钠及其化合物
钠及其化合物PPT
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
精选版课件ppt
32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
精选版课件ppt
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠及其化合物
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠及其化合物PPT
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
钠及其化合物
钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出。
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应。
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中通电5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
钠及其化合物ppt课件
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
钠及其化合物
钠的羧基化合物
丙酸钠（CH3CH2COONa）
一种白色结晶，具有强烈的碱性，可以作为食品添加剂。
丁酸钠（CH3(CH2)2COONa）
一种白色结晶，具有弱碱性，常用于食品添加剂和药物合成。
钠的氨基化合物
要点一
二甲胺化钠（(CH3)2NHNa）
一种有机钠化合物，具有强烈的刺激性气味，常用于 合成其他有机化合物。
钠的氢化物
• 氢化钠：白色固体，易吸潮，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠的卤化物
氯化钠
白色固体，易溶于水，主要用于调味品和工业生产。
溴化钠
白色固体，易溶于水，常用于测定水中氯离子的含量。
03
钠的有机化合物
钠的烷基化合物
甲基钠（CH3Na）
01
一种活泼的有机钠化合物，在室温下迅速分解。
乙基钠（C2H5Na）
THANKS
感谢观看
实验室中可以通过将金属锂与氯化钠反应来制备钠。
02
钠单质及其化合物
钠单质的性质
银白色金属，质软， 熔点低，密度比水小 。
易与水反应，生成氢 氧化钠和氢气。
易与氧气反应，在空 气中迅速氧化生成氧 化钠。
钠的氧化物
氧化钠
白色固体，能与水反应生成氢氧化钠。
过氧化钠
淡黄色固体，具有强氧化性，常用作漂白剂。
02
一种较活泼的有机钠化合物，遇水迅速分解。
正丙基钠（CH3CH2CH2Na）
03
一种有机钠化合物，具有高度的活泼性和挥发性。
钠的芳基化合物
苯基钠（C6H5Na）
一种白色固体，对湿敏感，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
甲苯基钠（CH3C6H4Na）
一种有机钠化合物，与苯基钠相似，具有活泼的化学性质。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
钠及其化合物
钠1.钠元素位于周期表第三周期IA族，自然界中钠只能以化合态的形态存在2.钠的物理性质钠是银白色、硬度较小（软）、密度较小（小于1）、熔沸点低（熔点低于水的沸点）的金属，常温下为固体，有良好的导电导热性。
3．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的化学性质钠原子序号是11，最外层电子为1个，容易失去电子，表现出强还原性。
(1)跟氧气反应：钠在空气中自然反应：4Na+O2 === 2Na2O（白色）2Na+O2 Na2O2 （淡黄色）现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成淡黄色固体(2)钠与水反应，可见到下列现象①钠投入水中并浮在水面上。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失。
④反应后的水溶液使酚酞变红。
原因：密度小于水，反应放热且钠的熔点低，放出的气体使钠球受力不均匀，与水反应生成了碱性物质，说明产生了可燃气体，且收集较纯。
结论：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：2Na+2H2O =2Na＋＋2OH-+H2 ↑5.与稀酸溶液的反应实质：2Na +2H＋ =====2Na＋＋H2↑6.与某些盐的反应①与熔融盐 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti②与盐溶液反应（先与水反应）：如Na 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4两式合写：2Na+2H2O+ CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4+H2 ↑7.金属钠的用途：原子反应堆导热剂，制NaCO3,做航海钠灯，炼金属（如Ti）。
8.钠的重要化合物。
1．氧化钠和过氧化钠2.物理性质：有很强的腐蚀性，易潮解，易吸水（常用作干燥剂），极易溶于水，溶于水时会放出大量的热，受热熔化时不分解。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
化学性质：a.是一元碱，具有碱的通性。
钠及其化合物课件
将它保存在煤油里
2．为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两万 多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观 “视觉 盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列
说法中正确的是
()
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 H2在O2中燃烧时火焰
呈淡蓝色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 有些金属元
－2
过氧化钠 淡黄色粉末 过氧化物
－1
氧化钠
过氧化钠
结构
存在 Na＋、O2－ 离子
存在
Na＋、O
2－ 2
离子
与H2O Na2O＋H2O ===
2Na2O2＋2H2O ===
反应 2NaOH
4NaOH ＋O2↑
与CO2 Na2O＋CO2 ===
2Na2O2＋2CO2 ===
反应 Na2CO3
2Na2CO3＋O2
素无焰色反应，如Fe
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃 观察观察钾元素的焰色反
应时才需要透过蓝色钴玻璃
D．NaCl 与Na2CO 3灼烧时火焰颜色相同NaCl与Na2CO3中
3．(2011·桃源一中月考)下列有关 Na2CO 3 和 NaHCO 3 性质
的比较中，不．正确的是 A．对热稳定性：Na2CO 3>NaHCO 3
3．常见元素的焰色 钠元素：黄色 ；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃 观察 )．
1．下列关于钠的叙述中，正确的是
()
A．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于
生成了过氧化钠
B．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
C．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧
烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠的性质㈠实验探究实验１：钠的取用实验操作：用镊子从盛于广口瓶的煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切割下一小块。
Array⑴金属钠为块状固体，刚从煤油中取出的钠表面是色的。
⑵钠能放在煤油中，是因为钠的密度比煤油小，钠不与煤油反应。
⑶钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水。
⑷钠能用小刀切割，说明钠的硬度小。
⑸刚切开的切口表面呈色，但很快变暗。
这是因为。
⑹取用后多余的钠，应该放回原瓶。
实验3：钠与水的反应实验4：钠露置空气中Na(s)→Na 2O(s)→NaOH(s)→NaOH(aq)→Na 2CO 3(aq) →Na 2CO 3·10H 2O(s) →Na 2CO 3(s)实验5∶测定金属钠的相对原子质量㈡性质总结⒈结构决定性质：钠元素“位·构·性”⒉物理性质：⑴色态： ⑵硬度：比铁、铝、镁的硬度 ⑶熔点：比水的沸点 ，比酒精的沸点 。
⑷密度：比水的密度 ，比煤油、酒精的密度 。
⒊化学性质： ⑴与非金属反应①4Na+O 2＝2Na 2O （白） 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄） ②2Na+Cl 2=2NaCl ③2Na+S=Na 2S ⑵与水剧烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ①反应实质：与水电离出的H +反应。
②与酸溶液的反应：易着火或爆炸。
先与酸电离出的H +反应，酸反应完后，继续与水反应。
③与碱溶液的反应：与水反应。
+4NaNa+KCl二、氧化钠和过氧化钠㈠实验探究实验１：滴水生火用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
⑴由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，。
⑵某研究性学习小组拟用如右上图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是。
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
现象
化学方程式
饱和 NaCl
饱和 NH4Cl
FeCl3 溶液 答案：
4
饱和 NaCl
现象
化学方程式
钠消失，放出无色无味气体、 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 析出晶体
钠消失，有刺激性气味气体放 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 饱和 NH4Cl 出
钠消失，放出无色无味气体， 6Na+6H2O+6 FeCl3=
FeCl3 溶液 有红褐色沉淀
6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓
【例 2】在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠 (密度：0．97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳
答案：AB
6
教学反思
7
8
应后固体的质量恰好也增加了 ag，下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11
解析：从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧
化钠反应生成的氧气的量相等；所以总的结果来看是该物质被完全吸收，该物质的
组成必须满足组成关系：（CO）m（H2）n。
A．钠在水层内反应并四处游动
B．钠停留在 CCl4 层中不发生反应
C．钠在水面上反应并四处游动
D．钠在 CCl4 与水的界面处上、下跳动
【例 3】 4.6g 钠在干燥的空气中被氧化后，得到 7.8g 固体，由此可判断其氧化产物为
()
A．只有 Na2O2 B．只有 Na2O C．Na2O 和 Na2O2 D．无法确定 解析：用极端假设法，当钠全部转化为 Na2O 时，质量为 6.2g，当钠全部转化为 Na2O2 时，质量为 7.8g，产物质量在 6.2g 和 7.8g 之间时，两种产物都有，实际产物质量
体
。
3．Na2CO3 与 NaHCO3 比较与鉴别 （1）Na2CO3 与 NaHCO3 比较
名称
碳酸钠
俗名
色态
水溶性 主 要 稳定性 性 与 H+反应 质 与碱 NaOH
和 Ca(OH)2 反应
主要用途
；固 碳酸氢钠
3
相互转化 思考：Na2CO3 溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？
（2）根据上叙性质用多种方法区别 Na2CO3 与 NaHCO3
是 7.8 个，所以是 Na2O2。 答案： A
【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物 0.7 g，溶于水后，可被 0.25 mol／L 的盐酸 80 mL
恰好中和，则钠的氧化产物成分是 ( )
A．Na2O
B．Na2O 与 Na2O2
C．Na2O2
D．无法确定
【例 4】取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反
性质上的差异及递变规律。
知识与能力： 教 学 过程与方法： 目 标 情感态度价值观：
重点难点 分析
教与学的 教学课件 准备 布置复习提纲
1
教学过程
知识梳理
一、 钠元素的原子结构与在自然界的存在
钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以
的形态存在，主要以
的形式存在。
二、 钠 1．钠的物理性质 钠是 色有 的 体，硬度较 ， 低，密度比水 。
增加了 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ( )
A．11.6
B．21.6
C．23.2
D．36.6
【例 5】 将 2mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应后得 到的固体，则最后得到固体中 Na2CO3 的物质的量为 （ ）
A．1～2mol 之间 B．1～4mol 之间 C．2～4mol 之间 D．大于 4mol
答案： D 【变式 1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原
5
状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：
A．CH4
C2 H4
B．CH3CH2OH CH3COOH
C．C2H6
HCHO
D．HCOOH
CH3COOCH3
【变式 2】200℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量
且都较
，密度都比较 ，且呈
趋势，
熔趋势沸点逐渐（原因
是
。）
2．焰色反应
钠的焰色是
，钾的焰色是
（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）
由于最外层均为 个电子，极易
电子，因此碱金属都是
剂，但
随着电子层数递增，原子半径渐
，核对最外外层电子的引力渐
，失电子能
力渐
，其还原性逐渐
。
试题枚举
【例 1】：把小块金属钠分别投入饱和 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、FeCl3 的烧杯里的现象和 反应？
2．钠的化学性质
Na － e- → Na+
化学反应中表现为
性
（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)
a.与氯气反应：
b.与硫反应 ：
c.与氧气反应①常温下，现象：
化学方程式：
②加热时，现象：
化学方程式：
（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH 的有机物反应。
a.与水反应现象：
化学方程式：
思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？
解析：根据“C”元素守恒，最多生成 Na2CO3 的物质的量为 2mol，所以只有 A 选项正 确。
答案：A
【变式】将 3.7gNa2O2 和 Na2O 、Na2CO3 的混合物与 10g 质量分数为 36.5％的盐酸恰好
完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为
g
【例 6】现有 K 和另一种碱金属形成的合金 6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下
2
过氧化钠
氧元素的化 合价
电子式 阴阳离子个
数比 化合物类型
颜色状态 与 H2O 反应
的方程式 与 CO2 反应
的方程式 用途
2．氢氧化钠（俗称：
、
、
（1）电子式：
,所含化学键为
（2）物理性质：有很强的
性，易
会
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
（3）化学性质：具有 碱性。
（4）制法（工业制法）：
） 、
（用作
剂），溶于水时
(5 ） 保 存 ： 溶 液
四、碱金属元素
（一）碱金属元素的原子结构
共同点：原子的最外层均为
个电子，都易
1个电子而表现
性；
不同点：核电荷数逐渐
；电子层数逐渐
；原子半径依次
，得
电子能力逐渐
；单质还原性逐渐
。
（二）单质的物理性质
随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性
变化.
归纳：从 Li →Cs
1．除 外，颜色都是
b.与乙醇反应 现象：
化学方程式：
。
c.与乙酸反应 ：
。
（3）与稀酸溶液的反应
与盐酸反应
。
（4）与某些盐的反应
a.与熔融盐 Na＋TiCl4
。
b.与盐溶液 （CuSO4 溶液）
。
思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？
三、钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 化学式
的氢气 2.24L，这种碱金属可能是 ( )
A．Li
B．Na
C．Rb
D．Cs
解析：生成 H2 的物质的量为 0.1mol，由 2R+2H2O = 2ROH+H2↑可知：6g 合金金属总 的物质的量为 0.2mol。所以合金的平均相对分子质量为 30，K 的相对分子质量为
39，所以另一种金属相对分子质量应小于 30。
动
解析：钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，
使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生
反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
答案： D
【变式】在烧杯中加入水和 CCl4 各 50 mL．将一小粒金属钠(密度 0.97 g／cm3)投入试管 中．观察到的现象可能是（ ）
天津市七十四中学教师课时授课计划
第 周 第 课时 使用日期
课 题：钠及其化合物
1．了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。
考
2．了解钠的化学性质
纲
3．了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质
4．知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法
要
5．了解钠和钾的焰色反应
求
6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在