(最新)人教新版九年级化学第九单元课题3溶液浓度课件
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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

解: 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答:需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 若有某溶液Ag,其溶质的质量分数为a%,稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有:
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%,x=245 g。 245 g-50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克+x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种,这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义:溶质质量与溶液质量之比
2.公式: 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么?
溶质质量/g 36
答:需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 若有某溶液Ag,其溶质的质量分数为a%,稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有:
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%,x=245 g。 245 g-50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克+x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种,这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义:溶质质量与溶液质量之比
2.公式: 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么?
溶质质量/g 36
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 _9优质课件PPT

1 浅 20g 0.1g 20.1g 2 较深 20g 0.5g 20.5g 3 深 20g 2g 22g
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
(1)
(2)
(3)
判断:
这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
*对于有色溶液来说,根据颜色的深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
*对于无色溶液我们该如何判断呢?
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半, 求:剩余溶液的溶质的质量分数。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
质 解:
质 量
加水: 20g X10% 20g +2g
【例题1】:在农业生产上,常需要用 质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg这 种溶液,需要氯化 钠和水的质量各多少?
解:所需氯化钠的质量为:
150kg 16% = 24kg
需要水的质量为: 150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
=9.1%
分 加盐:20g X10%+2g数2g +2g=18.2%
计
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
算 剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
从上述解题过程中,你得到什么规律? 求溶质的质量分数的关键是什么?
关键是找出溶质和溶液的质量
谢谢! 再见!
2、某果汁饮料中果蔬汁含量 是≥20%,它的含义是什么呢?
同学们!你们答对了吗?
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
(1)
(2)
(3)
判断:
这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
*对于有色溶液来说,根据颜色的深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
*对于无色溶液我们该如何判断呢?
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半, 求:剩余溶液的溶质的质量分数。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
质 解:
质 量
加水: 20g X10% 20g +2g
【例题1】:在农业生产上,常需要用 质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg这 种溶液,需要氯化 钠和水的质量各多少?
解:所需氯化钠的质量为:
150kg 16% = 24kg
需要水的质量为: 150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
=9.1%
分 加盐:20g X10%+2g数2g +2g=18.2%
计
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
算 剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
从上述解题过程中,你得到什么规律? 求溶质的质量分数的关键是什么?
关键是找出溶质和溶液的质量
谢谢! 再见!
2、某果汁饮料中果蔬汁含量 是≥20%,它的含义是什么呢?
同学们!你们答对了吗?
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

[实验9-2]碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
溶质 溶剂
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
现象 几乎不溶于水 溶解,溶液棕色 溶解,溶液紫色 几乎不溶于汽油
实验表明:碘溶于 汽油 而微溶于 水 ; 高锰酸钾溶于 水 而不溶于 汽油 ;
说明: 相同物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
②增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探 究欲,发展学习化学的兴趣;发展学生合作、思考、 创新、实践的科学精神。
【实验9-1】蔗糖和氯化钠溶于水
一、
蔗糖
水
糖水
二、食盐
水
食盐水
物质溶解的过程
物质 现象
蔗糖和水
蔗糖逐渐溶解, 最后消失
存在粒子 形成什么
蔗糖分子、H2O
无色透明的 蔗糖溶液
氯化钠和水
5、下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不
正确的是( D )
溶液
碘
高锰酸钾
溶质 水 汽油 酒精 水 汽油
溶剂 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
谢谢指导
6、溶液的用途
①化学反应在溶液中进行,可以提高反应速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。
小结
一、溶液
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、 稳定的混合物。
均一性:溶液各部分的组成相同。
2、特征 3、组成
稳定性:只要温度不变、水份不蒸发,溶质与溶剂 不会分离。
混合物 溶质:被溶解的物质。
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件

课堂练习
3.在农业生产中,常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg, 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答:需要氯化钠 24 kg,水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称: 量筒 。 (2)配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液,所需水的体积为 42.5 mL。 (水的密度为1 g/cm3)
课堂练习
(3)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 ABC 。 A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时,有少量溶液洒出 (4)把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液,需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀? 能定量表示吗?
喷农药时,溶液太稀无法杀死 害虫和病菌;溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义,能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤,能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释:加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度(3)课件(共12张PPT)

课题3 溶液的浓度(第3课时)
学习目标
1、知道代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量
2、学会应用化学方程式及溶质质量分数的公式计算反应物溶液的 溶质质量分数、生成物溶液的溶质质量分数
知识回顾
溶质质量分数
定义:_溶__质__质量与_溶__液__质量之比
公式:溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
题型1
计算反应物溶液的溶质质量分数 【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸,恰好完全反应。
求:(1)生成氢气的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)解:设生成氢气的质量为Χ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
2
6.5g
Χ VS
65 2
=
6.5g Χ
√
代入化学方程式进行计算的量必须是
×100%
守恒法:反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
谢谢,再见!
65
161 2
6.5g
16.1g 0.2g
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 守恒法
反应前的物质: Zn H2SO4 H2O 6.5g+100g 反应后的物质: ZnSO4 H2O H2↑ 6.5g+100g--0?.2g 守恒法:反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸,恰好完全反应。 求:所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答:所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%
题型2 方法总结
计算生成物溶液的溶质质量分数
化学方程式
计算 (代入纯净物的质量)
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量
学习目标
1、知道代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量
2、学会应用化学方程式及溶质质量分数的公式计算反应物溶液的 溶质质量分数、生成物溶液的溶质质量分数
知识回顾
溶质质量分数
定义:_溶__质__质量与_溶__液__质量之比
公式:溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
题型1
计算反应物溶液的溶质质量分数 【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸,恰好完全反应。
求:(1)生成氢气的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)解:设生成氢气的质量为Χ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
2
6.5g
Χ VS
65 2
=
6.5g Χ
√
代入化学方程式进行计算的量必须是
×100%
守恒法:反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
谢谢,再见!
65
161 2
6.5g
16.1g 0.2g
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 守恒法
反应前的物质: Zn H2SO4 H2O 6.5g+100g 反应后的物质: ZnSO4 H2O H2↑ 6.5g+100g--0?.2g 守恒法:反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸,恰好完全反应。 求:所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答:所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%
题型2 方法总结
计算生成物溶液的溶质质量分数
化学方程式
计算 (代入纯净物的质量)
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量
人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件

溶质质量
100%
溶液质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
在三支试管中各加入95mL水,然后分别加入约5g、 10g、15g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 95g 5g 100g 5% 2 较深 95g 10g 105g 9.5% 3 深 95g 15g 110g 13.6%
A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g,若将其浓 度增大一倍,应采取的方法是( B ) A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
3.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧
乙酸做消毒液,需取质量分数为10%的过氧
答:需要盐酸的体积为2100.8mL 。
学完本课你应该知道
一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式: 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、稀释问题: 原则:稀释前后溶质质量不变
公式:m浓×c浓%= m稀×c稀%
100%
1.溶液加水稀释时,没有发生变化的是( B )
【结论】对于有色溶液来说,我们可根据溶液颜色 的深浅来区分溶液的浓稀,方法比较粗略,不能准 确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色 溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。
实验9-7 药品:水10mL ,硫酸铜: 0.5g、1g、1.5g
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件 (3)

在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢?
注意: ①溶质的质量: 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100%,最后结果才是百分数。
我们会计算:
比一比
通过这节课的学习,你对溶 液又多了哪些了解?谈谈你 的感受。
人教版化学九年级下册
我的PPT第设计九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
(第一课时)
教学目标: 知识与技能:
理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念,掌握溶质质量分数的简单 计算; 过程与方法:
通过数据推理和问题讨论,归纳有关的计算式,并培养发散思维的 能力; 情感、态度与价值观:
了解控制溶液浓度在实践中的意义,养成仔细观察和比较试验现象 的习惯。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
实验9-8 在室温下,很据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察 现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数 (水的密度可看做1 g/cm³)。
解: 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答:配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。
人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)

环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗?
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比 2.公式: 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%
溶液质量
练一练
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少?把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2.从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升,那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为( )
A.1% B.9% C.11.1% D.10% .
3.把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃,变成不饱和溶液,这时溶液的浓度是( )
A.不变
B.增大
C.减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高,基本体现教师为主导 ,学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题,再从课堂走向社会,体 现生活走向化学,化学走向社会的理念。
3、设计不够细,有一定的知识盲点,如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家!
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设
九年级化学下册教学课件-9.3 溶液的浓度9-人教版

配置步骤:1、计算 2、称量 3、溶解
例1: (溶质为固体)配制150g16%的食盐水
计算:需食盐:150 g× 16% = 24 g 需水: 150 g– 24 g= 126 g
称量:用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解:烧杯、玻璃棒 实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时, 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数= 100g+溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
想一想:有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积,还需考虑到哪个物理量?
若已知的是溶液的体积,则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式:m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢 氧化钠和水各多少克?
计算公式:
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶液的稀释,稀释原理: :溶液稀释前后,溶质的质量不变
公式:m浓×c浓%= m稀×c稀%
本课题的内容还需一个课时,本节课到此结束。
同学们下去后,请思考: (1). 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 (2).化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点。
课题3 溶液的浓度
学习目标:
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质 量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液的稀释原理,能进行简单的计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解:设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点:溶液是混合物,溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算,必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为:1190.06gg 100% 19.6%
答:参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答:略
(2)用稀溶液稀释:
例2:用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克?
解:取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g;水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中,用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法?
每100ml溶液中含溶质体积 如:某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如:生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如:某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3 溶质质g 0.5g
20.1g
0.5% 2.4%
20.5g 22g
20g
2g
9.1%
[实验9-8]
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
90g
全部溶解 全部溶解
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式:
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100%
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
练一练:
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少?把计算结果填写在下表中。
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)。 ③表示溶液浓度(浓稀程度)的方法很多,今天我们学 习:溶质的质量分数
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
100%
课堂练习
课本第45页:练习与应用1、2、3;
谢谢大家
欢迎提出宝贵意见!
解: 溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量 溶液质量
100%
溶剂质量
溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
有没有其他的方法
一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式: 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
100g+溶解度
溶质质量
溶质质量分数的含义:
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成:M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
10% 20%
20g
80g
讨论:
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人 说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗?为什么? 分析:
溶解度 氯化钠(溶质) 水(溶剂)饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论:
饱和溶液的溶质质量分数=
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度 第一课时
演示实验9-5
颜色: 淡蓝
蓝色
深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 编号 色比较 质量/g 1 溶质 溶 液 质量/g 质量/g 溶 液 的浓稀
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
2
3
20g
2g
22g
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)
20.1g
0.5% 2.4%
20.5g 22g
20g
2g
9.1%
[实验9-8]
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
90g
全部溶解 全部溶解
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式:
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100%
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
练一练:
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少?把计算结果填写在下表中。
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)。 ③表示溶液浓度(浓稀程度)的方法很多,今天我们学 习:溶质的质量分数
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
100%
课堂练习
课本第45页:练习与应用1、2、3;
谢谢大家
欢迎提出宝贵意见!
解: 溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量 溶液质量
100%
溶剂质量
溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
有没有其他的方法
一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式: 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
100g+溶解度
溶质质量
溶质质量分数的含义:
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成:M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
10% 20%
20g
80g
讨论:
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人 说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗?为什么? 分析:
溶解度 氯化钠(溶质) 水(溶剂)饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论:
饱和溶液的溶质质量分数=
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度 第一课时
演示实验9-5
颜色: 淡蓝
蓝色
深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 编号 色比较 质量/g 1 溶质 溶 液 质量/g 质量/g 溶 液 的浓稀
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
2
3
20g
2g
22g
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)