人教版九年级化学下册金属和金属材料.doc
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑 铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史：
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝（目前产量第二） →钛（21世纪的重要金属）
铜鼎(商代，距今3000多年)
铁剑（春秋战国时期，距今2000多年)
钛人造骨关节（近几十年）
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡（Sn）的光泽和颜色；
将它们互相刻画，比较它们的硬度。（第5页）
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 黄色 紫红 浅灰 深灰
和颜色 （色浅）（色深）
硬度 黄铜>铜
焊锡>锡
结论 硬度：合金>纯金属
查阅资料： 了解焊锡（锡铅合金）和 武德合金(由铅、铋、锡和镉 组成的合金 ）的用途。
的是（ C ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × （保险丝要求熔点低）
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想 这种金属的可能用途。
Au
讨论二：4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝，、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不？？铜用制
如而铅如果不制果用？镀锡银金制制怎的？么话样，？可能会出现什么情况？ 信息：一些金属物理性质的比较（见化学课本下册第3页）
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
10．常见金属的下列用途各主要利用的是金属的哪些物理性质？
(1)用铁锅炒菜： 导热性好
。
(2)古代人将铜打磨成铜镜： 有金属光泽
。
(3)将铝拉成丝制作电线： 延展性、导电性好 。
(4)用钨制成电阻丝： 熔点高
。
(5)人们用黄金制作项链、耳环、戒指： 有金属光泽
回答下列问题： (1)用量最大、用途最广的合金是钢钢 。 (2)钢的含碳量是 00..0033%%～～22% %；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 高高 碳钢。 (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 AABBCC (填序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (4)可以用来制造人造骨的是钛钛 合金。
知识点 1：金属的物理性质和用途 1．下列金属中，熔点最高的是 A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
（C ）
2．在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电
性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是
（B ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
3．下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是
（B ）
A．锤子用铁制而不用铅制
B．用铜做导线而不用银Βιβλιοθήκη C．保险丝不能用钛合金来代替
D．炊具用铁制品而不用铝制品
9．有关金属与金属材料的说法中错误的是
（B ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有
关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
2．金属大规模开发、利用的先后顺序与金属活动性顺序(课题 2)和 金属冶炼的难易程度有关，越不活泼或越易冶炼的利用越早，与金属的 产量和含量无关。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
2024-2025学年九年级化学下册第8单元金属和金属材料教案(新版)新人教版
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
3.实验器材：根据教学内容，准备金属样品、实验仪器（如试管、酒精灯、镊子、滴管等）、实验试剂（如稀盐酸、硫酸铜溶液等），确保实验器材的完整性和安全性，以便于学生能够顺利进行实验观察和操作。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，配备实验操作台、实验仪器和试剂等，以便于学生进行小组讨论和实验操作。
3.改进措施和建议
针对教学中存在的问题，我提出以下改进措施和建议：
-在讲解金属的化学性质时，可以通过更多的实例和实验，帮助学生理解和掌握金属与氧气、酸、盐的反应机理。
-在课堂管理方面，可以尝试使用更多的互动方式，如小组竞赛、游戏等，提高学生的参与度和注意力。
-针对学生的不同学习水平和兴趣，可以设计不同难度的作业和拓展活动，让每个学生都能在适合自己的水平上得到提升。
5.教学课件：制作与教学内容相关的课件，包括金属的物理性质和化学性质的图片、金属冶炼和加工的视频、实验操作步骤等，以便于学生能够清晰地跟随教学进度，提高学习效果。
6.作业布置：根据教学内容，设计合理的作业题目，涵盖本节课的重点知识点，以便于学生巩固所学知识，提高学生的学习效果。
7.教学反馈：准备教学反馈表或问卷，以便于收集学生对课堂教学的反馈意见，了解学生的学习情况和需求，为后续教学提供参考和调整。
二、教学目标
1.知识与技能：
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 金属材料
2.金属的物理性质
常见金属的共性 ① 有光泽 •用途：做装饰品、反光材料等 ② 导电性 •用途：做导线等 ③ 导热性 用途：做炊具、散热材料等 ④ 延展性（能拉成丝，展成片） •用途：做包装材料等
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的
银铜金铝锌铁铅
导电性为100作标准） 优 100 99 74 61 27 17 7.9
钛具有“亲生物”性。在人体内，能抵抗分泌物的腐蚀且无毒， 对任何杀菌方法都适应。因此被广泛用于制医疗器械，制人造髋 关节、膝关节、肩关节、胁关节、头盖骨，主动心瓣、骨骼固定 夹。
当新的肌肉纤维环包在这些“钛骨”上时，这些钛骨就开始维 系着人体的正常活动。
21世纪的重要金属材料——Ti和钛合金
熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好 抗腐蚀性能非常好
钛合金制成的潜艇，既 能抗海水腐蚀，又能抗深 层压力，其下潜深度比不 锈钢潜艇增加80%。同时， 钛无磁性，不会被水雷发 现，具有很好的反监护作 用。
钛合金制成飞机比其它金属 制成同样重的飞机多载旅客100 多人
• 用这种“记忆金属”造出汽车，万一被撞瘪，只要浇上一桶 热水就可恢复到原来的形状。
为什么人们经常说：好钢要 用在刀刃上？
二、合金
生活中常见的生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金： 生铁的含碳量为2％～4.3％ 钢的含碳量为0.03％～2％ 除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等。
“百炼成钢”是什么意思？
降低生铁中的含碳量
活动二：探究合金 观看录像，比较焊锡和锡、铅的受热 后的熔化温度。 现象 焊锡最先熔化、锡次之、铅最后
淬火：取两根缝衣钢针，用镊子夹住放在火焰上烧红热 后，立即放入冷水中。冷却后取出其中的一根，试验能否将其弯曲。
人教版最新教材九年级化学下册第八单元金属和金属材料新教材
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属提起金属材料，你应不会感到陌生。
环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材的使用作为标志的。
至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
图8—1东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）图8—2河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1000现已成为我国的旅游标志余年的历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m，重约40t 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
你有不少生活经验，例如，知道铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实你已经积累了不少有关金属的感性知识。
与氧气、氢气等非金属不同，金属具有如图8-3所示的一些物理性质和用途。
有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲图8—3，金属的一些物理性质和用途金属除具有一些共同的物理性质以外．还具有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
表8 -1中列出了一些金属的物理性质。
表8 -1一些金属的物理性质比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作为标准）银铜金铝锌铁铅(优)100 99 74 61 27 17 7.9(良)密度（g/cm3）金铅银铜铁锌铝(大)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小)熔点（℃）钨铁铜金银铝锡(高)3410 1535 1083 1064 962 660 232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作为标准）铬铁银铜金铝铅(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小）讨论：根据你的生活经验和表8 -1所提供的信息，分析下列问题。
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版【九年级下册化学知识点总结人教版篇一一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案：DA．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。
选D2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
只有C 项符合。
3、下列有关金属的说法正确的是A ．所有金属都呈银白色B ．常温下所有的金属都是固体C ．合金的硬度一般比各成分金属小D ．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。
A 、金是金黄色，铁粉是黑色，故A 不符合题意；B 、汞是液态金属，故B 不符合题意；C 、合金的硬度比金属要大，故C 不符合题意；D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D 符合题意；故选D 。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A ．CuCl 2B ．AgClC ．ZnCl 2D ．FeCl 3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
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金属和金属材料
【知识梳理】
知识点1 常见的金属材料
1、金属的共同物理性质
有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途
金属的物理性质应用
具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品
机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等
延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸
导电性好电极、电线、电缆
传热性好铁锅、铝壶等
3、金属材料包括纯金属和合金
（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应
1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：
（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：
（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：
（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化
2、金属与酸的反应（发生置换反应）
（1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气
（2）反应条件：
①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。
③生成的盐应为可溶性盐。
3、金属与盐发生置换反应
（1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐
（2）反应条件：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来；
②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属；
③反应的盐必须是溶于水的。
简记：
（3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。
活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
（4）注意：单质铁在溶液中发生置换反应时，生成物都是亚铁盐。
知识点3 金属活动性顺序及其应用
1、金属活动性顺序：
2、重要应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，位置越靠前与酸反应越剧烈。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
知识点4置换反应
1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
2、特点：反应物有两种，即一种单质和一种化合物；生成物也是两种，也是一种单质和一种化合物。
3、形式：A + BC==== B + AC
4、初中阶段学习的置换反应类型：
①氢气还原金属氧化物生成金属盒水：
②碳欢迎金属氧化物生成金属盒非金属氧化物：
③金属与酸反应生成盐和水：
④金属与盐反应生成另一种金属盒另一种盐：
知识点5钢铁的锈蚀和防护
1、导致钢铁锈蚀的因素：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生化学反应的结果，该反应属于化学变化。
钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2、减缓钢铁锈蚀的方法
①保持铁制品表面清洁和干燥；
②在钢铁表面涂覆保护层，如涂矿物油、刷油漆以及覆盖搪瓷、塑料凳；
③镀上一层不易锈蚀的金属；
④改善其组成和结构；。