高中化学选修3练习：单元测评三B(20200729111951)

单元测评三 B

[时间:45分钟分值:100分]

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()

A.具有规则几何外形的固体均为晶体

B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性

C.晶体研碎后即变为非晶体

D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

2.[2019·河北定州中学期中]下列说法正确的是()

A.体心立方是金属最密堆积的形式

B.在SiO2晶体中,并不存在单个“SiO2”分子

C.干冰中,与CO2等距紧邻的CO2有8个

D.31 g P4含有P—P键的个数为4N A

3.下列叙述中正确的是()

A.干冰升华时碳氧键发生断裂

B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

4.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,如图CB3-1所示是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()

图CB3-1

A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4

B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6

C.这种氧化物是原子晶体

D.这种氧化物是分子晶体

5.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()

A.NaCl晶体中只含有离子键,则MgCl2晶体中也只含有离子键

B.第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

6.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()

A.硬度:Li>Na>K

B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅

C.第一电离能:Na

D.空间利用率:六方最密堆积<面心立方最密堆积<体心立方堆积

7.关于含正离子的化合物N5AsF6,下列叙述中正确的是()

A.共有35个核外电子

B.中氮原子间以离子键结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价

D.化合物N5AsF6为离子化合物

8.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高

9.钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性,该化合物的部分结构如图CB3-2所示:

图CB3-2

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为()

A.1∶1∶1

B.1∶4∶6

C.1∶2∶3

D.2∶2∶3

10.根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是()

图CB3-3

A.在CsCl晶体中,Cs+周围距离最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有4个

C.在SiO2晶体中,每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子

D.在SiO2晶体中,最小环上有12个原子

二、非选择题(本题包括4小题,共60分)

11.(14分)现有几组物质的熔点(℃)数据:

A组B组C组D组金刚石:3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801

硅晶体:1410 Na:98 HCl:-115 KCl:776

硼晶体:2300 K:64 HBr:-89 RbCl:718

二氧化硅:1723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题:

(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于。

(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电

③固体能导电④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为。

12.(10分)(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:

A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200 ℃,熔融态不导电。

B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不导电。

C.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中能导电。

D.三氯化铁,棕黄色晶体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图CB3-4所示,请改正图中错误:(用文字叙述)。

图CB3-4

13.(16分)图CB3-5为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的数目为个;图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围紧邻的铜原子数为个。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是;H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数之比为。

图CB3-5

(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“”理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒间的相互作用为。

14.(20分)[2019·四川成都龙泉中学质检]已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数

依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式:。F离子电子排布式:。

(2)写出X的化学式:。X的化学名称为。