沪教课标版九年级下册化学《 6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 金属和酸、盐的反应》
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 金属的分类和共性》_0
第一节金属的性质和利用合金学案学习目标：1、掌握合金的基本概念和基本性质2、使用金属和合金的相关知识解决实际问题预习作业：1、金属材料包括__ __和__ __。
2．合金的特性合金具有很多良好的物理、化学和机械性能。
合金比纯金属具有更广泛的用途。
(1)合金的硬度比纯金属____ 。
例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。
(2)合金的熔点比其组分金属____ 。
3.生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。
生铁和钢都是铁的____。
因为生铁和钢的不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。
活动一预习反馈例1 下列关于合金的说法准确的是( )A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属分析活动二初探铁合金例2 关于生铁和钢的说法中错误的是( )A．生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同B．生铁是铁，钢是铁的氧化物C．生铁硬而韧性差，一般用于铸造D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的小结：如何从生铁到钢？活动三：再探多彩合金合金是。
⑴所有的合金是（纯净物或混合物）；⑵造合金的过程是（物理变化或化学变化）⑶一般合金的硬度组成金属，熔点组成金属；⑷人类使用最早的合金是，使用最多的合金是；常见的合金有生铁、钢、黄铜、青铜、焊锡、武德合金、不锈钢、硬铝等⑸金属材料指和⑹合金只改变组成金属部分的物理性质(熔点\硬度)，不改变组成金属的化学性质例3．下列几种合金的用途，主要利用了它们的什么特性？(1)用不锈钢制造各种医疗器械或生活日用品：____________。
(2)用武德合金制电路保险丝：________。
(3)用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料：__________________。
活动四相关合金的定量计算例4：现有一批铁合金样品5.7克，与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气，则该样品是生铁还是钢？例5学习小组的同学在老师的协助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，实行测定．【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）（1）B中发生反应的化学方程式（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测，若用装置乙则要测和（室温恒定且室温下气体密度已知）（3）需检查气密性的装置是（填“甲”或“乙”）【实验操作、计算及分析】（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物，滤渣（请将此实验步骤补充完整）并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为（6）之后又用装置乙实行了测量，即使计算准确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为（写出一种即可）．课后巩固：1．下列关于铁、铝、铜的说法准确的是A．都是银白色金属B．都能与稀硫酸反应C．都能与氧气反应D．都能被磁铁吸引2.“真金不怕火炼”，这句俗语所体现的金的性质是A．硬度较小B．密度大C．导电性好D．化学性质稳定3．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu4. 铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)生活中，铝制品比较耐腐蚀，其反应的化学方程式为：(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：(3)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为什么？用化学方程式表示5.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型。
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6.1 奇光异彩的金属
第1课时金属材料
一、设计思想
以人类探索自然发现金属和创造文明的历史线索引入课题，引导学生联系以前所学的知识，对金属材料实行理解。
学习简单的物理性质的探究方法，学习阅读归纳的学习方法。
以金属的物理共性和简单分类出发，思考金属的使用与性质的联系，并引导学生探究金属化学性质的兴趣。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道金属的分类和共性。
（2）知道常见金属材料的用途。
（1）由生活经验入手，理解金属的物理性质。
（2）通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，提升综合分析问题解决问题的水平。
3. 情感态度与价值观
（1）由金属材料与人类生活、社会发展的密切关系，体验化学与人类的关系。
（2）通过我国古代金属发展历史的学习，激发学生的民族自豪感。
（3）通过本课的学习，初步形成化学来源于生活、服务于生活的化学思想。
三、重点和难点
教学重点：理解金属材料的物理性质，物质结构决定性质、物质的性质决定用途的化学思想。
教学难点：物质的性质决定其用途、但不是唯一因素的辩证唯物主义观点。
四、课堂教学思维结构
五、教学环节设计及学科育人价值。
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6.1 奇光异彩的金属第一课时
一．教学目标
知识与技能：
1.知道金属的分类与共性。
2.知道合金的概念。
3.知道铁和铜生锈的原因以及防锈的方法。
过程与方法：
1.通过对生活中常见事物金属材料选择的讨论，提升综合使用知识的水平。
2.通过对铁制品锈蚀的探究，初步学会使用对比实验解决问题。
情感态度价值观：
感悟化学与生活是息息相关的，提升学习化学的兴趣。
二．重、难点
重点：知道金属的共性。
难点：设计对比实验探究铁制品锈蚀的条件。
三．教学流程
四．作业布置
练习册6.1 奇光异彩的金属P14-15
五．课后反思
通过本节课的教学，学生能够知道金属的分类与共性，合金的概念，金属生锈的原因及防锈的方法。
整节课课堂气氛活跃，学生参与度高，课堂秩序良好。
本节课以生活中的事物入手，引出本节课的教学内容金属。
接着通过阅读书本了解金属的分类，介绍合金的概念及优点，使学生对金属有一个大致的了解。
然后通过生活实例的解答，归纳金属的物理性质，再对一些问题实行讨论，进一步巩固应用。
最后探究铁制品锈蚀的条件，学会用对比实验的方法解决问题。
总来说之，整节课能顺利完成教学任务，教学目标达成度较高。
但本节课知识点比较容
易，可多增加些课外内容，拓展学生的知识面，在今后的教学中有待改进。
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6.1.2 金属与盐溶液的反应
一、教学目标：
知识与技能：
1、初步理解常见金属与盐溶液的置换反应，并巩固置换反应的概念。
2、能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断。
过程与方法：
1、通过金属活动性顺序的探究，初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
2、在探究金属活动性顺序和巩固置换反应特点的过程中，初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：
1、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
2、通过学生亲自设计探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
二、教学重难点：
重点：
金属活动性顺序的理解和应用。
难点：
用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
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6.1.1 奇光异彩的金属 一、本课知识点及属性：金属与酸的反应，金属活动顺序表，置换反应 二、教学目标： 知识与技能：初步理解常见金属与酸的反应及置换反应。
过程与方法：2、通过对实验现象的对比分析，学会对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、通过讨论探究活动体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑的良好品质。
2、通过对实验的探究分析，培养严谨认真、实事求是的科学态度。
三、教学重难点： 重点：常见金属与酸的反应。
难点：常见金属与酸的置换反应。
四、教学资源：PPT 五、教学流程：引入---复习回顾---提出问题---讨论回答---归纳小结---小组实验---分析实验---得出结论---归纳小结--知识讲解---练习---练习讲解----提出问题--动画引入---知识讲解---练习---练习讲评---课堂小结 六、教学内容：知识点1： 金属与酸的反应习题：1、下列金属不能与稀硫酸反应的是( )A ZnB FeC HgD Mg 2、下列各项中，能用金属与酸直接反应生成的是（ ） A. FeCl 3 B. AgCl C. CuCl 2 D. MgSO 43、把同样大小的金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（ ） A 、Cu B 、Zn C 、Mg D 、Fe4、有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 和Z 分别浸入相同浓度的稀盐酸中，只有Y 表面不产生气泡；Z 表面产生的气泡比X 多。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Z 、X 、Y B.X 、Z 、Y C.Y 、Z 、X D.Y 、X 、Z 知识点2：置换反应习题：1、判断下列反应的基本反应类型：2Mg+O 2−−−−→−点燃2MgO CuO+H 2−−−→−△Cu+H 2O CaCO 3−−−−→−高温CaO+CO 2↑ 2CuO+C −−−−→−高温2Cu+CO 2↑ CO+CuO −−−→−△CO 2+Cu 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑2、下列说法中不准确的是（ ）A．置换反应的反应物中一定有单质B．置换反应的生成物中一定有单质C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质巩固性练习：1、下列置换反应准确的是（）A.Mg+2HCl→MgCl +H2↑B. Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑C.Zn+2HCl →ZnCl2+H2↑D.2Fe+6HCl →2FeCl3+3H2↑2、电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种金属，为回收贵金属，把废旧电路板放入足量的盐酸中盐酸中充分反应，过滤得到的固体中都不存有的是（）A.Al、FeB.Fe、AuC.Al、CuD.Fe、Ag七、教学过程八、教学反思本节课经各位老师修改后有了很好的课堂效果，本节课最重要的是实验，实验的现象是否清楚是成功的关键。
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氢气的性质、用途与制取一、教学目标1. 知识与技能（1）说出氢气的物理性质和化学性质，列举氢气的用途。
（2）设计实验室制取氢气的方法。
（3）设计实验室用氢气还原氧化铜的装置图。
初步形成先预习后上课的良好学习习惯，提升自主学习的水平；使用“性质决定用途”的化学思维，根据氢气的性质推测氢气的用途。
在“设计验证氢气性质的实验”探究活动中，经历了持续发现问题、分析问题、解决问题、改进完善的探究过程。
通过对实验仪器的分析，能挑选仪器、装配实验室用氢气还原氧化铜的装置。
3. 情感态度与价值观进一步巩固“性质决定用途”的化学思维方法。
通过合作学习，设计氢气可燃性、还原性等实验方案，增强化学学习兴趣，形成严谨、细致的实验态度。
二、重点和难点教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。
四、教学过程──还原性五、主要板书六、学案预习练习一、氢气的性质：，。
二、氢气的用途：小结：性质与用途的关系——。
课堂练习三、氢气的实验室制法（一）发生、收集装置图（二）与装置Ｂ比较，启普发生器的优点是：四、氢气性质的验证（一）设计方案验证H2的性1. 实验目的：2. 实验步骤：3. 实验现象：4. 实验结论：（二）设计方案验证H2的比空气小1. 实验目的：2. 实验步骤：3. 实验现象：4. 实验结论：（三）（一）设计一套实验装置验证H2的性（反面）H2还原性CuO实验装置图1.实验原理：2.实验现象：3.实验操作顺序(1) 先后，目的是(2) 反应结束时，先后，目的是4. 实验装置注意点(1) 试管口，防止(2) 导气管，目的是。
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（除黑色金属外）
2.金属的共性
（1）导电性导电导热最好的是银，
（2）导热性常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）
（4)有延性和展性──最好的是铝。
反思重建
3、教学难点：
金属的性质与用途的关系。
4、最低达成度：
综合分析问题水平的培养。
5、教具准备：
电脑多媒体、投影仪
教学过程
师生活动
备注
学生交流：了解人类发现金属、理解金属、使用金属的历史。
图片展示：课文P26/6.1-1（各种金属的制件）
这些金属为何有这些用途呢?
指导阅读：指导学生阅读课文，了解金属的分类和共性。
思考与练习：课文P28/1～5
应用：科学家发现了一种新金属，它似导电性：良好
导热性：良好抗腐蚀性：优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
小组讨论，发表各自的见解。对学生的大胆设想给予鼓励。
拓展：1.金属之最（课文P29）2.地壳中主要金属元素（课文P25）
3.影响金属价格的因素（课文P29）4.合金的定义及性质（补充）
反馈交流练习
布置
作业
通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。
板书设计
一、金属的分类和共性1．金属的分类
重金属（密度>4.5g/cm3）
根据密度
金轻金属（密度<4.5g/cm3）
属黑色金属
根据习惯（铁铬锰及它们的合金）
板书：2.金属共性
学生讨论归纳：金属能导电、导热和良好的延展性
出示一些金属物理性质的数据。课文P28表（一些金属的性质）。
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课题：金属的化学性质（一）一、教学目标知识与技能：1.巩固金属与氧气的反应2.初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3.知道部分金属的活动性顺序4.知道铁与稀酸反应生成+2价亚铁盐过程与方法：1.通过对金属与酸反应的探究，初步学会用观察、实验等方法获取信息2.在研究金属活动性顺序过程中，初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工情感态度与价值观：1.通过学生动手实验，激发学生学习化学的兴趣。
2.使用化学知识解释生活现象，体验成功的喜悦。
二、教学重点金属与稀盐酸、稀硫酸反应的判断及化学方程式书写三、教学难点比较金属活动性强弱的方法四、教学准备学生实验：光亮的铁钉、镁带、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管教师实验：镁带、稀盐酸、试管、酒精灯、火柴五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入你知道每年的3月15日是什么日子吗？今天我们使用学过的化学知识也来打打假。
提问：如何鉴别真假黄金？还有其他化学方法鉴别真伪吗？了解了金属的化学性质，我们就能有更多的方法加以鉴别了。
学生回答激发学生的求知欲望。
新授板书：6.1.2金属的化学性质（一）提问：1.金属能与什么物质反应？2.镁和铁哪个更活泼？为什么？总结比较金属活动性强弱的第一种方法。
提问：工业上怎样处理生锈的铁制品？加入的酸较多时还有什么现象？【探究】铁能与稀盐酸反应吗？其他金属也能与稀酸反应吗？书写化学方程式及现象学生回答学生回答学生实验：铁钉与盐酸反应学生实验：镁带、锌粒、铜巩固金属与氧气的反应，理解通过反应现象、反应条件能够比较金属活动性强弱通过学生动手实验，验证铁能提问：产生的气泡是什么物质？（提示从质量守恒角度分析）如何检验？（提示考虑气体性质）演示实验：镁带与稀硫酸反应检验气体产物根据实验结果与质量守恒定律推测其他产物，板演镁与稀盐酸反应的化学方程式（提示学生铁与酸反应生成物中的铁元素显+2价）板书：金属+酸→盐+氢气提问：对比实验1、2得到什么结论？对比实验2、4得到什么结论？哪两组实验对比可得出Zn>Cu镁和铝哪种更活泼呢？通过控制变量实行对比实验，观察图中金属与酸反应产生气泡的情况，推测以上四种金属的活动性强弱。
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6.1 奇光异彩的金属
第一课时金属和酸的反应
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能准确描述反应现象，并用化学方程式表示上述反应过程；
（2）知道酸与金属的反应剧烈水准体现金属的活动性强弱
（3）初步理解铜、铁、锌、镁的金属活动性强弱。
（4）理解置换反应的概念
（1）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
（2）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工,逐步形成良好学习习惯和方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
二、重点和难点
教学重点：酸与金属的反应现象及用化学语言描述上述变化。
置换反应的概念
教学难点：理解金属活动性有强弱之分，体验比较金属活动性的方法
三、教学用品
仪器：试管、镊子。
药品：镁条、铁片、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
四、教学过程
2。
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沪教版九年级化学下册课程导入：一起来鉴宝小明从街上买了一尊小金佛，价格相当便宜，于是他对金佛的真伪产生了怀疑，假如你是鉴宝专家，你能帮他鉴定真伪吗？学习目标1、理解记忆金属活动性顺序及规律。
2、使用适当方法对金属活动性顺序做出判断。
3、会选择合适药品设计实验方案比较金属的活动性顺序。
4、能利用金属活动性顺序判断置换反应能否发生。
5、能利用金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分。
考向一：金属的活动性及规律K Ca Na __ Al __ Fe Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au从左到右金属活动性逐渐（1）规律：在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性（2）在金属的活动性顺序里，位于氢之的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（K、Ca、Na除外）（3）在金属的活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）考向二：金属活动性顺序的判断练习1．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是( )练习2．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列关于锰活动性判断不准确的是( )A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg考向三：金属活动性顺序的探究•实验方案设计1、比较两种金属的活动性强弱（Zn、Cu）酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序是 ( )A ．X>Y>ZB ．Z>Y>XC ．Y>X>ZD ．X>Z>Y某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性．（1）小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中（如图 ），根据反应现象，可确定出三种金属活动性 由强到弱顺序为___．（2）小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是实行如下改进： 用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探出Zn>Fe>H>Cu的结论．小华要补充的实验是___．考向四：金属活动性顺序的应用1、判断置换反应能否发生。
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专题复习金属活动性顺序的探究与应用一、复习目标1、能用金属活动性顺序对相关置换反应实行判断。
2、会设计简单的实验比较不同金属的活动性。
3、能应用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象。
二、课前检测1、.用元素符号默写金属活动性顺序表2、由金属活动性顺序表得到的信息①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠它的活动性越②在金属活动性顺序表里，排在氢的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的③在金属活动性顺序表里，排在的金属能把排在的金属从它的置换出来，即：前置后、盐（金属化合物溶液）可溶，钾、钙、钠除外。
3、①铁片插入硫酸铜溶液中，化学方程式。
实验现象。
说明三、合作探究类型一金属活动性顺序的判断1、下列金属中，金属活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．铁2、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序准确的是（）A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜4．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
甲乙丙下列说法不准确的是( )A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究类型二滤液、滤渣成分的判断金属与混合溶液反应的原则是：远距离先置换5．把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，相关此实验的说法，不准确的是( )A．滤液中只含有FeSO4 B．滤液中含有FeSO4和H2SO4C．过滤所得固体是Fe和Cu D．所发生的反应都是置换反应6．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，准确的是( )A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银类型三设计实验验证金属的活动性顺序7、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂能够选用的是( )A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液8、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的的是A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2、Fe9、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性，实行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。
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金属的化学性质
2019.3.6 一、教学目标
（一）知识与技能：
（1）知道金属的三条化学性质。
（2）初步学会比较金属活动性顺序的两种方法。
（二）过程与方法：
（1）通过以旧带新的学习方法，归纳出金属与氧气反应的化学性质。
（2）通过化学实验，感知金属与酸及盐溶液反应的化学性质。
（三）情感态度与价值观：
（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
二、教学重点与难点
（一）教学重点：金属与酸及金属与盐溶液反应的化学性质
（二）教学难点：通过实验归纳比较金属活动性顺序的方法
三、教学仪器和药品
仪器：反应板、试管、镊子。
药品：镁条、铁丝、锌粒、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
五、板书设计
一、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
2、活泼金属与酸反应
3、金属与盐溶液反应
2、MgO O Mg 222−−→−+点燃
Fe+ 2HCl → FeCl 2 + H 2↑ Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 43223O Fe O Fe −−→−+点燃 Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2↑ Cu+2AgNO 3→Cu(NO 3)2+2Ag
CuO O Cu 222−→−+∆
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2↑
除Pt 、Au 外 Cu+ 2HCl → ×
金属活动性：Mg>Zn>Fe>(H)>Cu
二、判断金属活动性的一般方法 （1）金属与酸反应 （2）金属与盐溶液反应。
初中化学_沪教课标版_九年级下册_6.常用的金属和盐 _ 6.1奇光异彩的金属 _ 金属和酸、盐的反应
前面 的金属能 3、在金属活动性顺序里，位于_______ 后面 的金属从它们__________ 盐溶液 里置换出来。 把位于______
（ K、Ca、Na除外）
学以致用
应用1：金属、盐的制备
1.下列各组物质能否发生反应？写出能dCl2溶液 FeCl2 Pd、Fe AgCl↓
过滤
适量盐酸 过滤
滤渣
滤液
Pd
FeCl2
能力提升
应用3：废液的回收与利用
原则： 1、确定哪种物质是杂质 2、利用杂质的性质选择除杂试剂 3、为保证完全除杂，试剂可稍过 量，但不能引入无法除去的杂质 4、注意反应的顺序，活动性相差 越大，置换反应越易发生
我能行
6、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2， 小明想从中全部回收金属铜，他要加入 稍过量的 渣中含有 粉，充分反应后过滤，滤 ；如果小明想得到纯净 。
的铜，则可加入
解决实际问题
慧眼识金 金属排序
重金属废液处理
化学—— 人类进步的关键
——Glenn T. Seaborg (1912-1999) 美国核化学家
应用2：判断金属活动性大小 3、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入 稀硫酸，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸 入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出， 则X、 Y、Z的金属活动性顺序为 __________
4、 金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入其 他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应 的结果有无金属析出的情况如下表所 示。
1
2 3 4
等质量等浓度的稀H2SO4
活动性
Mg FeSO4 Cu
Mg>Fe>Cu
MgSO4 Fe CuSO4
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 应用广泛的金属材料》_2
【学习重点】一氧化碳还原氧化铁的反应原理
【学习难点】理解并解释一氧化碳还原氧化铁的实验操作ห้องสมุดไป่ตู้求
【学法指导】1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养理论联系实际的水平；2、提升分析和解决实际问题的水平及创新思维水平。
【知识链接】
1.地壳中含量最多的金属元素是____,含量居第二位的元素是________。
3.实验中你会观察到哪些现象？___________________________________________
4.尾气的主要成分是什么？如何处理？_____________________________________
【质疑再探】
学习课本124页最后一段，交流讨论：
1.如何用物理方法、化学方法验证玻璃管中产生了铁？
2．炼铁的主要原料都起什么作用？
3．炼铁高炉中发生了哪些主要的化学反应？请写出反应的化学方程式。
【课堂小结】
谈收获（通过这节课你知道了什么？）
【成果检测】
1.下列变化属于物理变化的是( ) A.铁矿石炼成铁B.铁矿石粉碎C.铁丝在氧气中燃烧D.铁的生锈
2.下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原CuO
【设疑自探】
自学123-124页思考并解决以下问题：
1金属元素在自然界的存有形式是怎样的？_____________________________2赤铁矿的主要成分的化学式、颜色_________磁铁矿的主要成分的化学式、颜色___
铝土矿的主要成分的化学式_________，铜的矿物孔雀石的主要成分的化学式______
实验过程中一氧化碳和酒精喷灯的使用顺序是：“一氧化碳----早来晚走；
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 金属和酸、盐的反应》_27
6.1金属的化学性质（1）［教学目标］1．知识与技能知道金属的化学性质；初步理解判断金属活动性的方法；学会判断置换反应。
通过学习金属与氧气、金属与酸的反应，体会用比较实验的方法来研究物质的性质。
3．情感态度与价值观通过实验体验学习中成功的喜悦，建立学习的自信心，形成相信科学、尊重科学的意识。
［重点和难点］1、通过金属与氧气、与酸的反应，寻找判断金属活动性强弱的方法是重点也是难点；2、判断金属与酸的置换反应也是教学重点。
金属的化学性质（1）学案班级____________姓名_____________1、人类利用金属的历史与__________________________________相关。
3、学生实验：在试管中分别放入镁带、锌粒、铁丝、铜片，再滴加相同的稀酸溶液，记录现4、判断金属活动性强弱的方法：（1）根据_____________________________________________________________________ （2）根据_____________________________________________________________________ 5、最常见金属的活动性顺序（由强到弱）K Ca Na ___ ___ ____ ____ Sn Pb (H) _____ Hg _____ Pt Au金属活动性的应用之一：6、化学反应的基本类型：练习1、下列反应中，不属于置换反应的是（）A、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑B、CuO+H2−→−∆Cu+H2OC、C+2CuO−−高温2Cu+CO2↑D、CuO+CO−→−→−∆Cu+CO22、下列金属不能与稀硫酸反应的是( )A 、ZnB 、Fe C、Hg D、Al3、把同样大小的金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是（）A、CuB、ZnC、MgD、Fe4、下列各项中，能用金属与稀硫酸直接反应生成的是（）A、Fe2(SO4 )3B、ZnSO4C、CuSO4D、Ag2SO45、下列化学方程式书写准确的是（）A、Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑B、2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑C、4Fe＋3O2−−→−点燃2Fe2O3D、Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑6、如图，四条线分别表示在常温下，铁、铜、锌、镁四种等质量的金属放入相同浓度的足量稀盐酸中，金属质量在酸中减少的情况与时间的关系。
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 金属和酸、盐的反应》_20
金属活动性顺序表及其应用一、教学目标1、知识与技能复习金属活动性顺序表并学会应用。
能准确应用金属活动性顺序表判断一些反应能否实行；利用金属活动性顺序表来设计实验探究金属的化学活动性，利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题3、情感态度与价值观通过小组合作学习，增强学生与学生、学生与教师之间的交流与合作意识；通过学习，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。
二、教学重点利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。
三、教学难点利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。
四、授课类型复习课五、课时设计 1课时六、教学过程（一）情境创设新课引入生活中我们经常遇到一些骗子以黄铜冒充黄金来骗人钱财，导致很多人上当受骗。
那么我们如何识别黄金的真假，减少上当受骗呢？[引导]我相信同学们能结合所学的化学知识共同探讨后,能够向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。
请讨论后请你用精练的语言表述出来[学生思考、小组讨论] 总结鉴别方法并通过语言描述现象[归纳]常用的方法：物理方法：取等体积称质量（或测密度），质量大（或密度大）的是黄金。
化学方法：1、灼烧，观察是否变黑，变黑的是黄铜。
2、放入盐酸中，看是否有气泡产生，有气泡产生的是黄铜。
3、放入硝酸银溶液中，看是否有银白色固体析出产生，有银白色固体析出的是黄铜。
[引言]刚才我们鉴别真假黄金的用的化学方法就是到今天这节课我们复习的相关内容---金属活动性顺序，以及利用它来解决生活中遇到的一些问题。
（二）复习归纳[练习]请回忆并书写出初中化学常见金属的活动性顺序表[提问]结合真假黄金化学鉴别方法思考金属活动性顺序有哪些应用？[复习小结]金属活动性顺序表是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据1判断不同种金属的活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越大，化学性质就越活泼。
2金属跟酸反应放出氢气的反应规律：①排在氢(H)前面的金属才能置换酸中的氢，且金属越活泼反应越剧烈。
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.1奇光异彩的金属 金属和酸、盐的反应》_6
金属活动性顺序及其应用一、教学背景分析1．学习内容分析金属活动性顺序是初中化学中的一个重点知识，金属活动性顺序的应用是初中化学的难点，应用形式多，要求学生具有较高的分析问题与解决问题的水平。
本节课通过金属与混合盐溶液的反应，分析反应后的滤渣与滤液成分，应用金属活动性顺序确定金属与盐溶液反应的顺序。
2.学生情况分析在本节课之前学生已学习了金属与酸的反应和金属与盐的反应，已经会根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐能否反应，初步学会金属与酸反应的速度快慢。
初步学会判断金属与盐溶液反应后滤渣与滤液成分的判断。
所以对金属与混合盐溶液反应有一定地学习基础。
二、基于“以学生发展为本”的设想及做法本节课主要内容是对金属活动性顺序的应用,通过复习金属活动性顺序引入其两大应用①判断金属能否与酸反应②判断金属能否与盐溶液反应。
在此简单使用的基础上引入金属与盐溶液反应后的滤液与滤渣成分的判断，逐步深入到在混合盐溶液中加入一种金属判断充分反应后滤液与滤渣成分判断，由学生分析其中的化学反应并根据化学方程式写出产物，逐步深入到不定量的金属与混合盐溶液反应，提升学生的思维水平。
三、教学设计1.教学目标知识与技能（1）知道金属与酸、盐反应的条件。
（2）掌握金属活动性的判断及应用。
过程与方法通过使用金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应时的滤液与滤渣成分，提升分析问题与解决问题的水平。
情感态度与价值观在教学过程中采取小组交流讨论形式，重视合作的科学态度。
2.重点和难点重点：熟练使用金属活动性顺序难点：金属和混合盐溶液反应中，金属用量不同时，反应后滤液滤渣成分的判断3.教学策略讲练结合4.教学过程。
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盐与生活——第六章盐的复习一、教材分析依据课程标准，本章的主要学习内容和要求如下：二、学情分析学生经过一段时间的学习，知道了盐的通性以及盐的物理性质。
通过具体的实验观察与体验，学生已基本掌握盐的通性、发生置换反应以及复分解反应的条件、特殊盐溶液的颜色等记忆知识。
但对于碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验；盐的相关知识的使用还是比较生疏。
特别是关于综合性题目的解答还是有一定的困难，说明学生没有很好的理解知识的本质，解题思路不清晰。
通过第六章的学习，班级中再次出现严重分化现象，学生层次和水平水平不同。
三、教学设计说明本节课从生活中的问题入手，“亲近”盐的性质复习。
以“默写”的形式对基础知识实行回顾。
以盐的相关知识为复习的主线和载体，深入挖掘研究碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验顺序。
四、教学目标（一）知识与技能1、理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
2、会用复分解反应的条件解决碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验问题，并能设计和完成与之相关的实验。
（二）过程与方法1、通过度化复杂问题，总结、归纳碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验顺序，增强解决问题的水平。
2、利用对基础知识的梳理提升复习效率。
（三）情感、态度与价值观1、深入体会盐与人类生活的密切关系。
2、学以致用、体验成功，增强化学学习兴趣。
（四）重点盐的通性；碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验（五）难点碳酸根、硫酸根、盐酸根的检验顺序五、教学过程六、板书设计盐与生活1、盐的化学性质盐2、酸根的检验碳酸根：加酸有气泡产生 硫酸根：加钡盐有白色沉淀 盐酸根：加硝酸银有白色沉淀七、教学反思yan 指示剂金属酸碱盐。
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金属与酸的反根据所做实验对实验现象的写出Mg Al Fe Cu分别于
盐酸、稀硫酸的反应方程式。
【实验】
完成指定实验，观察实验现
象，写出反应方程式，判断金
属活动性。
金属活动性顺序：Al>Fe>Cu
判断基本反应类型：置换反
应。
观看
巩固知识，为本节课
做铺垫
课前学生已在实验室
完成金属金属盐溶液
的实验探究。
从实验
中突破难点。
描述现象的目的是增
强化学语言的练习，
展示学生实验图片完
善知识细节。
高清视频，加深理解
记忆
8.2.2金属的化学性质
三、金属与某些金属化合物溶液反应
（学生完成方程式）。
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再次理解金属和酸的反应一、设计思想化学是一门以实验为基础的自然科学，学生最初对化学有所理解和感兴趣都是来自于实验。
但随着课程的深入和中考的临近，教师在黑板上讲实验的次数越来越多，而掌握实验方法只靠板上谈兵是远远不够的。
因而在本节教学设计中，教师设置特定的教学情境，采用学生自主探究实验和微视频实验相结合的教学方式，让实验回归复习课课堂。
本节课主要围绕金属和酸的反应及其应用展开，意在巩固提升学生已学知识，培养学生归纳、分析、应用的水平，提升学生对知识的综合使用水平和科学探究水平。
在化学教学中引导学生用定量的思想去分析和解决问题，对提升学生的思维品质、引导学生形成化学学科思想有特殊的意义。
二、教学目标1、知识与技能：学会设计实验比较金属的活动性强弱；学会金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的比较；掌握黄铜（即Cu-Zn合金）中锌的质量分数的测定方法。
2、过程与方法：培养学生能从具体问题中总结、提炼出一般方法和规律的水平；增强学生比较、分析和归纳知识的水平，并提升其综合应用知识的水平。
3、情感态度价值观：培养学生透过事物现象理解物质本质的思想，养成勤于思考、严谨求实的科学态度。
三、教学重难点重点：金属和酸的反应的应用难点：金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的比较四、教学准备1、媒体准备：PPT、希沃授课助手；2、实验用品：仪器：铁架台、试管试剂：镁片、锌片、15%稀硫酸五、教学过程【导入】创设问题情境引出课题：再次理解金属和酸的反应 【活动1】金属活动性强弱的比较问题：①如何比较Zn 、Cu 两种金属的活动性强弱？②如何比较Mg 、Zn 两种金属的活动性强弱？ 演示实验：向预先放有Mg 片、Zn 片的试管中分别滴加稀硫酸③如何比较Cu 、Ag 两种金属的活动性强弱？ ④如何比较Mg 、Zn 、Cu 、Ag 四种金属的活动性强弱？方法梳理：金属活动性强弱的比较时，试剂的滴加顺序：先加酸，后加盐溶液。
【活动2】金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的比较 问题：烧杯中盛有完全相同的两份稀硫酸(过量．．) ， 在两个烧杯中加入等质量．．．的锌与铁同时实行反应， 从反应开始到反应结束天平的平衡将如何改变？ ①铺垫：物理天平指针偏转规律；②播放视频：等质量的锌和铁与过量稀硫酸反应初期 绘制生成氢气质量（纵坐标）和时间（横坐标）的关系图 ③播放视频：等质量的锌和铁与过量稀硫酸反应后期完善生成氢气质量（纵坐标）和时间（横坐标）的关系图； ④问题：若加入等质量的镁呢？请在图中补充完成图像。
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用实验方法验证三种金属活动性顺序的解题规律 （1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列。 （2）试剂的选择：
① 选取两端的金属（即活动性最强和最弱的金属单质），中间 的金属用其可溶性盐的溶液。（ 即“两金夹一盐”） ② 选取活动性排中间的金属单质，两端的金属用其可溶性盐的溶 液。 （ 即“两盐夹一金”） ③ 选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。
专题复习
金属活动性顺序
学习目标：
1、通过自主学习学会用金属活动性顺 序对有关的置换反应进行判断
2、通过合作探究学会利用金属的活动 性顺序解释日常生活中的一些化学现 象
1、填写学案：一、知识归纳 时间2分钟
金属活动性顺序
1、规律：
金属活动性由强到弱的顺序 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（宁夏中考）某研究小组的同学为了探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，
设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用 稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现 象是 锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快 ，过一会儿，他又发现铜片表面有银白 色固体附着，这说明 铜的活动性比银强 。
经中央电视台鉴宝栏目 鉴定，小明妈妈买的小金佛 确实是用黄铜假冒的。
已知黄铜是铜锌合金， 请你设计实验证明黄铜中 铜锌的金属活动性顺序？
镁、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生
活息息相关。请你用所给试剂设计实验方案验证这三种金 属的活动性顺序。
试剂: 镁片、 铁钉、 铜片、稀硫酸（H2SO4）、
（2）锌与AgNO3恰好完全反应 。溶液中有Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2 ， 滤渣中只有Ag 。
（3）锌将银完全置换出来后，又置换出部分铜。溶液中有 Zn（NO3）2 和Cu（NO3）2 ，滤渣中有Ag和Cu 。
（4）Zn与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应。溶液中有 Zn（NO3）2 ，滤渣中有Ag和Cu 。
（5） Zn与AgNO3和Cu（NO3）2完全反应后，仍有剩余。溶液中 只有Zn（NO3）2 ，滤渣中有Ag、Cu、 Zn 。
从小明妈妈 受骗这件事中 你能获得那些 启示？
再见
2018、 5
2、应用：
在金属活动性顺序里： ①金属的位置 越靠前 ，它的活动性就越强。
②位于 氢（元素）前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。
③位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它 们的盐溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
2、填写学案：二、诊断测试 时间8分钟
答案 : （对的划√，错的划×）
1-8 C B B D A A B A
中一定不含有Cu（NO3）2和AgNO3
优先反应原则：“远距离先发生”
① Zn + 2AgNO3 = Zn（NO3）2 +2 Ag ② Zn+ Cu（NO3）2 = Zn（NO3）2 + Cu （1）锌很少，置换出部分银。 溶液中有Zn（NO3）2 、 Cu（NO3）2和AgNO3，滤渣中只有Ag。
9、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10、磁铁吸引；（稀盐酸或稀硫酸；硫酸铜溶液等）
11、①、铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐
渐变为浅绿色
② Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ ③ A、B
评分标准：选择题每题1分，填空题每空1分（方
程式每个2分)，共计15分。12分以上为优秀，9分以 上为及格。
小明妈妈的烦心事：
前不久，小明妈妈从商 贩手中买了一尊小金佛，家 人怀疑该金佛是用黄铜（铜 锌合金）假冒的。于是就想 请中央电视台鉴宝栏目帮忙 鉴定。
如果你是台里的鉴宝专 家，你如何来鉴定这尊金佛 的真伪？
真假黄金的鉴别:
1、与稀硫酸或稀盐酸反应。 2、与某些可溶性盐溶液反应。 3、灼烧。 4、测硬度 5、测密度 ……
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请
你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤
实验现象
实验结论
将用砂纸打磨过的铁 铁片表面有红色 片浸入硫酸铜溶液中 固体析出
铁的活动性比铜强
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序 Zn Fe Cu Ag
。
往Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。下
列说法错误的是（ C）
A、滤渣B中一定含有 Ag，可能Cu
B、滤液A中一定含有Zn（NO3）2 ，可能含有 Cu（NO3）2 C、滤液A中最多含有两种溶质
D、若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液
稀盐酸（HCl） 、 硫酸镁 （MgSO4） 、
硫酸亚铁（FeSO4）、 硫酸铜 （CuSO4 ）
【作出猜想】
。
【方案简述】
。
【实验原理】
（用化学方程式表示）。
【实验现象】
。
【实验结论】
。
温馨提示：
1、金属使用前要用砂纸打磨光亮，这是为什么？ 2、要取大小相同的金属片，液体药品的取用量为
1—2毫升。 3、操作顺序：先用镊子夹取固体药品，后倒入液