人教版高一化学必修二化学方程式

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高一必修化学公式大全化学方程式总结

高一必修化学公式大全化学方程式总结

高一必修化学公式大全化学方程式总结Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】高一化学公式大全必修1化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + = ↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + = ↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O =14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = ↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = ↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4 + 2H2O + O2 = 420、氢氧化铁加热分解:2 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:+ 6NH3?H2O = 2↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应: + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2 = CaCl2 + + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:+ H2O + CO2 = ↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3?H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ +Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + C uSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2。

高一化学必修二化学方程式

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人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌:Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜:2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向:由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式:Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁:2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应:CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应:C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应:乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应:2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式:+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3:NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应:乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应:③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解:2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温 2 Zn +CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO +C 高温 Mg + CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 +Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl:2NaCl熔融电解2Na +Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg +Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al + 3O2↑。

人教版 高一化学必修二化学方程式

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人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应:Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)−−→(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2−−→(2)加成反应((与Br2的反应):(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH (乙醇)(4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O(2)取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式,如果反应有特定的条件,书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些,接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2(点燃条件)、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。

(完整版)高一所有化学方程式

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铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1.钠在空气中变暗:4Na + O2 = 2Na2O (常温)2.钠在空气中燃烧(黄色火焰):2Na + O2△ Na2O2 (艳色反应)3.钠与水反应(浮、熔、游、响、红):2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑4.钠与盐酸反应:2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑5.钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑6.钠在氯气中燃烧(产生白烟):2Na+Cl2 ===== 2NaCl7.钠与硫的反应(爆炸):2Na+S ===== Na2S8.铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O39.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑11.铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O412.高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2二、钠的重要化合物13.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH14.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+ CO2= Na2CO315.氧化钠与盐酸反应:Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16.过氧化钠与水反应:2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O218. 过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑20.碳酸钠与少量盐酸反应:Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl21.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑22.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2 ↑点燃研磨点燃点燃三、铝的重要化合物25.氧化铝是两性氧化物:(1)与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O(2)与NaOH 溶液反应:Al 2O 3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26.氢氧化铝是两性氢氧化物:(1)与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O(1)与NaOH 溶液反应:Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27.实验室制A l (O H )3:Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 428.氢氧化铝加热分解:2Al (OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O29.往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀: 3NaOH+ AlCl 3=Al (OH)3↓+3NaCl继续加入NaOH 溶液至沉淀溶解: NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀:HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH)3↓+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解:3HCl+ Al (OH)3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2:CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-四、铁的重要化合物附加:氢氧化铁胶体的制备:FeCl 3 + H 2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl33.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH)2↓+ Na 2SO 434.氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)335.氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O36.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 2 37.氯化亚铁溶液中加入氯水:Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 338. 氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl 3+3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应:Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42.氯化铁溶液中加入铜粉:Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2 +CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃) SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2+ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高温 加热47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应: Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3(胶体)+Na 2CO 350. 高纯硅的制备:①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅: SiO 2 + 2C == Si + 2CO↑②粗硅的提纯:Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ;SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 + 2Fe == 2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因): Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 358. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O59. 工业制硫酸: ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸:4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸: 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O67. 氨水受热分解:NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 4Cl + Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟:NH 3 + HCl = NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑光照 催化剂 △放电或高温 催化剂 高温高压高温 点燃73. 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74. 氯化铵受热分解NH4Cl == NH3↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧:4Li + O2△2Li2O2. 钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O23. 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 钾与水反应:2K + 2H2O = 2KOH + H2↑5. 镁与沸水反应:Mg+2H2O(沸水) △Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。

高一必修二化学方程式

高一必修二化学方程式
‖ 浓硫酸 ‖
CH3—C—OH + H—O—C2H5 <===> CH3—C—O—C2H5 + H2O(可逆反应)
一氯甲烷继续反应,依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)
二氯甲烷: H 三氯甲烷: Cl
│ │
苯燃烧:2C6H6 + 15O2 ———→ 12CO2 + 6H2O
1、苯的取代反应:
(苯环打不出来,只好截图了....)
│ │ │ │
H—C=C—H + Br—Br ——→ H—C=C—H
│ │
5、原电池的反应:锌片:Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) 铜片:2H+ + 2e- = H2(还原反应)
干电池的反应:Zn → Zn 2- + 2e-
放电
Br Br
(二溴乙烷)
7、有机物反应: H H
│ 光 │
H─C─H + Cl─Cl ——→ H─C─Cl + H—Cl(取代反应)
点燃
乙醇的氧化反应: 2CH3CH2OH + 3O2 ——→ 2CO2 + 3H2O
Cu或Ag
乙醇被酸性高猛酸钾溶液氧化的化学方程式:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4
乙酸的酯化反应:
O O
蔗糖水解:C12H22O11 + H2O ————→C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂

高中化学必修二 第二章 钠及氯的化学方程式

高中化学必修二 第二章 钠及氯的化学方程式

高中化学无机反应★1、钠露置于空气中生成白色固体:4Na+O2= 2Na2O★2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)★3、钠在氯气中燃烧(白烟现象):2Na+Cl22NaCl★4、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色的烟):Cu+Cl2CuCl2★5、铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色的烟):2Fe + 3Cl22FeCl36、铁在氧气中剧烈燃烧(火星四射,放出大量的热):3Fe +2O2点燃Fe3O4点燃2HCl★7、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,瓶口有白雾):H2 + Cl2★8、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑9、氧化钠与氧气反应:2Na2O+ O2△2Na2O210、氧化钠与稀盐酸反应:Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O(Na2O+2H+=2Na++ H2O)★11、钠与硫酸铜aq反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑9、钠与氯化铁溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑★12、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白。

)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)13、氧化钙与水的反应:CaO + H2O = Ca(OH)2★14、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (Na2O2既是氧化剂又是还原剂)15、过氧化钠与稀盐酸的反应:2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑★16、苏打(纯碱)与盐酸反应:①盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-★17、小苏打受热分解:2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式):HCO3-+ OH - = H2O + CO32-★19、小苏打(碳酸氢钠)与盐酸反应:NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑★20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体(晶体析出):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓★21、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O★22、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-★23、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-(少量)、Cl2、HClO、H2O):Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO★24、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO2HCl + O2↑★25、氯气尾气的吸收原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O★26、工业制漂白粉的原理(石灰乳与氯气反应)及漂白粉的失效:2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑(此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式):Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO★27、氯气的实验室制法(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶):MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O★28、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测:Cl2+ 2I-= I2+2Cl-29、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝:Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)★30、氯酸钾与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O (ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O) ★31、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O32、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O33、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

高一人教版化学元素化合物方程式总结

高一人教版化学元素化合物方程式总结

必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)2、钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O2(淡黄色)3、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2△2NaCl (白烟)4、钠与硫共热:2Na +S △2S5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2 +H2O18、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3(红棕色粉末,俗称铁红)24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,方法:通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧:4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应:2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合:F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应:2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应:氯水与饱和溴化钠溶液:Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液:Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+ 2H 2O 39、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 (棕色烟) Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 (棕黄色的烟) 2Na + Cl 2点燃 2NaCl (白烟) 40、氯气与氢气反应:H 2+Cl 2 △2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)41、氯气与水反应:Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解:2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S +O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应:SO 3+CaO =CaSO 449、三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 2 + Ca (OH )2 = CaSO 3 +H 2O51、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解:NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因: NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O60、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,现象:开始无现象,然后有气泡生成,溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势:先增大再减小,发生反应的离子方程式:CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象是:有白色沉淀生成,白色沉淀先逐渐增多,后逐渐减少直至消失;有关离子方程式:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,现象是:有白色沉淀生成,白色沉淀先逐渐增多,后逐渐减少直至消失;有关离子方程式:AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水,现象是:有白色沉淀生成,有关离子方程式是:Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液,化学方程式是:KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。

人教版高一化学方程式大全

人教版高一化学方程式大全

一、钠及其化合物1、钠与氧气:常温:4Na + O 2== 2Na 2O 点燃:2Na + O 2 =Na 2O 22、钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 T离子方程式:2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH -+ H 2 T 3、钠与硫酸反应:2Na + H 2sO 4== Na 2sO 4+ H 2 T4、氧化钠与水反应:Na 2O+H 2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2== 2Na 2cO 3+ O 26、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH + 02 T 离子方程式:2Na 2O 2+2H 2O == 4Na ++ 4OH -+ 02 T7、NaOH 溶液通入少量 CO 2: 2NaOH +CO 2== Na 2CO 3 +H 2O 离子方程式:2OH -+CO 2== CO 3 2-+H 2ONaOH 溶液通入过量 CO 2: NaOH +CO 2== NaHCO 3 离子方程式:OH -+CO 2== HCO 3- 8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na 2cO 3+ HCl == NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na 2cO 3+ 2HCl == 2NaCl +CO 2 T +H 2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na 2cO 3+ CO 2+ H 2O == 2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙:Na 2cO 3+Ca(OH)2== CaCO 3 ;+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2 T +H 2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO 3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO 3 ;+H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO 3+Ca(OH)2== Na 2CO 3 +CaCO 3 ;+2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 +H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO 3与Na 2cO 3+CO 2 T +H 2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na 2cO 3+CaCl 2== CaCO 3 ;+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应:4Al + 3O 2 M 2Al 2O 32、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe 203 M 2Fe + Al 2O 33、铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl 3+3H 2 T 离子方程式:2Al+ 6H +==2Al 3++3H 2 T4、铝和 NaOH 溶液:2Al +2NaOH +2H 2O == 2NaAlO 2 +3H 2 T5、氧化铝和稀硫酸:Al 2O 3+3H 2sO 4== Al 2(SO 4)3 +3H 2O6、氧化铝和 NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 +H 2O7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3+3HCl == AlCl 3 +3H 2O8、氢氧化铝和 NaOH 溶液:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH -==AlO 2-+ 2H 2O9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O10、硫酸铝与氨水反应:Al 2(SO 4)3 +6NH 3-H 2O == 2Al(OH)J+ 3(NH 4)2SO 4高一化学方程式总结离子方程式:2Al +2OH -+2H 2O == 2AlO 2- +3H 2 T离子方程式:Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O离子方程式:Al 2O 3 + 2OH -== 2AlO 2- + H 2O离子方程式:Al(OH)3+3H + == Al 3++ 3H 2O离子方程式:A13++ 3NH3-H2O == Al(OH)J+ 3NH4+11、A1C13溶液中加入少量NaOH 溶液:A1C13 + 3NaOH ==A1(OH)J+3NaC1A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液:A1C13 + 4NaOH == NaA1O2+ 3NaC1+ 2H2O12、往NaA1O2溶液中通入少量CO2:2NaA1O2+CO2+ 3H2O == 2A1(OH)J + Na2cO3往NaA1O2溶液中通入过量CO2:NaA1O2+CO2+ 2H2O == A1(OH)3;+ NaHCO313、电解氧化铝:2A12O3(熔融)E,A1+302T三、铁及其化合物1、铁与氧气反应:3Fe + 2O2^Fe3O4铁与硫反应:Fe + S=FeS2、铁与盐酸反应:Fe + 2HC1== FeC12+H2t 离子方程式:Fe + 2H+== Fe2++H2t铁与CuSO4溶液:Fe +CuSO4== FeSO4+ Cu 离子方程式:Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气:3Fe +4H2O(g)三Fe3O4+ 4H24、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HC1== FeC12 +H2O 离子方程式:FeO + 2H+== Fe2+ +H2O5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HC1 == 2FeC13 +3H2O 离子方程式:Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O6、CO 还原氧化铁:3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe7、氯化铁与NaOH 溶液:FeC13 +3NaOH == Fe(OH)3 ;+3NaC1 离子方程式:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3 ;8、硫酸亚铁与NaOH 溶液:FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2 ;+ Na2so4离子方程式:Fe2++2OH-== Fe(OH)2 ;9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3 (白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)11、除去FeC12 中的FeC13:Fe +2FeC13 == 3FeC12 离子方程式:Fe +2Fe3+== 3Fe2+12、FeC12与C12反应:2FeC12+ C12== 2FeC13 离子方程式:2Fe2++C12== 2Fe3+ +2C1-13、FeC13 与Cu 反应:Cu +2FeC13 == 2FeC12 +CuC12 离子方程式:Cu +2Fe3+== 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeC13+ 3KSCN==Fe(SCN)3+ 3KC1 (溶液变红)四、硅及其化合物1、硅与氧气加热:Si + O2上^SiO2硅与氟气:Si + 2F2== SiF42、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF== SiF4t+2H2t3、硅与NaOH 溶液反应:Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2t4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+ 4HF== SiF4t+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+ CaO=CaSiO36、二氧化硅与NaOH 溶液反应:SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应:SiO2+ 2C=2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3;离子方程式:SiO32- + 2H+ ==H2siOJ9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2cO3+H2siO3I10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2 +Na2CO3=Na2SiO3 + CO2T11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2t12、加热硅酸:H2siO3三SiO2+H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2t +2H2O 离子方程式:MnO2+4H++2Cl-三Mn2++C12t+2H2O2、钠在氯气中燃烧:2Na +Cl2华2NaCl (产生大量白烟)铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl2卫2FeCl3(产生大量棕黄色的烟)铜在氯气中燃烧:Cu +Cl2^CuCl2(产生大量棕黄色的烟)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2至2HCl (苍白色火焰,瓶口出现白雾)3、氯气和水反应:Cl2+ H2O=^HCl+ HClO 离子方程式:Cl2+ H2O=^H++Cl- + HClO4、次氯酸光照分解:2HClO要2HCl+O2t5、氯水中通入SO2:Cl2+SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式:Cl2+SO2 +2H2O==4H++2Cl-+SO42-6、氯气与NaOH 溶液:Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O7、工业生产漂白粉:2cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3l+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入澳化钾溶液:Cl2+ 2KBr==2KCl +Br2 离子方程式:Cl2+ 2Br-==2Cl-+Br2氯气通入碘化钾溶液:Cl2+ 2KI==2KCl +I2 离子方程式:Cl2+ 2I-==2Cl-+I2滨水和碘化钾溶液:Br2+ 2KI==2KBr +I2 离子方程式:Br2+ 2I-==2Br-+I211、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==AgCl l+NaNO3离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl 1六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧:S + O2 =SO2硫与氢气加热:H2+ S4H2s2、二氧化硫与水:SO2+ H20M&H2s O3二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO==CaSO3少量S02与NaOH 溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O过量S02与NaOH 溶液:SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式:S02+0H-==HS03-3、S02通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2==CaSO31+H2O 离子方程式:SO2+Ca2++2OH- ==CaS031+H20过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式:SO2+OH-==HSO3-4、二氧化硫与硫化氢:SO2+ 2H2s == 3S1+ 2H2O・1用LG _5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O2=- 2SO36、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2sO3+H2sO4== Na2SO4+SO2 f +H2O7、Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2==2Na2sO48、三氧化硫与水反应:SO3+H2O==H2sO49、三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙:SO3+Ca(OH)2==CaSOJ+H2O11、铜与浓硫酸反应:Cu +2H2so4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O12、碳与浓硫酸反应:C +2H2so4(浓)=CO2f+2SO2f+2H2O13、SO2+H202MH2so2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应:N2+O2誓典里2NO演湿-1二__2、工业合成氨:N2+3H2F •苜岸2NH33、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO24、NO2溶于水:3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水:NH3+H2O=^NH3<H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3・H2O=^NH4++OH-6、浓氨水受热分解:NH3-H2O=NH3f +H2o7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl (产生白烟)住一剂8、氨的催化氧化:4NH3+5O2 - 4NO+6H2O9、氯化铵受热分解:NH4Cl三NH3f +HCl f10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO34NH3 f +CO2 f +H2O11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOH三NaNO3+NH3f+H2O 离子方程式:NH4++OH-= NH3f+H2O12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)24CaCl2+2NH3 f +2H2O13、浓硝酸与铜反应:Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O 离子方程式:Cu +4H++2NO3-==Cu2++2NO2f +2H2O14、稀硝酸与铜反应:3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO f +4H2O离子方程式:3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO f +4H2O15、硝酸见光分解:4HNO3=4NO2 f+O2f +2H2O16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH-= NH3 f +H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3C12 = N2+6HC120、过量氨气与氯气8NH3+3C12= N2+6NH4c1。

高一必修化学方程式大全

高一必修化学方程式大全

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化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分,在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。

以下是高一必修化学方程式大全:
一、酸和碱的中和反应
HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)
二、气体反应
CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(l)+H2O(g)
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe(s)+2HCl(aq)→2FeCl2(aq)+H2(g)
四、无机化合物反应
2KOH(aq)+H2(g)→K2O(s)+2H2O(l)
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)
六、水素氧化反应
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)
七、氧化还原反应
3MnO4(aq)+8H+(aq)+5Fe2(aq)→3Mn2+(aq)+5Fe3+(aq)+4H2O(l)
八、醇中容积反应
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)
九、焦硫水解反应
C6H14(l)+7O2(g)→6CO2(g)+7H2O(g)+2SO2(g)
以上就是高一必修化学方程式大全,虽然少数反应式可能会比较复杂,但他们都被不失时机地应该和掌握,以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。

关于化学方程式,除了熟练掌握一些基础反应式外,还要经常总结练习,培养化学的“合成性思维”,以便于解决实际问题。

同时,在日常学习中,要深刻理解化学本质,掌握反应原理,加深对基础知识的理解,让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。

高一化学必修二化学方程式大全

高一化学必修二化学方程式大全

高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科,其中化学方程式是该课程的重要内容之一。

化学方程式是化学反应的记录方式,其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。

因此,学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。

本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式,并针对不同的反应类型进行详细讲解。

1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。

中和反应的通式如下:酸 + 碱→ 盐 + 水例如,硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指,某种物质失去电子,而另一种物质获得电子,从而发生化学变化的过程。

氧化还原反应的通式如下:氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如,铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为:4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。

当金属和酸反应时,通常会产生盐和氢气。

酸和金属的反应通式如下:酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如,硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为:H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中,通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。

烷基化反应的通式如下:烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如,甲醇可以与苯反应,生成甲基苯的方程式为:CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应,是指将水从化合物中产物的过程。

脱水反应的通式如下:化合物→ 脱水产物 + H2O例如,葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为:C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下:化合物+ H2O → 加水产物例如,乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为:C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式,不同的反应类型都有其独特的特征,需要我们认真学习和理解。

1硫及其化合物人教版高一化学必修二

1硫及其化合物人教版高一化学必修二

结论:氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应


0
S + O2
点燃
====
+4
SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
具有还原性
燃 烧
注意:硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象;硫在 氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂,具有氧化性。
1、关于硫的叙述正确的是 ( C)
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、自然界中的硫

山 口 的 硫
火 山 爆

1.自然界硫元素的存在形态:游离态、化合态 2.自然界中含硫化合物:
化学式 BaSO4 CaSO4·2H2O
ZnSO4·7H2O FeSO4·7H2O Na2SO4·10H2O
名称 重晶石
石膏
皓矾 绿矾 芒硝
3、硫的物理性质
A、硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于 自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中燃烧 产物是SO3
2、下列反应中,硫表现还原性的是( A)
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
二氧化硫(SO2)
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
应用:实验室常用此检验二氧化硫!
几种具有漂白性物质的性质比较:
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围

3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二

3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二

(人教必修2)3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”,当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。

中国是最早酿酒的国家,中国的酒文化源远流长,有许多关于酒的脍炙人口的诗句,如:明月几时有,把酒问青天。

葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催。

白日放歌须纵酒,青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料,哪么其主要成分是什么呢?下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧!【板书】活动一:乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】:已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2和5.4克H2O,则无水乙醇中含有哪几种元素?能确定其分子式吗?【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克,5.4克H2O中含有H元素0.6克,则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。

故乙醇中C、H、O原子个数比为:2∶ 6∶ 1,其最简式(实验式)为:C2H6O。

若要确定乙醇的分子式,还需要知道其相对分子质量,实验测得乙醇的相对分子质量为46,则可知其分子式为C2H6O。

【思考】阅读教材P74页内容,结合原子的成键规律,思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构?【交流】乙醇分子分子式C2H6O,分子中有6个氢原子,根据我们学过的碳四价的原则,可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团,乙式含有R —O—R(烃基)原子团。

【实验探究】完成教材P73实验3-2,并将实验现象记录在下面表格内。

【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体;②烧杯内壁有水珠产生;③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2,说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在,即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH,可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH(羟基)所取代后的产物。

化学方程式:2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑注意:根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。

人教版高一化学方程式大全

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高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气:常温:4Na + O2== 2Na2O 点燃:2Na + O2Na2O22、钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式:2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH-+ H2↑3、钠与硫酸反应:2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应:Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式:2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH-+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2:2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式:2OH-+CO2 == CO3 2-+H2ONaOH溶液通入过量CO2:NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式:OH-+CO2 == HCO3-8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式:2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液:2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式:2Al +2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸:Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式:Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al2O3 + 2OH-== 2AlO2-+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式:Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2:NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应:3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应:Fe + S FeS2、铁与盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式:Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液:Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式:Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气:3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式:FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式:Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液:FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液:FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式:Fe2+ +2OH-== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)11、除去FeCl2中的FeCl3:Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式:Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应:2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-13、FeCl3与Cu反应:Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式:Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(溶液变红)四、硅及其化合物1、硅与氧气加热:Si + O2 SiO2硅与氟气:Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应:Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式:SiO32-+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸:H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气:MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式:MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl(产生大量白烟)铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl22FeCl3 (产生大量棕黄色的烟)铜在氯气中燃烧:Cu +Cl2CuCl2 (产生大量棕黄色的烟)氢气在氯气中燃烧:H2 +Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口出现白雾)3、氯气和水反应:Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2:Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式:Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl-+SO42-6、氯气与NaOH溶液:Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O7、工业生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式:Cl2 + 2Br-==2Cl-+Br2氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式:Cl2 + 2I-==2Cl-+I2溴水和碘化钾溶液:Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式:Br2 + 2I-==2Br-+I211、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧:S + O2 SO2 硫与氢气加热:H2 + S H2S2、二氧化硫与水:SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙:SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O过量SO2与NaOH溶液:SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-3、SO2通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式:SO2+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-4、二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙:SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙:SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应:Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应:C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应:N2+O22NO2、工业合成氨:N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO24、NO2溶于水:3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水:NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH3•H2O NH4++OH-6、浓氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl(产生白烟)8、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应:Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:Cu +4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应:3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

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高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气:常温:4Na + O2== 2Na2O 点燃:2Na + O2Na2O22、钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式:2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH-+ H2↑3、钠与硫酸反应:2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应:Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式:2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH-+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2:2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式:2OH-+CO2 == CO3 2-+H2ONaOH溶液通入过量CO2:NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式:OH-+CO2 == HCO3-8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式:2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液:2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式:2Al +2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸:Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式:Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al2O3 + 2OH-== 2AlO2-+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式:Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2:NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应:3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应:Fe + S FeS2、铁与盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式:Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液:Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式:Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气:3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式:FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式:Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液:FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液:FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式:Fe2+ +2OH-== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)11、除去FeCl2中的FeCl3:Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式:Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应:2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-13、FeCl3与Cu反应:Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式:Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(溶液变红)四、硅及其化合物1、硅与氧气加热:Si + O2 SiO2硅与氟气:Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应:Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式:SiO32-+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸:H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气:MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式:MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl(产生大量白烟)铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl22FeCl3 (产生大量棕黄色的烟)铜在氯气中燃烧:Cu +Cl2CuCl2 (产生大量棕黄色的烟)氢气在氯气中燃烧:H2 +Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口出现白雾)3、氯气和水反应:Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2:Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式:Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl-+SO42-6、氯气与NaOH溶液:Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O7、工业生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式:Cl2 + 2Br-==2Cl-+Br2氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式:Cl2 + 2I-==2Cl-+I2溴水和碘化钾溶液:Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式:Br2 + 2I-==2Br-+I211、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧:S + O2 SO2 硫与氢气加热:H2 + S H2S2、二氧化硫与水:SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙:SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O过量SO2与NaOH溶液:SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-3、SO2通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式:SO2+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-4、二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙:SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙:SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应:Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应:C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应:N2+O22NO2、工业合成氨:N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO24、NO2溶于水:3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水:NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH3•H2O NH4++OH-6、浓氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl(产生白烟)8、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应:Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:Cu +4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应:3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

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人教版高一化学必修二化
学方程式
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人教版 化
学必修二
必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl
3、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I 2+2NaBr
4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑
5、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
6、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu 原电池)
负极(锌):Zn-2e -===Zn 2+(氧化反应) 正极(铜):2H ++2e -
===H 2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式:Zn+2H +===Zn 2+
+H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁:2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
9、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
10、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):C 2H 4+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+2H 2O (2)加成反应((与Br 2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl (一氯乙烷)
CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH (乙醇)
(4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
11、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2
O (2)取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式:
+ HONO 2
浓硫酸
△ + H
2O (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H 2 −−
→−催化剂
12、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
(2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2
O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2
O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):
NO 2
2CH 3COOH+CaCO 3(CH 3COO )2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

13、糖类 油脂 蛋白质
①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸
14、HgO 受热分解:2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2O
4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温 2 Zn +CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO +C 高温 Mg + CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3(铝热反应): Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 +Cu (湿法炼铜)
16、电解
①电解NaCl :2NaCl(熔融) 电解 2Na +Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg +Cl 2↑
电解
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)
冰晶石 4Al + 3O2↑。

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