物质的组成和分类(一)
专题一-物质的组成构成和分类(50张-含13真题及原创题
考点训练
5．(2013·雅安)石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品， 由此可以判断石油属于( )
A．单质(dānzhì)
B．化合物
C．混合物
D．纯净物
答案：C
考点知识梳理 第十七页，共51页。
中考典例精析
考点训练
6．(2013·福州)用“ ”和“ ”表示不同元素的原 子，下列微观示意图能表示化合物的是( )
考点知识梳理 第六页，共51页。
中考典例精析
考点训练
(1)碘是人体必需的______________元素(填“微 量”或“常量”)。
(2)由图 1 可知碘元素的相对原子质量是______。 (3)下列与碘元素化学性质相似的是_________(填 字母)。
考点知识梳理 第七页，共51页。
中考典例精析
氧酸化物
化合物
无机物碱 盐
有机物
混合物
考点知识梳理 第四页，共51页。
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理 第五页，共51页。
中考典例精析
考点训练
例 1 (2013·兰州)美国两位科学家利用碘元素，借 助放射学进行了“G 蛋白偶联受体” 研究，揭开了 “细胞如何感知周围环境”之谜，获得了 2012 年诺贝 尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息 及碘原子的结构示意图。请回答：
考点训练
解析：碘是人体必需的微量元素；从碘元素在元素周期表 中的信息可以(kěyǐ)知道碘元素的相对原子质量是126.9； 由于最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数 相等的元素的化学性质相似，所以选择B。
答案：(1)微量 (2)126.9 (3)B
考点知识梳理 第八页，共51页。
中考典例精析
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的组成与分类
物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。
(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
基本概念1 物质的组成和分类
物质的分类含氧由电电碳元酸离离不的素根出出同化不和离阳阴种同合含另子同离离元不物碳一和种子子素种，的种碱分全全构分除化元的子是是成子C合素阳构HO的构物+构离成HX的成纯碳-成子的化净酸的构化合物盐化成合物外合物物
单 金属
物 质
纯 净 物 混
质 化 合 物
非金属 无 机 化 合 物
酸 碱 盐 氧化物 两性氢氧化物 氢化物 氮化物 碳化物
素的不同原子互称为同位素。 4. 同素异形体：同种元素形成的不同单质。
物质的组成
元素
同位素
宏观概念，只有 微观粒子，有种
区别 种类之分，无数 类、数量、只对
量概念
原子而言
同素异形体
物质一种存在形 态，只对单质而 言
特性
同一种元素有相 同质子数，而电 荷数可以不同， 微粒具有不同的 性质
化学性质几乎完 全相同。天然存 在的某种元素在 单质和化合物中 各种同位素丰度 一般是不变的。
基本概念一——
物质的组成和分类
物质的组成
一． 构成物质的微粒
原子
分子 离子
物质 ←－元素
物质的组成
1、原子和由原子构成的物质(道尔顿) ① 原子是化学变化中的最小微粒 ② 由原子构成的物质：
单质：金刚石、 石墨、晶体硅、锗（原子晶体） 金属（金属晶体）、稀有气体（分子晶体）
化合物：碳化硅、二氧化硅（原子晶体） ③ 原子的表示方法
３．判断下列物质是混合物还是纯净物： 重水、盐酸、氯水、冰醋酸、漂白粉液氯、 铝热剂、 明矾、水玻璃、汽油、福尔马林、医用酒精、
４．下列各组物质均属于化合物的是
Ａ．石炭酸 溴水
Ｂ．明矾 福尔马林
Ｃ．硝酸 烧碱
Ｄ．石墨 氯化氢
物质的组成和变化物质的组成和分类(一)
考点五 物质分类简要定义
含义
微观 特点 符号 表示 举例
类型一 物质的元素组成
【方法点拨】
类型二 化学符号的书写
类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B）
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
空白演示
物质的组成和分类
讲师：韩向飞
考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
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初中化学课件
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第1讲 物质的组成、性质及分类
答案 (1)不一定，如物质简单堆砌排放则不是分散系 (2)前者具有丁达尔现象，而后者不具有。因为NaCl加入水中要溶解，分散质颗粒 要减小，最后变成溶液。 (3)不一定。PM2.5为直径≤2.5 μm(1 μm＝100 nm)的固体颗粒，故PM2.5在空气中 不一定都形成胶体。 (4)前者为盐析，物理变化；后者为变性，化学变化。 (5)不能。因为自来水中含有电解质，会使胶体聚沉。故制备时应选用蒸馏水。
(1)不一定，如 NaHSO4 (2)不一定，如 CH3COOH，H3PO2 等 (3)不一定，如 NaHCO3 溶液呈碱性 (4)不一定，如 NaHCO3，HCO3－水解程度大于电离程度，对水的电离起促进作用， 故 NaHCO3 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大 (5)不一定，如 O2、O3 的混合物。 (6)不一定，如正丁烷、异丁烷的混合物。
一、弘扬传统文化，促进学生“宏观辨识与微观探析”素养的发展 素养说明：高考对本题型的考查通常以生产、生活、环境及古诗词中涉及的物质 为载体，考查考生对物质的组成、性质、用途、反应本质的掌握情况，进一步达 到考查考生化学学科素养的目的。试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖 医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术、古诗词等领 域，充分体现化学学科的发展性和实践性。
相互联系。
变化和化学变化的区别，明确化学
4．了解胶体是一种常见的分散系。了解 变化的研究范围和遵循的规律。
溶液和胶体的区别。物质的组成 ①物质的组成图示 游离
[学在课内]
化合
②几组概念 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
a.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
b.化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
1 第5讲 物质的组成、分类、性质和变化
第5讲 物质的组成、分类、性质和变化考点一 物质的组成与分类一、物质的组成1．原子、分子和离子的概念原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。
离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质和微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)原子通过微粒间作用力构成物质3．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质4.(1)概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3。
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、物质的分类1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法(1)分类的关键——明确分类标准(2)在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋个数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等 无机化合物⎩⎨⎧盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
物质的组成与分类
考点一物质的组成与分类1.元素、物质及微粒间的关系(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3;②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，化学性质几乎完全相同。
同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.混合物和纯净物(1)纯净物：由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由不同物质组成的物质。
(3)常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
3.酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。
(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱。
(3)盐：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。
如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
4.常见物质的分类5.分散系(1)概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类按照分散质粒子的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质和制法应用①丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。
产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。
②电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。
③聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法 a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质④氢氧化铁胶体的制法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
物质的组成和变化物质的组成和分类(一).pptx
C．纯粮食醋
D．生铁
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物质的组成和分类
讲师：韩向飞
考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
考点五 物质分类简要定义
含义
微观 特点 符号 表示 举例
类型一 物质的元素组成
【方法点拨】
类型二 化学符号的书写
类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B）
物质的组成、性质和分类(1)
LiH、
氧化物的两种分类及相互关系：
注意：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧 化物不一定是碱性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化 物。
2、无机化学反响的分类
按反响的热效应分为 放热反应
吸热反应
可逆反应 按反响进展的程度和方向分为
不可逆反应
无
离子反应
机 按反响中有无离子参加或生成分为
化
非离子反应
学
置换反应
质，C选项错误。石墨烯是由石墨剥离而成，即是石
墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，D选项正确。
2.(2021·上海)以下判断正确的选项C 是( ) A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′
【解释】此题考察了物质的分类、晶体的构造和分 子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是 醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A错；惰性气体都 是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不 存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的 键角是60°，D错。
【迁移训练2】经分析，某物质中只含有一种元素，那 么此物质D( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯洁物 C．一定是混合物 D．可能是纯洁物，也可能是混合物 【解释】考察同素异形现象，一种元素可以组成多种 不同的单质。
胶体和溶液的性质
【例3】(2021·杭高高三月考)以下说法都正确的选项B是(
) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关； ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金； ③“钡餐〞中使用的硫酸钡是弱电解质； ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的 交界位置； ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都是共价化 合物； ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合 物 A．①②③④ B．①②④⑥
物质的组成、性质和分类(1)
【解释】由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内
有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
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【迁移训练1】下列有关物质结构的表述正确的是( C )
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．碳12原子：
12 6
C
D．钠离子的结构示意图：
【解释】本题考查具体的物质电子式的书写、分子式的
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【迁移训练3】下列过程中，不涉及化学变化的是(A )
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
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氧化物
氢化物：HCl、H2S 、H2O、NH3 NaH
LiH、
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氧化物的两种分类及相互关系：
注意：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧 化物不一定是碱性氧化物如：Mn2O7是酸性氧化 物。
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2、无机化学反应的分类
放热反应 按反应的热效应分为
吸热反应
可逆反应 按反应进行的程度和方向分为
应无 机 化 学 反
不可逆反应 离子反应
按反应中有无离子参加或生成分为 非离子反应 置换反应
分解反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应
复分解反应
氧化还原反应
按反应中有无电子转移分为
非氧化还原反应
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3.分散系及胶体 (1)分散系：指把一种(或多种)物质（分散质）分散到 另一种（或多种）物质里所得到的混合物。
物质的组成与分类
注意：胶体本身是电中性的；之所以发生电泳现象是因为胶体粒子（即胶粒）会吸附溶液中的带电粒子而带电。
（3）、聚沉：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
但可以通过改变一些条件使胶体聚集成大颗粒而沉降。
①、加热或搅拌：加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒；
②、加入电解质：中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒；
③、加入胶粒带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥作用而使
之聚集成大颗粒。
（4）、布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规则运动。
5、胶体的制备（以Fe(OH)3为例）
（1）、将烧杯中的适量蒸馏水加热至沸腾；
（2）、向沸水中逐滴加入适量饱和FeCl3溶液；
Hale Waihona Puke 来定义。化合物有机化合物无机化合物
烃烃的衍生物酸碱盐氧化物
注意：（1）、酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
（2）、碱性氧化物：能与酸起反应，生成一种盐和水的氧化物（只能有盐和水，不可以有任
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
（3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
离子方程式为：Fe3++ 3 H2O Fe（OH）3（胶）+ 3H+
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是该酸的酸酐 D．金属氧化物都是碱性氧化物
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4
三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4
盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
(三) 物质的分类
例3．由两种原子组成的纯净物 （ B）
A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质 C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例4．下列物质，肯定为纯净物的是 （ C）
A．只由一种元素组成的是物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的 阴离子组成的物质
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须 测定其熔、沸点来判断
4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2 的H2 可认为纯净物。
5.特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混 甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；
例题8: 下列叙述正确的是( C)
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
络盐：如Na3［AlF6］ ［Fe(SCN)］Cl2
例题6: 下列叙述正确的是( A)
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一
种阴离子
例7.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的
是
（）
D
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有②
B．只有③
C．只有①④
D．①②③④
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯 净物因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指 的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体 硅：含硅99.9999999999%
高三化学总复习 化学基本概念
一、物质的组成和分类 考纲要求
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了 解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金 属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互 联系。
一、物质的组成与分类
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如 MnO4－， MnO42－为不同离子）
（二）原子团
1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许 多化学反应里作为一个整体参加反应。
2.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4 (分子)
－CH3 (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如168O、178O、 188O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、 21H(D) 、31H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如 O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子)
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物
氧
化
酸性(酸酐) ：如N2O3
物
成盐氧化物
P2O5 Mn2O7
碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
例5．下列叙述正确的是 （ C ) A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生
电子式
3．元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意：①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义
③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以
（四）比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
对象
原子
单质
化合物
有机物
相同点 质子数
元素
不同点
中子数
分子构成或 晶体结构
物理性质 不同
不同
化学式 结构不同
不同
结构相似、官能团 种类和个数相同
分子相成相差若干 个-CH2-原子团
不同
化学性质 几乎相同 相似 相似或不同
相似
典型例子
23492U、 23592U、 23892U； 3517Cl、 3717Cl
弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNFra bibliotek3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
金刚石、石 墨、C60；白 磷、红磷； O2、O3
液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
4、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同素异形体 同位素
例2．H、D、T、H＋可以用来表示 （ D）