溶液的导电性和哪些因素有关

课题5溶液的导电性和哪些因素有关

实验原理：

一种溶液能够导电是因为该溶液里含有自由移动的离子，所以，非电解质溶液不能导电。而且，单位体积的溶液里，自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。所以，一般情况下，同浓度的强电解质溶液导电能力要比弱电解质来得强。此外，溶液的导电能力还和哪些因素有关呢？

本例将利用TI-83图形计算器及CBL数据采集器和电导率探头顺利完成这一研究。研究目标：

1．学习使用CBL数据采集器和电导率探头测量溶液的导电性。

2．探究学习：溶液的导电性和哪些因素有关。

实验器材：

1．实验药品：0.01 ~0.05mol/L NaCl 溶液，0.1 mol/L NaCl溶液，0.01mol/L HAc 溶液，0.01mol/L NaAc 溶液, 0.01mol/L Na2SO4。

2．实验仪器：TI-83图形计算器、CBL数据采集器、电导率探头；电磁搅拌器；50ml 烧杯。

实验步骤：

1．准备工作。

（1）按顺序连接好各仪器并使处于打开状态。按APPS键，进入APPLICATIONS 菜单，选择进入CHEMBIO程序，回车。（见图1、图2）

图1 图2 （2）进入MAIN MENU菜单，选择“1：SET UP PROBES”。（见图3）

（3）按屏幕提示“ENTER NUMBER OF PROBES:”，输入“1”。回车。（即本例只需用一个探头）（见图4）

图3 图4 （4）进入“SELECT PROBES”菜单，选择“6：CUNDUCTIVITY ”，回车。（即

本例使用电导率探头）（见图5）

（5）屏幕出现如图提示，确认后回车。（见图6）

图5 图6 （6）按屏幕提示“ENTER CHANNAL NUMBER:”，输入“1”。回车。（即本例使用通道1传送数据信息“）（见图7）

（7）屏幕出现“**CALIBRATION**”菜单，如图。选择“1：USE STORED”。回车。（见图8）

图7 图8 （8）屏幕出现如图提示（见图9），选择“3：”

（9）回到MAIN MENU菜单。

图9 图10 2．实验过程。

（1）清洗电导率探头，并用0.01mol/L NaCl待测溶液淋洗，用滤纸吸干表面。将电导率探头插入0.01mol/L NaCl待测溶液中。

（2）在MAIN MENU菜单中选择“2：COLLECT DATE”，回车。（见图10）

（3）在DA TE COLLECTION 菜单中选择“3:TRIGGER/PROMPT”，回车。（见图11）

（4）屏幕提示，示数稳定时按CBL上的TIGGER键以保存数据,同时在TI计算器上输入相应的浓度(如0.01)。（见图12）10秒后回车。电导率示数出现在CBL屏幕上(本例中为156.488)。

图11 图12 （5）重复操作（1）~（4），测其他几种浓度NaCl溶液电导率并记录。注意：每次测量之前，都需清洗电导率探头，然后用待测溶液淋洗并擦干。

（6）结束实验，按“+“退出程序。清理仪器，整理分析数据。

（7）在“**MAIN MENU**”菜单中选择5，回车。检查是否符合线性方程。（见图13）

图13 图14 （8）屏幕提示，是否对数组L1、L2坐线性回归。（见图14）选１，回车。屏幕出现回归方程。（见图15）回车后屏幕出现“**SCALE DATA**”菜单（见图16），选１，回车，出现图形。（见图17）

图15 图16

图17

（9）重复过程（2）～（4）,测定其他几种溶液的电导率。并记录数据。

3．实验结果记录：

1．上述实验说明了什么问题？溶液的导电性与那些因素有关？

2．为什么相同浓度的Na2SO4导电能力比NaCl强？

3．从实验能否推知强酸的导电能力比弱酸强？为什么？

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