高考一轮复习物质的分类人教版
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
考纲要求
1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3、了解胶体是一种常见的分散系。 4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。 5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。 6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离 子的检验方法。 7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
2、物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
化学组成不变，无新 微观实质 分子生成，可能有化
学键的断裂
伴随特征
物质的形状、状态发 生改变
蒸馏(分馏)、蒸发、
包括范围
升华、盐析、吸附、 渗析、潮解、焰色反
应、金属导电等
有新物质生成
化学组成改变，旧 键断裂和新键形成
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀 风化、裂化、皂化、 干馏、电解、水解、 变性、同素异形体转 变
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学习了分类的方法以后，我们应学 会对化学知识进行及时的归纳和整理， 学会对物质及其变化进行分类，并通过 对各类物质的代表物质的研究来了解这 类物质的性质，从而提高我们化学学习 的效率。
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二.物质的变化
1、 物
物理 变化
物
例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、
质
O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元
素在自然界中不存在游离态。 分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、 17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决 定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4－，MnO42－为不同离子）
8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还 原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。 9、比较氧化性、还原性的强弱
以上各部分知识的综合应用
一、元素与物质的分类
1．元素 元素是具有相同核电荷数 的同一类原子 的总称。
宏观角度 由元素组成
游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
2、物质的简单分类
(1)、分类的目的和意义：
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其 变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现 物质及其变化的规律。
(2)、分类的标准：根据组成或性质 (3)、常用的分类方法：
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但 在物理变化过程里不一定发生化学变化。
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特别注意点：
(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如： 晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生 成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变 化并不一定是发生了化学变化。
②树状分类法
对同类事物进行再分类
物质
根据所含物质的种类数分类
纯净物
混合物
根据所含元素的种类数分类
【单讨质论】
化合物
根据组成和性质分类
非 金 属
请金指出下列物质所属类别。
属酸
碱
盐
氧 化 物
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2
空气
思维拓展
只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？
答案 不一定。一般情况下，含有一种元素的物 质就是纯净物，但若是金刚石与石墨、氧气与臭 氧混合在一起则属于混合物。
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3、化学反应类型
化学反应
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按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 按是否有电子转移 非氧化还原反应
离子反应 按是否有离子参加 分子反应
按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 放热反应
①交叉分类法 ②树状分类法
(3)、常用的分类方法：
①交叉分类法：
按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 可弥补单一分类方法的不足
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
问题：钠对于盐左边几
种纯净物从钾其组盐成的 阳离子来看，它属于什 么盐？从阴硫离酸子盐来看，
又属于什么碳盐酸？盐
(3)、常用的分类方法：
按反应的热效应 吸热反应
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四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
(二) 分子、原子、离子有何异同？
比较项目
相 概念 异 点
电荷 相同点
原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 最小微粒(“核 学性质的一 变”不属于化 种微粒
学变化)
带电的原子 或原子团
电中性
电中性
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子
定义：没有新物质生成的变化
实质：物质不发生变化；分子、原子
不变，只是状态发生了变化
质
定义：有新物质生成的变化
的
实质：物质发生了改变，分子也
变 化学
发生了变化
化 变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式、离子方程式
判断的依据：是否有新的物质生成
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典型剖析
【例1】下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
【例2】用化学方法不能实现的是（ C）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
第一节 物质的分类
考纲要求
1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3、了解胶体是一种常见的分散系。 4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。 5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。 6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离 子的检验方法。 7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
2、物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成
化学组成不变，无新 微观实质 分子生成，可能有化
学键的断裂
伴随特征
物质的形状、状态发 生改变
蒸馏(分馏)、蒸发、
包括范围
升华、盐析、吸附、 渗析、潮解、焰色反
应、金属导电等
有新物质生成
化学组成改变，旧 键断裂和新键形成
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀 风化、裂化、皂化、 干馏、电解、水解、 变性、同素异形体转 变
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学习了分类的方法以后，我们应学 会对化学知识进行及时的归纳和整理， 学会对物质及其变化进行分类，并通过 对各类物质的代表物质的研究来了解这 类物质的性质，从而提高我们化学学习 的效率。
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二.物质的变化
1、 物
物理 变化
物
例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、
质
O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元
素在自然界中不存在游离态。 分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、 17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决 定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4－，MnO42－为不同离子）
8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还 原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。 9、比较氧化性、还原性的强弱
以上各部分知识的综合应用
一、元素与物质的分类
1．元素 元素是具有相同核电荷数 的同一类原子 的总称。
宏观角度 由元素组成
游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
2、物质的简单分类
(1)、分类的目的和意义：
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其 变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现 物质及其变化的规律。
(2)、分类的标准：根据组成或性质 (3)、常用的分类方法：
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但 在物理变化过程里不一定发生化学变化。
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特别注意点：
(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如： 晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生 成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变 化并不一定是发生了化学变化。
②树状分类法
对同类事物进行再分类
物质
根据所含物质的种类数分类
纯净物
混合物
根据所含元素的种类数分类
【单讨质论】
化合物
根据组成和性质分类
非 金 属
请金指出下列物质所属类别。
属酸
碱
盐
氧 化 物
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2
空气
思维拓展
只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？
答案 不一定。一般情况下，含有一种元素的物 质就是纯净物，但若是金刚石与石墨、氧气与臭 氧混合在一起则属于混合物。
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3、化学反应类型
化学反应
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按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 按是否有电子转移 非氧化还原反应
离子反应 按是否有离子参加 分子反应
按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 放热反应
①交叉分类法 ②树状分类法
(3)、常用的分类方法：
①交叉分类法：
按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 可弥补单一分类方法的不足
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
问题：钠对于盐左边几
种纯净物从钾其组盐成的 阳离子来看，它属于什 么盐？从阴硫离酸子盐来看，
又属于什么碳盐酸？盐
(3)、常用的分类方法：
按反应的热效应 吸热反应
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四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
(二) 分子、原子、离子有何异同？
比较项目
相 概念 异 点
电荷 相同点
原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 最小微粒(“核 学性质的一 变”不属于化 种微粒
学变化)
带电的原子 或原子团
电中性
电中性
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子
定义：没有新物质生成的变化
实质：物质不发生变化；分子、原子
不变，只是状态发生了变化
质
定义：有新物质生成的变化
的
实质：物质发生了改变，分子也
变 化学
发生了变化
化 变化 原则：质量守恒定律
表示：化学方程式、离子方程式
判断的依据：是否有新的物质生成
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典型剖析
【例1】下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
【例2】用化学方法不能实现的是（ C）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质