
（参考物质溶解性表）
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 Ca(OH)2微溶 大多数盐 澄清石灰水：写离子 石灰乳、悬浊液：写化学式
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度 溶液时 水合离子 分子、水合离子 微粒 相同浓度时溶 强 弱
液导电性
类别
大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱
强酸： H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸、中强酸： H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、 H2S、HClO …… 弱碱、中强碱： NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)2、Cu(OH)2、 Fe(OH)3……
⑶ 生成挥发性的物质（气体），如 CO2 、H2S、SO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
高一化学苏教版必修一离子反应 PPT课件 图文
自主探究
精要解读
实验探究
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑。 (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中
或熔融状态下，否则就不能写离子方程式，如NH3＋HCl ===NH4＋＋Cl－。 (5)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋ ＋SO42－===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋ OH－=== H2O。 (6)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4： Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－===BaSO4↓＋ H2O；Al2(SO4)3溶 液中加氨水：2Al3＋ ＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓ ＋6NH4＋。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性 _强__或较_强__的物质相遇，转变为还原性和氧化性较_弱__或 _弱__的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变
为弱氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三 离子方程式
1. 定义：用_实__际__参__与__反__应__的__离__子__符__号__来__表__示__离__子__反__应__的__式__子_
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数 不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋ H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (2)误拆或者不拆。如Na2O溶于水：O2－＋ H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O。
化学：《离子反应》课件(苏教版必修1)38页PPT
问题 ห้องสมุดไป่ตู้论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色_沉__定_ _生成
问题 探究
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定 向 迁 移
定 向 迁 移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
质疑 物质中有阴阳离子就能导电吗？
为什么都含有Na+ 、Cl-，NaCl晶体不 导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液能 够导电呢？
溶液由红变紫，
即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
高一化学离子反应说课稿
高一化学离子反应说课稿离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
下面是由店铺整理的高一化学离子反应说课稿，希望对大家有所帮助。
高一化学离子反应说课稿(一)今天我说课的内容是苏教版化学必修一专题二第二单元“钠镁及其化合物”中的一节内容“离子反应”。
本教材以相同物质的量浓度的不同电解质是否具有相同的导电能力为切入点，引出本节课要讲的内容。
通过电解质溶液的导电性实验，引出并解释强弱电解质的概念。
由不同反应物得到相同产物这一事实，揭示反应的本质，从而提出了离子反应。
最后是离子反应的书写步骤，以及离子反应的应用。
本节内容安排巧妙，既是对溶液导电性实验，酸碱盐电离知识的一个延续和深化，也为后面电解质溶液理论知识的学习起到铺砖引路的作用。
而且，离子反应贯穿于整个中学化学的始终，许多知识都可能涉及到离子反应，因此学好本节内容至关重要。
本课时的教学对象是高一新生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，而且在初中科学中，已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，在上一专题学生也已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
因此，基于以上分析，我将本节课的教学重点确定为强弱电解质的区分以及它们在水溶液中的存在形式，离子方程式的书写，难点确定为掌握离子方程式的书写。
此外，针对以上内容并结合学生实际我制定了如下的教学目标【知识与技能】1能区别强弱电解质，及它们在水溶液中的存在形式2掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式【过程与方法】1通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力2通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法【情感态度与价值观】1通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识2激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养其实事求是的科学态度的教育。
接下来是我的教学过程一：适当复习，倒入新课首先我会和学生一起复习巩固专题一中有关电解质和非电解质的概念并提出设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?然后通过演示同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，结合现象的观察导出强弱电解质的概念。
最新2.2.3-离子反应-课件(苏教版必修1)教学讲义PPT课件
一个代替这一离子方程式。
(2)因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，在溶液中全部电离成离
子，当反应至溶液呈中性时其反应的化学方程式是 2NaHSO4
＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是 2H＋
＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，同理，(3)中当加
淀完全。
解析 (1)硫酸会电离生成 H＋和 SO24－，Ba(OH)2 溶
液电离成 Ba2＋和 OH－，其中可以发生的反应有 SO24－
＋Ba2＋===BaSO4↓和 H＋＋OH－===H2O，故本题的
离子方程式为
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
2H
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓＋2H2O，不能用上述两个当中的任何
2．下列电离方程式中书写正确的是
(D)
A.NaHSO4
＋＋H＋＋SO24－
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
C.HClO===H＋＋ClO－
D.H2
＋＋HS－，HS－
＋＋S2－
解析 NaHSO4 是强电解质，完全电离，应使用“===”；
NaHCO3 的 HCO－ 3 部分电离，NaHCO3 的电离方程式应为：
随堂训练
ห้องสมุดไป่ตู้
1．下列说法正确的是
()
A.强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液的导电 性强
B.所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子
C.两种浓度较大的强电解质混合后，导电能力一定增
大，而两种浓度较大的弱电解质混合后，导电能力基
本不变
D.不导电的化合物是非电解质
苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案
第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。
如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。
哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.3 离子反应 课件1
离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋
2Cl－，即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的 Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中
Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶
(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 符号 计量数约成最简。 (4)“查”：看方程式两边是否符合 质量守恒 3．离子方程式的意义 (1)表示出了实际参加的离子间反应； 及
删去，并将化学
电荷守恒
。
(2)能表示同一类化学反应，如H＋＋OH－===H2O则可以表示所
有 强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。 。
下列离子方程式正确的是(
)
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋
溶液中 完全 电离， 这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质 弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中 部分 电离，这样 的电解质称为弱电解质。
3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语 例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO42－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4＋＋OH－ 说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。 ②多元弱酸要 分步 写，如H2CO3 H＋＋HCO3－
苏教版化学必修一专题二第二单元《钠镁及其化合物》第三节《离子反应》说课稿
苏教版化学必修一专题二第二单元《钠镁及其化合物》第三节《离子反应》说课稿各位评委,大家上午好！明天我说课的标题是苏教版化学必修一、专题二、第二单元«钠、镁及其化合物»第三节的内容«离子反响»，下面我将从以下几个方面末尾我的说课：一、说教材«离子反响»在中学阶段的基本概念和基础实际知识中，占有极端重要的位置，贯串于中学化学教材的一直，是中学化学教学的重点和难点之一。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液实际知识的基础，所以从整个中学化学体系上看，它起了承上启下的作用。
«化学新课程规范»明白指出：先生要能经过实验看法离子反响及其发作条件，了解罕见离子的检验方法。
因此，学好这一节内容在整个中学化学学习阶段显得至关重要。
二、说学情先生状况：实施本教学方案的是高一先生，高一先生正处在16、17岁的年龄阶段，先生的片面素质相对较弱。
知识基础：在初中曾经学习了溶液的导电性，酸碱盐电离的知识，这些都为本节课的学习做了铺垫。
才干基础：先生曾经具有一定的剖析效果才干和一定的实验探求才干。
先生认知的困惑：学习本节课前，先生曾经初步接触了一些水溶液中的反响，并曾经可以用离子观念去剖析，但是思想剖析进程中依然阻碍重重。
三、说目的结合教材剖析和学情剖析，我制定了如下教学目的：【知识与技艺】1、了解电解质的概念。
2、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
3、会书写电解质的电离方程式。
【进程与方法】1、学会用实验的方法停止化学探求，培育先生入手才干。
2、经过观看模拟动画培育先生笼统思想才干。
经过对罕见离子反响探求的进程，学会运用观察、实验的迷信方法获取信息，并用归结、概括等方法对获取的信息停止加工，提高迷信探求才干。
【情感态度与价值观】经过实验探求，激起探求的兴味，培育实事求是的迷信态度；引导透过现象看实质，看法到事物变化进程既有普遍性又有特殊性。
苏教版高中化学必修一2.2.3《离子反应》课件 (共11张PPT)
活动与探究：电解质导电能力比较.f4v
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
2、电解质溶液导电能力与电解质的强弱没有必然联系。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子反应
1、有离子参加的反应。 2、条件：
（1）复分解反应：
①生成难溶物质。如AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 ②生成难电离物质。如弱酸、弱碱、水等。 ③生成易挥发物质。如CO2 、 NH3 、 H2 、 O2 等
荷总数是否相等。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
幻灯片 6
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
高中化学苏教版必修二《离子反应》课件
自主思考：描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。 小组讨论：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么情势存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？
【小组合作】
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 实验现象：产生白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 实验现象：产生白色沉淀
【先学指点】—镁的提取及应用
谢谢大家
【自主思考】
在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。
【演示实验】
溶液
盐酸
氢氧化钠
醋酸氨水现象亮 Nhomakorabea亮
暗
暗
在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。
二、离子反应
4、离子方程式的意义：①表示电解质之间产生反应的实质 实际参加反应的离子来表示②表示所有同一类型的离子反应
【检测反馈】
离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ + OH- ＝ H2O可以表示 （ ）A、酸与碱生成盐和水的反应B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应C、强酸与强碱生成盐和水的反应D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
CaCO3↓+ 2NaCl
CaCO3↓+ 2NaOH
【小组展示】
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
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专题二第二单元离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[学习目标定位] 1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
一、电解质和非电解质1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案 D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
例2(2017·德州高一检测)现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。
能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。
例3下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案 A解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。
例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3===H＋＋NO－3硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO2－4熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
例5下列说法中正确的是()A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案 B解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
特别提示——电解质和金属导电的不同(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
小结练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()(8)盐中一定能电离出金属阳离子()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱()(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类答案 A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖答案 B解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电答案 B解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5．下列物质中导电能力最差的是()A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠答案 C解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
6．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。
答案(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－④HCl=== H＋＋Cl－⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4⑧Na2CO3===2Na＋＋CO2－3[对点训练]题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案 A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。
2．下列说法正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质答案 D解析酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气答案 C解析酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列物质分类正确的组合是()答案 B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
5．(2017·杭州二中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案 C解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
题组二电解质在水溶液中的电离6．电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子答案 C解析电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。