高中化学选修3练习：单元测评三B(20200729111951)

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高二化学选修3测试题带含版

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．BCl 3 分子的空间构型为三角锥形高二放学期周测化学选修 3D．石墨晶体是层状构造，在同一层上均匀每个正六边形所含有的碳原子数为3 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡ C－C≡N，性质与卤素相像，下1、元素的性质体现周期性变化的根来源因是 ( )列表达错误的选项是：（）A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中 C≡ N键长大于 C≡ C键长C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在必定条件下能与烯烃发生加成反响2 2 6 24；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s 2s 2p 3s 3p 12、以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是( )则以下相关比较中正确的选项是 ( )A．SiO2 CsCl CBr 4 CF4 B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①13、短周期主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为，3、已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是 ( )2 3 A．3s 3p2B ．4s2 1C ． 4s 4p2 5D ．3s 3pZ 原子比 X 原子的核外电子数多 4。

以下说法正确的选项是 ( )A．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是 Z>Y>W4、以下各组元素属于 p 区的是 ( )B．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>Z A ．原子序数为1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar ， Cl D．Na，Li ， MgC．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体5、以下各组原子中 , 相互化学性质必定相像的是（）2A. 原子核外电子排布式为1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 22s 的 Y 原子D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比为B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子14、以下事实与氢键相关的是（）A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性挨次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解6、以下说法正确的选项是（）C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而高升A．若把 H2S分子写成 H3S 分子，违反了共价键的饱和性D．水结成冰体积膨胀＋B．H3O 离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间15、毒奶粉主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( ) 。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

化学选修3第三章测试题(可编辑修改word版)

2 3髙二化学选修 3 第三章测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。

A. 金属晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．分子晶体3. 下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A. NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 84. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）A.NH 3、HD 、C 3H 8B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 45.只需克服范德华力就能气化的是()A.液态二氧化硫 B ．液态氨C ．液态氟化氢 D ．水6. 下列事实与氢键有关的是()A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结冰成体积膨胀，密度减少C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增加而升高D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为 XY 2 型离子化合物的是（）A.6 和 8B.16 和 8 C .12 和 17 D.11 和 168. 下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）A. 金刚石和 CO 2B.NaBr 和 HBr C .CH 4 和 H 2O D.Cu 和 KCl9. 下列判断错误的是A ．沸点： NH 3＞PH 3＞AsH 3C ．酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4B ．熔点： Si 3 N 4＞NaCl ＞SiI 4C ．碱性： NaOH ＞Mg (OH ) ＞Al (OH )10. 若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11. 在 30gSiO 2 晶体中含有 Si 一 O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol12. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF >MgF2>AlF3B.晶格能：NaF >NaCl >NaBrC.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2D.硬度：MgO >CaO >BaO13.实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B.纯碱和烧碱的熔化C.食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。

人教版高中化学选修3单元质量检测卷(3单元3套) Word版含解析

人教版高中化学选修3单元质量检测卷第一单元原子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的解析：s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z 能量相同，它们的差异是伸展方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D项正确。

答案：D2．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是( )解析：基态原子能量最低，只可能产生吸收光谱。

而激发态的原子能量较高，跃迁到基态时会产生发射光谱。

A、B、C三项表示原子处于激发态，只有D处于基态，不能产生发射光谱，选D项。

答案：D3．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br [Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2＋为1s22s22p6，A项正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，B项错误；Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe3＋为1s22s22p63s23p63d5，C项错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。

以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题(含答案)

《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是（）A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是A．S．O．K B．Na．C．H．O．S D．H．N．O5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO 2和 SO 3 ②晶体硅和 HCl ③CO 2和 SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤6．下列说法不正确．．．的是 A ．金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体B ．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C ．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体D ．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构7．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是( )A ．超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B ．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C ．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏8．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤D ．②③⑥9．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（）A ．HClO 4 和 H 2SO 4B ．CH 3COOH 和H 2SeC．C2H5OH和NaOH D．H2O2和HNO310．下列说法错误的是（）A．金属铁原子核外电子运动状态有26种B．金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为38π×100%C．从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键D．HCN分子的空间构型为直线形11．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石12．下面的排序不正确的是()A．含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI13．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范德华力二、填空题14．Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(含答案)

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b( ，0， )；c( ，，0)。则d原子的坐标参数为______。
③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。
17．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
11．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
四、计算题
18．NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______
19．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
15．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
16．Mg 平面三角形分子sp3bce Al3+比Mg2&lO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O锥形瓶I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>H HIO3 H++ IO3－

高中化学选修3练习：单元测评三A

高中化学选修3练习：单元测评三A[时间:45分钟分值:100分]一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只要一个选项契合题意)1.晶体与非晶体的实质区别是()A.晶体有规那么的几何外形,而非晶体没有规那么的几何外形B.晶体内粒子有序陈列,而非晶体内粒子无序陈列C.晶体有固定的熔、沸点,而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大,而非晶体的硬度小2.以下各组中的两种固态物质熔化或升华时,克制的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸3.以下各物质的晶体中,晶体类型相反的是()A.金刚砂(SiC)、金刚石和金B.Si、SiO2和Na2SiO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2和AlCl34.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。

如图CA3-1所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。

那么以下有关说法不正确的选项是()图CA3-1A.KO2中既存在离子键也存在共价键B.一个KO2晶胞中摊得的K+和均为4个C.晶体中与每个K+距离最近的有8个D.与K+距离相等且最近的K+有12个5.氮化碳结构如图CA3-2所示,其中β-氮化碳硬度超越金刚石晶体,成为数一数二的超硬新资料。

以下有关氮化碳的说法错误的选项是()图CA3-2A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连6.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。

以下关于它们的说法中正确的选项是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在剧烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取〝严密堆积〞方式,原子晶体都可采取〝非严密堆积〞方式D.金属晶体和离子晶体中区分存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因此都具有延展性7.[2021·陕西西安模拟]有以下离子晶体空间结构表示图:为阳离子,为阴离子。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

高中化学--选修3 第3章单元质量检测试题及解析

新人教化学选修3 第3章单元质量检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。

3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

4．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④答案B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH －通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。

化学选修3第三章测试题.doc

髙二化学选修 3 第三章测试题一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案)1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D. 熔融状态能导电2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是A ．金属晶体B．原子晶体 C ．离子晶体( ) 。

D ．分子晶体3. 下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A ． NaOHB ． SiO2C ． Fe D． C3H84. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）3 、HD、C3H8 、 CO2 、 H2SO4、 PCl 5、 AlCl 3 、NaCl、 Si 3N45.只需克服范德华力就能气化的是( )A．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢D．水6.下列事实与氢键有关的是 ( )A ．水加热到很高的温度都难以分解 B.水结冰成体积膨胀，密度减少C． CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱7. 下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）和8 和8 和17 和168. 下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）A. 金刚石和CO2 和 HBr C .CH4和H2O 和KCl9.下列判断错误的是．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B ．熔点： Si 3N 4＞ NaCl ＞SiI 4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C ．碱性：NaOH＞Mg OH2＞Al OH3 10.若金属铜的晶胞是一个 " 面心立方体 " ，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）121281211.在 30gSiO2晶体中含有 Si 一 O键的物质的量为 ( )下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点： NaF >MgF2 >AlF 3B.晶格能：NaF >NaCl >NaBrC. 阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2D.硬度：MgO >CaO >BaO13. 实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B. 纯碱和烧碱的熔化C. 食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。

高中化学选修3练习：单元测评三B

高中化学选修3练习：单元测评三B[时间:45分钟分值:100分]一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只要一个选项契合题意)1.以下有关晶体和非晶体的说法中正确的选项是()A.具有规那么几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规那么的固体即变成晶体2.[2021·河北定州中学期中]以下说法正确的选项是()A.体心立方是金属最密堆积的方式B.在SiO2晶体中,并不存在单个〝SiO2〞分子C.干冰中,与CO2等距紧邻的CO2有8个D.31 g P4含有P—P键的个数为4N A3.以下表达中正确的选项是()A.干冰升华时碳氧键发作断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相反D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.制造光导纤维的资料是一种很纯的硅氧化物,它是具有平面网状结构的晶体,如图CB3-1所示是简化了的平面表示图,关于这种制造光纤的资料,以下说法正确的选项是()图CB3-1A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体5.〝类推〞是一种重要的学习方法,但有时会发生错误的结论,以下类推结论中正确的选项是()A.NaCl晶体中只含有离子键,那么MgCl2晶体中也只含有离子键B.第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;那么第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;那么晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,那么SiO2也是分子晶体6.以下对各组物质性质的比拟中,正确的选项是()A.硬度:Li>Na>KB.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅C.第一电离能:Na<Mg<AlD.空间应用率:六方最密堆积<面心立方最密堆积<体心立方堆积7.关于含正离子的化合物N5AsF6,以下表达中正确的选项是()A.共有35个核外电子B.中氮原子间以离子键结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价D.化合物N5AsF6为离子化合物8.在解释以下物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱有关的是()A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐降低,硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐降低9.钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性,该化合物的局部结构如图CB3-2所示:图CB3-2该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为() A.1∶1∶1B.1∶4∶6C.1∶2∶3D.2∶2∶310.依据以下结构表示图,判别以下说法中正确的选项是()图CB3-3A.在CsCl晶体中,Cs+周围距离最近的Cl-有6个B.在CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有4个C.在SiO2晶体中,每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D.在SiO2晶体中,最小环上有12个原子二、非选择题(此题包括4小题,共60分)11.(14分)现有几组物质的熔点(℃)数据:据此回答以下效果:(1)A组属于晶体,其熔化时克制的微粒间的作用力是。

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单元测评三 B[时间:45分钟分值:100分]一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2.[2019·河北定州中学期中]下列说法正确的是()A.体心立方是金属最密堆积的形式B.在SiO2晶体中,并不存在单个“SiO2”分子C.干冰中,与CO2等距紧邻的CO2有8个D.31 g P4含有P—P键的个数为4N A3.下列叙述中正确的是()A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,如图CB3-1所示是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()图CB3-1A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体5.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.NaCl晶体中只含有离子键,则MgCl2晶体中也只含有离子键B.第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体6.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.硬度:Li>Na>KB.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅C.第一电离能:Na<Mg<AlD.空间利用率:六方最密堆积<面心立方最密堆积<体心立方堆积7.关于含正离子的化合物N5AsF6,下列叙述中正确的是()A.共有35个核外电子B.中氮原子间以离子键结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价D.化合物N5AsF6为离子化合物8.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高9.钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性,该化合物的部分结构如图CB3-2所示:图CB3-2该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为()A.1∶1∶1B.1∶4∶6C.1∶2∶3D.2∶2∶310.根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是()图CB3-3A.在CsCl晶体中,Cs+周围距离最近的Cl-有6个B.在CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有4个C.在SiO2晶体中,每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D.在SiO2晶体中,最小环上有12个原子二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.(14分)现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801硅晶体:1410 Na:98 HCl:-115 KCl:776硼晶体:2300 K:64 HBr:-89 RbCl:718二氧化硅:1723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。

(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为。

12.(10分)(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200 ℃,熔融态不导电。

B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不导电。

C.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中能导电。

D.三氯化铁,棕黄色晶体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。

某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图CB3-4所示,请改正图中错误:(用文字叙述)。

图CB3-413.(16分)图CB3-5为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的数目为个;图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围紧邻的铜原子数为个。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是;H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数之比为。

图CB3-5(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“”理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒间的相互作用为。

14.(20分)[2019·四川成都龙泉中学质检]已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。

A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式:。

F离子电子排布式:。

(2)写出X的化学式:。

X的化学名称为。

(3)写出化工生产中涉及X的一个化学方程式:。

(4)试解释工业冶炼D时,原料选择D2A3而不选DE3的原因:。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3401 kJ·mol-1,试分析导致二者晶格能差异的主要原因是。

(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图CB3-6所示。

F与B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

图CB3-6单元测评(三)B1.B2.B[解析]六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构,A项错误;SiO2晶体属于原子晶体,由原子构成,不存在单个“SiO2”分子,B项正确;CO2晶体中,每个CO2周围有12个CO2分子紧邻且等距,C项错误;31 g P4(即0.25 mol),1个分子中含6个P—P键,31 g(0.25 mol)P4含有P—P键的数目为 1.5N A,D项错误。

3.B[解析]A、D两项所述变化属于物理变化,故化学键未被破坏,所以A、D两项错误;C选项中,Na2O只含离子键,Na2O2既有离子键又有非极性键,所以C项错误,故选B。

4.C[解析]由题意可知,该晶体具有立体网状结构,是原子晶体,一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键,一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键,所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶2。

5.A[解析]B项第ⅤA族元素气态氢化物中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;C项金属晶体只有阳离子,没有阴离子;D项SiO2为原子晶体。

6.A[解析]碱金属元素的硬度随着原子序数的增大而减小,即硬度为Li>Na>K,A项正确;原子晶体的键长越长键能越小,晶体的熔点越低,键能大小顺序是C—C键>C—Si键>Si—Si键,即熔点顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅,B项错误;同周期元素第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA族、第ⅤA族的元素第一电离能大于相邻主族的元素,第一电离能:Mg>Al>Na,C 项错误;空间利用率:六方最密堆积=面心立方最密堆积>体心立方堆积,D项错误。

7.D[解析] 7号氮元素的核外电子数为7,5个原子核外电子总数为35,失去1个电子变成,其核外电子数为34,A项错误;中氮原子间只能以共价键结合,B项错误;由于F在化合物中只有-1价,由5个氮原子形成的的总化合价为+1价,结合化合价代数和为0,可知砷元素的化合价为+5价,C项错误;化合物N5AsF6由和As构成,该化合物是离子化合物,D项正确。

8.D[解析]钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们中的金属键逐渐增强,与化学键的强弱有关;金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短,C—C键的键能比Si—Si键的键能大,也与化学键的强弱有关;KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低,这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱,与化学键的强弱有关;F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高,这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,与化学键的强弱无关。

9.B[解析]晶胞中钡原子个数为2个,铜原子个数为×8+×8=3个,钇原子个数为1个,则Y2O3、BaCO3、CuO物质的量之比为∶2∶3=1∶4∶6。

10.D[解析]CsCl晶体中,Cs+周围距离最近的Cl-有8个,A项错误;CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有8个,B项错误;二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,所以每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子,C项错误;SiO2晶体中,最小环上有6个Si和6个O,D项正确。

11.(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下,离子半径越小,晶格能越大,熔点就越高12.(1)原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体(2)8应为灰色的O2-13.(1)812(2)O1∶6(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力14.(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(4)Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,熔融状态下AlCl3不导电(5)CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷数(6)CaF2V=[解析]A原子L层上有2对成对电子,即A为O,其基态原子价电子排布式为2s22p4。