气体密度计算公式

常温下0.8MPa氮气密度多少？我用PV=nRT

其中n是气体摩尔数,R是常数8.314

密度d=m/V=28n/V

上面两个式子联合得:d=28P/RT

可以看出氮气的密度同时与压强和温度有关,如果温度为t摄氏度,即t+273.15K,并把压强P的单位换算成kPa,那么: d=28P/[8.314*(273.15+t)] =28*0.8*1000/[8.314*(273.15+25)]=9.04kg/m^3 这样算对吗？好像太大了吧

1摩尔氮气的体积是22.4升=22400立方厘米；

1摩尔氮气的重量是28克。

所求密度是：

28/22.4=1.25（克/升）

或者：28/22400=0.00125（克/立方厘米）

根据气体公式PV=nRT.其中P、T为标况下的压力、温度，R为常数。设n为1mol，可求得V=22.4L。1mol氮气质量28g，氮气在标况下密度就求出来了，28/22.4=1.25(g/L)