高三下学期3月联考理科理综化学试题 Word版含答案

高三联考理综试题化学

7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是

A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是 因为有较强还原性的I -

B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅

C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金

D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N A

B ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N A

C ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N A

D ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是

A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑

B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：

Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+

=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2O

C ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +

D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -

10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的2

1

，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。下列说法正确的是

A ．A 、

B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质

C ．C 、

D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．

E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）

A ．10种

B ．9种

C ．8种

D ．7种

12．下列叙述正确的是

A ．可用排水法收集二氧化氮气体

B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中

C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可

D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13． 已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。用0.1mol·L －

1 NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L

－1

H 2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是

A．a点所得溶液中；n(H2A)+2n(A2－)=0.002mol

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)

C．C点所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HA－)

D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)

26．（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适

量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有

___________，D的作用是_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，

饱和氯水中含氯元素

．．．．的微粒有_________________（写

出全部微粒的化学式）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液

的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。

②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，

烧杯编号 1 2 3 4

氯酸钾饱和溶液1mL V1mL V2mL V3mL

氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL V4mL 3mL 0mL

硫酸（6mol/L）V5mL 2mL V6mL 8mL

现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

①该系列实验的目的_________________________。

②烧杯2加水的体积V4应为______________ mL，烧杯4中的现象____________________。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。

27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热 分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1

的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4