钠及其化合物PPT高一新授课
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新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1
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2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
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3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
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4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
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5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
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6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化 学反应过程中很容易失去电子， 所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽， 注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属 光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得 灰暗是因为钠和空气中的 氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千 米，其中陆地面积1.49亿平方千 米，海洋面积3.61亿平方千米， 海洋占大部分。海洋占地球表面 积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一 个巨大的化学资源宝库，含有80多种 元素，钠元素和氯元素是海水中含量 较高的元素，也是典型的金属元素和 非金属元素。
第12讲 钠及其化合物(课件)高一化学(全国通用)
A．盐酸
B．氯化钠
C．氯化铜
D．氯化镁
二、氧化钠和过氧化钠的性质及应用
1．氧化钠的性质 氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 ④与O2反应：2Na2O＋O2=△==2Na2O2
2．工艺流程 侯氏制碱法的原理图
②与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
交流讨论
1．金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？ 金属钠与煤油不反应，密度比煤油大，煤油能隔绝空气和水。不能，汽油易挥发。 2．将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 金属钠先与水反应，不能将铜从溶液中置换出来。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．氧化钠与过氧化钠的比较 名称
化学式 氧的价态 颜色状态
氧化钠
Na2O －2 白色固体
过氧化钠
Na2O2 －1
淡黄色固体
化学性质
相同点 不同点
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生；具有强氧化性 Na2O不具有强氧化性
【即学即练3】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( D ) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1
。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定， 受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
•
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
《钠及其化合物》标准课件-PPT【人教版】
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2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
－
4
种阴离
子。向其中加入足量的 Na2O2
固体后，溶液中离子浓度基
本保持不变的是(假设溶液体
考点一
知识梳理
题组训练
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1
2
3
4
思维建模
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
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3
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换
反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；
②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地
题组训练
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4．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为
__c_>_a_>_b__。解释反应速率不同的原因：_钠__与___上__述___三__ _种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与___H__＋_间__的__置__换__反__应__，__H__＋_ _浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，__由__三___种__物__质__电__ _离__H__＋_的__能__力__可__知__H__＋_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__因__而__ _反__应__速__率__为__c_>_a_>_b__。 总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
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金属钠的密度小于水
将一小块 金属钠投入
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 滴有酚酞的 游 产生的气体推动金属钠来回游动水中。
解 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
释
• 化学方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ • 离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na+ +2OH-＋H2↑ • 实质：与水电离出的少量氢离子反应
3、钠与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？
［交流研讨］
把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、 饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？
现象
化学方程式
CuSO4
溶液
浮熔游，有气体放出， 生成蓝色沉淀
钠与熔融盐发生置换反应
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先，无酸水为先
（三）、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
（一）氧化钠的化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与水反应生成碱 (较活泼的)； 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）
金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
二、钠的氧化物
（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
钠及其重要化合物
考纲要求：
1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握)
元素化合物知识体系的构建
结构
性质
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸
反应，若反应，则生成哪些物质？
（二）Na2O2的化学性质
1、Na2O2与水的反应
实验
现NNa象aO2O：H2是既有 的还气 木是泡 条原氧产 复产化生 燃物剂， ，，又反溶是应液放中还热滴原，入剂放酚，出酞O的后2气 ，是体先氧能变化使红产带后火物星，
【问题探究
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
知识结构
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
和电低的
。 良导体
由于最外层电子数只有___1__个，所以在化学 反应中易__失__去_电__子___，体现__还___原性
（二）、钠的化学性质
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 4Na + O2 = 2Na2 O 加热或点燃：
现象：钠在空气中受热后， 先熔化成闪亮的小球后剧烈 燃烧产生黄色火焰，生成淡 黄色固体
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
饱和 NH4Cl
浮熔游，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和
石灰水
浮熔游，溶液浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠与盐溶液反应 实质：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
将一小块 金属钠投入
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 滴有酚酞的 游 产生的气体推动金属钠来回游动水中。
解 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
释
• 化学方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ • 离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na+ +2OH-＋H2↑ • 实质：与水电离出的少量氢离子反应
3、钠与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？
［交流研讨］
把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、 饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？
现象
化学方程式
CuSO4
溶液
浮熔游，有气体放出， 生成蓝色沉淀
钠与熔融盐发生置换反应
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先，无酸水为先
（三）、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
（一）氧化钠的化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与水反应生成碱 (较活泼的)； 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）
金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
二、钠的氧化物
（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
钠及其重要化合物
考纲要求：
1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握)
元素化合物知识体系的构建
结构
性质
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸
反应，若反应，则生成哪些物质？
（二）Na2O2的化学性质
1、Na2O2与水的反应
实验
现NNa象aO2O：H2是既有 的还气 木是泡 条原氧产 复产化生 燃物剂， ，，又反溶是应液放中还热滴原，入剂放酚，出酞O的后2气 ，是体先氧能变化使红产带后火物星，
【问题探究
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
知识结构
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
和电低的
。 良导体
由于最外层电子数只有___1__个，所以在化学 反应中易__失__去_电__子___，体现__还___原性
（二）、钠的化学性质
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 4Na + O2 = 2Na2 O 加热或点燃：
现象：钠在空气中受热后， 先熔化成闪亮的小球后剧烈 燃烧产生黄色火焰，生成淡 黄色固体
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
饱和 NH4Cl
浮熔游，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和
石灰水
浮熔游，溶液浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠与盐溶液反应 实质：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑