反应热、中和热、燃烧热总结与归纳

反应热、中和热、燃烧热

知识点归纳与总结

一、根据已知条件书写热化学反应方程式

1．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。

2. 25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧热的热化学方程式

3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式为

4. 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式

5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。则表示酸碱中和热的热化学方程式为________________

二、判断热化学反应方程式书写正误

1.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1

2.下列热化学方程式书写正确的是()

A．2SO2＋O2====2SO3ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ/mol

3.丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为-2217.8 kJ/mol，则下列表示燃烧热的热化学方程式中，正确的是()

A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋2217.8 kJ/mol

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2217.8 kJ/mol

C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.8 kJ/mol

D.1/5 C3H8(g)＋O2(g)===3/5CO2(g)＋4/5H2O(l) ΔH＝－443.6 kJ/mol

4.下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)()。

A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=—296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

三、中和热定义的考查

1.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。推测含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量()

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．无法确定

四、反应物和产物总能量与反应热的关系

1.对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具的有总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

五、反应物与生成物的总键能与反应热的关系

1.白磷与氧可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要

吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b

kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。

根据右图所示的分子结构和有关数据估算该

反应的ΔH为

2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则当1 mol H2与1 mol Cl2发生反应的反应热ΔH为

3.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,则拆开1 mol H—H与1 mol

F—F需要的总能量（大于、小于、等于）拆开2 mol H—F需要的能量，在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和（大于、小于、等于） 2 mol氟化氢气体的能量

4.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a为。

五、图像题

1.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图

所示,回答问题。

该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH

=kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A

和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D

具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是() A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

3.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

()

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝2(b＋c－a)

kJ/mol

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝2(a＋b)

kJ/mol

六、利用图像比较反应热的大小

1.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是()

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2

C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH2

2.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值(Q1、Q2、Q3、Q4均为正值)最小的是()