钠及其化合物PPT高一新授课

应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
知识结构
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
和电低的
。 良导体
由于最外层电子数只有___1__个，所以在化学 反应中易__失__去_电__子___，体现__还___原性
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸
反应，若反应，则生成哪些物质？
（二）Na2O2的化学性质
1、Na2O2与水的反应
实验
现NNa象aO2O：H2是既有 的还气 木是泡 条原氧产 复产化生 燃物剂， ，，又反溶是应液放中还热滴原，入剂放酚，出酞O的后2气 ，是体先氧能变化使红产带后火物星，
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）
金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
二、钠的氧化物
（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质
2、钠与水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
将一小块 金属钠投入
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 滴有酚酞的 游 产生的气体推动金属钠来回游动水中。
解 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
释
• 化学方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ • 离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na+ +2OH-＋H2↑ • 实质：与水电离出的少量氢离子反应
3、钠与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？
［交流研讨］
把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、 饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？
现象
化学方程式
CuSO4
溶液
浮熔游，有气体放出， 生成蓝色沉淀
（一）氧化钠的化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与水反应生成碱 (较活泼的)； 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
饱和 NH4Cl
浮熔游，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和
石灰水
浮熔游，溶液浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠与盐溶液反应 实质：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
（二）、钠的化学性质
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 4Na + O2 = 2Na2 O 加热或点燃：
现象：钠在空气中受热后， 先熔化成闪亮的小球后剧烈 燃烧产生黄色火焰，生成淡 黄色固体
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
钠及其重要化合物
考纲要求：
1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握)
元素化合物知识体系的构建
结构
性质
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-ຫໍສະໝຸດ Baidu被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
钠与熔融盐发生置换反应
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先，无酸水为先
（三）、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【问题探究
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂