二苯甲醇的制备

实验二苯甲醇的制备

一、实验目的

(1) 学习制备二苯甲醇的实验原理和方法；

(3) 了解还原反应的类型及特点；

(4) 练习半微量实验方法。

二、实验原理

在碱性溶液中用锌粉还原二苯甲酮得二苯甲醇。

反应机理：

三、仪器与试剂

(1) 仪器：搅拌器（标准口）、铁架台、球形冷凝管（标准口）、油浴锅、

100 ︒C温度计、250 mL三颈瓶、100 mL量筒、减压抽滤装置、天平、干燥器、烧杯、玻璃棒、表面皿、熔点测定仪、牛角勺、滤纸。

(2) 试剂：

二苯甲酮 1.0 g （0.0055 mol）

无水乙醇10 mL

苯适量

锌粉 1.0 g （0.015 mol）

石油醚（b.p 60—90 ︒C）10 mL

硅胶G 适量

四、实验步骤

实验步骤实验现象现象解释在装有冷凝管的50 mL 锥

形瓶中, 依次加入研细的 1.0 g

氢氧化钠、1.0 g二苯甲酮、1.0 g锌粉及10 mL无水乙醇, 充分反应微放热

发生氧化还原反应，

反应放热。

五、注意事项

(1) 称量NaOH时要将颗粒用研磨碾成粉末，称量迅速，防止潮解。

(2) 反应过程要不断搅动。

(3) 用浓HCl酸化时要有耐心，pH值调到5～6为佳，如果酸性太强，产物

会分解。

(4) 样品干燥时注意温度的控制，防止样品溶化。

(5) 烘干温度不大于45摄氏度，防止熔化。

六、思考题

(1) 用图示表明反应未进行完全和反应完全的薄层斑点示意图.

(2) 为什么反应后要加入10%盐酸进行酸化? 为什么酸化的酸性不能太强?

由于反应过程中，整个溶液呈碱性，产品溶于碱性溶液中，故要加入盐酸进行酸化。但是如果酸性太强的话，则会使产品发生取代反应，生成了二苯氯甲烷。反应如下: