化学必修二第二章第三节课时作业一

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高中化学第二节第3课时作业

第二节第3课时作业一、元素周期表结构的应用1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是() A．第四周期第ⅡB族；s区B．第四周期第ⅧB族；d区C．第四周期第Ⅷ族；d区D．第四周期第Ⅷ族；ds区2．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为n s1，则该原子在元素周期表中不可能位于() A．第ⅠA族B．第ⅥB族C．第Ⅷ族D．第ⅠB族3．(2022·日照高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有2个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量二、直述型“位—构—性”关系的应用4．(2022·开封高二月考)已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜WD．电负性：Z＞Y＞W＞X5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()A．电负性：Y＜ZB．第一电离能：X>YC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构6．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

其相关信息如下表：A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子7．(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。

下列说法错误的是()A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种三、结构片段型“位—构—性”关系的应用8．(2022·山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Y的价层电子排布式是n s2n p5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸10．(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。

高一化学必修二第二章课时作业

第二章第一节化学能与热能1、下列叙述正确的是（）①化学反应都遵守质量守恒定律②化学反应都遵守能量守恒定律③化学反应不一定生成新的物质④化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和形成A. ①B. ①②⑤C. ①②③⑤D. 全部2、下列能源是通过化学变化产生的是（）A. 潮汐能B. 太阳能C. 甲烷燃烧产生的热能D. 风能3、反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A. X的能量一定高于NB. M的能量一定高于YC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应是放热反应，所以常温下一定可以发生4、下列说法不正确的是（）A. 燃烧反应一定放热B. 大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应需要加热才可以发生D. 爆炸一定是化学变化5、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量H2时放出热量最多的是（）A. Cl2B. Br2C. I2D. S6、下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A. 2H2+O2点燃2H2OB. 2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑C. NaOH+H Cl ∆NaCl+H2OD. H2+Cl2光2HCl7、氢气在氯气中燃烧时，破坏mo H2中化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol Cl2中化学键消耗能量Q2KJ，形成1mol HCl中化学键释放能量QKJ，下列关系式正确的是（）A. Q1+Q2=2Q B. Q1+Q2＞2QC. Q1+Q2＜QD. Q1+Q2＜2Q8、在一只小烧杯中加入约20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入约10gNHCl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

4①实验中玻璃棒作用：②写出有关反应化学方程式：③实验中观察到现象是：④通过现象，说明该反应是热反应。

9、将装有镁条的试管放入盛有饱和石灰水的烧杯，向试管中加入约3-5ml稀盐酸，回答下列问题：①实验中观察到的现象：②产生上述现象的原因是：第二节化学能与电能1、对于原电池的电极名称叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、电子流入的一极为正极C、相对不活泼的金属为负极D、失去电子的一极为负极2、以金属铜、锌为两电极稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，下列有关说法正确的是（）A、正极反应Zn-2e-=Zn2+B、负极反应Cu-2e-=Cu2+C、锌为负极，铜为正极D、该装置是将电能转化为化学能3、在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A、碳棒上有气体放出，溶液PH变大B、a是正极，b是负极C、导线中电子从a极流向b极D、a极上发生了氧化反应4、有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

高中新人教版化学必修二全册课时作业分层联系课课练课堂作业(含答案解析)

新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。

]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。

]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。

选择性必修2 第二章第三节第1课时共价键的极性

《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。

二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。

本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。

掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。

鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。

在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。

三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。

能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。

四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。

高一化学必修二第二章第三节课时作业

贵州省遵义市务川县汇佳中学2021年高一化学必修二第二章第三节课时作业1．凯库拉提出苯环结构，如图为诞辰150周年的纪念邮票。

关于苯的描述正确的是A．分子式为C6H12B．仅含碳碳双键和碳氢键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．H原子C原子位于同一平面2．下列关于乙烯的说法错误的是A．乙烯是最简单的烯烃B．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应C．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果3．下列反应中属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失4．如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。

下列关于苯的说法正确的是A．苯通常是无色、有特殊气味的气体B．苯中含有单、双键交替的结构C．该分子中12个原子全部在一个平面上D．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应5．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。

下列说法不正确的是A．Y的原子半径比Z的大B．Y元素位于第二周期V A族C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D．X元素的气态氢化物与R元素的气态氢化物不反应6．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4B．N2的电子式：N⋮⋮NIC．S2-的结构示意图：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131537．下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能与溴水发生取代反应C．不能发生加聚反应D．分子中所有原子共平面8．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、过滤，得到粗溴苯9．下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是A．溴乙烷和水B．四氯化碳和稀盐酸C．甲苯和水D．苯和溴苯10．下列关于乙烯的说法不正确的是A．可以通过燃烧法鉴别乙烯和乙烷B．可以利用通入溴的四氯化碳溶液的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C．聚乙烯不会使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，两者原理相同11．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2质量相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色12．在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．CH4B．C4H8C．C5H12D．C6H613．用如下装置进行反应，根据所学知识，回答下列问题：(1)CH4和Cl2发生的一系列反应都是________反应。

人教版高中化学必修二课时作业(有解析)3.3.生活中两种常见的有机物.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3.3 生活中两种常见的有机物课时作业1 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确选项)1. 下列物质含有两种官能团的是()C. CH2===CHCH2OHD. CH3CH2Br解析：决定物质化学性质的原子或原子团称为官能团。

答案：C2. 下列物质与CH3OH互为同系物的是()解析：结构相似，分子组成上相差若干个CH2的化合物互为同系物。

答案：A3. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 和金属钠反应时键①断裂B. 在铜催化共热下与O 2反应时断裂①和③C. 在铜催化共热下与O 2反应时断裂①和⑤D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O —H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

答案：C4. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A ．两个碳原子以单键相连B ．分子里都含6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3—CH 3和CH 3—CH 2OH ，所以A 、C 、D 选项均正确，乙醇分子中的六个H 原子可分为三种，所以B 选项错误。

答案：B5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A. 乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB. 0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C. 乙醇能溶于水D. 乙醇能发生催化氧化解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。

答案：B6. 质量为m g 的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是( )A. HNO 3B. COC. C 2H 5OHD. H 2SO 4解析：铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，C 2H 5OH 能使灼热后的CuO 还原为Cu ：C 2H 5OH＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜丝质量不变，硝酸、硫酸使CuO 溶解，铜丝的质量减少，CO 也能使CuO 还原为Cu ，铜丝质量也不发生变化。

高一化学人教版必修二课时作业：1.3.1离子键(有答案)

高一化学人教版必修二课时作业：1.3.1离子键一、单选题1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1:2的是( )A.CaOB.Na 2O 2C.KFD.NaHCO 32.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电4.下列物质中的离子键最强的是( )A. KClB. 2CaClC. MgOD. 2a N O5.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质7.下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与88.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.硫的原子结构示意图:B.NH 4Br 的电子式:C.过氧化钠的电子式:D.Be 2+中的质子数和电子数之比为2:19.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH 跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是( )A.LiH 跟水反应后的溶液显中性B.LiH 在化学反应中是一种强氧化剂C.LiH 中氢离子可以被还原成氢气D.LiH 中氢离子半径比锂离子半径大10.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键B.形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C.形成离子键时,离子半径越大,离子键就越强D.非金属原子间也可以形成离子键11.下列关于离子键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中12.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 213.X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3;X 、Y 和Z 的原子序数之和为26;Y 和Z 在同一周期。

高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯3_3物质的量浓度课时作业含解析第一册

物质的量浓度时间:45分钟错误!1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋,下列对该溶液的说法中,正确的是（D)①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58。

5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58。

5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①② B．②③C．②③④ D．①④解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。

含有0。

5 mol Na＋的溶液中溶有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0。

5 L，故浓度为错误!＝1 mol·L －1，且溶液具有均一性和稳定性。

2．体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度(A)A．完全相同B．完全不同C．仅c（K＋)相同D．仅c(Cl－)相同解析：(1)中：n(K＋）＝0.3 mol＋0。

2 mol×2＝0.7 mol,n（Cl －）＝0.3 mol，n(SO2－，4）＝0.2 mol＋0。

1 mol＝0.3 mol;（2）中:n（K＋）＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－）＝0。

1 mol ＋0.1 mol×2＝0。

3 mol，n(SO2－4)＝0。

3 mol。

所以A正确.3．下列关于物质的量浓度表述正确的是（D）A．0。

3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－，4的总物质的量为0。

9 molB．当1 L水吸收22。

4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na＋和SO错误!的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0。

2017-2018学年高一化学必修二课时作业：第二章第三节

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制)[目标导航] 1.了解可逆反应的含义及其特征。

2.认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。

3.初步了解化学反应达到平衡状态的标志。

4.了解控制反应条件在生产和科研中的作用。

一、化学反应的限度1．可逆反应：(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。

2．化学平衡状态(1)建立过程：如对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。

其化学平衡建立的过程如图所示。

①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0。

②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。

③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。

(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。

(3)特征：①等：v正＝v逆≠0。

②动：化学平衡状态是一种动态平衡。

达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。

③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。

④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

点拨化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v(正)＝v(逆)，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)。

2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 3-3-1 乙醇

由水的质量计算出乙醇的物质的量：181g0·.m8 ogl－1×13＝0.2 mol。再由乙醇中碳与 CO、CO2 中所含碳元素守恒，列式计算。
质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体是( D )
A．H2 C．NH3
B．CO 和 H2 D．CH3CH2OH(气)
解析：根据 a 处有红色物质生成，说明该气体被 CuO 还原； b 处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c 处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。
B．0.25 mol
C．0.5 mol D．0.75 mol
解析：2CnH2n＋1OH
～
H2
2 mol 22.4 L
x 2.24 L
x＝2
mol×2.24 22.4 L
L＝0.2
mol
该饱和一元醇的摩尔质量为01.24.m8 gol＝74 g/mol
即该醇的相对分子质量为 74，故其分子式为 C4H10O，故燃烧 3.7 g 该醇可生成 0.25 mol H2O。
7．以下四种有机物的分子式皆为 C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( C )
A．①和②
B．只有②
C．②和③
D．③和④
解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有 2 个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选 C。
8．按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、
碳氧键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，由反应②可知乙醇与 O2在铜作催化剂的条件下生成 CH3CHO 和 H2O，产物不同，故 A 正确；由反应②可知，Cu 能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故 B 正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂，故 C 正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故 D 错误。

高一化学人教版必修二课时作业：3.2.1乙烯的结构与性质(有答案)

高一化学人教版必修二课时作业：3.2.1乙烯的结构与性质一、单选题1.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.1mol乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,完全加成时消耗1mol Br2D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变4.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )A.1:2B.2:1C.3:2D.2:35.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应6.将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴別乙烷和乙烯7.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是( )A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中D.混合气体与过量氢气混合8.实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液的方法来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸( )A.既是反应物又是脱水剂B.既是反应物又是催化剂C.既是催化剂又是脱水剂D.仅是催化剂9.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C.CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应D.CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应10.下列关于乙烯燃烧的说法错误的是（）A.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮并伴有黑烟B.1 mol乙烯完全燃烧可以消耗3 mol氧气C.相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量大D.—定量的乙烯在密闭容器中与足量的O混合，用电火花点燃，完全燃烧后恢复到原来温度，容2器内压强不变11.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

2020新教材高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课时作业含解析鲁科版必修第一册

氧化剂和还原剂学习·理解1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案 A解析依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。

氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。

2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得到与失去的电子总数之和C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应答案 C解析在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目＝得到电子的数目＝失去电子的数目，B项错误；氧化剂中被还原的元素化合价降低，各元素的化合价不一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D项错误。

3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4答案 A解析需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。

4．下列叙述正确的是 ( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案 D解析N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe 单质，MnO－4是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。

高一化学人教版必修二课时作业：3.1.1甲烷的结构与性质(有答案)

高一化学人教版必修二课时作业：3.1.1甲烷的结构与性质一、单选题1.如图是4CH 、4CCl 、3CH Cl 分子的球棍模型。

下列说法正确的是( )A.4CH 、4CCl 和CH 3Cl 都是正四面体结构B.4CH 、4CCl 都是正四面体结构C.4CH 是有机物,4CCl 不是有机物D.4CH 、4CCl 的结构相同,性质也相同2.下列物质中,不属于烃类的是( )A.丙烷(C 3H 8)B.丙烯(C 3H 6)C.苯(C 6H 6)D.乙酸(C 2H 4O 2)3.天然气的主要成分为甲烷。

下列关于甲烷的叙述错误的是( )A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.甲烷的化学性质比较稳定,点燃前不必验纯C.甲烷与氯气反应,无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl ,都属于取代反应D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水4.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物依次通过下列试剂:① 浓H 2SO 4、② 澄清石灰水、③ 无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A.③②B.②③①C.②③D.①②③5.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( )A.甲烷中的四个键的键长、键角相等B.CH 4是由分子构成的C.二氯甲烷只有一种结构D.三氯甲烷只有一种结构6.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是( )A.通入溴水→澄清石灰水B.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水7.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )A.甲烷分子中C 、H 原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同8.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可代替某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品,用做空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式( )A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种9.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4g,若其中水的质量为7.2g,则CO2的质量是( )A.2.8gB.4.4gC.5.6gD.在2.8~5.6g之间10.下列有机反应中,不属于取代反应的是( )A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD.11.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状态后,气体的体积为( )A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L12.关于甲烷与氯气反应的叙述有①常温下,只有1种氯代产物是气体;②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形;③如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方,可能会发生爆炸;④光照时,试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾。

2021年高中化学 2-3-1 化学反应速率课时作业新人教版必修2

2021年高中化学 2-3-1 化学反应速率课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2. (多选)将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( )A. X2＋2Y22XY2B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3YD. X2＋3Y22XY34.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。

若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A. 5s B. 10s C. 大于10sD. 小于10s5. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )A. 对于反应Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，增大体系的压强B. 对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，容器体积固定不变时，充入N 2D. 对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar6. 在2L 的密闭容器中进行如下反应：m X(g)p Z(g)＋q Q(g)在2秒钟内用X 表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2秒钟内Q 物质增加了( ) A. 0.6qpmol B. 1.2pm molC.1.2pqmolD. 1.2qpmol7. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L －1，现有下列几种说法正确的是( ) ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8．(多选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃)状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4、3C．3、4、2、1 D．1、2、4、39．(多选)对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( )A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入He气使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－111．下列说法中正确的是( )A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同答案1. C 化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B 错误。

2019年高中化学第二章第3节氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1

第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修

⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。

2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。

(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。

4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。

（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。

2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。

高中化学必修二(人教版)课件：第2章第3节

∣ 共存性 —反应物和生成物同时存在
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第二章化学反应与能量
2．化学反应的限度：
(1)化学平衡状态的建立。
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第二章化学反应与能量
图示：
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反不再改变应物的浓度和生成物的浓度 ________________，达到一种表面静止的状态。 (3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到最大程度的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的________________ ，任何可逆反应
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第二章化学反应与能量
课前新知预习
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第二章化学反应与能量
一、化学反应的速率
1．化学反应速率的含义及表示方法
快慢定义 —表示化学反应进行________________ 的物理量 ∣ 减少量单位时间内反应物浓度的_______________ 表示方法 — 增加量点拨：在一定温度或生成物浓度的________________ ∣ Δc 下，固体和纯液体的浓 v＝ Δt 表达式 —______________ 度是恒定常数，故不能 ∣ 用固体和纯液体物质表－ 1 － 1 － 1 mol· L－1· s－ 1 mol · L · min 单位 —________________或________________ 示化学反应速率。 ∣ 某反应中H2在2 min内由2 mol· L－1变成1 mol· L－1，实例 — 0.5 mol· L－1· min－1 则vH2＝___________________
日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成(如图1烟花的燃放)，而有些反应却是在潜移默化中完成的 (如图2铁的生

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一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。

对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。

答案：C2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸溶液缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A. 10℃20mL3mol/L的X溶液B. 20℃30mL2mol/L的X溶液C. 20℃10mL4mol/L的X溶液D. 10℃20mL2mol/L的X溶液解析：化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。

当在其他条件相同的情况下，温度高化学反应速率快，温度低化学反应速率慢。

分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。

此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者，反应最快，然后比较温度的高低。

因反应后溶液体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即浓度最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。

A项中10℃，B项中20℃，故B项中化学反应速率最快。

答案：B3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol/L硫酸10mL 60℃解析：影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件。

所以C项速率最小，其他三项中只比较c(H＋)即可，由于A项中不产生氢气，故选D。

答案：D4. 对于A2＋3B2===2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A. v(B2)＝0.8mol/(L·s)B. v(A2)＝0.4mol/(L·s)C. v(C)＝0.6mol/(L·s)D. v(B2)＝4.2mol/(L·s)解析：比较反应速率的大小，要说明一个统一的标准，统一物质，统一单位。

答案：B5. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。

H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol 0.1L×2min＝0.5mol/(L·min)。

答案：BC6. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( )A. X2＋2Y22XY2B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3YD. X2＋3Y22XY3解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。

解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。

参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v(X2)＝0.6mol/L2min－0min＝0.3mol/(L·min)；用Z表示的化学反应速率v(Z)＝0.4mol/L2min－0min＝0.2mol/(L·min)，故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)＝3∶1∶2根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。

故可得出反应的化学方程式。

答案：C7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。

若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )A. 5sB. 10sC. 大于10sD. 小于10s解析：随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。

所以，c(HI) 由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。

答案：C8. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )A. 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar解析：此题着重考查压强对反应速率的影响。

压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。

答案：C9. 某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H22NH3。

某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( )A. v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)B. v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)C. v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)D. v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)解析：依据化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比，分别计算每个选项中两物质的速率比，如果等于化学计量数之比就是正确的。

但要注意，反应速率单位必须一致。

v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2A选项，v(N2)∶v(H2)＝0.01mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶2≠1∶3，因此A选项不正确。

B 选项，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min)＝0.02mol/(L·s)，v (N 2)∶v (NH 3)＝0.02mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶1≠3∶2，因此B 选项不正确。

C 选项，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min)＝0.02mol/(L·s)，v (N 2)∶v (NH 3)＝0.01mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶2，因此C正确。

D 选项，v (NH 3)＝0.4mol/(L·min) ＝0.0066mol/(L·s)，v (H 2)∶v (NH 3)＝0.06mol/(L·s)∶0.0066mol/(L·s)＝10∶1.1≠3∶2，因此D 不正确。

答案：C10. 在2L 的密闭容器中进行如下反应： mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒钟内用X 表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2秒钟内Q 物质增加了( )A. 0.6q p molB. 1.2p m molC. 1.2p qmolD. 1.2q pmol解析：由题意可知v (X)∶v (Q)＝m∶q∴v (Q)＝q m v (X)＝q m ×0.3m p ＝0.3qpmol/(L·s)则n(Q)＝v (Q)×V ×t＝0.3q p mol/(L·s) ·2L×2s＝1.2q pmol 。

答案：D11. 用一重1.35g 的铝片与45mL4mol/L 稀硫酸反应制取H 2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.35g 铝粉代替1.35g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。

其中正确的是( )A. ①②③④B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②④⑤⑥解析：本题在分析影响化学反应速率因素时，不仅要分析常见的条件，还要考虑反应物本身的性质及反应物的一些反应的特点。

题目中给出的铝的物质的量为0.05mol，硫酸的物质的量为0.18mol，硫酸过量。

①再加入20mL 4 mol/L硫酸，对反应速率几乎没有影响。

③中的浓硫酸能使铝发生钝化，虽然浓度大，并不能使它们的反应速率加快。

⑥中铝与硫酸的反应不是可逆反应，二者的反应均是在溶液中进行的，故反应后气体的压强对其反应速率并无影响。

②中增大了硫酸的浓度，④改用铝粉代替铝片时增大了固体与酸的接触面积，可以使反应速率加快，而升高温度总是可以加快反应速率的，故各因素中，能加快反应速率的有②，④，⑤。

答案：B12. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是(1mol·L－1－0.3mol·L－1)＝0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求得A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。