2017年1月北京市海淀区高三期末化学试题及答案
2016-2017海淀区高三化学第一学期末练习参考答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2017．1第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。
（4）有机方程式见评分标准。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（14分，特殊标注外，每空2分） （1）HC CH （1分） （2）加成反应（1分） （3）碳碳三键、溴原子 （4）（5） （6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）CH 3CH 3FeBr 3+ Br 2CH 33Br+ HBrCOOHCOOHOHCOOHCOOHOCH 2CCHnOCH 2COOHCCH n（8）（3分，每一步1分） 16．（14分，每空2分） （1）① Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②acd（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H 2使溶液中c (H +)降低，都会促进Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ②2Fe 3+ + Zn === 2Fe 2++ Zn 2+ ③ a. Fe 和Znb.iii 中，若存在Fe 3O 4，稀盐酸与Fe 3O 4反应产生的Fe 3+可与Fe 继续反应生成Fe 2+， 导致在iv 中检测不到Fe 3+，与没有Fe 3O 4得到的iv 中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L -1（或pH = 0.7）的盐酸（可不考虑Cl -对反应的影响）17．（10分，每空2分）（1）Al 2O 3 + 2OH －===2AlO 2－+ H 2O（2）①OH －+ HCO 3－===CO 32－+ H 2O ②HCO 3－+ AlO 2－+ H 2O ===Al(OH)3↓+ CO 32－（3）① 2H 2O + 2e －===2OH －+ H 2↑②2H 2O - 4e －===O 2↑+ 4H +，溶液中c (H +)增大，发生反应：CO 32－+H +===HCO 3－，部分Na +透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 3的阳极液18．（8分，特殊标注外，每空2分） （1）H 2O 2HO 2－+ H +（2）结论：其他条件相同时，初始pH 越大染料脱色率越高,即H 2O 2的漂白效果越好（1分） 原因：c (OH -)增大，促使H 2O 2HO 2－+ H +正向移动，c (HO 2－)增大，漂白效果越好（3）①碱性条件下：H 2O 2 + OH －===HO 2－+ H 2O ，又知HO 2－+ H 2O 2==== H 2O+ O 2 + OH －， OH -可看作是H 2O 2分解反应的催化剂，故反应前后pH 不变②pH 过大，H 2O 2分解过快，使参与漂白的c (HO 2－)下降，故漂白效果降低（1分）19．（12分，除特殊标注外，每空2分） （1）Cl 2（1分） 2Cl －-2e －=== Cl 2↑（2）电解过程放热导致温度升高，Cu 2+ + 4Cl－[CuCl 4]2－正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色（1分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色（1分） （4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl 2]－②Cu 2+ + 4Cl －+ Cu ===2[CuCl 2]－③ 加入CuCl 2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同HC CHHCHO C C CH 2OH2C H 22CH 2CH 2CH 2OHCHCHCH 2H 2C。
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
2017届北京市海淀区高三上学期期末练习化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。
201701海淀高三化学期末考试
1海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3-) + c(OH-) 5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→ 2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末模拟试卷一(选择14个+有机1个)
北京市海淀区2017-2018学年高三上学期期末模拟试卷一化学试卷（选择题14个+有机合成题1个）第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. “ 一带一路”旨在促进沿线国家加强在新一代信息技术、生物、新能源、新材料等新兴产业领域的深入合作，推动经济要素的自由流动，能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是（）A. AB. BC. CD. D 2. 下列有关叙述错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．含有Fe 3+的透明溶液中：K +、Mg 2+、SCN –、Cl –不能大量共存D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O4.将0.1的溶液和0.1溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能滴入溶液 滴入溶液滴入溶液A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②5. 2016年11月30日，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC ）核准并发布了4个人工合成元素的元素符号，至此，元素周期表中第7周期被全部填满。
其中Mc （中文名“镆”，mo)，的原子序数为115，Mc 与下表中短周期元素W 位于同一族，W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列有关说中正确的是（）A ．Mc 位于第七周期第ⅦA 族元素B ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．简单离子的半径：Y<X ，非金属性：Mc<WD ．Mc 的同位素原子具有不同的电子数3HCO6．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
2017-2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷解析
18. 【答案】（1）1．H2O2
2．Li2SO4
3．O2 ↑
4．4H2O
（2）A B
智康 （3）4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56%
爱
（5）1．Na2CO3
2．加热浓缩，趁热过滤
19. 【答案】（1）负 （2） 1 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
2 O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
2017~2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】A
4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】B
爱智康
7. 【答案】A
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】D
2 Cr2O2 7− + 6e− + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O
3 1．b 2．曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV) 被还原生成的 Cr3+ 难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 存 Cr3+ 在于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO2 4− 存在，其氧化能力弱 于 ， Cr2O2 7− Cr(IV) 难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
（5）1．放热
2．由图像中 T1 下反应先达平衡可推断 T1 &推断正 反应是吸热反应
16. 【答案】（1）
康 ；取代反应
（2）
智
爱
（3）
（4） （5）
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
2020年1月2020届北京市海淀区2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及解析
2020年1月2020届海淀区2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是选项A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料A. AB. BC. CD. D 【答案】C【解析】【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D 正确；选C。
2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A 正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D错误。
2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(带解析)
试卷第1页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、2016年我国科研人员研制出一种室温―可呼吸‖Na-CO 2电池。
放电时该电池―吸入‖CO 2，充电时―呼出‖CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．―吸入‖CO 2时，钠箔为正极B ．―呼出‖CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．―吸入‖CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —= 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每―呼出‖22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol试卷第2页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—(aq) PbCO 3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。
海淀区2017高三第一学期期末化学试卷及答案
38 38 3 3 2海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1学校 班级姓名成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A ．酒曲捣碎B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D ．泉水勾兑2. ．．．A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3．已知88 Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不．正．确．的是（ ） A ． 88Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径： Sr > Ca D ．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO 2 的性质实验。
在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸与Na 2SO 3 固体发生了氧化还原反应B ． a 、b 均表明SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： S O + 2OH -SO 2- + H O232D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c (Na + ) + c (H + ) = 2c (SO 2- ) + c (HSO - ) + c (OH - )5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是（ ） ⎛ + + ⎫+A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3++ 3H OAlOH + 3H +2⎪ ⎝ ⎭3B. 中和法，用过量CO 中和碱性废水： CO + 2OH -CO 2- 223C. 沉淀法，用Na S 处理含Hg 2+废水： Hg 2+ + S 2-D. 氧化还原法，用FeSO 将酸性废水中Cr O 2-还原为HgS ↓ 42 7序号 试剂实验现象a品红溶液 红色褪去 b酸性KMnO 4 溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液（含2 滴酚酞） 红色褪去2 7 2 2 2 23 4 Cr 3-∶Cr O 2- + 6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——化学反应原理及答案
北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。
（朝阳）18．（12分）含有K Cr O的废水具有较强227的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K Cr O的227废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
（1）用离子方程式表示227K Cr O 溶液中同时存在24K CrO 的原因（将离子方程式补充完整）：22274 Cr O _________ CrO _________--++ƒ（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
① 结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________。
② 结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +处理废水的理由：物质4CaSO 4CaCrO 4BaCrO 4BaSO溶度积 69110-⨯. 22.3010-⨯ 101.1710-⨯ 101.0810-⨯1______________________________________________________。
③ 研究温度对24CrO -沉淀效率的影响。
实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量，如右图所示。
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→ 2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 ==== I2 + 2OH−B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I−D．操作Z的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰9. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是A．a点，pH = 2B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果10. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理．．．的是A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e—==== Fe2+C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e—==== 4OH—D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H+11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H1 = − 90.1 kJ·mol−1ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H2 = − 24.5 kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B. 条件X为压强C. X增大，二甲醚的产率一定增大D. X增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—Cu(OH)42—（深蓝色）。
某同学进行下列实验：下列说法不正确．．．的是A. ①中出现蓝色沉淀B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移动的结果C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是A. PbSO4的溶解度小于PbCO3B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na + + 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + CD ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol第II 卷 （非选择题，共58分）15.（14分）功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是 。
（2）反应①的反应类型是 。
（3）C 中含有的官能团是 。
（4）D 为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。
（5）G 的结构简式是 。
（6）反应⑨的化学方程式是 。
（7）反应⑤和⑦的目的是 。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
C C R H +C O H R'C C R CHR'OHi.OCH 3+ HIOH+ CH 3I ii.iii.OH+ CH 3IOCH 3+ NaI + H 2O（R 、R’表示氢或烃基）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。
a. 加水稀释b. 加入FeCl3固体c. 滴加浓KSCN溶液d. 加入NaHCO3固体（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。
18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1）H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。