混合物的组成标度
1溶液的渗透压
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
混合物和溶液的组成标度和组成变量
化学通报１９９８年第７期ｒ……一’１ｋ……一ｌ化学教学ｌ混合物和溶液的组成标度和组成变量刘天和骆文仪”（北京理工大学化３２与材料学院１０００８１）关键词组成标度组成变量物理化学量计量单位化学摘要组成标度接５类逐一给出了名称、符号、定义和ｓＩ单位，并指出ｒ一些常见的错误。
按混合物和溶液讨论了组成，芟量的选择。
量纲一的量的ｓＩ单位１的字母符号问题也作了讨论。
人们根据长期科学实践形成了一套比较系统的组成标度，明确了不同情况下组成变量的合理选择。
这些都比较集中地反映在量和单位国际标准“】和国家标准ｏ－中。
为合理定义涉及化学特别是物理化学的组成标度，物理化学量制中必须选择一个化学的量作为基本量。
国际单位制（ｓＩ）所用量制选择的是基本单元（或单元）Ｂ的物质的量（ａｍｏｕｎｔｏｆｓｕｂｓｔａｎｃｅ）ｎｎ”１。
关于物质的量我们已作过讨论“］，并且根据近来在宣传贯彻国家标准中出现的问题，我们还将另文对物质的量及其有关问题作进一步的讨论，在这里只是提请读者注意，近来个别作者对物质的量作了一些不妥的解释，例如将物质的量这一名称中的物质（ｓｕｂｓｔａｎｃｅ）等同于与精神对立的一般意义的物质（ｍａｔｔｅｒ），将物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）等同于一般意义的物理量（ｐｈｙｓｉｃａｌｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ）中的量（ｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ），并由此得出一系列不妥的结论。
物质的量是化学中的一个物理量，只能在化学学科中来解释。
实际上物理化学的一些奠基人在他们的经典著作中，特别是Ｌｅｗｉｓ和Ｒａｎｄａｌｌ在他们的著名教科书中”］，对物质，对量或物质的量的名称早已系统地应用。
物质的量中的物质是指化学和物理化学中所涉及的基本单元。
基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
特定组合不必限于那些已知的或想像存在的独立单元，或含整数原子的组合。
例如÷Ｈ。
Ｏ，（Ｈ２＋÷Ｏ。
），（Ｈ２＋０．２３４０：），（ｏ．０７５６１．ｉ＋０．９２５７Ｌｉ），Ｃ（石墨），Ｃ（金刚石），ＨｇＣｌ（ｓ），Ｆｅ０９。
物理化学第二章作业及答案
第二章多相多组分系统热力学2007-4-24§2.1 均相多组分系统热力学 练习1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若 V = A +B b 2+C (b 2)2(1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系；答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b 2=n 2, 112222,,,,2T P n T P n V V V B cb n b ⎛⎫⎛⎫∂∂===+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ ∵ V=n 1V 1+n 2V 2( 偏摩尔量的集合公式)∴ V 1=(1/n 1)(V-n 2V 2)= (1/n 1)( V-b 2V 2)= (1/n 1)(A+Bb 2+c(b 2)2-Bb 2-2cb 2)= (1/n 1)[A-c(b 2)2] (2)说明A ,B , A/n 1 的物理意义；由V = A +B b 2+C (b 2)2 ， V=A;A: b 2→0, 纯溶剂的体积，即1kg 溶剂的体积B; V 2=B+2cb 2, b 2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积A/n 1：V 1= (1/n 1)[A-c(b 2)2]，∵b 2→0，V = A +B b 2+C (b 2)2, 纯溶剂的体积为A, ∴A/n 1 为溶剂的摩尔体积。
(3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化?由V 1，V 2 的表达式可知， b 2 增大，V 2 也增加，V 1降低。
2哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量?哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量? 答： 偏摩尔量定义为,,c B B T P n Z Z n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭所以,,c B B T P n G G n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,c B B T P n H H n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cBB T P n F F n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cB B T P n U U n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 化学势定义为：,,c B B T P n G n μ⎛⎫∂=⎪∂⎝⎭= ,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,c B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,cB S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 可见，偏摩尔Gibbs 自由能既是偏摩尔量又是化学势。
确定混和气体的组成
四、讨论法 此法一般适合与其他计算方法一起使 用。特点是：由于题中包含不确定因 素，必须通过全面的分析，一一列出 几种可能性，然后再根据已知条件一 一对照几种可能的结论，应用化学概 念、化学定律、原理进行分析，逐一 将有矛盾的结论淘汰，最后得到正确 结论，所以这种解法的关键是进行全 面的分析和推断。
例1. 某温度和压强下，有三种炔 烃（分子中均只含一个C≡C）组 成的混合气体4g，与足量的H2充 分加成后生成4.4g三种对应的烷 烃，则所得烷烃中一定有（ ） A. 乙烷 B. 异丁烷 C. 丁烷 D. 丙烷
解析：设该混合炔烃的平均相对分子质量 为M，根据题设条件，可得以下关系式： M 2×2 4g 4.4g－4g 解得：M＝40 根据乙炔的相对分子质量为26、丙炔的相 对分子质量为40；而混合气体中必含一种 相对分子质量小于40的烃，这种炔烃只能 是乙炔。由乙炔加成可得乙烷，则所得烷 烃中一定有乙烷。 故答案为A。
例4.完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（ 单烃）的混合物2.24L，生成CO2 6.6 克 H2O 4.05克
，混合物组成为_________。
五、十字交叉法 对于具有相同性质（指某些方面）的 两种体系。如果用 表示与已知的两个 量M1、M2有关的平均值，n1、n2表示 M1、M2对应的分数。 以 M 为中心可把上式中五个相关量组 合成（斜）十字交叉计算图。 由图知，五个量中知其四，就可求出 第五个量；或者知道M1、M2及 M 就 可求两体系的比例，这种运算方法称 十字交叉法，十字交叉法既方便又快 捷。
解析：根据题意，那么，n（烃）：n（C）：n（H） ＝0.1mol：0.16mol：0.2mol×2＝1：1.6：4，得混合 气体的平均分子组成为 。由碳原子情况可知，混合气 体中一定存在碳原子数小于1.6的烃，而满足这一条件 的烃只有CH4，所以该混合气体中一定有CH4，故A正 确；再由氢原子情况可知，混合烃分子中氢原子数为 4，而已经求得其中的一种为甲烷，其氢原子数为4， 则另一种烃所含的氢原子数也应该是4，而碳原子数 为4的烃有乙烯和丙炔（C3H4）。所以B项肯定是乙烯 的说法是不正确；由于乙烷分子中氢原子数为6，所 以混合气体中一定没有乙烷，C项正确；由于乙炔分 子中只有2个氢原子，不满足氢原子数为4的题干条件， 所以该混合气体中不存在乙炔，D项错误。 故答案为AC。
第一章 溶液和溶胶
（二）溶胶的动力学性质
1827 年，英国植物学家布朗在显微镜下观 察到悬浮在水中的花粉小颗粒做不规则的曲折 运动，这种不规则的运动称为布朗运动。
布朗运动示意图
布朗运动的本质
（三）溶胶的电学性质
在直流电场作用下，溶 液的分散相粒子在分散介质 中的定向移动的现象称为电 泳。
电泳装置
胶粒带电的原因是: （1）胶核的选择吸附：胶核的比表面很大， 很容易吸附溶液中的离子。实验表明，与胶粒具 有相同组成的离子优先被吸附。 （2）胶粒表面分子的解离：胶粒与溶液中的 分散介质接触时，表面分子发生解离，有一种离 子进入溶液，而使胶粒带电。硅酸溶胶的胶粒是 由很多 xSiO2· yH2O 分子组成的，表面的 H2SiO3 分子在水分子作用下发生解离：
1
生理氯化钠溶液的渗透浓度为 291~325 mmol.L-1。
四、渗透压力在医学上的意义
（一）等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液
医学上的等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液是 以血浆的渗透压力或渗透浓度为标准来衡量的， 正常人血浆的渗透浓度为 280~320 mmol· L-1。医 学上规定渗透浓度在 280~320 mmol· L-1范围内的 溶液为等渗溶液；渗透浓度小于 280 mmol· L-1 的溶液为低渗溶液；渗透浓度大于 320 mmol· L-1 的溶液为高渗溶液。
大于100 nm 粗分散系 粗粒子 泥浆、牛奶
粗分散系包括悬浊液和乳浊液。 悬浊液是固体小颗粒分散在液体介质中形成 的粗分散系。 乳浊液是液体小液滴分散在另一种液体中形 成的粗分散系。 胶体分散系包括溶胶和高分子溶液。 溶胶的分散相粒子是由许多小分子或小离子 聚集而成。溶胶是高度分散的非均相系统，较不 稳定。 高分子溶液的分散相粒子是单个大分子或大 离子。高分子溶液很稳定，属于均相系统。 分子分散系也称溶液。通常所说的溶液是指 液态溶液，常把分散相称为溶质，把分散介质称 为溶剂。
【精品】第02章多相多组分系统热力学习题及答案
第二章多相多组分系统热力学习题及答案§2.1均相多组分系统热力学（P68）1.水溶液（1代表溶剂水，2代表溶质）的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若V =A +Bb 2+C (b 2)2(1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系；(2)说明A 、B 、A/n 1的物理意义；(3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化？解：(1)由b 2的定义“1kg 溶剂中所含溶质的物质的量”，因此本题中可视溶剂水为1kg ，从而认为将b 2=n 2。
★112222,,,,2T P n T P n V V V B Cb n b ⎛⎫⎛⎫∂∂===+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 据偏摩尔量的集合公式V=n 1V 1+n 2V 2，★V 1=2211()V n V n -=2211()V b V n - =22222211[A+Bb +C(b )-Bb -2C(b )]n=2211[A-C(b )]n =2211A C(b )n n - (2)20lim b V A →=，故A 表示当b 2→0，纯溶剂的体积，即1kg 溶剂水的体积；220lim b V B →=，故B 表示当b 2→0，无限稀溶液中溶质的偏摩尔体积；2101lim b AV n →=，A/n 1表示溶剂水的摩尔体积。
2. (3)由以上V 1和V 2的表达式可知，溶液浓度（b 2）增大时，V 2增大，V 1减小。
3. 哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量？哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量？答：化学势表达式：,,c B B T P n G n μ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭=,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭=,,c B S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭=,,cB S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭偏摩尔量：,,c B B T P n G G n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭，,,c B B T P n F F n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭，,,c B B T P n H H n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭，,,cBB T P n U U n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 可见，只有偏微商,,c B T P n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭既是化学势又是偏摩尔量，,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭、,,c B S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭、,,cB S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭称为化学势，但不是偏摩尔量。
无机化学-溶液讲义
溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55
1 溶液2011
B m B
V
=1.46/9 = 0.162 (L)
17
4、物质的量浓度cB与质量浓度B的关系
ρ B( g / L ) 浓度换算： cB 单位: mol/L MB(g / m ol)
例
求生理盐水( 9g/L NaCl )的浓度是多少？ M (NaCl )=58.5
解:
cNaCl
NaCl M ( NaC l )
蛋白质减少—胶体渗透压降低—小分子\小离子进 入组织间液——水肿。
34
三、渗透压的计算
对于难挥发非电解质稀溶液： 渗透压力
∏ = cBRT
∏：渗透压力（kPa 或 Pa） T：绝对温度(K) ， [绝对温度 = 273 + 摄氏温度] R：常数，R = 8.314 J· -1· –1 K mol cB：物质的量浓度（mol · –1 ) L
24
5. 低渗液和高渗液
在半透 膜两侧： 粒子浓度小的溶液称为低渗液； 粒子浓度大的溶液称为高渗液。
6. 渗透方向：
溶剂分子总是从浓度低的溶液 — 低渗液， 通过半透 膜向浓度高的溶液 — 高渗液渗透。 注意： 是溶剂，而不是溶质通过半透膜进行渗透。
25
二、渗透压在医学上的意义
1.渗透浓度(osmolarity) 渗透活性物质 在溶液中能产生渗透效应的溶质粒子 （分子、离子）统称为渗透活性物质。
A. 水 B. 0.01mol/L KCl C. 0.015 mol/L 葡萄糖
28
3.在临床应用上的应用 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时， 要特别注意补液的渗透浓度，否则可能导致体 内水分调节失 常及细胞的变形，甚至被破坏。
29
等渗
正常
280~320 mmol/L
混合物中某物质的纯度-概述说明以及解释
混合物中某物质的纯度-概述说明以及解释1.引言1.1 概述混合物是由两个或更多种物质组成的物质。
在我们日常生活中，我们会接触到各种各样的混合物，比如空气、水、食物等。
混合物中的每一种成分都保持其原有的特性，而且它们之间没有发生化学反应。
混合物的组成可以是不均匀的，这意味着混合物中的各个成分可以以不同的比例存在。
例如，我们喝的果汁通常都是混合物，其中包含着水和果汁的成分，而它们的比例可能会因不同的品牌或者口味而有所不同。
在研究混合物的性质时，纯度是一个非常重要的概念。
纯度指的是混合物中某一种物质的含量，通常以百分比表示。
一个高纯度的混合物中，某一种物质的含量相对较高，而其他成分的含量相对较低。
纯度对混合物的性质有着重要的影响。
对于某些物质来说，纯度的提高可以使其在特定条件下展现更加明显的特性或者更好的性能。
例如，在化学实验中，高纯度的试剂可以保证实验结果的准确性和可靠性。
为了提高某一种物质的纯度，可以采取多种方法。
常见的方法包括物理分离技术（如蒸馏、溶剂萃取、过滤等）和化学反应技术（如结晶、析出等）。
这些方法可以根据混合物的特点和目标纯度的要求来选择和应用。
综上所述，纯度是描述混合物中某一种物质含量的重要概念，它对混合物的性质和应用有着关键的影响。
提高某一种物质的纯度可以通过物理分离技术和化学反应技术来实现。
在进行混合物的研究和应用时，我们需要深入理解纯度的概念和计算方法，以便更好地理解和控制混合物的性质。
1.2 文章结构本文将围绕混合物中某物质的纯度展开讨论。
文章将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将对本文的主题进行概述，介绍混合物以及纯度的基本概念。
同时，我们将介绍本文的组织结构和目的，以帮助读者更好地理解和把握文章的内容。
正文部分将分为两个主要章节：混合物的定义与特点以及纯度的概念与计算方法。
在第一章节中，我们将详细介绍混合物的定义和特点。
我们将探讨何谓混合物，以及混合物与纯物质的区别。
基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度
nNaOH
4.0 0.10(mol) 40.00
cNaOH
0.10 0.20(mol / L) 0.500
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在 人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示 ，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用 质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为， 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρB 和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
此C6H12O6溶液的质量浓度是多少？
C H
6
12 O6
mC6H12O6 V
5.0 50(g / L) 0.100
质量浓度B与溶液密度的关系？ 溶液的质量（m）与溶液的体积（V） 之比称为溶液的密度，用符号表示。 =m/V,单位是kg/L或g/ml.
密度与质量浓度 B 表示符号相同，含义不同。 例如，浓硫酸的质量浓度 B =1.77 kg/L，密度 =1.84 kg/L，分别表示每升该溶液中含纯硫酸 1.77kg，和每升该溶液质量为1.84kg
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
表示方法
1. 将60.0克庶糖溶于水，配制成500克蔗糖溶液，此
混合物与溶液组成标度中常用的一些浓度和分数
量的名称
量符号
定义
SI单位
常用单位
B的分子浓度
CB
B的分子数除以混合物体积
m3
L-1、mL-1
B的质量浓度
ρB
B的质量除以混合物体积
Kg/m3
g/L、mg/L、μg/L、ng/L
B的[物质的量]浓度
cB
B的物质的量除以混合物的体积
mol/m3
mol /L、mmol /L、μmol /L、nmol /L
溶质B的质量摩尔浓度
bB
溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量
mol/Kg
mol / Kg、mmol / Kg、
μmol / Kg、nmol / Kg
B的质量分数
ωB
B的质量与混合物质量之比
1
%
B的体积分数
φB
在相同的温度和压力下，B的体积与混合物的体积之比1来自%B的摩尔分数
xB
B的物质的量与混合物的物质的量之比
1
%
第1章 溶液
第一节 混合物和溶液的组成标度
二、B的体积分数
定义为在相同温度和压力下，物质B的体积 除以混合物混合前各组分体积之和，符号为φB， 即：
VB φB = ∑ VA
A
例1-2 20℃时，将70 mL乙醇（酒精）与30 mL
水混合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液
摩尔浓度为：
mB nB M B mB bB = = = mA mA M B • mA
6.840 = -3 342.0 × 100 × 10 -1 = 0.2000(mol • kg )
蔗糖溶液的蒸气压下降为：
Δp = K • bB = p • M A • bB Δp = 2.3888 × 18 × 10 ×0.2000 = 0.008(KPa)
-3 0
蔗糖溶液的蒸气压： ∵Δp = p0 – p ∴ p= p0 –Δp =2.338-0.008=2.330(kPa)
第二节 非电解质稀溶液的通性
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
液体的蒸气压等于外压时
的温度称为液体的沸点。
正常沸点：normal boiling point
是指外压为101.3kPa时
纯溶剂 稀溶液 P外
p1
Tb
0
Tb
T
ΔTb=T b- Tb0
实验证明：难挥发性非电解质稀溶液的 沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 其数学表达式为： ΔTb = Tb – Tb0 = Kb· bB Kb: 溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂 的本性有关。
注意：
纯溶剂的沸点是恒定值，而溶液的沸 点却在不断的变化，溶液的沸点指开始 沸腾时的温度。
物理化学(第五版) 演示文稿4-1 混合物及溶液的组成表示法
B
wB 1
百倍质量分数 [%B ] = 100×wB （冶金系统使用）
② B的浓度或B的物质的量浓度
def cB nB /V
③ B的摩尔分数
def
xB nB / nB
B
xB 1
④ B的体积分数
def
B
xB
V* m, B
/
xA
V* m, A
A
Vm*,B与Vm*,A 分别为纯物质B和A在T、p时的摩尔体积
第四章 混合物和溶液
多组分系统：含两个或两个以上组分的系统。
多相多组分系统 均相多组分系统
混合物 溶液
溶液中的各组分区分为溶剂及溶质，并选用不同的 标准态加以研究
本章只讨论非电解质液态溶液或液态混合物
§4-1 液态混合物及溶液的组成表示法
(1) 混合物常用的组成标度
① B的质量分数
def
wBmB / Βιβλιοθήκη B(2) 溶质B的组成标度
溶质B的质量摩尔浓度bB或mB
def bB nB / mA
mA ：溶剂的质量
由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，在热力学 处理中比较方便。 在电化学中也主要采用该浓度表示电解质的浓度。
药物浓度计算
药物浓度计算一、药物浓度的表示方法药物浓度是指一定量液体或固定制剂中所含主药的分量。
表示混合物组成标度的量可分为4类：1．“分数”；2．“质量浓度”；3．“比例浓度”；4．“浓度”。
在医疗工作和动物实验中最常用的是“分数”和“质量浓度”，有时也用“比例浓度”和“浓度”。
1．“分数”由于药物或溶液的量可以用体积或重量表示，因此有不同的表示方法。
(1)质量分数：即每100g制剂中含药物克数，适用于固体药物，如10%氧化锌软膏100g中含氧化锌10g。
(2)体积分数：即100ml溶液中含药物的毫升数。
适用于液体药物，如消毒用75%乙醇，即100ml中含无水乙醇75ml，相当于质量分数75%乙醇。
2．质量浓度即每升溶液中含药物的克数或毫克数，单位g/L或mg/L。
如原来的5%葡萄糖即每100ml含葡萄糖5g。
此法最常用。
3．比例浓度常用于表示稀溶液的浓度。
例如：1:5000高锰酸钾溶液表示5000ml溶液中含高锰酸钾1g；1:1000肾上腺素即质量浓度为1g/L的肾上腺素。
4．浓度或物质的量浓度一升溶液中所含溶质的摩尔数称为该溶液的浓度。
如0.1mol/L NaCl溶液表示1000ml中含NaCl 5.844 g(NaCl相对分子质量为58.44)二、溶液浓度的计算例：(1)有1 ml的盐酸肾上腺素注射剂1支，内含盐酸肾上腺素1 mg，试问此注射剂的质量浓度是多少解： 1 mg/1 ml如：2ml每支1mg：0.5mg/ml 2ml：1mg=1ml：x，2x=1， x=0.50.6g配成3000ml溶液，它的比例浓度是多少？(2)KMnO4解：0.6：3000=1：5000 0.6：3000=1：x 0.6x=3000，x=3000/0.6=5000(3)向盛有50ml台氏液的麦氏浴皿管内加入质量浓度为0.1g/L盐酸肾上腺素0.5ml，试问浴皿管内肾上腺素的最终浓度是多少？解：50ml：1L=1000ml=100mg 1ml=0.1mg 0.5ml=0.05 mg 50ml/0.05mg1ml=0.001mg三、溶液浓度的换算例：(1)今有体积分数为95%的酒精，如何配成70%酒精?解：取95%酒精70ml，加水至95ml即得70%酒精。
混合物和溶液的常用组成标度.
kb/(K·kg·mol－1) 0.512 3.07 2.53 4.95 3.85 2.02 1.22
测定出溶液的沸点升高，可计算出 B 的摩
尔质量：
bB
=
nB mA
=
mB /MB mA
=
ΔTb kb
MB
=
kbmB mAΔTb
四、非电解质稀溶液的凝固点降低
溶液的凝固点是指固态纯溶质与溶液中的溶 剂平衡共存时的温度。
液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。 在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。 温度升高时，液体的蒸气压增大。
液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体 的沸点。
液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点 就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常 沸点。
固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情 况下，固体的蒸气压较小。
ΔTf = kfbB 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低， 可计算出 B 的摩尔质量。
MB
=
kf mB ΔTf mA
例题
五、非电解质稀溶液的渗透压力
（一）渗透现象和渗透压力 许多天然或人造的薄膜对于物质的透过有选
择性，只允许某种物质或某些物质透过，而不允 许另外一些物质透过。这类薄膜称为半透膜。
p pA* xA
若溶液由溶剂 A 和难挥发非电解质 B 组成：
p = p*A(1 xB) = p*A p*AxB Δp = p*A p = p*A xB
在稀溶液中：
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bBM A
由以上两式，得：
Δp = p*AM AbB = kbB
混合物的组成标度
混合物的组成标度混合物的组成标度1、物质的量（n B）[amount of substance]【定义】表示物质数量【单位】摩尔（mol）[mole]【摩尔定义】一系统的物质的量，该系统所包含的基本单元与0.012kg碳12原子数目相等2、摩尔质量（M B）[molar mass]【定义】M B=m B/n B【单位】kg/mol或g/mol3、物质的量浓度（c B）[amount-of-substance concentration]【定义】c B=n B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变）【单位】mol/m3或mol/L或mmol/L或μmol/L★简称“浓度”★医学上，凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应该用物质的量浓度表示4、质量浓度（ρB）[mass concentration]【定义】ρB=m B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变）【单位】g/L或mg/L★对于未知其相对分子质量的物质含量可以用质量浓度表示5、质量分数（ωB）[mass fraction]【定义】B的质量与混合物总质量之比（不随温度变化而改变）【单位】一6、体积分数（φ’B）[volume fraction]【定义】在相同温度和压强下，纯B的体积与混合物中各纯组分的体积和的比值【单位】一7、摩尔分数（x B）[mole fraction]【定义】x B=n B/ΣA n A【单位】一★溶质B在溶剂A中的溶液，x B+x A=1，三者以上同理8、质量摩尔浓度（b B）[molality]【定义】b B=n B/m A（不随温度变化而改变）【单位】mol/kg或mol/g★摩尔分数和质量摩尔浓度不随温度的变化而改变，在物理化学中广为应用。
科技期刊中物系组成标度的规范表示
科技期刊中物系组成标度的规范表示
本刊编辑部
【期刊名称】《河北工业科技》
【年(卷),期】2012(29)5
【摘要】1）混合物组成标度＂混合物＂是指含有一种以上物质的气体相、液体相或固体相,在一般性讨论中不指出具体物质时,用B代表其中任何一种物质。
GB 3102.8-93规定,表示混合物组成标度的量可分为3类：①分数;②比;③浓度。
具体内容如下。
【总页数】1页(P346-346)
【关键词】组成标度;科技期刊;物系;混合物;固体相;物质
【作者】本刊编辑部
【作者单位】
【正文语种】中文
【中图分类】TQ221.211
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混合物的组成标度
1、物质的量（n B）[amount of substance]
【定义】表示物质数量
【单位】摩尔（mol）[mole]
【摩尔定义】一系统的物质的量，该系统所包含的基本单元与0.012kg碳12原子数目相等
2、摩尔质量（M B）[molar mass]
【定义】M B=m B/n B
【单位】kg/mol或g/mol
3、物质的量浓度（c B）[amount-of-substance concentration]
【定义】c B=n B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变）
【单位】mol/m3或mol/L或mmol/L或μmol/L
★简称“浓度”
★医学上，凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应该用物质的量浓度表示
4、质量浓度（ρB）[mass concentration]
【定义】ρB=m B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变）
【单位】g/L或mg/L
★对于未知其相对分子质量的物质含量可以用质量浓度表示
5、质量分数（ωB）[mass fraction]
【定义】B的质量与混合物总质量之比（不随温度变化而改变）
【单位】一
6、体积分数（φ’B）[volume fraction]
【定义】在相同温度和压强下，纯B的体积与混合物中各纯组分的体积和的比值【单位】一
7、摩尔分数（x B）[mole fraction]
【定义】x B=n B/ΣA n A
【单位】一
★溶质B在溶剂A中的溶液，x B+x A=1，三者以上同理
8、质量摩尔浓度（b B）[molality]
【定义】b B=n B/m A（不随温度变化而改变）
【单位】mol/kg或mol/g
★摩尔分数和质量摩尔浓度不随温度的变化而改变，在物理化学中广为应用。