高一化学元素与物质世界PPT优秀课件
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化学课件《元素与物质世界》优秀ppt (8)
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预习交流1 1.“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗? 答案：不正确,氧气和臭氧组成的混合物也只有一种元素。只有 由一种元素组成的纯净物才一定是单质。 2.金刚石转变成石墨是什么变化? 答案：金刚石和石墨是两种不同的物质,所以二者之间的转变是 化学变化。
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二、物质的分类 1.物质分类的意义 (1)研究同类物质的组成、结构、性质和用途,有利于我们找到物 质的变化规律,并利用这些规律去发现和制备新的物质。 (2)研究不同类别的物质,有利于我们把握物质本身的属性,寻找 各类物质间的本质区别和内在联系。 2.物质分类标准的研究 (1)根据物质的组成分类:
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(2)根据物质的组成和性质对无机化合物分类:
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3.物质分类的方法 (1)交叉分类法: 根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法 ,
例如:
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(2)树状分类法: 对同类事物按照某种属性再进行分类的方法,例如:
Cu(OH)2
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问题导学 即时检测
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(1)金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间 的关系:
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(2)不是所有的氧化物都能与水反应生成相应的酸或碱,如CO、 CuO、Fe2O3等不与水反应。
(3)非金属氧化物并不全是酸性氧化物,如CO、NO等;金属氧化 物也不全是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,Na2O2属于特殊 的氧化物。
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高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1
2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以 化合物形式存在的状态，如 Fe2O3 中的铁元素。 [特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠 元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中，如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元 素，在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
第 1 节 元素与物质的分类
第 1 课时 元素与物质的关系 物质的分类
[课标要求] 1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态
存在。 2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的
分类标准对物质进行不同的分类。 3．理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种 形态。
3．元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类：单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中，金属元素为 0 价；在氧化物、碱、盐中，金属元 素显 正 价。
(2)非金属元素 组成物质种类：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中，非金属元素显 最低 价；在氧化物、酸、盐中，非金 属元素显 正 价。
答案：A
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
()
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧
化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 解析：A 项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2，非金
属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；C 项，碱性氧化物不一
注意：不成盐氧化物指既不能与酸反应，也不能与碱反应 的氧化物。
元素与物质世界PPT课件
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
高中化学第2章元素与物质世界课件鲁科必修1.ppt
元素与物质 关系的认识
课堂分组 探究
研究性小组
过程评价
绘制概念图 和结构图
结果评价
纸笔测试
实验报告 学生档案袋
书写 离子 方程式
自评
互评
教师评价
评 价 建 议
学生评价
说建议 《第2章 元素与物质世界》课程资源的开发与利用
查阅资料 化学与技术
厨房化学
钢铁的腐蚀 与防护
食品的加 工与保鲜
网络
生活
已有知识
氧化剂
还原剂
物 质
Fe3+ Fe2+
Fe
说课标、说教材、说建议
说 课 标
说 教 材
说
建
议
说建议
《第2章 元素与物质世界》教学建议
创造性地使 用教材
重视培养学 生实验技能
引导 组织 创设
教师
构建课堂
教
参与
体验
探究
学习主体
学生
学
自主 合作 交流
教 学 建 议
说建议 《第2章 元素与物质世界》评价建议
电解质和 非电解质
写观氧察化剂记和还原
剂
氧化剂和 还原剂
物
铁及其化合物
质
的主要性质
说教材 《第2章 元素与物质世界》内容立体式整合
离子检验 二氧化碳
氧化物
酸碱盐
离子反应 电离
复复分分解解反反应应
置换反应
非氧化还 原反应
化合反应 分解反应
氧化还原 反应
氧化钙
化合物
单质 胶体的性质
混合物
电解质
非电解质写观察记
关注化学与生命 活动的联系
情感态度与 价值观
化学课件《元素与物质世界》优秀ppt (13)
FeCl2与Cl2反应,错写成Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。
Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2
以上就是书写离子方程式时易犯的错误,也是判断给定离子方程
式正误需要注意的地方。
一
二
三
例1下列离子方程式的书写正确的是( )
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解析：书写化学方程式或离子方程式,首先应尊重客观事实,如A 选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐,D选项中生成的H2CO3 不稳定,立即分解为H2O和CO2,不能写成H2CO3,故A、D项均错。B 项中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶),应拆成离子的 形式。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
A.是否透明 C.能否透过滤纸
B.分散质粒子直径的大小 D.是否具有丁达尔效应
例8：下列事实与胶体性质有关的是（ ） (1)水泥厂冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染； (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物； (3)一束平行光线射入蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路； (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀 溶解； (5)医院里用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒； (6)FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体； (7)同一只钢笔先后吸入不同牌子的墨水容易造成钢笔堵塞。
A.(1)(2)(4)(7) B.(2)(4)(6)(7) C.(2)(6) D.(1)(3)(4)(5)(7)
例9：把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透 膜制成的袋中，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两只试管 各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ① 向其中一只试管中滴加少量AgNO3溶液，其现象是： ② 向另一只试管中滴加少量碘水，其现象是： ③ 由上述现象可以得出的结论是：
原理： 胶体粒子直径在1~100nm之间，能够透过滤纸，但不能穿过 半透膜。 半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜
胶体的应用
1.为什么实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水？ 2.为什么当溶液出现红褐色时应立即停止加热？ 3.为什么制备过程中不能用玻璃棒搅拌？
例7：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
单质(1)
氧化物(3)
酸(2)
盐(5)
氧化物(4)
概念
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
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Fe
Zn H2 CO
+3
Fe
（1）下列叙述正确的是（ D ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强 的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子多的还原剂，还原性就强 D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游
离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入
Fe2+ +2H2O2 +4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O D. 氨水与醋酸溶液反应
NH3·H2O + CH3COOH ＝ CH3COO-+ NH4+ +H2O
3. 氧化还原反应
（1）特征：元素的化合价发生变化
（2）实质：电子转移
（3）概念和关系
❖ 化合价升高 →失e- → 发生氧化反应 →做还原剂 → 被氧化→生成氧化产物
分散系 分散质微
能否透过 能否透过 有无丁达
粒的大小 外观特征
滤纸
半透膜
尔现象
举例
溶液
胶体
浊液
分散系
分散系
分散质微 粒的大小
外观特征
能否透过 能否透过 有无丁达
滤纸
半透膜 尔现象
举例
溶液 小于 均匀 能
1nm 透明
胶体 1nm～ 均匀
能
100nm 透明或
半透明
能 不能
无 食盐水
有 蛋清 豆浆
Fe(OH)3胶 体
Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+
2）下列离子方程式正确的是 （ D
）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
化学课件《元素与物质世界》优秀ppt1 鲁科版
(3)Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的反应: _4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3_
二、易错判断排查练 1.含有氧元素的化合物一定是氧化物。 ( × ) 提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2SO4含有氧元素,但 其为盐;NaOH也含有氧元素,其为碱。 2.氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀颜色相同。 ( √ ) 提示:氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀都是红褐色。
3.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。 ( × )
提示:氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动,所以不能导电,但是其水
溶液或熔融状态均能导电,因此NaCl是电解质。
4.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液中一定含
S
O
2 4
。( × )
提示:与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,也可能
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
A.Cu2+和Fe2+
B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+
D.H+和Cu2+
【解析】选B。本题解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相 互间能发生反应的物质,就不可能大量共存。铁粉剩余,Fe与Cu2+、 Fe3+、H+能反应,故A、C、D错误。
二、易错判断排查练 1.含有氧元素的化合物一定是氧化物。 ( × ) 提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2SO4含有氧元素,但 其为盐;NaOH也含有氧元素,其为碱。 2.氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀颜色相同。 ( √ ) 提示:氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀都是红褐色。
3.氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。 ( × )
提示:氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动,所以不能导电,但是其水
溶液或熔融状态均能导电,因此NaCl是电解质。
4.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的溶液中一定含
S
O
2 4
。( × )
提示:与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,也可能
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
A.Cu2+和Fe2+
B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+
D.H+和Cu2+
【解析】选B。本题解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相 互间能发生反应的物质,就不可能大量共存。铁粉剩余,Fe与Cu2+、 Fe3+、H+能反应,故A、C、D错误。
化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》214PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
2.同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 叫
同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理 性质上，同素异形体之间的变化属于 化学 变化。
二、物质的分类 自我诊断 2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
（2 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有物理变化,
而物理变化中不一定 有化学变化。
2.化学反应的分类
1.分散系 （1）概念 （2）分类：
2. 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体有一条光亮的“通路”， 这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子
对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色 ⑥白磷转化 为红磷 ⑦久置浓硝酸变黄 ⑧克隆
基础回归 1.物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本
（1 物理变化： 没有生成新物质 的变化。如：酒精挥发（形状、
化学变化: 有新物质生成 的变化。如:铁生锈、光合作用等。 化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固 体或沉淀。
外观特征
均匀、透 均匀、透明 明或半透
明
不均匀、不 透明
分散系
溶液
胶体
浊液
稳定性 分散质能否 透过滤纸
分类
实例
稳定，静 置无沉淀
较稳定 不稳定,静 置沉淀
能
能
不能
饱和溶液、 不饱和溶 液 食盐水、 蔗糖溶液
固溶胶、 液溶胶、 气溶胶
Fe(OH)3 胶体
悬浊液、 乳浊液
《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt
离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫
高一化学ppt课件 元素与物质世界课件2
分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 物质之间的关系。例如： Ca ― ― → CaO ― ― → Ca（OH）2 ― ― → CaCO3 C― ― → CO2 ― ― → H2CO3 ― ― → CaCO3
④ ⑤ ⑥ ① ② ③
请写出序号所示反应的化学方程式。 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④_________________________________________________； ⑤_________________________________________________； ⑥_______________________________________________。
③Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3 ↓＋ H2O ⑤CO2 ＋ H2O===H2CO3 ＋2H2O
⑥ H2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3 ↓
(1)例题中的转化关系中属于酸、碱、盐的物质 分别是哪些？ (2)酸的通性有哪些？碱的通性有哪些？
答案：(1)酸：H2CO3、碱：Ca(OH)2、盐：CaCO3。 (2)酸的通性：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应；③ 与碱性氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。碱的通 性：①使酸碱指示剂变色；②与酸性氧化物反应；③与酸反 应；④与某些盐反应。
种不同的单质，因而只含一种元素的物质不一定是纯净物。 例如：碳元素可构成金刚石、石墨等单质，单一的单质为纯 净物，多种单质混在一起则为混合物。同样的原理可推得单 质的种数一定多于元素的种数。只含碳元素的物质 (如金刚 石、石墨)在氧气中燃烧，根据氧气的相对多少，可能生成二 氧化碳，也可能生成一氧化碳，还可能生成二氧化碳和一氧 化碳的混合物。 [答案] D
元素与物质世界PPT课件
(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电 能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子 所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱；浓 度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。相同浓度的强电解 质溶液比弱电解质溶液的导电能力强，如0.1 mol·L－1的盐酸 和醋酸，前者的导电能力比后者强。
2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子 方程式，离子方程式不仅仅表示一个化学反应，而是一类化 学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 如离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱生成可 溶性盐和水的一类反应。
(2)书写 离子方程式在书写时分四步：第一步，写：写出反应的 化学方程式。第二步，改：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。第三步，删：删去方程式两边不参加反应 的离子。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个 数和电荷数是否相等。
第一部分 必修 1
第二章 元素与物质世界
第2讲 电解质 离子反应
回归教材
考点导析
课堂演练 双基限时练
高考解读 考点预测
最新考纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正 确书写离子方程式。
2．强电解质与弱电解质
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：电离方程式中，用===连接。如H2SO4、
NaOH、FeCl3的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO
2－ 4
、
NaOH===Na＋＋OH－、FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。
化学课件《元素与物质的分类》优秀ppt11(4份打包) 鲁科版
2、 同一种元素组成的纯净物为单质； 不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式组合成种类繁多的物质。
化学式
类别
—2
Na2S H2S
S（游离态）
0
+4
SO2 Na2SO3
+6
化合价
SO3 Na2SO4
化合态
单质（游离态）
纯净物
元素 组成 物质
化合物（化合态）
元素与物质的关系
组成元素：Na、Cl、Mg、O、 Cu、S、H、Ca
组成元素为１种：Na、Cl２、 Mg、O２、Cu、S、H２、Ca
组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
组成元素为3种： Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游离态 或化合态存在于物质之中。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
3、元素按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式组合成种类繁多的物质。
化学式
类别
—2
Na2S H2S
S（游离态）
0
+4
SO2 Na2SO3
+6
化合价
SO3 Na2SO4
化合态
单质（游离态）
纯净物
元素 组成 物质
化合物（化合态）
元素与物质的关系
组成元素：Na、Cl、Mg、O、 Cu、S、H、Ca
组成元素为１种：Na、Cl２、 Mg、O２、Cu、S、H２、Ca
组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
组成元素为3种： Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游离态 或化合态存在于物质之中。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
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是电解质的有__A__、__K_____________,
属于非电解质的__B_、__D_、__I_、_J________.
A、NaCl固体 B、蔗糖
C、NaCl溶液 D、酒精
E、NaOH溶液 F、稀硫酸
G、铜 J、氨气
H、石墨
I、SO3
K、NH3•H2O
3、理解离子反应发生的条件，能够判 断离子之间是否能发生反应
B、检查一离子方程式是否正确，至少 可以从以下几反面进行判断
a.___电__荷__守__恒_________________ b.___质__量__守__恒_________________ c.___是__否_能__拆__成__离__子____________ d.___是_否__满__足__客__观_反__应___________ e.___是__否_在__水__溶__液__中_进__行_________
9.铜与浓硝酸反应______________________ 10.铜与稀硝酸反应_____________________ 11.氯化铝与过量的氨水反应_____________ 12.氯化铝与过量的氢氧化钠反应__________ 13.钠与水反应__________________________ 14.过氧化钠与水反应____________________
2、下列各组离子中，在酸性溶液里能 大量共存，且溶液为无色透明的是（ C） A、 K+ MnO4- Cl- SO42B、 Na+ HCO3- NO3- CO32C、 Na+ OH- NO3- SO42D、 Na+ Ag+ NO3- I-
3、下列各组离子在水溶K+ HCO3B、 SO32- HSO3C、Fe 3+ Cu2+ D、Na+ H+
非氧化还原反应
是否有化合
价变化 氧化还原反应
电子转移 （电子的得 失和偏移）
有________的化合反应
有_________的分解反应 所有的__________
考试要求:
1、区分溶液、胶体和浊液
（1）鉴别胶体和溶液可以采用的最好
方法是（ D ）
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
（2）溶液、浊液、胶体的本质区 别是（ B ） A、透明程度 B、分散质颗粒大小 C、稳定性 D、丁达尔现象
练习:书写下列反应的离子方程式: 1.碳酸氢钠和盐酸反应________________ 2.碳酸氢钠和烧碱反应________________ 3.硫酸和氢氧化钡反应________________ 4.三氧化二铁和硝酸反应______________ 5.锌与盐酸反应制氢气________________ 6.少量二氧化碳通入澄清石灰水中______ 7.过量二氧化碳通入澄清石灰水中______ 8.硫酸氢钠和碳酸氢钠反应______________
A、复分解反应发生的条件________, ________,________
B、离子间发生氧化还原反应 常见一些能发生氧化还原反应的离子有：
__________________________
4、能正确书写离子方程式和判断离子方 程式的正误
A、书写离子方程式的步骤： _______,______,________,__________. 常见的不能拆为离子的物质 有_____________________________等, 它们在书写离子方程式时只能用 _______表示
第2章 元素与物质世界
一、分类方法以及应用：
1、物质分类：
混合物
电解质
物质
纯净物
化合物
—————
————
非电解质
单 质 —————
——————
2、分散系分类
溶液
———
分散系按—分—散—质—的—粒—子—大—小
胶体
————
浊液
————
3、化学反应分类： 离子反应
按是否有离子
参加反应 分子反应
化学反应
练习:下列离子方程式中,正确的是( D ) A.把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B.醋酸和氨水反应:
CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4
D.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸: HCO3-+H+=CO2 +H2O
自
由 水分子的作用 离 子
离子之间
一定条件发生 反应
结果
某些离子 浓度变化
参加反应的离子
离子反应方程式
考试要求：
1、区分电解质和非电解质 物质是电解质的三个条件： （1）在__熔_融__状_态__下__或_者__水__溶_液__里_能__导__电_ （2）_化_合__物___ （3）自__身__电__离_
液出现红褐色沉淀
2、下列关于胶体的说法中正确的是（D） A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸 C、胶体能通过半透膜 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3、为了除去蛋白质溶胶中混有的少 量的食盐，应该采用的方法是（ C）
A、蒸馏 B、过滤 C、渗析 D、分液
二、电解质、电离、离子反应
不共存
电 解 质
练习:
1、下列说法正确的是（ Ｄ ） Ａ、BaSO４放入水中不导电，所以
BaSO４不是电解质 Ｂ、CO2溶于水得到的溶液能导电，
因而CO2是电解质 Ｃ、金属能导电，所以金属是电解质 Ｄ、固态的NaCl不导电，融化的NaCl
能导电，所以NaCl是电解质
２、下列物质能导电的有C_._E_._F._G_._H____,
3、离子不能大量共存的判断 a.能发生复分解反应的离子 b.能发生氧化还原反应的离子 c.要注意题干的隐含条件
练习：
1、碱性溶液中一定可以大量共存的离 子组是（B ） A、Al3+ Na+ NO3- ClB、K+ Na+ Cl- NO3C、K+ Na+ Cl- HCO3D、K+ NH4+ SO42- NO3-
2、了解胶体的重要性质以及应用 胶体具有的性质有 _丁_达__尔__现__象__、_布__朗__运__动__、_电__泳__、__聚__沉___
练习：
1、下列事实与胶体性质无关的是（D） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入大海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液中，
从侧面可以看到光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶