阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律
V1 n1 N1 = = V2 n2 N2
2、同T、同V时，P与n 的关系 、 、 时 与
P1 n1 = P2 n 2
3、同T、同n时，P与V的关系 、 、 时 与 的关系
P1 V 2 = P2 V1
4、同T、同P时， ρ与M的关系 、 、 时 与 的关系
ρ1 M 1 = ρ2 M 2
5、同T、同P时，两种气体的相对密度 、 、 时 两种气体的相对密度
ρ1 M 1 D= = ρ2 M 2
例 某混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的12倍，该气体可能为（ ） 倍 该气体可能为（ A、CO，CO2 B、 CH 4 ，CO 2 、 ， 、 C、NO 2，Cl 2 D、 Cl 2 ， O 2 、 、
例 题
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙 、在常温常压下， 相比较， 相比较 述不正确的是（ 述不正确的是（ BD ） A 气体的体积之比为 a : b C 质量之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的 、同温同压下， 分子数，下列说法中不正确的是（ 分子数，下列说法中不正确的是（ D ） A X与Y摩尔质量比为 ∶b 与 摩尔质量比为 摩尔质量比为a∶ B 同温同压下，X与Y的密度比为 ∶b 同温同压下， 与 的密度比为 的密度比为a∶ C 相同质量的 与Y的分子数比为 ∶a 相同质量的X与 的分子数比为 的分子数比为b∶ D 相同质量的 与Y在同温同压下体积之比为 ∶b 相同质量的X与 在同温同压下体积之比为 在同温同压下体积之比为a∶
克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 克拉珀珑方程： ②克拉珀珑方程：
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律，也被称为物质守恒定律，是化学领域中一个重
要的基本原则。
它表明，在任何化学反应中，所有参与反应的物质的
总质量保持不变。
换句话说，化学反应发生时，物质的总质量既不会
减少也不会增加。
根据阿伏伽德罗定律，可以得出以下推论：
1. 反应物质的质量与生成物质的质量的关系：在一个化学反应中，反应物质的总质量等于生成物质的总质量。
无论是化学反应中发
生的任何变化，总质量都必须保持恒定。
2. 化学计量关系的确定：通过阿伏伽德罗定律，可以确定化学
反应中不同物质的质量之间的化学计量关系。
化学计量关系是化学方
程式中反应物质与生成物质之间的质量比。
通过实验测量出反应物质
和生成物质的质量，可以确定它们之间的化学计量关系，并进一步研
究反应机理和反应速率。
3. 原子守恒定律的推论：阿伏伽德罗定律是原子守恒定律的基础。
原子守恒定律表明，在化学反应中，每种元素的原子数目保持不变。
由于原子不会被创建或消灭，所以反应前后每个元素的原子数目
必须保持一致。
阿伏伽德罗定律的推论为化学研究提供了重要的理论指导。
通过
理解和应用这些推论，化学家能够更好地探索和解释化学反应的本质，并在实际应用中进行合成化学、分析化学、物理化学等领域的研究。
在工业生产中，也可以基于阿伏伽德罗定律来设计和控制化学反应过程，以实现高效、安全和可持续的化学生产。
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
理想实验阿伏伽德罗定律推论
理想实验阿伏伽德罗定律推论嘿，大家好！今天咱们聊聊一个有趣的话题——阿伏伽德罗定律，听起来是不是很高大上？其实啊，咱们日常生活中就能找到这个理论的影子，真是妙不可言。
想象一下，咱们去超市买水果，挑选的时候总是希望能挑到最新鲜的，口感最棒的。
这和阿伏伽德罗定律有点像，嘿，别皱眉，听我慢慢道来。
阿伏伽德罗定律说的就是在相同的温度和压力下，气体的体积跟里面的分子数成正比。
简单来说，就是同样的空间，如果装满了分子，那一定得是某种气体的表现。
就像你在公交车上挤得水泄不通，大家都往里挤，结果你发现自己的空间也就那么大。
再想想我们身边的气体，像氧气、氮气，都是在这条定律的指引下，悄无声息地工作着。
气体们可真是一群懂事的家伙，绝对不抢地盘。
想象一下，咱们喝汽水的时候，瓶子里的气泡就像是小朋友在派对上欢快地跳舞。
每个气泡都在那儿冒着泡，正是这些气体分子在努力地争取空间呢。
对了，开瓶的时候，“嘭”的一声，气体分子一下子就涌出来了，仿佛在说：“终于出来了，我要呼吸新鲜空气！”这就是气体分子在压力下的表现，也是阿伏伽德罗定律的生动体现。
再说说空气吧，平时我们可没少呼吸。
咱们的身体其实就像一个超大的容器，里面装着氧气、氮气，各种分子都在其中自由地活动。
就像一群热爱自由的小鸟，随时飞翔。
可一旦我们把这些分子挤到一起，像是在封闭的空间里，嘿嘿，它们就会变得十分兴奋，活跃度瞬间飙升。
这种变化让人不得不惊叹，真是太神奇了。
你知道吗，阿伏伽德罗这家伙其实在19世纪就提出了这个理论，真是个前瞻性的智者。
想想当时科技还没那么发达，他居然就能洞察到分子和气体之间的关系，简直是个天才。
他的这个定律不仅对科学家们有帮助，还能帮助我们更好地理解身边的一切。
就像生活中有时候我们觉得琐事繁杂，其实只要找到关键，就能轻松搞定。
有趣的是，阿伏伽德罗定律不仅适用于气体，液体和固体也有类似的概念。
比如说，喝水的时候，你会发现杯子里的水面总是那么平滑。
这背后可少不了分子的默默工作。
阿伏伽德罗定律及其推论 课件-人教版高中化学必修一
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：绝对温度（单位：K） R：常数
注意:
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状 态一定是气态即可．
或 PV= m RT M
（4）同温同压下，任何气体密度比
等于化学式量之比
1
M1
2
M2
（T、P相同）
练习四
练习四
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（ D）
（A）N2
（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A）
（A）CO、N2 （C）C2H4、NO
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn21 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V2 p2＝V1
3、气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气
2021/1/21
（B）NO、CH4
（D）SO2、Cl2
M
1
M 推导四
2
1 （T、P相同）
2
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
（5）同温同压下，相同质量的任何气体的 体积与其摩尔质量成反比
VM
RT 1 2
VM
阿佛加德罗定律推论
阿佛加德罗定律推论
摘要：
I.引言
- 介绍阿佛加德罗定律
II.阿佛加德罗定律的推论
- 推论一：同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数
- 推论二：同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数
- 推论三：同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比
III.推论的应用
- 解释气体的物理性质
- 推导理想气体状态方程
IV.结论
- 总结阿佛加德罗定律及其推论的重要性
正文：
阿佛加德罗定律是物理学中关于气体状态的基本定律，它描述了在一定温度和压强下，气体的体积与分子数之间的关系。
根据这一定律，可以推导出三个重要的推论。
首先，推论一是同温同压时，体积相同的气体含有相同的分子数。
这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的体积与分子数成正比，而在相同温度和压强下，气体体积相同，因此分子数也相同。
其次，推论二是同温同体积时，压强相同的气体含有相同的分子数。
这是
因为根据阿佛加德罗定律，气体的压强与分子数成正比，而在相同温度和体积下，气体压强相同，因此分子数也相同。
最后，推论三是同温同压同体积时，气体的质量与分子数成正比。
这是因为根据阿佛加德罗定律，气体的质量与分子数和摩尔质量成正比，而在相同温度、压强和体积下，气体摩尔质量相同，因此质量与分子数成正比。
这些推论在解释气体的物理性质和推导理想气体状态方程等方面具有重要意义。
例如，根据推论一，可以解释为什么在相同温度和压强下，不同气体的体积可能不同；根据推论二，可以解释为什么在相同温度和体积下，不同气体的压强可能不同。
而理想气体状态方程则是描述气体状态的一个重要方程，它基于阿佛加德罗定律及其推论推导得出。
阿伏伽德罗定律及其推论
• (5)同温同体积下，p1∶p2＝n1∶n2。
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于物
质的量之于
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
• P V = n R T (克拉贝龙方程)
压 强体
积
物质 的量
热力学温度
常数R=8.314
利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron 方程，我们可以做出下面的几个重要的
推论：
• (1)同温同压下，V1∶V2＝n1∶n2。 • (2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。 • (3)同温同压同体积下，m1∶m2＝M1∶M2。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro) 提出了阿伏加德罗假说:
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律
气体体积比=分子个数比=物质的量的比
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
*理想气体状态方程
• 温度（temperature）、压力 （pressure）、体积（volume）、是描 述一定量气体状态的3个物理量。他们之 间的联系可用方程式：
M
V2 M 1
（T、P、m相同 ）
阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
5.同温同体积下，气体的压强之比等
于物质的量之比物质的定律
• 1805年，盖·吕萨克(Joseph Louis Gay Lussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的 关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反 应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简 单的整数比。
阿伏伽德罗定律
（3个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
（1）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
V2
n2
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积 比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质
的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
V
=
nRT P
=
1 8.314 298 1.106 105
=
22.4升
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或 PV= m RT M
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 P2V2
=
n1RT1 n2RT2
所以
V1 = n1
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（（AC））NCO2
（（BD））CH22HS4
2. 同温同压下，密度相同的气体组是
（A）
（（AC））CCO2H、4、NN2 O （（BD））NSOO、2、CCHl24
[练习4]
2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体 积（1的）C分O进子行数比之较比，为则C1：O22与CO；的： （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）摩尔质量之比为 11：7 。
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
初升高化学衔接课第六讲 阿伏伽德罗定律
第六讲阿伏伽德罗定律知识概要：一．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。
二．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M=ρ×22.4(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。
m(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=n(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(N A)M= N A.m/N(5)根据化学方程式结合质量守恒定律m(6)混合气体平均摩尔质量M=n还可以用下式计算：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
课堂练习一、选择题1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB 2g氢气所含原子数目为N AC 17gNH3所含的电子数为10N AD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：12、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）A B C bN A D aN A3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A. B. C D.8．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶169．与8g SO3中氧原子数相同的是（）A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压) 10．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。
阿伏伽德罗定律5个推论过程
阿伏伽德罗定律5个推论过程
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：
（1）适应范围：任何气体。
（2）拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：
根据理想气体状态方程推导：
（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2.
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2.
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2
（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2
（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1。
阿伏伽德罗定律及推论公式
阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。
阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。
阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。
我们来看一下摩尔质量的计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。
分子量是指分子中各个原子质量的总和。
例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。
如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。
接下来，我们来看一下摩尔比的计算。
摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。
例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。
除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。
质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。
例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。
氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。
这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。
阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。
它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。
同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。
阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。
高考化学_知识总结：阿伏伽德罗定律及其推论的应用
反应前
反应后
1．注意排除干扰因素，一定要注意气体的体积、 密度、气体摩尔体积都与温度和压强有关。而质量， 摩尔质量与温度和压强无关。
2．注意同素异形体的摩尔质量之间的差异，相同 质量的同素异形体在讨论分子数和原子数的区别。
（相对分子质量）成反比。 （2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压
强与其体积成反比。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示 绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、 温 度 和 体 积 都 采 用 国 际 单 位 （ SI ） ， R=8.31 帕 · 米 3/ 摩 尔·开 。 如果压强为大气压 ，体积为升，则R=0.082大气 压·升/摩尔·度。
1．将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的
转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍
数是（ C ）
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75
2．（全国高考题） 两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和O2，
阿伏伽德罗定律及其推论的应用
●考纲解读
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、 气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
●考情分析
一、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。叫做阿伏伽德罗定律 ，也被习惯叫做四同定 律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个 数、同物质的量）。
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
克拉佩龙 (法国)
理想气体状 态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物常温
强
Pa
积
m
3
质 的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气 和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列 气体密度最小的是（ ）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距
阿伏伽德罗定律
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g?mol-1=9mol。
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
新人教版高中化学必修一第二章 第三节第2课时阿伏伽德罗定律及其推论
三、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
例1、2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量 为多少？
— M
=
m总 n总
32g/mol 2mol +64g/mol 1mol
=
2mol + 1mol
= 42.7g /mol
M—
=
m总 n总
=
M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni
= M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi
x — i 物质的量分数、个数分数、体积分数
例2、求空气的平均相对分子质量
— M
=
M1x1+ห้องสมุดไป่ตู้
M2x2+
…… + Mi xi
— M
=
28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 =
28.8g/mol
例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气 中N2与O2的体积比？
讨论
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相 比较，下列叙述不正确的是（BD ）
A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b
C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
3、关于气体摩尔体积的计算
m × M n × NA N
× Vm
V(g)
n
=
V Vm
2、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因
素是（ B ）
A、气体的质量
B、气体分子的物质的量
C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小
阿伏伽德罗常数的计算
阿伏伽德罗常数的计算H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108 I127阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子三同定一同：同温，同压，同体积——分子数相同推论：1.相同T 、p ：212121N N n n V V ==、()相对密度D M M 2121==ρρ 2.相同T 、V ：2121n n p p = 3.相同T 、p 、V ：D M M m m 2121== 4.相同T 、p 、m 时：1221M M V V =物质的量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号B C ，单位mol/L V C )B (n ,C )B (n V ,V )B (n C B BB ⋅=== 溶液稀释定律：1.溶质的质量守恒：（稀溶液）（稀溶液）（浓溶液）（浓溶液）ω⋅=ω⋅m m2.溶质的物质的量守恒：C （浓溶液）·V （浓溶液）=C （稀溶液）·V （稀溶液）物质的量浓度B C 与溶质的质量分数（ω）之间的换算：BB M 1000C ρω=（ω：溶质质量分数））单位：，单位：m ol/L C cm /g (B 3ρ 气体溶质的计算（标况下）：1L 水中溶解气体VL ，所得溶液的密度为ρ3cm /g ，气体的摩尔质量为Mg/mol ，则： 1.mol/L MV22400V 1000(V n C +ρ==溶液） 2.%MV22400MV 100%100m (m +=⨯=ω（溶液）溶质）3.M1000V n C ωρ==溶液（ω：溶质质量分数） 溶液稀释：M 浓溶液×a%=（M 浓溶液+O H 2m ）×b%（1）-23CO 水解使得阴离子数增加（2）1mol 2Cl 与NaOH 发生歧化反应，转移电子数为1A N（3）+3Fe 水解，所得溶液含有的+3Fe 个数小于1A N（4）100mL 1mol ·1L -32CO Na 溶液中存在水解反应，所以溶液中阴离子总数大于0.1A N（5）222111V V ρω=ρω（6）4CCl 是液态物质 乙醛在标况下是液体，乙烯是液体（7）1mol 2Cl 与足量Fe 反应，转移电子数为2A N（8）同温（T ）同压（p ）下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少（9）考虑+2Mg 水解，+2Mg 数小于2A N（10）磷酸为弱电解质，不能完全电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以二者电离出的氢离子数之比应小于3:1（11）溶液PH=12时，呈碱性，()1211214L m ol 10L m ol 1010OH c ------⋅=⋅= （12）4.6g 2NO 气体含有2NO 的分子数大于221001.3⨯个小于221002.6⨯个，因为存在化学平衡2NO 2≒42O N（13）1mol 2Cl 作为氧化剂得电子数为2A N（14）常温下，气体摩尔体积m V 不一定等于22.4L ·1mol -（15）常温常压下，28gCO 的物质的量为1mol ，22.4L 2O 的物质的量小于1mol（16）根据阿伏伽德罗定律，气体的温度（T ）和密度（ρ）相同时，压强（p ）与摩尔质量（M ）成反比（17）0.5molCu 与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol ×2=1.0mol（18）胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1mol 饱和3FeCl 制得的胶体粒子数目一定小于1A N（19）标况下，m g A 气体与n gB 气体分子数相等，根据阿式定律，A 、B 的物质的量相等，由n m M M B A =；同体积的A 、B 的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为m ：n ；同温（T ）同压（p ）下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m:n ；等质量的A 、B 的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n:m（20）阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜更活泼的锌、铁等金属，所以实际溶解的铜少于0.5A N（21）标况下，22.4L 2O 为1mol ，应含有2A N 个氧原子（22）aL 甲烷和乙烷都是气体，在标况下所含分子数为231002.64.22a ⨯⨯ （23）电解饱和食盐水，阴极产生2H ，阳极产生2Cl ，生成1mol 2H 消耗2mol 电子（24）质量确定，气体所含原子个数与温度压强无关（25）PH=1时，由水电离的+H 和-OH 的量非常少（26）18g O D 2的物质的量小于1mol ，所含电子数小于10A N。
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阿伏加德罗定律及其推论课堂学习提纲一、基础知识回顾1、物质的量与微粒个数关系式2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式3、气体摩尔体积定义，单位，影响气体的体积的主要因素、、。
标况下气体体积大小主要取决于标况下气体体积与物质物质的量的关系4、巩固练习：（1）在反应X＋2Y﹦R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9（2）碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为N A，则A的相对原子质量为（）A. 12a/bB. aNaC. 12b/aD. 12aN A二、阿伏加德罗定律及其推论新知识要点1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。
理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·m ol－1·K－1）。
根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/N A、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论：推论1? 同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。
用关系式表达即T、P相同。
例1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量例2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。
练习：1、(2003年全国高考理综试题)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(? )A．原子数B．密度C．质量D．质子数2、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A原子D. 有2个A原子推论2：同温同体积下，气体的压强比等于之比，即P1 ：P2＝n1：n2，；例题：同温条件，相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气，则两容器内气体压强之比为。
练习：（2007高考全国卷）三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于之比，即，ρ1 ：ρ2。
M1 ：M2 例1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定例2、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍练习：1（98年全国高考化学试题）由阿佛加德罗定律，下列叙述正确的?A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比?B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比?D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
课堂反馈小测：一、填空1、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比，物质的量之比；同温同压下体积比。
2、同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。
3、欲使每10个水分子中含有一个钠离子，则90g水中应投入的钠的质量为。
二、选择题1、（2000年广东高考化学试题）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(? )A．质量??? B．原子总数C．碳原子数????? D．密度2、判断下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC. 在273K、101KPa铁可以从足量盐酸中置换出22.4L H2D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同3、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO24、04年全国高考理综试题??）下列叙述正确的是（? ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小???????????????D．等物质的量的强酸中所含的H+数一定相等5、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比6、（98年上海高考化学试题) 设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是(? )A．22.4bn/mN A???? B．22.4bm/nN A?? C．22.4nN A/mb??? ?D．bnN A/22.4m?7、120℃时分别进行如下四个反应：A.B.C.D.（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式和的是___________；符合关系式和的是______________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系式和的是___________；符合和的是___________（请填写反应的代号）练习1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为??（??? ）?A.16∶9 ?B.32∶9? ?C.23∶9? ?D.46∶92.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是??（??? ）?A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NAB.标准状况下，22.4L SO3含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AO2与足量水反应转移电子数0.1N A23.n molN2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是??（??? ）?A.在同温同压下体积相等???????? ?B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等???????? ?D.分子数相等4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是???（??? ）A.氧气?????? ?B.氮气????? ?C.乙烷??? ?D.一氧化氮5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是?（??? ）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③??????? ?B.①②③?C.①②④??? ?D.①②③④6.将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）????（??? ）A.29%????? ?B.43%????? ?C.50%? ?D.100%7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
8.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QxFy表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
?（1）A的化学式是_______，推断理由是___________________________。
?（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______，A分子的结构式是_______。
9．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_______，B的摩尔质量是______。
10．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？。