九年级化学必背知识点

九年级化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）实验室制取氧气二： 2H 2O 22H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑（4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3高温Fe+3CO 2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3高温CaO+CO 2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态△催化剂△1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO 。

7. 沉淀：(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：Ma(OH) 2、Al(OH)3…….四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O△置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO Cu+ H2O复分解反应：AB+CD→A D+BC 两交换例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

?2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

?4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

? 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别（1）O 2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O 2（2）CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2 （3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H 2、CO 、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清 石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体 方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO Cu+CO 23、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体 方程式为：2Cu+O 24、Cu （Fe ）： 加入足量CuSO 4溶液。

方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 45、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业 生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增 大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，△△如Ca(OH)29、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O 2SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 22P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 22H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C高温2CO点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 32KCl+3O 2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、电解水：2H 2O通电2H 2↑+O 2↑16、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 21、铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO 2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2 27、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe 2O 32Fe+2H 2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+3H 2↑ （四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O△△△50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 254、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O55、乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O十二：化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。