各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题
高中化学知识点总结大全（非常全面）
高中化学知识点总结大全（非常全面）化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高中化学的化学元素与化合物总结
高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
每个元素都有独特的原子结构和特性。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。
3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。
1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。
例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。
离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。
3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。
有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。
三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。
这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。
2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点，也是高中无机化学考试中的高频考点，我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点，一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
高中化学元素及其化合物知识点总结
高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。
化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。
1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。
主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。
周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。
2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。
元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。
例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。
3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。
离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。
例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。
4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。
5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。
密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。
6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。
原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。
元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。
原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。
8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。
9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。
化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。
2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。
3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。
5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。
6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。
7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。
8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。
9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。
10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。
11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合
高中化学非金属元素及其重要化合物性质一、氯及其重要化合物1、氯气的性质及用途、①物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
②化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕<1> 2Na＋Cl2△2NaCl〔产生白烟〕<2>Cu＋Cl2△CuCl2〔产生棕黄色的烟〕<3>2Fe＋3Cl2△2FeCl3〔产生棕色的烟〕注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反响<1>H2＋Cl2△2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸<2>H2＋Cl2光照或点燃2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸<3>2P＋3Cl2△2PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕<4>2P＋5Cl2△2PCl5〔氯气充足；产生白烟〕注：磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾。
〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO〔4〕与碱反响<1>Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕<2>2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕<3>Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕注意：1假设CO2过量则生成Ca(HCO3)2。
2假设向Ca(ClO)2溶液入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
〔5〕与*些复原性物质反响<1>2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3<2>2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕<3>SO2＋*2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔*＝Cl、Br、I〕3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
高中化学氮元素及其化合物重点知识
高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
高中化学 专题复习——元素及其化合物
专题五元素及其化合物主干知识梳理常见元素及其化合物的转化关系1．钠及其重要化合物2．铝及其重要化合物3．铁及其重要化合物4．铜及其重要化合物5．硅及其重要化合物6．氯及其重要化合物7．硫及其重要化合物8．氮及其重要化合物考点1以化学实验和STSE为载体考查元素及其化合物的性质与转化例1(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[批注点拨][解析] 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn 2＋(紫色褪去)和CO 2、H 2O ，静置后溶液不分层；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe 2＋不能使KSCN 显色，故答案为A 。
[答案] A一、金属及其化合物 1．掌握常见物质的颜色Na 2O(白色)、Na 2O 2(淡黄色)、MgO(白色)、Al 2O 3(白色)、Fe 2O 3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe 3O 4(黑色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)。
2．熟记四种物质的俗名Na 2CO 3—纯碱、苏打，NaHCO 3—小苏打，KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—胆矾、蓝矾。
3．知道十一种物质的重要用途钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金作原子反应堆导热剂铁粉——袋装食品中的脱氧剂生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝氢氧化铝——中和胃酸明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱(Na2CO3)——去油污高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水4．掌握两个数据等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的物质的量之比为1∶1，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。
高中化学金属及其化合物知识总结点总结
高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（ cm3），熔点低（ 97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠往常保留在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子构造可知钠是开朗的金属单质。
① 钠与非金属单质反响：常温：4Na + O2 == 2Na 2O,加热： 2Na + O 2== Na 2O2;2Na + Cl 2== 2NaCl; 2Na + S== Na 2S 等。
②钠与水反响 :2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变为白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反响：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸不足再与水反响。
所以Na 放入到酸溶液中 Na 是不行能过度的。
同时Na 与 H2 的物质的量比一直是2:1。
自然反响要比钠与水的反响强烈多。
④ 钠与盐的溶液反响：钠不可以置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。
反响后的碱再与溶液中的其余物质反响。
如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na + CuSO4 + 2H 2222↑。
O == Cu(OH)↓ +Na SO4 + H⑤钠与氢气的反响：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH 是强的复原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠能够制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反响堆的热互换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠（ 1） Na2O ：白色固体，是碱性氧化物，拥有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .此外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2 ：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反响放出氧气。
高中化元素化合物学知识点总结
高中化元素化合物学知识点总结元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点见下，跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途，可以采用列表对比法如CO和CO2，H2、CO和CH4、口诀记忆法如酸碱盐的溶解性规律、归类记忆法常见物质的颜色、状态、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1.熟练掌握元素符号2.熟记元素及原子团的化合价口诀3.熟记酸、碱、盐的溶解性表4.熟记有特征颜色的物质5.熟记在同一溶液中不能共存的离子6.金属活动性顺序的应用7.复分解反应发生的条件8.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图六圈图9.连续反应关系1Ca系列：Ca→CaO→CaOH2→CaCO3→CaO2C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO23Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→CuOH2→CuSO4→Cu4Fe系列：考试层次要求和考试内容据中考考试说明1.初步了解的知识①空气、水的污染与防治;②灭火器简介;③水的物理性质;④铁的物理性质;⑤浓硫酸的性质;⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源;⑦生铁和钢;⑧硝酸。
2.了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成;②O2、CO2的物理性质及用途;③O2的工业制法;④C、CO的化学性质;⑤石灰和石灰石的用途;⑥甲烷、酒精的性质和用途;⑦酸、碱的通性;⑧常见盐的性质和用途;⑨化学肥料的特性和种类。
3.掌握的知识①O2、H2、CO2的化学性质;②O2、CO2的实验室制法;③铁的化学性质;④两酸、两碱的物理性质和化学性质;⑤常见盐的溶解性;⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
高中化学核心考点知识总结
高中化学核心考点知识总结一、化合价(常见元素的化合价)二、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系。
三、金属活动性顺序表四、离子反应定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式。
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；第三步：删：删去前后都有的离子。
第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)五、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
六、各物理量之间的转化公式和推论1、微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量和质量：n=m/M，m=nM。
3、对于气体，有如下重要公式：（1）气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol （2）阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)（3）气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量浓度与物质的量关系（1）物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV（2）物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M七、配置一定物质的量浓度的溶液1、计算：固体的质量或稀溶液的体积2、称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)3、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4、检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)5、移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)7、定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8、摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9、装瓶、贴标签所需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管八、钠的原子结构及性质九、钠的氧化物比较十、碳酸钠和碳酸氢钠的比校十一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
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无机框图推断题剖析[题型示例][20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
⑵反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
[考况简析]框图推断题，是高考的必考题。
考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。
[考查目标]既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。
[解答方法]信典倒顺法第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。
涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。
第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。
第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。
第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。
[例题解析]第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。
⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。
[归纳小结]①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。
[规律总结]一、特征结构01. 直线型分子：C2H2CO2CS202. 平面型分子：C6H6C2H403. V字型：H2O04. 三角锥型：NH305. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P406. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01. 有色物质[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02. 特殊状态气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2液态单质：Hg Br2常见液态化合物：H2O03. 特殊气味臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）04. 焰色反应Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb紫Sr洋红三、特殊现象01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02. 遇空气变为红棕色的气体：NO03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO209. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变蓝的：碘单质15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水07. 置换反应：⑴金属→ 金属：金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe⑵金属→ 非金属：金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H23Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C⑶非金属→ 非金属：2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HClBr2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HIO2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si⑷非金属→ 金属：H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO208. 受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2ONH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2ONH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O24HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O09. 有特殊条件的反应：2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O22SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH34NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2OCH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-nCHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-nCHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 + H2OC6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2Fe C6H5BrCH3 + HBrCH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HClCH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5 + H2O 2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△(C6H4CH2)n + nH2O CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸△CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH △CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸△2C6H12O6(C6H10O5)n + nH2O 硫酸△nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂-[-NHCH2CO-]-n + nH2O 10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO−−催化剂4N2+6H2O−→11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2↑ + 2H2OBa(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ] Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ] Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ](NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ] (NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ] (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ] 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ]AlO2-H+---→Al(OH)3H+---→Al3+AgNO3 NH3·H2O-------→Ag2ONH3·H2O-------→Ag(NH3)2OHHCl HClO---→Cl2H2O---→HClOH2OS2-←---H2O2MnO4----→O2H2SO2---→SO2---→SO2O2---→SO3H2O---→H2SO4NH3O2---→NOO2---→NO2H2O---→HNO3CH4O2---→CO2---→COO2---→CO2H2O---→H2CO3 Ca(HCO3)2AlO2---→Al2O3H+---→Al3+OH----→Al(OH)3OH----→AlO2- ↑CO2C2H2H2O←---CaC2C←---CaO2---→CaOO2---→Ca(OH)2CO2---→CaCO3NaO2---→Na2OO2---→Na2O2H2O---→NaOHCO2---→Na2CO3CO2---→NaHCO3CH4ClCl2---→CH3ClH2O---→CH3OHO2---→HCHOO2---→HCOOHO2---→CO2C2H2H2---→C2H4H2---→C2H6Cl2---→C2H5ClH2O---→C2H5OHO2---→CH3CHO↓HCl ↓O2C2H4Cl CH3COOHH+←---CH3COONaNaOH←---CH3COOC2H5C2H5OH←------CH3COOH↓-[-CH2-CHCl-]-n ---→C12H22O11 ---→CH2OH(CHOH)4CHO ---→CH2OH(CHOH)4COOHH2NCH2COOH ---→-[-NH-CH2-CO-]-n02. 三角转化、03. 网络关系⑴各族的代表元素及其化合物之间的转化⑵其它的典型转化网络关系，如：X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据右下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。