高中化学解题方法归纳难点22均摊法
专题十高中化学解题方法和技巧的指导
专题十解题方法和技巧的指导一、选择题的解题方法与技巧选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，试题难度不是很大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，形式多 变，知识点多，覆盖面广，布满层层陷阱，以其声东击西的命题策略考查学生的基本知识， 需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两 种。
直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对 照，从而选择正确的答案。
而间接法则是通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后 确定正确的选项。
一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示。
适时运用一些特殊的技巧和解法，可以降低解题难度，节约时间， 提高解题思维能力。
1、淘汰法淘汰法也叫筛选排除法，对于选择题中给出的一些不符合题意的结论，比较容易作出 判断而加以淘汰。
若淘汰后，只剩一个，结论可确定；若经淘汰后，剩下不止一个，也能 起到缩小选择范围的作用。
例 1 标准状况下 H 2S 和 O 2 的混合气体 100ml ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥 后，恢复到原来状况时体积为 10ml 。
该 10ml 气体可能是（ ） A 、 H 2S 和 SO 2 B 、 O 2 C 、 H 2S D 、 SO 3（练习 1）在 100mL0.10moL ·L —1 的 AgNO 3（aq ）中，加入 100mL 溶有 2.08gBaCl 2 的溶 液，再加入 100mL 溶有 2.50gCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（ ） A 、 最终得到白色沉淀和无色溶液B 、 最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 、 混合过程中逸出无色气体D 、 在最终得到的溶液中，C （Cu 2+）=0.01moL ·L —1（练习 2）对某酸性溶液（可能含 Br —、SO 42—、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
高中化学：物质结构的分析与判断的解题方法与技巧
高中化学：物质结构的分析与判断的解题方法与技巧一、原子结构示与性质1、能层、能级与原子轨道（1）能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高（2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
（3）原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
2、基态原子的核外电子排布的三原理（1）能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
（2）泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3、构造原理：绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
4、电离能和电负性（1）电离能含义：第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。
变化规律：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。
（2）电负性含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识----均摊法(共17张PPT)
2、组内做好分工，把做好的模型画在白纸上，并计 算出晶胞中平均含有几个原子。（简要步骤）
3、由最快的四个小组上黑板展示，但不能雷同，并 由代表讲述计算过程。 限时5 min
由晶胞计算物质化学式的方法
31
42
84
73
棱上：1/4
3. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和
Cl¯的个数分别是多少？
4
Cl-
Na+
晶体结构 顶角 侧棱 水平棱 面上 体内
六棱柱 1/6 1/3 1/4
1/2
1
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子在六 棱柱的顶点和上下两个底面的面心，6个硼原子位于棱 柱内。则该化合物的化学式可表示为（ B ）
51
62
1
1
2
顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
顶 角
棱 上
面 上
内部
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
5
1 、CO2的晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个分子?
CO2
4个分子12个原子
2、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：
A B
C
化学式： ABC3
A、MgB C、Mg2B
B、 M身边的相关材料，自制NaCl、 CsCl、CaF2、金刚石晶胞，并比较 他们有什么异同点？
高二化学（选修3）第三章
请各组同学们用涂有不同颜色的小立方体作为晶 胞，将其构建成为晶体。
限时3min
要求：将立方体摆在化学书上，便于向 同学展示。
整块晶体可看作无数个晶胞“无隙 并置”而成（晶胞间无间隙，平行 排列）
化学 均摊法
化学均摊法均摊法在化学里可真是个有趣又有点小难搞的家伙呢。
咱就说晶体结构里的均摊法吧。
在一个立方晶胞中，如果是面心立方晶胞，那原子的分摊就很有意思啦。
比如说每个顶点的原子，它可不能独占哦，得和周围的晶胞分享，一个顶点的原子就只属于这个晶胞的八分之一。
就好像一个大蛋糕，顶点这个位置的小部分，得八个晶胞一起分呢。
而面心的原子呢，它就属于两个晶胞啦，就像住在两个房子中间的人，两边都能算他一份。
还有在六方晶胞里的均摊法，那又有不一样的规则咯。
在这个晶胞里，原子的分布和立方晶胞不同，分摊的比例也得重新计算。
像在六方晶胞里一些特殊位置的原子，它们的贡献计算起来就像是在解一道有趣的谜题。
我还记得刚开始学均摊法的时候，那真的是一头雾水啊。
看着那些晶胞图，就像看外星密码一样。
但是后来慢慢理解了，就觉得好神奇。
就好像发现了一个隐藏的宝藏规则，能够解开很多关于晶体结构的秘密。
像氯化钠晶体结构，我们用均摊法就能很清楚地算出钠离子和氯离子的个数比。
每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围又有六个钠离子，通过均摊法一算，就能准确知道它们在晶胞里的数量关系啦。
又比如说金刚石的晶体结构，那里面的碳原子通过均摊法的计算，也能让我们清楚地看到每个碳原子的连接情况以及在晶胞里的占有率。
学习均摊法的时候，多画图真的很有帮助。
把晶胞画出来，然后把原子一个个标上去，再按照分摊规则去计算，这样就能慢慢地熟悉起来。
而且和同学一起讨论也超级有用，大家你一言我一语，总能把那些容易混淆的地方搞清楚。
有时候大家还会因为一个原子的分摊问题争得面红耳赤，但是最后得出正确答案的时候又会哈哈大笑。
化学里的均摊法就像是一把神奇的钥匙，打开了晶体结构这扇神秘大门的一部分。
虽然学起来有点小挑战，但是一旦掌握了，就会觉得超级有成就感呢。
(2021年整理)高中化学计算题的常用解题技巧(2)------平均值法
(完整版)高中化学计算题的常用解题技巧(2)------平均值法编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)高中化学计算题的常用解题技巧(2)------平均值法）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学计算题的常用解题技巧（2）------平均值法平均值法：这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量（例如密度，体积,摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。
2025届高考化学常用的解题方法与技巧+知识清单
高中化学常用解题方法与技巧故画竹必先得成竹于胸中，执笔熟视，乃见其所欲画者，急起从之，振笔直遂，以追其所见，如兔起鹘落，少纵则逝矣。
——宋·苏轼《文与可画筼筜谷偃竹记》（节选）目录一、差量法 (1)1、质量差法 (1)2、体积差法 (2)3、压强差法 (4)4、物质的量差法 (4)二、十字交叉法 (6)1、有关质量分数的计算 (7)2、有关物质的量浓度的计算 (7)3、有关平均相对分子质量的计算 (7)4、有关平均相对原子质量的计算 (8)5、有关反应热的计算 (8)6、有关混合物消耗量的计算 (9)三、守恒法 (10)1、原子守恒 (10)2、质量守恒 (11)3、电荷守恒 (12)4、电子守恒 (13)5、原子的物质的量守恒 (13)6、化合价守恒 (15)7、能量守恒 (17)四、关系式法 (18)五、和量法 (22)六、等效思维法 (25)七、始终态法 (27)八、平均值法 (29)九、极值法 (32)十、虚拟法 (39)十一、奇偶数法 (44)十二、估算法 (47)十三、讨论法 (49)1、不定方程讨论法 (49)2、过量问题讨论法 (49)3、分析推理讨论法 (50)4、分类讨论法 (51)十四、设一法 (57)十五、拆分法 (59)十六、均摊法（晶体） (64)十七、切割法（晶体） (67)十八、商余法（有机物） (70)十九、残机法（有机物） (73)二十、构造法（有机物） (76)一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
化学解题方法高中与技巧平均值法
化学解题方法高中与技巧均匀值法化学解题方法高中【说明】均匀值法：就是依据两组分解物质的某种均匀值来推测两物质范围的解题方法。
均匀值法所依照的数学原理是：xA＜M＜xB只需知道x，即可判断xA和xB的取值范围，进而实现速解巧解，可见均匀值法合用于两元混淆物的相关计算，若混淆物由两种物质构成，均匀值法就是十字交错法，不过在解题时没有写成十字交错形式。
【误点】9.惯性思想【题例9】把含有某一种杂质氯化物的粉末95g溶于水MgCl2后，与足量AgNO3溶液反响，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。
【纠错】本题若惯性思想为混淆物计算，则运算过程复杂化，且花销时间许多。
若用均匀值法的技巧，计算过程简单、明确。
95克MgCl2中氯离子的物质的量是2mol，300gAgCl中的氯离子的物质的量是大于2mol说明杂质中含Cl的质量百分比大或供给1molCl-所需物质的质量小。
供给1molCl-所需各物质的质量为：【误点】10.考虑问题不全面【题例10】和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中加热到约250℃，经充足反响后排出气体，冷却，称得节余固体质量为。
试计算原混和物中NaOH的百分含量。
【纠错】本题在1989年高考(也包含此刻学生的平常练习)中，多半学生求解过程以下:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O---------若NaOH过度，只发生反响，减少的为设NaHCO3的质量为X，H2O。
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418NaOH%=10g/18.4g*100%=54.3%若NaHCO3过度，发生的反响为、，减少的为H2O和CO2。
设NaOH的物质的量为y.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Oymolymolymol2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O16862168/16=(18.4-124y)/(1.8-18y)答:(略)其实，上述求解过程中只有答案54.3%是正确的，答案39.1%不可立。
高三化学「均摊法」确定晶体的化学式学法指导
「均摊法」确定晶体的化学式晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。
一、方法导引“均摊法”的基本思想是：晶胞中任意位置上的一个粒子被n 个晶胞共用，那么每个晶胞对这个原子分得份额就是n 1。
常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最为常见。
1、立方晶胞（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有81属于该晶胞。
（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有41属于该晶胞。
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有21属于该晶胞。
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
2、六方晶胞（1）每个顶点上的粒子被6个晶胞共用。
（2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用。
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用。
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
3、三棱晶胞（1）每个顶点上的粒子被12个晶胞共用。
（2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被6个晶胞共用。
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用。
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
注意：首先应分析晶胞的结构，然后利用“均摊法”解题。
二、迁移应用例题 下图为四种离子晶体的空间结构，若以M 代表阳离子，N 代表阴离子，试写出A 、B 、C 、D 的化学式。
解析：题中所给空间结构都可以看成该晶体结构中最小的结构重复单元，四种晶体的晶胞均为立方晶胞。
A ：平均含阳离子数目为21481=⨯，阴离子为21481=⨯，阳离子与阴离子个数比为1：1，故A 的化学式为MN 。
B ：平均含阳离子数目为21881=+⨯，阴离子为3621=⨯，阳离子与阴离子个数比为2：3，故B 的化学式为32N M 。
C ：平均含阳离子数目为21481=⨯，阴离子为1，阳离子与阴离子个数比为1：2，故C 的化学式为2MN 。
D ：平均含阳离子数目为1881=⨯，阴离子为1，阳离子与阴离子个数比为1：1，故D 的化学式为MN 。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【22】均摊法(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点22 均摊法均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场[:请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )A.7∶8B.13∶14C.25∶26D.26∶27●案例探究 NaCl 晶体的晶胞[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)都是等距离 图22—1交错排列的(如图22—2)。
已知食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。
在食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离接近于A.3.0×10－8 cmB.3.5×10－8 cmC.4.0×10－8 cm [:D.5.0×10－8 cm知识依托：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不知道NaCl 晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl “分子”，从而计算出错误的结果。
而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：N(Na ＋)=N(Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。
设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，则该小正方体的体积为(x/2)3，由密度公式得：33-1-23-1)2(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x=4.0×10－8cm答案：C●锦囊妙计 应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。
高中化学解题方法归纳(难点25~30)
高中化学解题方法归纳（难点25~30）难点25 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
高中化学解题方法大全
高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法 ........................................ 难点2 估算法 ........................................ 难点3 差量法 ........................................ 难点4 和量法 ........................................ 难点5 设一法 ...................................... 难点6 奇偶数法 .................................... 难点7 关系式法 ...................................... 难点8 虚拟法 ........................................ 难点9 混合气体组成的讨论 .......................... 难点10 等质混和等体混 ................................ 难点11 浓度不同产物异 ................................ 难点12 顺序不同现象异 ................................ 难点13 较难离子方程式的书写 .......................... 难点14 结晶水合物的析出 .............................. 难点15 多离子盐溶液的结晶 ............................ 难点16 水的电离 ...................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩 .............................. 难点19 平衡结果求取值 ................................难点20 等效平衡解题模式 .............................. 难点21 切割法 ........................................ 难点22 均摊法 ........................................ 难点23 燃料电池 ...................................... 难点24 电解原理 ...................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平 ...................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解 ........................ 难点27 一类无机推断题 ................................ 难点28 最低系列原则 .................................. 难点29 商余法 ........................................ 难点30 有机分子空间构型 .............................. 难点31 常见有机反应类型 .............................. 难点32 有机反应方程式的书写 .......................... 难点33 列方程法求结构单元 ............................ 难点34 先定后动法 .................................... 难点35 残基法 ........................................ 难点36 构造法 ........................................ 难点37 数据推断题 ....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
2018高考化学复习：高中化学41种巧解方法
2018高考化学复习：高中化学41种巧解方法授人以鱼，只供一饭只需；授人以渔，则一生受用无穷。
---题记本总论介绍了41种高中化学巧解的方法。
里面有大家比较熟悉的守恒法，十字交叉法等，也有比较少用的残基法和均摊法等，大家可以有取舍的进行学习。
本总论适合大多数高中学生，题目不难，但很基础，如是参加竞赛的，里面的题目就过于简单了，请竞赛的同学另做其他的题。
如能学习掌握总论中的方法，定能提高自己的化学水平，做题速度和准确性也会有相应的提高。
该总论采用先给出解题名称，再解释名字含义的方式，并给出相应例题，还有一些自己对方法的想法。
仅用来交流学习，望大家不要拿来做其他用途。
下面先列出这41种解题方法，方便大家有取舍的进行学习：(1)守恒法 (2)十字交叉法 (3)关系式法 (4)差量法 (5)和量法 (6)化学式变形法(7)变式求同法 (8)放缩法 (9)等效代换法(又称换元法) (10)平均值法 (11)摩尔电子质量法 (12)极值法(又称极端假设法) (13)特殊值法(又称特殊赋值法、辅量法) (14)设1法 (15)奇偶法 (16)具体法 (17)淘汰法(又称筛选法、排除法) (18)估算法(19)验证法(又称代入法) (20)定位法 (21)图表法(又称图示法) (22)配平法(又称直平法) (23)假设法 (24)规律法(含公式法) (25)化学反应式叠加法 (26)待定系数法(27)终态法(又称终态分析法) (28)数轴法(又称区间法) (29)中介法(又称中值法) (30)逆推法 (31)分割法 (32)虚拟法 (33)整体法 (34)讨论法 (35)商余法 (36)残基法 (37)均摊法 (38)杠杆原理法 (39)区间公式法 (40)弯箭头法 (41)切割法一、守恒法守恒法在初中和高中都有学习，是比较常用的解题方法。
化学变化中包含有各种守恒，比如：质量守恒，元素守恒，原子守恒，浓度守恒，电子守恒，体积守恒等等，学会守恒法的运用就找到了打开化学之门的钥匙。
高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧
高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧化学、物理、数学是难度很大的科目，那么在高考中怎样才能提高化学成绩呢?下面是小编为大家整理的关于高考数理化考试的答题技巧归纳，欢迎大家来阅读。
高中化学考试的答题技巧实验探究答题技巧1. 稳心态探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。
2. 明意图找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。
3. 巧联系联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。
推断题答题技巧1. 做标记标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。
2. 巧联系结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。
3. 三检查一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。
简答题答题技巧1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。
2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。
3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。
计算题答题技巧1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。
2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。
3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!高中物理解题方法与技巧1、直线运动问题题型概述：直线运动问题是高考的热点，可以单独考查，也可以与其他知识综合考查.单独考查若出现在选择题中，则重在考查基本概念，且常与图像结合;在计算题中常出现在第一个小题，难度为中等，常见形式为单体多过程问题和追及相遇问题.思维模板：解图像类问题关键在于将图像与物理过程对应起来，通过图像的坐标轴、关键点、斜率、面积等信息，对运动过程进行分析，从而解决问题;对单体多过程问题和追及相遇问题应按顺序逐步分析，再根据前后过程之间、两个物体之间的联系列出相应的方程，从而分析求解，前后过程的联系主要是速度关系，两个物体间的联系主要是位移关系.2、物体的动态平衡问题题型概述：物体的动态平衡问题是指物体始终处于平衡状态，但受力不断发生变化的问题.物体的动态平衡问题一般是三个力作用下的平衡问题，但有时也可将分析三力平衡的方法推广到四个力作用下的动态平衡问题.思维模板：常用的思维方法有两种(1)解析法：解决此类问题可以根据平衡条件列出方程，由所列方程分析受力变化;(2)图解法：根据平衡条件画出力的合成或分解图，根据图像分析力的变化.3、运动的合成与分解问题题型概述：运动的合成与分解问题常见的模型有两类.一是绳(杆)末端速度分解的问题，二是小船过河的问题，两类问题的关键都在于速度的合成与分解.思维模板：(1)在绳(杆)末端速度分解问题中，要注意物体的实际速度一定是合速度，分解时两个分速度的方向应取绳(杆)的方向和垂直绳(杆)的方向;如果有两个物体通过绳(杆)相连，则两个物体沿绳(杆)方向速度相等。
高中化学 一轮复习 晶体结构的分析与计算
课时65 晶体结构的分析与计算题型一 晶体结构的分析与方法【考必备·清单】 1．晶胞结构的分析(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。
如NaCl 晶体中，Na ＋周围的Na ＋数目(Na ＋用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个。
(2)记住常见晶体如干冰、冰、金刚石、SiO 2、石墨、CsCl 、NaCl 、K 、Cu 等的空间结构及结构特点。
当题中信息给出的某种晶胞空间结构与常见晶胞的空间结构相同时，可以直接套用该种结构。
2．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算方法如图所示：3．“均摊法”在晶胞组成计算中的应用 (1)计算一个晶胞中粒子的数目非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍是确定一个粒子为几个晶胞所共有。
例如，石墨晶胞：每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为13，那么一个六边形实际有6×13＝2个碳原子。
又如，六棱柱晶胞(MgB 2晶胞)中，顶点上的原子为6个晶胞(同层3个，上层或下层3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×16＋2×12＝3个，硼原子个数为6。
(2)计算原子晶体中共价键的数目在金刚石晶体(如图所示)中，每个C 参与了4个C—C 键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，因此，平均每一个碳原子形成共价键的数目为4×12＝2个，则1 mol 金刚石中碳碳键的数目为2N A 。
(3)计算化学式【探题源·规律】角度一：晶胞中微粒数目及晶体化学式的计算[例1] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—晶胞模型、均摊法与配位数(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—晶胞模型、均摊法与配位数（新高考通用）【必备知识】一、晶胞(1)概念：晶胞是晶体结构中基本的重复单元。
一般都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
思考：为什么在二维中，三角形、五边形、六边形不能形成晶胞？二、均摊法①平行六面体②六棱柱③三棱柱④六边形例、按要求回答问题（1）最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 。
【答案】Ti 14C 13（2）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中．比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK ，其平面图形见图，则n 值为 。
【答案】8（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图所示。
Pb 4＋处于立方晶胞顶角，Ba 2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞面心，则该化合物的化学式为 。
【答案】BaPbO 3（4）Cu 元素与H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。
则该化合物的化学式为________。
【答案】CuH【解析】根据晶胞结构可以判断：Cu ：2×12＋12×16＋3＝6；H ：6×13＋1＋3＝6，所以化学式为CuH 。
（5）硼化镁晶体在39 K 时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为________。
【答案】MgB 2【解析】每个Mg 周围有6个B ，而每个B 周围有3个Mg ，所以其化学式为MgB 2。
（6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。
如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。
【答案】BO －2【解析】从图可看出，每个单元中，都有一个B 和一个O 完全属于这个单元，剩余的2个O 分别被两个结构单元共用，所以B ∶O ＝1∶(1＋2×12)＝1∶2，化学式为BO －2。
【WORD版】高中化学常用解题方法与思路
高中化学常用解题方法与思路高考帮帮团整理难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl －)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
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B.13∶14
C.25∶26
D.26∶27
●案例探究NaCl晶体的晶胞
[例题]氯化钠晶体结构的(如图22—2)。
已知食盐摩尔质量为58.5 g·mol－1，密度为2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离接近于
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na＋(或Cl－)数为：
N(Na＋)=N(Cl－)=1× ×4= 图22—3
而拥有 个Na＋和Cl－的小正方体的密度与食盐密度相同。设食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离为x，则该小正方体的体积为(x/ )3，由密度公式得：
答案：B
4.解析：(1)(均摊法)：每个正六边形平均占有的C原子数为： ×6=2
12.0 g石墨中C原子数为： ×6.02×1023mol－1=6.02×1023
则12.0 g石墨中正六边形个数为： =3.01×1023
(2)(切割法)：设想先将12.0 g石墨晶体切割成若干个小六棱柱，然后再将这若干个小六棱柱叠加在一起得到一个大六棱柱。则每个小六棱柱的底面积为：
A.CH4·14H2OB.CH4·8H2O
C.CH4·7 H2OD.CH4·6H2O
4.(★★★★★)已知：正六边形的面积S= ×a2×sin60°×6
其中a为正六边形的边长，而sin60°= =0.866
试结合下列数据和图形回答有关问题。
(1)12.0 g石墨中，正六边形个数是__________；
A.TiCB.Ti2C3C.Ti14C13D.Ti4C7
3.(★★★★)第28届国际地质大会提供的资料显示，海地有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。图22—5
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为：( )
●歼灭难点训练
1.(★★★)某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中粒子排列方式如图22—4所示，则该晶体的化学式为( )
A.AB3C3B.AB3CC.A2B3CD.A2B2C
图22—4
2.(★★★★)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图22—5所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是( )
A.3.0×10－8cm
B.3.5×10－8cm
C.4.0×10－8cm
D.5.0×10－8cm
命题意图：主要考查学生对图表的观察能力和空间想象能力。图22—2
知识依托：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不知道NaCl晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl“分子”，从而计算出错误的结果。而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。
石墨密度为：ρ= =2.27 g·cm－3。
答案：(1)3.01×1023(2)2.27 g·cm－3
S= ×(1.42×10－8cm)2×sin60°×6=5.24×10－16cm2
由图知，每两个正六边形之间距离为3.35×10－8cm，故切割后的小正六棱柱高之和约为：
h=3.35×10－8cm×(3.01×1023－1)=1.01×1016cm
12.0 g石墨晶体的体积为：
V=Sh=5.24×10－16cm2×1.01×1016cm=5.29 cm3；
x=4.0×10－8cm
答案：C
●锦囊妙计
应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。若是一个独立的结构单元，那么图形上的所有粒子，都被该图形所拥有，不能与其他图形分摊。如果是一个可以延伸的重复结构单元，则处于图形边缘上的粒子不能归该图形独自拥有，应该与其相邻图形均摊。
方法2(类比法)：若从晶体中去掉B原子便得CsC1晶体结构，可见该晶体中A、B原子个数比为1∶1，因而B为正确答案。
答案：B
2.提示：题给图形是一个独立的结构单元，不具重复性，不能用均摊法，不要误选A。
答案：C
3.解析：由题意，8个笼(即46个水分子)中容纳了6个CH4分子和2个H2O分子，则其化学总式为：46H2O·2H2O·6CH4，即48H2O·6CH4；其最简式为：8H2O·CH4或CH4·8H2O。
(2)石墨晶体的密度是____________________。
石墨的晶体结构俯视图
图22—6
附：参考答案
难点磁场
解析：一个NaCl纳米颗粒是一个独立的结构单元，不具延伸性。题给图形中的表面粒子数为26，总粒子数为27，其比为26∶27。
答案：D
歼灭难点训练
1.解析：本题有以下两种解法。
方法1(均摊法)：如图所示的每个单位，平均拥有A原子个数：1× ×8=1，平均拥有B个原子个数：1× ×6=3，平均拥有C原子个数：1，则其化学式为AB3C。
高中化学解题方法归纳
难点22
均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )