2019人教版高中化学必修2第二章达标测试

本章达标测评

第二章

一．选择题

1．化学反应中常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）

A．TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能

B．电解H₂0时将部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

2．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

3．在如图所示的8个装置中，能构成原电池的是（）

A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦

4．下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是（）

反应过程反应过程反应过程反应过程

I ⅡⅢⅣ

A．I可表示放热反应

B．Ⅱ可表示放热反应

C．Ⅲ可表示爆炸反应

D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

5．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，均盛有10 mL 2 mol/L温度相同的盐酸，然后在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入W溶液：

烧杯编号甲乙丙丁

W溶液的条件10℃，

20mL,3mol/L

20℃，

30mL,2mol/L

20℃，

10mL,4mol/L

10℃，

10mL,2mol/L

立即同时加入相同温度的水稀释到50 mL.烧杯中的溶液反应最快的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

6．已知反应A₂(g)+B₂(g)═2AB(g)，断开1 mol A₂中的化

学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零）．则下列说法正确的是（）

A．若A₂和B₂的总能量大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B ．若A ₂和B ₂的总能量小于生成的2AB 的总能量，则反应放热

C ．若该反应为放热反应，则Q ₁+Q ₂

D ．若该反应为吸热反应，则Q ₁+Q ₂

7．对可逆反应4NH ₃(g)+5O ₂(g) 4NO(g)+6H ₂O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A ．平衡时，）（逆）（正2O V 2O V =必成立

B ．关系式）（正）（正NO V 42O 5V =总成立

C ．用上述四种物质NH ₃、O ₂、NO 、H ₂O 表示的正反应速率的数值中，v 正（H 2O ）最小

D ．若投入4 mol NH ₃和5moI O ₂，通过控制外界条件，必能生成4 moI NO

8．可逆反应3 H ₂+N ₂2NH ₃达到平衡的标志是（ ）

①消耗3 mol H ₂的同时生成2mol NH ₃

②1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成

③H ₂、N ₂与NH ₃的物质的量之比为3:1:2

④1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂

⑤1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成

A ．①②⑤

B ．②④

C ．①②③④

D ．全部

9．取两份10 mL 1 moI.L¯¹的稀硫酸，向其中一份中加入过量的铁片，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线X 所示，向另一份中加入过量铁片的同时加入另一种物质，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线Y 所示，则另一种物质可能是（ ）

A ．锌粒

B ．氢氧化钠固体

C ．3 mol ．L¯¹的盐酸

D ．铁粉

10．X 、Y 丽根金属棒插入Z 溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X 捧变粗，Y 棒变细，则X 、Y 和Z 溶液可能是下列中的（ ）

11．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2S0₂ +0₂2SO ₃下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

A.SO ₂和0₂不可能全部转化为SO ₃

B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C ．该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大

D ．工业上生产SO ₃，时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面

12．下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（ ）

c．探究不同催化剂对化稀硫酸稀硫酸

学反应速率的影响D组装原电池

13．在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X( g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t₂min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述

正确的是（）

A.t₁min时．只有正反应发生

B．t₂~t₃min内，

)

(

V=

正

X

，反应已经停止

C.O~t₂min内，

1

m in

.1

.

2

5.0

)

(-

-

=L

mol

t

X

V

D．若t₃min时升高温度，则反应速率不变

14．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为2Cu+Ag₂0═Cu₂0+2Ag，下列有关说法正确的是（）

A．工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥

B．测定原理示意图中，Ag₂0为负极

C．负极的电极反应式为2Cu+20H¯ -2e¯═Cu₂0+H₂O

D．电池工作时，OH¯向正极移动

15．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）

稀H₂SO₄NaOH溶液浓HNO₃NaCI溶液