溶液的导电性和哪些因素有关
高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查1
【实验记录】设计表格记录电流数据。
【实验结论】对比实验数据，分析溶液导电性可能的影响因素。
四、分析归纳：溶液导电能力的影响因素
1、离子的电荷数
2、离子浓度
一定温度下，当溶液浓度较稀时， 电导率随溶液浓度增大而增大；但当浓 度增大到一定程度后，电导率反而随浓 度增大而减小。
溶液导电能力的影响因素 及其在高考中的考查
一、问题引入：高考题赏析
思考： 1、曲线①与曲线②分别代表什么物质？ 2、曲线走势的化学原理？为什么d点的 导电能力比b点弱？
二、阅读教材：教材对于导电性的介绍
【人教版】酸碱盐在水溶液中能 够导电，是因为它们在溶液中 发生了电离，产生了能够自由 移动的离子。
4、学习启示
（1）化学现象背后存在复杂的多元影响因素，在不同阶段的影 响程度具有差异性。 （2）尊重实验事实、敢于质疑，基于问题能整合各类资料开展 实验探究。同时，也要结合高中化学学习的阶段性，辩证地认识 题目答案。
三、实验探究：溶液导电性影响因素的实验探究
小组实验探究
【可选试剂】1mol/L NaCl溶液（可自行稀释至需要的浓度）、 0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.1mol/L NH3•H20溶 液、0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1mol/L MgSO4溶液。 【装置】直流6V电流表（mA）
③之后滴入NaHSO4溶液时，因H3O+不参与反 应，溶液的导电性变化趋势增大。
五、迁移应用：溶液导电能力在高考中的考查
2、澄清石灰水溶液导电能力随二氧化碳的体积变化示意图。
盐水导电性的原理
盐水导电性的原理盐水导电性是指盐溶液中的盐离子使溶液具有导电性的现象。
它的原理可以从离子理论、电解质溶液的电离、离子运移和麦克斯韦-伯恩斯坦方程等多个方面来解释。
首先，我们可以从离子理论来解释盐水导电性的原理。
根据离子理论，当盐溶解在水中时，盐的晶体结构会被水分子击碎，盐中的离子会被水分子包围，并分散在溶剂中。
在盐中，阳离子会失去一个或多个电子，变成正离子；阴离子则会获得一个或多个电子，变成负离子。
因此，盐水中会存在着正离子和负离子，这是导致盐水具有导电性的基本原因之一。
其次，我们还可以从电解质的电离现象来解释盐水导电性的原理。
当盐溶解在水中时，盐的晶体结构被水分子撕裂并分散开来，形成溶液。
在溶液中，溶质分子或离子会发生电解质的电离现象，即分解为带电粒子。
对于晶格离子化合物（比如氯化钠NaCl），它们在水中溶解时，会离解为离子，例如Na+和Cl-。
这些带电粒子在溶液中可以自由移动，导致溶液具有导电性。
第三，盐水导电性的原理还可以通过离子的运移来解释。
在盐水中，由于离子带有电荷，它们会受到电场的作用而发生运动。
正离子会被电场推向阴极，负离子则会被电场推向阳极。
这种离子的运动产生了电流，从而导致了电导。
在盐水中，离子的移动速度取决于离子的尺寸、电荷和溶液中的温度等因素。
较小的离子通常具有更高的迁移速率，因此它们对盐水的导电性贡献更大。
最后，盐水导电性的原理还可以通过麦克斯韦-伯恩斯坦方程来解释。
根据麦克斯韦-伯恩斯坦方程，电导率（即溶液导电能力的量度）可以表示为电解质溶液中离子浓度和迁移率的乘积。
浓度越高，电导率越高；迁移率越高，电导率也越高。
因此，在盐水中，离子的浓度和迁移率的值越高，盐水的导电性也就越强。
综上所述，盐水导电性的原理主要涉及离子理论、电解质溶液的电离、离子运移和麦克斯韦-伯恩斯坦方程等多个方面。
盐水中的盐离子使溶液具有导电性的原因是盐溶解时产生了正离子和负离子，这些离子在溶液中自由移动并在电场的作用下形成电流。
溶液的导电能力取决于什么
溶液的导电能力取决于什么
溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：
1，离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
2，离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。
3，电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
4，溶液的温度，温度越高，导电能力越强。
5，电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。
例如，相同温度下，同浓度的CaCl2和NaCl 溶液的导电能力不同，溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。
1。
高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)
专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。
典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。
1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。
1 mol AgCl和0。
1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。
【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。
1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。
影响溶液导电能力的因素-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一)
1
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
下列溶液中导电性最强的是
A ．1 L 0.1 mol·L －1醋酸
B ．0.1 L 0.1 mol·L －
1 H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol·L
－1盐酸 D ．2 L 0.1 mol·L －1 H 2SO 3溶液
【参考答案】
B
影响溶液导电能力的因素
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1．某100 mL 溶液中含H 2SO 4 0.50 mol ，加入下列物质，溶液导电性增强的是
A ．0.50 mol K 2SO 4
B ．100 mL 水
C ．0.50 mol 酒精
D ．0.50 mol BaCO
3
2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是。
电解质和导电的关系
电解质和导电性之间有着密切的关系，电解质是指在溶液中能够产生离子的化合物，而导电性则是指物质传导电流的能力。
以下是它们之间的关系：
1. 电解质的特性：电解质在溶液中或熔融状态下，会发生电离，即化合物分解成带电的离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，使得溶液具有导电性。
常见的电解质包括盐类、酸和碱等。
在纯净的水中，自然界中的电离程度相对较小，因此水属于弱电解质，但在加入溶解了电解质的溶液中，水的导电性会增加。
2. 导电性的来源：导电性是物质中带电粒子（如电子、阳离子、阴离子）在外加电场作用下移动而产生的电流。
在电解质中，因为化合物发生了电离，产生了带电离子，这些带电离子在外加电场下能够自由地移动，导致了电流的传导，从而使电解质具有导电性。
3. 电解质导电性的影响因素：电解质的导电性取决于以下因素：
-浓度：电解质的导电性与其在溶液中的浓度成正比，浓度越高，导电性越强。
-温度：通常情况下，溶液的温度越高，电解质的导电性越强，因为高温会增加电解质分子的运动和离子的活动性。
-离子价数：带电离子的价数越大，导电性越强。
例如，NaCl（氯化钠）在水中会产生Na+和Cl-离子，其离子价数都为1，因此导电性较强。
总结来说，电解质是能够在溶液中产生离子的化合物，其导电性源于产生的离子在外加电场下的移动，导致了电流传导。
因此，电解质和导电性是紧密相关的，电解质的存在使得溶液具有导电性。
有关溶液导电性实验(20210117101405)
液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系， 未体现出溶液浓度与电 性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能， 必须在电导率的要领中 引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当
量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“入”。由于 在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此用各种水溶液的电导来表示和比较了。 在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓 度指标。
A. c(OHH/c(NH3- H2O B. c(NH3・ H2O /c(OHh)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH—的物质的量
试题难度：难
1答案：D
解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。
2答案：B
解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。
温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小， 即溶液的浓度一定时， 它的电导率随着温度的 升高而增加，其增加的幅度约为2%C-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时， 它的温度系数也不一样。 在低浓度时， 电导率和温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+a(t-10)+B(t-10)2]由于第二项B(t-10)2之值较小， 可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[ 1+a(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。
试题难度：易
2、把O.OImol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力 有明显变化的是( )
A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液
C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液
酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性
酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性导电性实验是一种用于测量物质是否能够传导电流的方法。
在这个实验中，我们将探讨酸性和碱性溶液的导电性，测试不同溶液的导电能力。
实验材料和仪器：1. 不同酸和碱的溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠）2. 电化学池3. 电流计4. 导线5. 两个电极（如铜片）实验步骤：1. 首先，准备好实验材料和仪器。
2. 将电化学池装满待测试溶液，并将两个电极插入溶液中。
一个电极连接电流计的正极，另一个电极连接电流计的负极。
3. 打开电流计并将其设置为合适的测量范围。
4. 测量过程中，需要注意以下几点：a. 在测试不同溶液时，要确保电流计的读数归零。
b. 测量之前，应该等待一段时间，直到电流计的读数稳定下来。
c. 测量时，要保持电流计的两个电极完全浸入溶液中，以保证准确性。
5. 测量完成后，记录每种溶液的导电能力。
实验结果和分析：根据实验结果，我们可以看到不同溶液的导电能力存在差异。
酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。
这是因为酸性溶液中存在大量的氢离子（H+），这些离子在溶液中可以移动，并导致电流通过。
与此相反，碱性溶液中存在氢氧根离子（OH-），这些离子通常无法导电。
此外，不同物质的导电能力还会受到浓度和温度的影响。
一般来说，浓度较高的溶液具有更高的导电性，而较高的温度也会增加溶液的导电能力。
结论：通过这个实验，我们可以得出结论：酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。
这是由于酸性溶液中存在的氢离子可以导电，而碱性溶液中存在的氢氧根离子通常不具有导电能力。
然而，需要注意的是，酸性和碱性溶液的导电能力还受到其他因素（如浓度和温度）的影响，因此在实际应用中，我们需要综合考虑这些因素来评估溶液的导电性。
通过对酸性和碱性溶液导电性的实验测定，我们可以更好地理解不同溶液的导电特性，并在实际应用中做出合理的选择和判断。
这对于化学、物理以及其他相关领域的研究和应用具有重要的意义。
电解质问题
强弱电解质概念的解析通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辨析以下五个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。
一．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质？？？碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。
电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。
二．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质？？？盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。
同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3.H2O才是氨水中的电解质，NH3.H2O是一种弱电解质。
三．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质？？？SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。
同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后与水反应的产物都能导电，但它们本身都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。
四．纯水不导电，纯水是非电解质？？？纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。
由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质。
高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定
高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定在高中化学实验中，我们经常会接触到电解质溶液以及相关的导电性实验。
本文将探讨电解质溶液的导电性以及如何通过实验鉴定电解质。
一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指溶液中的离子能否形成电流的流动。
在溶液中，电解质会解离成离子，这些离子可以在电场的作用下移动，从而形成电流。
我们知道，电流的流动需要载流子的存在。
在电解质溶液中，离子就是载流子。
当电解质溶液中的离子浓度越高，导电性就越强。
因此，强电解质溶液的导电性要远远高于弱电解质溶液。
二、电解质的鉴定方法1. 导电实验导电实验是一种常用的鉴定电解质的方法。
我们可以将待测溶液与导电仪器连接，通过观察仪器上的指示灯或读数来判断溶液的导电性。
当溶液导电时，导电仪器会显示出相应的信号，例如灯亮、电流表有读数等。
这说明溶液中存在电解质，如果导电性很强，说明电解质浓度较高。
2. 酸碱中性试剂的使用酸碱中性试剂也可以用来鉴定电解质。
我们可以将待测溶液滴加到酸碱中性试剂上，观察是否发生颜色变化或者产生气体。
例如，如果待测溶液滴加到酚酞试剂上，溶液变红色说明是酸性溶液，说明溶液中有酸性电解质存在。
如果溶液滴加到溴水中，产生棕红色气体则说明溶液中有溴离子存在。
3. 沉淀反应沉淀反应也可以用来鉴定电解质。
我们可以将待测溶液与某些试剂反应，观察是否会产生沉淀。
例如，如果待测溶液与氯化银溶液反应，产生白色沉淀则说明溶液中有氯离子存在。
如果待测溶液与硝酸银溶液反应，产生黄色沉淀则说明溶液中有溴离子存在。
通过以上的实验方法，我们可以鉴定出电解质溶液中存在的离子种类，从而了解溶液的性质。
三、电解质溶液的应用电解质溶液在日常生活中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用作电池电解液，通过离子的移动来产生电能。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解、电解析等工业过程中。
此外，电解质溶液的导电性也在生物体内发挥着重要作用。
人体内的电解质溶液，如血液和细胞液，可以通过离子的运动来维持身体正常的生理功能。
电阻、电压、滑动变阻器、实验题及参考答案
实验,探究题1、某物理兴趣小组学习了导体电阻的知识后，对食盐水溶液的导电性能与什么因素有关提出了以下猜想：①食盐水溶液的导电性能与溶液的浓度有关。
②食盐水溶液的导电性能与溶液的质量有关。
③食盐水溶液的导电性能与溶液中两点间的距离有关。
为了验证猜想，他们设计了如图l3所示的装置，将电路中的a、b两金属片分别插入甲、乙、丙、丁溶液中所示位置(金属片a、b每次插入溶液中的深度都相同)进行探究：（1）食盐水溶液的导电性能可以由来判断；（2）将金属片a、b分别插入甲、乙所示位置可探究猜想(选填序号)，为了探究猜想②应将金属片a、b分别插入两图所示位置；（3）将金属片a、b分别插入乙、丁所示位置，若I乙≠I丁，由此可得到的结论是；（4）这个实验用到了初中物理学中最常用的探究方法是(其它合理均可)（写出一种即可）。
2、某校研究性学习小组的同学，在网上浏览到一条信息：“微生物燃料电池”能利用土壤中的电解质获得电能，供给某种灯发光，如图所示，受此启发，他们用潮湿的土壤、铜片、锌片等制成了一个“土壤电池”，并测出有一定的电压，如右图．那么“土壤电池电压的大小与哪些因系有关？”他们提出了以下猜想：猜想1：可能与铜片、锌片插入士壤的深度有关；猜想2：可能与插人土壤的铜片和锌片之间的距离有关为了验证猜想1，他们先在金属片上每隔2cm作好标记，再将铜片、锌片插人土壤中，保持它们之间的距离不变，改变两金属片插人土壤的深度，并记录相应的电压值，实验数据如下表：(1)下左图是同学们最后一次测量时电压表的示数，请读出电压值，井填入上表空格中．(2)请根据实验数据在下右图中作出图像．(3)分析以上数据和图像，可以得出的初步结论是：_________________________（写出一条即可）．注：其它答案只要合理，均可计分（4）他们利用以上装置验证猜想2时，实验中应控制____________不变，改变________________，并依次记录电压表的示数，3、小明同学对串联电路电压规律进行了探究【猜想与假设】串联电路总电压等于各用电器两端的电压之和【设计与进行实验】（1）按图12所示的电路图连接电路.（2）闭合开关，排除故障，用电压表测出L1两端的电压.（3）在测L2两端的电压时，小明为了节省时间，采用以下方法：电压表所接的B接点不动，只断开A接点，并改接到C接点上.（4）测出AC间的电压，得出结论.【交流与评估】（1）在拆接电路时，开关必须.（2）闭合开关，发现电压表示数为零，则小灯泡的故障可能是 .（3）小明用上面的方法不能否测出L2两端的电压，为什么？.（4）方法改进后，测出AB、BC、AC间的电压记录在下面表格中，小明分析实验数据得出结论：串联电路总电压等于各用电器两端电压之和.此实验在设计方案上存在的不足之处是 .改进方法.4、在“探究导体的电阻跟哪些因素有关”的实验中。
金属的导电性与电解质溶液
金属的导电性与电解质溶液金属是一种具有高导电性的物质，而电解质溶液是一种能够导电的溶液。
本文将探讨金属导电性与电解质溶液之间的关系，并解释导电的原理。
一、金属的导电性金属具有良好的导电性质，这是由于它的电子结构的特殊性质所决定的。
金属的原子由紧密堆积且在晶格中处于紧密连接状态，形成了一个金属的晶体结构。
金属晶体中的电子称为自由电子，它们能够在金属内部自由移动。
这主要是因为金属原子中的价层电子只与核心电子弱弱地连接在一起，形成的离域电子能够流动，从而使金属具有导电性。
二、电解质溶液的导电性电解质溶液是一种含有可电离物质的溶液，能够导电。
当电解质溶解在溶剂中时，其分子或离子会发生解离，形成带电的离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，从而导致了电流的传导。
电解质溶液的导电性与溶解度以及离子运动能力密切相关。
强电解质在溶液中能够完全解离形成阳离子和阴离子，如NaCl、HCl等。
而弱电解质在溶液中只能部分解离，如CH3COOH、NH4OH等。
电解质溶液的导电性主要取决于其中的离子浓度，浓度越高导电性越强。
三、金属导电性与电解质溶液的关系金属导电性与电解质溶液的导电性有很大的相似之处，都是由自由移动的电子或离子导致的。
然而，二者之间也存在一些区别。
金属的导电性主要是由自由电子在金属晶格中的运动所致，电子在金属中的传导是基于电子之间的相互作用。
而电解质溶液的导电性主要是由溶解的离子在溶液中的自由运动所决定，离子之间的相互作用对导电性的影响较小。
此外，金属导电性在常温下不会受到很大的影响，而电解质溶液的导电性则会随溶液浓度、电解质种类以及温度的改变而发生变化。
总结：金属由于其特殊的电子结构，在晶体内部形成了自由电子的体系，使其具有良好的导电性质。
而电解质溶液则通过离子在溶液中的自由运动实现导电。
金属导电性与电解质溶液的导电性在机制上存在一定的差异，但都是由自由移动的电子或离子导致的。
同时，二者的导电性也会受到不同的因素的影响，如电子之间的相互作用、离子浓度以及溶液温度等。
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体导电能力强的原因
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体导电能力强的原因醋酸溶液中加入氢氧化钠固体后导电能力增强的原因涉及溶液中带电粒子的生成、电离和导电性以及化学反应等多个方面。
下面将从分子离解、电离度、离解平衡、电流传导等几个方面详细阐述这一现象。
首先，醋酸是一个有机酸，它的化学式为CH3COOH。
在溶液中，醋酸溶解成醋酸分子(CH3COOH)和氢氧根离子(CH3COO-)。
由于醋酸是一个弱酸，所以醋酸分子在水中不完全离解，只有一部分分子会离解成氢离子(H+)和醋酸阴离子(CH3COO-)。
当固态氢氧化钠(NaOH)加入醋酸溶液中时，发生的是酸碱反应。
氢氧化钠固体溶解后会释放出氢氧化物离子(OH-)。
氢氧化物离子与醋酸分子反应产生水分子(H2O)和醋酸根离子(CH3COO-)。
反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COO- + H2O这个酸碱中和反应使得醋酸溶液中的氢离子(H+)减少，而醋酸根离子(CH3COO-)增加。
由于醋酸根离子具有负电荷，因此在溶液中带有电荷的离子增多，导致导电能力增强。
其次，溶液中的电离度也与导电能力有关。
电离度是指溶液中离子的生成程度，它与物质的分子性质及温度等因素有关。
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体后，反应生成的醋酸根离子数量增多，从而提高了醋酸的电离度。
而电离度的增加意味着溶液中可移动的离子数目增加，导致导电能力增强。
另外，溶液中离解平衡的移动也会影响导电能力。
在醋酸溶液中，醋酸分子和醋酸根离子之间处于平衡状态。
加入氢氧化钠固体后，醋酸根离子的生成会导致这个平衡向右移动，使得醋酸分子进一步分解成醋酸根离子，增加导电离子量。
因此，导电能力也随之增强。
此外，固态氢氧化钠本身具有较高的电离度，可以迅速离解成氢氧根离子和钠离子。
由于氢氧根离子具有负电荷，它们在溶液中可以与醋酸根离子一起参与电荷在溶液中的传递。
因此，加入氢氧化钠固体后，可移动的离子数量增加，所以导电能力增强。
最后，导电能力还与电流传导有关。
导电性与强弱电解质的判断
导电性与强弱电解质在化学实验中的应用
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电解质的导电性：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子迁移 速率有关，可通过测量电导率来评估溶液的导电性。
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强弱电解质的判断：强电解质在水溶液中完全电离，主要包括强酸、强碱和大部分盐类；弱电 解质在水溶液中部分电离，主要包括弱酸、弱碱和水等。通过比较电离程度可以判断电解质的 强弱。
电解质的强弱与溶解度的关系
电解质溶解度越大，导电能力越强 溶解度与电离程度成正比，电离程度越大，导电能力越强 溶解度与离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强 溶解度与离子迁移速率有关，离子迁移速率越快，导电能力越强
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导电性与强弱电解质的应用
导电性与强弱电解质在生产生活中的应用
电解质的导电性在电子设备中的应用 强弱电解质在药物合成中的判断与选择 导电性与强弱电解质在农业中的应用 电解质的导电性与电池性能的关系
离子水解程度越大，电解质越弱。
电解质的强弱与溶液导电性的关系
强电解质：完全电离，溶液导 电性强
弱电解质：部分电离，溶液导 电性较弱
离子浓度：电解质浓度越高， 溶液导电性越强
离子迁移速率：影响溶液导电 性的重要因素
电解质的强弱与离子浓度的关系
离子浓度越高，导电性越强 离子浓度越低，导电性越弱 电解质强弱与离子浓度成正比 电解质强弱与离子浓度成反比
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导电性与化学反应：电解质溶液的导电性可以反映化学反应过程中离子的变化情况，有助于研 究反应机理和反应速率。
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强弱电解质在实验中的应用：强电解质可用于制备高纯度物质，如高纯度盐类；弱电解质可用 于制备特定性质的物质，如某些有机酸和有机碱。
导电性与强弱电解质在科研领域中的应用
高考化学一轮复习考点精练精析电解质溶液的导电性(含解析)
电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．【命题方向】题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A． B．C． D．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大 B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（） A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（） A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A 正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B 错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；。
化学物质的导电性与酸碱性
化学物质的导电性与酸碱性化学物质是构成我们周围世界的基本组成部分，它们的导电性和酸碱性是我们理解和应用化学原理的重要方面。
本文将探讨化学物质的导电性和酸碱性，并分析它们在实际应用中的重要性。
一、导电性1.1 什么是导电性？导电性是物质导电或导热的能力。
导电性与物质内部的电荷传导有关，只有物质内部带电粒子的运动才能导致电流的传导。
1.2 导电性的相关因素导电性的主要相关因素包括物质的组成和结构。
导电性通常与物质中带电粒子的数量和移动性有关。
金属是优秀的导电体，因为金属中有大量自由电子可以自由运动。
而非金属物质中的带电粒子通常要受到束缚，因此导电性较差。
1.3 测量导电性的方法测量导电性的方法主要包括电阻法和电导率法。
电阻法通过测量物质对电流的阻碍来评估其导电性。
电导率法则是测量电导率，即单位截面积内通过的电流量与电压之比。
二、酸碱性2.1 酸碱性的定义酸碱性是指物质在水溶液中是否释放出氢离子（酸）或氧化氢离子（碱）。
体现了物质对氢离子或氧化氢离子的亲和力。
2.2 pH值衡量酸碱性的常用指标是pH值。
pH值的取值范围是0到14，7为中性。
低于7的pH值表示酸性，高于7的pH值表示碱性。
2.3 酸碱性与化学反应酸碱性在化学反应中起着重要作用。
酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
此外，酸碱中和还可以用于调节溶液的pH值，使其适应特定的化学反应条件。
三、导电性与酸碱性的关系3.1 导电性与酸碱性的联系导电性和酸碱性之间存在一定的联系。
一些物质在溶液中以电离的形式存在，即分解为离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，因此具有较好的导电性。
这些物质通常表现出酸性或碱性。
3.2 强电解质和弱电解质强电解质是指能够完全电离的物质，如盐。
强电解质的导电性较好，因为其电离度高。
而弱电解质只能部分电离，导电性较弱。
四、应用和意义导电性和酸碱性在现实生活中具有广泛的应用和意义。
4.1 导电性的应用导电性广泛应用于电子、电力等领域。
电解质溶液的电导率与温度的关系
电解质溶液的电导率与温度的关系电解质溶液是由可离解的阳离子和阴离子组成的溶液，在外加电势的作用下，这些离子会在溶液中移动并导电。
电解质溶液的电导率是衡量导电性能的重要指标，而电导率与温度之间存在一定的关系。
1. 电解质溶液的电导率电解质溶液的电导率是表示单位长度和单位截面积上的电流密度的大小。
一般用符号κ表示，单位为西门子/米（S/m）或毫西门子/厘米（mS/cm）。
电解质溶液的电导率和其中的离子浓度、离子移动度以及电解质种类等因素有关。
离子浓度越高，电导率越大；离子移动度越大，电导率越大；不同离子的移动度是不同的，因此电解质种类也会对电导率产生影响。
2. 温度对电解质溶液电导率的影响温度是影响电解质溶液电导率的重要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，电解质溶液的电导率会增大。
这是因为在高温下，溶液中的离子具有更大的动力学能量，其能够更容易地克服背离的作用（即离子与其周围溶剂分子之间的相互作用），从而增加了离子的迁移速率，进而提高了电导率。
此外，高温下溶液的粘度较低，离子的自由度增加，离子的移动也更加自由，因此电导率随温度的升高而增大。
3. 离子浓度与电导率的温度依赖性电解质溶液的电导率与离子浓度具有密切的关系，而温度对离子浓度的影响也会进一步影响电导率。
在一定温度范围内，离子浓度较高时，电解质溶液的电导率会较大。
而随着温度升高，离子浓度通常也会有所减小，电导率随之减小。
然而，并非所有电解质溶液都符合这种规律。
有些电解质溶液会在特定温度范围内表现出反常的电导率温度依赖性，即随温度的升高，电导率反而增大。
这种现象在某些溶液中存在离子化程度与离子迁移率温度依赖性之间的复杂关系导致的。
4. 应用和实际意义电解质溶液的电导率与温度的关系在许多领域都有重要的应用和实际意义。
例如，在化学工程中，了解电解质溶液电导率随温度变化的规律可以指导反应器的操作条件选择和工艺优化。
此外，在环境科学研究中，电导率也是测量水质的重要指标之一，可以用于评估水体中离子浓度和污染物的程度。
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课题5溶液的导电性和哪些因素有关
实验原理：
一种溶液能够导电是因为该溶液里含有自由移动的离子，所以，非电解质溶液不能导电。
而且，单位体积的溶液里，自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。
所以，一般情况下，同浓度的强电解质溶液导电能力要比弱电解质来得强。
此外，溶液的导电能力还和哪些因素有关呢？
本例将利用TI-83图形计算器及CBL数据采集器和电导率探头顺利完成这一研究。
研究目标：
1．学习使用CBL数据采集器和电导率探头测量溶液的导电性。
2．探究学习：溶液的导电性和哪些因素有关。
实验器材：
1．实验药品：0.01 ~0.05mol/L NaCl 溶液，0.1 mol/L NaCl溶液，0.01mol/L HAc 溶液，0.01mol/L NaAc 溶液, 0.01mol/L Na2SO4。
2．实验仪器：TI-83图形计算器、CBL数据采集器、电导率探头；电磁搅拌器；50ml 烧杯。
实验步骤：
1．准备工作。
（1）按顺序连接好各仪器并使处于打开状态。
按APPS键，进入APPLICATIONS 菜单，选择进入CHEMBIO程序，回车。
（见图1、图2）
图1 图2 （2）进入MAIN MENU菜单，选择“1：SET UP PROBES”。
（见图3）
（3）按屏幕提示“ENTER NUMBER OF PROBES:”，输入“1”。
回车。
（即本例只需用一个探头）（见图4）
图3 图4 （4）进入“SELECT PROBES”菜单，选择“6：CUNDUCTIVITY ”，回车。
（即
本例使用电导率探头）（见图5）
（5）屏幕出现如图提示，确认后回车。
（见图6）
图5 图6 （6）按屏幕提示“ENTER CHANNAL NUMBER:”，输入“1”。
回车。
（即本例使用通道1传送数据信息“）（见图7）
（7）屏幕出现“**CALIBRATION**”菜单，如图。
选择“1：USE STORED”。
回车。
（见图8）
图7 图8 （8）屏幕出现如图提示（见图9），选择“3：”
（9）回到MAIN MENU菜单。
图9 图10 2．实验过程。
（1）清洗电导率探头，并用0.01mol/L NaCl待测溶液淋洗，用滤纸吸干表面。
将电导率探头插入0.01mol/L NaCl待测溶液中。
（2）在MAIN MENU菜单中选择“2：COLLECT DATE”，回车。
（见图10）
（3）在DA TE COLLECTION 菜单中选择“3:TRIGGER/PROMPT”，回车。
（见图11）
（4）屏幕提示，示数稳定时按CBL上的TIGGER键以保存数据,同时在TI计算器上输入相应的浓度(如0.01)。
（见图12）10秒后回车。
电导率示数出现在CBL屏幕上(本例中为156.488)。
图11 图12 （5）重复操作（1）~（4），测其他几种浓度NaCl溶液电导率并记录。
注意：每次测量之前，都需清洗电导率探头，然后用待测溶液淋洗并擦干。
（6）结束实验，按“+“退出程序。
清理仪器，整理分析数据。
（7）在“**MAIN MENU**”菜单中选择5，回车。
检查是否符合线性方程。
（见图13）
图13 图14 （8）屏幕提示，是否对数组L1、L2坐线性回归。
（见图14）选１，回车。
屏幕出现回归方程。
（见图15）回车后屏幕出现“**SCALE DATA**”菜单（见图16），选１，回车，出现图形。
（见图17）
图15 图16
图17
（9）重复过程（2）～（4）,测定其他几种溶液的电导率。
并记录数据。
3．实验结果记录：
1．上述实验说明了什么问题？溶液的导电性与那些因素有关？
2．为什么相同浓度的Na2SO4导电能力比NaCl强？
3．从实验能否推知强酸的导电能力比弱酸强？为什么？
上海市七宝中学施力争。