普通化学A

一、填空题（每题3分，共15分）

1．如果体系经历一系列变化后又回到原始状态，则体系的Q 等于__ ___ __ΔU 等于_ ____，ΔH 等于____。 7．Br 2（g ）, Br 2 (l), Br -1 (aq),H 2（g ）和H + (aq)中，标准生成焓为零的是________、和__________

11、在M n+十n e = M 电极中，加入M n+的沉淀剂或配位剂时，电极电势变________,M 的还原性变________。 16、对于反应N 2(g)+3H 2(g) = 2 NH 3 (g)，ΔrHmΘ＜0，当反应达到平衡后，在适当降低温度，则（填如何变化）

(1)正反府速率将_____________； (2)逆反应速率将_____________； (3)平衡向_____________方向移动

23、将下列物质按熵值减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl 3(s)，Cu(s)，C 6 H 6(L)，C 6 H 6 (g)，为_______＞_______＞_______＞_______＞_______。 二、选择题（每题3分，共30分） 1．下列关系中错误的是：( )。

A ．H=U+PV

B ．ΔGΘ=ΔHΘ-TΔSΘ

C ．ΔU （体系）+ΔU （环境）=0

D ．ΔrS m Θ=Θ∑BSm ν(生成物)-

Θ∑BSm ν(反应物)

7. 下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是（ ）。

A ．升高温度

B ．增加压力

C ．加入催化剂

D ．增加反应物的浓度

15、下列各组量子数，正确的是（ ）

A ．n=3，l=2, m=+2，m s =+1/2

B ．n=2，l=2, m=+2，m s =+1/2

C ．n=3，l=0, m=-2，m s =+1/2

D ．n=2，l=-1, m=0，m s =+1/2

19、根据反应Sn 4+ + Zn = Sn 2+ + Zn 2+装配成原电池，其电池符号为（ ） A ．（—）Zn （S ）｜Zn 2+（C 1）‖Sn 4+（C 2）｜Sn 2+（C 3）（+） B.（—）Zn （S ）｜Zn 2+（C 1）‖Sn 4+（C 2）｜Sn 2+（C 3）｜Pt （+） C.（—）(Pt) ｜Zn ｜Zn 2+（C 1）‖Sn 4+（C 2）,Sn 2+（C 3）｜Pt （+） D.（—）Zn （S ）｜Zn 2+（C 1）‖Sn 4+（C 2），Sn 2+（C 3）｜Pt （+）

26、下列说法正确的是( )，

A.根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。

B.两种酸HX 和HY 的水溶液具有相同的pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。

C.多元弱酸溶液中，由于Kα1Θ》Kα2Θ，故计算多元弱酸溶液中的氢电子浓度时，可近似地用一级解离平衡进行计算。

D.弱酸或弱碱的解离平衡常数KbΘ个仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。 40、已知：M 2+十e = M +，ΦΘ= -0.60V ，M 3+十2e = M +，ΦΘ= 0.20V

则：M 3+十e ＝M 2+

的ΦΘ为( )。 A ．0.80V B ．-0.20V C ．-0.40V D ．1.00V

49、向原电池(一)Zn ｜Zn 2+(1mol.L -)‖Cu 2+(1mol.L -)｜

Cu(十) 正极中通入H 2S(g)后，其电动势将( )。 A ．增大 B.减小 C 不变 D ．无法判断

50、向[Cu (NH 3)4]2+水溶液中通入氨气，则( )。 A ．K f Θ ([Cu (NH 3)4]2+)增大 B ．K f Θ ([Cu (NH 3)4]2+)减小C ：[Cu 2+]增大 D ．[Cu 2+]减小 68、下列说法中，正确的是( )。

A ．体系的温度越高，其所含热量越多

B ．氢气含大量热

C ．蓄电池定压放电过程：Qp ＝ΔH

D ．Q 十W 只和始终态相关，而和变化途径无关 三．判断题（每小题2分，10分） 2、AgCl 的Ksp 为1.77×10-10，Ag 3PO 4的Ksp 为

1.05×10-10，在Cl -1和PO 43-浓度相同的溶液中，滴加

AgNO 3溶液，先析出Ag 3PO 4沉淀。（ ）

7、升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。（ ） 13、在电池(一) Fe （S ）｜Fe 3+(1mol.L -)‖Ag +(1mol.L -)｜Ag （S ） (十)中，若向银半电池中加入适量的Nacl 溶液，则会使电动势增高。( )

43、同类型的金属难溶物质的KspΘ越小，相应金属的电极电位就越低。（ ）

51、溶度积小的，不能认为溶解度也一定小，故溶度积不能反映难溶电解质的溶解能力。( ) 57、在Na 2CO 3溶液中通人CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液。( )

85．达到化学平衡的条件是逆向反应停止 （ ）。 四、解释现象（15分，每小题5分）

2、往ZnSO 4溶液中通入H 2S, ZnS 的沉淀往往很不完全，甚至不沉淀；若往ZnSO 4溶液中先加入适当NaAc 后，再通入H 2S ，则ZnS 几乎可以完全沉淀，说明道理。

6、何谓缓冲容量?决定缓冲容量大小的主要因素是什么?

11、重要的工业溶剂CCl 4，是在850K 下由下法制得：CH 4(g)十4Cl 2(g) = CCl 4(g)十4HCL(g)，KΘ＝2×1023，为保持反应温度恒定，应对反应加热还是冷却?请说明理由。

五、计算题（30分，每小题10分） 2、 测得一食糖水溶液的沸点为100.13℃，它的凝固点应该是多少?在25℃时溶液的渗透压是多少?(K b ＝0.52，K f ＝1.86；假设c B = b B ) 13、已知：KαΘ(HCOOH)＝1.8×10-4；KαΘ(HAc)＝1.8×10-5 Kb Θ(NH 3·H 2O)＝1.8×10-5

计算；(1)欲配制pH ＝3.0的缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好?(2)缓冲对的浓度比为多少?

11、将铜片插人盛有0.5 molL -1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有银片插在有0.5 molL -1AgNO 3溶液的烧杯中。(1)写出该电他的符号；(2)求该电池的电动势；(3)若加氨水于CuSO 4溶液中，电动势如何变化?若加氨水于AgNO 3溶液中，情况又将怎样(定性问答)?