鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案
2012秋鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》word教案
第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一、前置测评1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？二、自主学习探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质，浓盐酸敞口放置产生白雾的原因2.浓硫酸的特性：（1）易。
常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶气体流向如何？（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）（4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。
原因是3、如何鉴别HCl和H2SO4小结：归纳酸的通性（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞遇到酸溶液色。
（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。
）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 ==（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ +注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ +如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==HCl + AgNO3 == BaCl2+ H2SO4 =三、诊断评价：1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸3.下列说法不正确的是A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.下列化学方程式正确的是A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2OC. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑5. 下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
鲁教版九年级化学《酸及其性质 》教学设计
课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标：1.知识和能力：记住浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.过程和方法：通过观察对比，知道酸的微观本质，通过观察法获取浓硫酸浓盐酸的部分物理性质，通过实验探究，了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶于水放热的性质。
3.情感态度价值观：培养实验中的安全意识，感受家乡的美丽富饶。
内容和学情分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。
通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。
这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。
学习目标：1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。
2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。
3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。
知识点（重点、难点）：重点：浓盐酸的挥发性、刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热以及稀释方法。
难点：酸的微观特征。
实验准备：水果：桔子、菠萝、药品：浓盐酸、浓硫酸仪器：烧杯、玻璃棒、湿度计、玻璃钟罩、小风扇[学以致用]例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）．【观察酸】（填写后面的表格）（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？【稀释酸】、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑，溶液中各种成分是如何变化的？溶质溶剂溶液溶质的质量分数_____________________________________ 板书设计第七单元第一节酸及其性质导学案【学习目标】• 1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。
• 2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节 酸及其性质》教案1
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点：酸的化学性质。
三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。
四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。
【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。
下面我们就来认识两种常见的酸。
【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】观察现象。
【讨论交流】思考交流。
【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
鲁教版九年级化学下册第一节 酸及其性质 (第1课时) 教案
第七单元第一节酸及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。
（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.过程与方法通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3.情感态度和价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法【教学难点】浓硫酸的稀释方法【课前准备】多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。
二、新课学习酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
如：盐酸 HCl=H++Cl-硫酸 H2SO4=2H++SO42-硝酸 HNO3=H++NO3-像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸视频：盐酸的物理性质阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容并观察浓盐酸和的颜色和状态视频：闻气味的方法闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？注意：酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。
浓盐酸颜色无色状态液体气味刺激性气味密度 1.19g/mL溶质质量分数36%～38%打开瓶塞现象白雾其他工业品为黄色（含有Fe3+）[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
]浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
浓盐酸有强烈的腐蚀性。
鲁教版化学九年级下册 7.1《酸及其性质》教案(1)
酸及其性质【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】知识与能力：了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
【教学重点】硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
【教学难点】浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
【教学流程】引入：通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。
[特别强调]：1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
【第二课时】【教学目标】1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；2．了解盐酸、硫酸的主要用途；3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。
【教学重点】盐酸、稀硫酸的化学性质。
鲁教版化学 7.1酸及其性质 说课 教案设计
《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。
2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。
九年级化学鲁教版下册第七单元第一节酸及其性质第2课时教学设计
5.分层次教学，关注学生个体差异。针对不同学生的学习需求和特点，制定个性化的教学计划，使每位学生都能在化学学习中取得进步。
6.重视课后辅导，巩固所学知识。通过布置有针对性的练习题，让学生在课后巩固所学，并及时给予反馈，提高学生的学习效果。
4.设计有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生探索科学奥秘的欲望。
2.培养学生严谨求实的科学态度，提高学生的实验素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，使学生认识到化学知识在现实生活中的重要性。
4.培养学生的环保意识，让学生了解酸对环境的影响，树立绿色化学观念。
2.教学方法：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
3.教学过程：
a.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
b.教师针对学生的错误，进行讲解和指导。
c.学生互相批改练习题，提高解题能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的酸的性质、实验现象和应用进行总结。
2.教学方法：采用师生互动、学生自主总结等方式，巩固所学知识。
5.针对课堂学习中的难点和重点，布置一道拓展性思考题，要求学生结合所学知识，分析并解答问题，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
具体作业要求如下：
1.作业提交前，学生需认真检查，确保书写规范、答案准确。
2.家庭实验报告需包括实验过程的照片或视频，以及小组成员的分工与合作情况。
3.预习内容需做好笔记，标注疑问，以便课堂学习中与教师、同学交流。
1.学生对酸的性质理解不够深入，需要通过实验和实例来加强直观感受，提高理论认识。
九年级化学第2单元第1节酸及其性质教案2鲁教版五四制
《酸及其性质》一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《酸及其性质》是鲁教版第二册第五单元第一节。
在学本节课之前学生已经能够初步识别浓盐酸和浓硫酸，已经能从微观的角度认识酸的含义，淡化了酸的定义，分组探究几种常见酸的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种酸相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。
本节课的学习将为下一节“碱及其性质”的学习打下基础。
本课时共包含三大内容：稀盐酸和稀硫酸的化学性质、酸部分通性，及常见酸的用途。
二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。
这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。
在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。
老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。
目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。
师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。
四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的酸主要化学性质，知道复分解反应，归纳出酸的部分通性，常见酸的用途。
（2）学习方法与过程：通过试验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳其化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
鲁教版化学九年级第1节酸及其性质教案
第一节酸及其性质教学目标:（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
（4）通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
（5）通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程：课时安排：三课时第一课时一、不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、黏稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
鲁教版九年级化学第七单元第一节酸及性质教学设计
第一节酸及其性质一、备课标（一）课程标准：课标分析:本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。
“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”8．酸、碱的化学性质。
“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。
活动与探究建议：⑥实验探究酸碱的主要性质。
（二）化学具体目标：1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。
按照教学要求计划用一课时完成。
在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。
教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。
九年级化学全册71酸及其性质鲁教版
九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。
o理解酸的通性和化学性质。
o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。
2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。
o学会运用归纳、概括等方法获取知识。
3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。
o培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。
2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。
三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。
2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。
四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。
2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。
再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。
•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。
•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。
3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。
4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。
5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。
6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。
五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。
通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。
鲁教版化学九年级全册：第二单元 第一节 酸及其性质-教案设计
三个反应，三种不同的处理方式，层层递进，逐步提高学生的学习能力。
盘点收获两个层面，知识层面，引导学生回顾本节学习的具体知识；感悟本节研究物质的方法和认识事物的一般规律。
三 酸的化学性质
【探究之旅三】实验探究
1.稀盐酸与指示剂的反应
投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应。
总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，故鉴别稀盐酸选用紫色石蕊更合适。
2.稀盐酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠的反应
（1）回顾氧气化学性质的学习方法——分类选代表，将以上三种物质进行归类，分别代表稀盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应。
化学教学设计
课题名称
第一节 酸及其性质
课型
新授课
总课时
2
第 1课时
教
学
目
标
知识目标
1.通过直接观察和查阅资料，初步认识浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；认识到两种酸都具有强腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过实验探究，认识稀盐酸的化学性质，能用化学方程式表征盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应，理解反应的微观本质，并能从形式上认识复分解反应。
【归纳总结】通过板书的三个反应的化学方程式，归纳总结稀盐酸的化学性质，即盐酸可以与哪类物质发生反应。
四 盘点收获
【精彩回放】回顾本节课两大部分的内容，明确本节学习的具体知识。
【感悟提升】
1、认识 1.实验探究物质化学性质可以采用分类选代表的方法，感悟分类的简化功能。
2、2.浓盐酸和浓硫酸的方法：直接观察——查阅资料——实验探究，感悟认识事物的一般规律，由简单到复杂，由浅显到深刻。
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》教案1-最新
第一节酸及其性质一、教学设计方案二、教学实录师：在生活中我们有时会遇到很多头痛的问题，如：铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都很难用常规的方法除去。
你有什么好的做法吗？生：用砂纸打磨看见家长用过醋，可能是利用了其中的醋酸……师：同学们观察地很仔细。
这些问题的确利用酸就可以迎刃而解，酸有哪些性质？多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。
从中你能得到哪些信息？板书一、常见的酸生：看标签、思考、做简单的记录。
并与同学交流自己的结果。
将结果填写在课本表格中。
师：(打开浓盐酸瓶盖)你看到什么？生：有白雾产生。
师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
师：下面看一个小魔术。
用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。
你看到了什么？生：玻璃棒穿过来啦！师：这说明了什么？生：浓硫酸有腐蚀性。
师：对，并且是强烈的腐蚀性。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
同学们一定要记住啊！生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正确的操作方法来进行就能避免危险。
比如我们实验室经常要将买回来的浓硫酸进行稀释，你们知道应该如何操作吗？生：思考。
师：（小实验）用温度计蘸浓硫酸在空气中静置。
请两个学生上来观察温度变化情况。
生：温度在升高！师：能说出这是为什么吗？生：（讨论）可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热量。
师：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫酸稀释的方法吗？(提示：水的密度——1.0g/mL ；浓硫酸的密度——1.84g/mL)生：（思考、交流、阅读后回答）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！师：如果倒反了，会出现什么现象？生：（热烈交流、讨论、并大胆猜测）师：(实验)在锥形瓶里倒入少量浓硫酸，塞上双孔塞，分别插上分液漏斗和导管，从分液漏斗中加入少量的水，提示学生仔细观察现象。
鲁教版九年级化学下册第一节 酸及其性质 (第2课时)教案
第七单元第一节酸及其性质第2课时【教学目标】1.知识与技能（1）了解酸的通性。
（2）能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
（3）能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
2.过程与方法（1）通过视频与实验相结合的方法，让学生充分了解酸的通性。
（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
3.情感态度和价值观（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
【教学重点】（1）酸的通性（2）化学方程式的书写【教学难点】化学方程式的书写【课前准备】多媒体、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯等器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质[无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等]请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质[无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释]上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
一、前置测评
1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？
二、自主学习
探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学
1、浓盐酸的物理性质，
浓盐酸敞口放置产生白雾的原因
2.浓硫酸的特性：
（1）易。
常可作（如干燥、等气体；
但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？
（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）
（4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。
原因是
探究活动二：酸的化学性质
3、如何鉴别HCl和H2SO4
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变
色；无色酚酞遇到酸溶液色。
（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱
蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。
）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 ==
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ +
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ +
如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl
2
+ H2SO4 =
三、诊断评价：
1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）
A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸
2. 实验室制H
2和CO
2
(用大理石)都可以使用的酸是
（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
3.下列说法不正确的是
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4.下列化学方程式正确的是
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑
B.Fe2O3+ 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑
D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
5. 下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ①③
6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是
Ａ．食盐溶液Ｂ．浓盐酸Ｃ．稀硫酸Ｄ．硝酸钾溶液
8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式
为。
10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式、；
【课后拓展练习】
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 浓硝酸
D. 石灰水2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约 2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约 2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：实验①看到的现象是，你得出的结论是；
实验②看到的现象是，你得出的结论是；
实验③看到的现象是，你得出的结论是。
4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：
物理方法：_____________________________________________________。
化学方法：______________________________________________________。
四、自我总结，反思评价。